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    Informe 4

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    Adrian Ruiz
    Este documento presenta los resultados de dos experimentos de balance de materia realizados en un laboratorio de química. El primer experimento involucra una reacción química entre cromato de potasio y nitrato de plomo, mientras que el segundo involucra mezclas de sustancias sin reacción química. Los resultados muestran que la masa se conserva en ambos experimentos, pero el volumen y la densidad no son aditivos en las mezclas sin reacción.

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    Adrian Ruiz
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    Este documento presenta los resultados de dos experimentos de balance de materia realizados en un laboratorio de química. El primer experimento involucra una reacción química entre cromato de potasio y nitrato de plomo, mientras que el segundo involucra mezclas de sustancias sin reacción química. Los resultados muestran que la masa se conserva en ambos experimentos, pero el volumen y la densidad no son aditivos en las mezclas sin reacción.

    Descripción original:

    Informe de laboratorio

    Título original

    informe 4

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    Este documento presenta los resultados de dos experimentos de balance de materia realizados en un laboratorio de química. El primer experimento involucra una reacción química entre cromato de potasio y nitrato de plomo, mientras que el segundo involucra mezclas de sustancias sin reacción química. Los resultados muestran que la masa se conserva en ambos experimentos, pero el volumen y la densidad no son aditivos en las mezclas sin reacción.

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    Informe 4

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    Adrian Ruiz
    Este documento presenta los resultados de dos experimentos de balance de materia realizados en un laboratorio de química. El primer experimento involucra una reacción química entre cromato de potasio y nitrato de plomo, mientras que el segundo involucra mezclas de sustancias sin reacción química. Los resultados muestran que la masa se conserva en ambos experimentos, pero el volumen y la densidad no son aditivos en las mezclas sin reacción.

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    de 7

    UNIVERSIDAD MAYOR SAN ANDRES

    FACULTAD DE INGENIERIA
    CUROS BASICOS
    II / 2007

    PRACTICA Nº 4
    BALANCE DE MATERIA

    NOMBRE: Quiroz Barrionuevo


    Paul Alex
    CARRERA: Ingeniería Civil
    DOCENTE: Ing. Luís Cuevas
    GRUPO : “F”

    17 de Octubre del 2007


    Registro de Datos

    Balance con reacción química .

    Reacción de Cromato de Potasio con Nitrato de Plomo.


    REACTIVOS Papel filtro PRODUCTOS

    mR1 mR1 mPF mPF + P mp Color


    Amarillo
    1 0.251 0.354 0.861 1.203 0.342
    vivo(fuerte).
    Amarillo suave.
    2 0.101 0.350 0.858 1.198 0.340
    Características de los productos formados:

    Producto 1.

    Al hacer reaccionar 0.251 g de cromato de potasio con 0.354 g de nitrato de plomo


    la reacción adquirió:
     Color amarillo vivo muy fuerte.
     Poca viscosidad.
     Olor muy débil.
     Al principio se divisan pequeñas partículas en toda la reacción.

    Producto 2.

    Al hacer reaccionar 0.101 g de cromato de potasio con 0.350 g de nitrato de plomo


    la reacción adquirió:
     Color amarillo; cabe destacar que no fue tan intenso como la anterior
    reacción.
     La viscosidad es baja.
     Olor muy débil.
     Al principio las partículas son muy escasas con relación a la anterior
    reacción.
    Balance de materia:

    Se tiene la siguiente reacción:

    Pesos moleculares: 194 (gr/mol) 331 (gr/mol) 323(gr/mol) 101(gr/mol)

    En el experimento se obtuvo: 0.366

    REACCION 1.
    Se tiene

    Al hacer reaccionar 0.251 g de cromato de potasio con 0.354 g de nitrato de plomo


    la reacción adquirió:
    Por lo tanto: Reactivo limitante: Nitrato de plomo
    Reactivo en exceso: Cromato de potasio

    Al obtener en experimento un precipitado color amarillo vivo (poco naranja ) se


    concluye que la masa de la solución es del cromato de plomo.

    Entonces se tiene:
    Cantidad de cromato de plomo formado:

    Calculo del rendimiento de la reacción:

    Se tiene: 0.342g PbCrO4

    REACCION 2.

    Se hace reaccionar 0.101 g de cromato de potasio con 0.350 g de nitrato de plomo


    la reacción adquirió:

    Por lo tanto: Reactivo limitante: Nitrato de plomo


    Reactivo en exceso: Cromato de potasio

    Cantidad de cromato de plomo formado:

    Del experimento se tiene:0.340g PbCrO4

    Conclusión.
    Al tener un porcentaje un alto porcentaje de eficiencia se puede concluir que el
    experimento se realizó a precisión y exactitud.
    Balance sin reacción química.

    1. Mezcla de Cloruro de Sodio con agua.

    REACTIVOS PRODUCTOS

    mR VH2O mH2O mp VP P
    SOLUCIÓN A 1.400 20 19.474 20.809 21 0.991
    SOLUCIÓN B
    2.001 20 19.737 21.736 21 1.035

    SOLUCIÓN C _______ _______ ______ 41.764 40 1.044

    Observaciones.
    Puede observarse que las masa pueden ser aditivas ya que la diferencia que existe
    entre ellas experimentalmente, con la teórica es muy poco:
    Reacción 1.
    Masa teórica = 20.874
    Masa práctica = 20.809
    Diferencia porcentual, respecto a la teórica:

    En cambio no puede decirse lo mismo del volumen puesto que aumenta 1cc en la
    mezcla. De 20 ml  21 ml

    Como la densidad también está en función del volumen; tampoco puede ser aditiva.
    Calculo de la densidad teórica:
    V = 21 (ml) m = 1.400 + 19.474 =20.874 (g)

    De la tabla, densidad experimental: 0.991


    Diferencia porcentual de la densidad experimental respecto a la densidad
    teórica:

    Reacción 2.
    Masa teórica = 2.001g + 19.737 g = 21.738 g.
    Masa práctica = 21.736 g.
    Diferencia porcentual, respecto a la teórica:

    El volumen no es aditivo: De 20 ml  21 ml
    Calculo de la densidad teórica:
    V = 21 (ml) m = 2.001 + 19.737= 21.738 g.

    De la tabla, densidad experimental: 1.035


    Diferencia porcentual de la densidad experimental respecto a la densidad
    teórica:

    Conclusiones.
    Con el experimento se ha comprobado que la masa es aditiva; en cambio, no así el
    volumen ya que varia considerablemente. De esta manera pudimos asimilar los
    conceptos básicos de química general en el laboratorio.

    2. Mezcla de alcohol etílico con agua.

    REACTIVOS PRODUCTOS

    VH2O VOL mH2O mOL mp VP P


    SOLUCIÓN A 25 _____ 24.374 _____ _____ _____ _____

    SOLUCIÓN B _____ _____


    _____ 10 _____ 8.121 _____

    SOLUCIÓN C _____ _____ _____ _____ 32.609 34 0.959

    Diferencias entre masas teórica y porcentual.


    Se tiene:
    Masa experimental = 32.609 g.
    Masa teórica = 24.374 + 8.121= 32.495 g.
     Diferencia porcentual:

    Claramente se observa que el volumen no es aditivo; por que la suma de las


    soluciones A y B es: 25ml + 10 ml = 35 ml
    Pero en la práctica se tiene: 34 ml
    Densidad teórica:

    Densidad práctica:
    Diferencia porcentual respecto a la teórica:

    REACTIVOS PRODUCTOS

    VH2O VOL mH2O mOL mp VP P


    SOLUCIÓN D 25 _____ 24.374 _____ _____ _____ _____

    SOLUCIÓN E
    _____ 20 _____ 15.762 _____ _____ _____

    SOLUCIÓN F _____ _____ _____ _____ 40.842 44 0.928

    Diferencias entre masas teórica y porcentual.


    Se tiene:
    Masa experimental = 40.842 g.
    Masa teórica = 24.374 g + 15.762 g. = 40.136 g.
     Diferencia porcentual:

    Se observa que los volúmenes no son aditivo


    Densidad teórica:

    Densidad práctica:

    Diferencia porcentual respecto a la teórica:

    REACTIVOS PRODUCTOS

    VH2O VOL mH2O mOL mp VP P


    SOLUCIÓN C 25 10 24.678 8.121 _____ _____ _____

    SOLUCIÓN F
    25 20 24.374 15.762 _____ _____ _____

    SOLUCIÓN G _____ _____ _____ _____ 72.123 78 _____

     Diferencia entre las masas:


    Se tiene:
    Teóricamente: Masa teórica= 24.678 g + 24.374 +8.121 g + 15.762g
    Masa teórica = 72.935 g
    Experimentalmente:
    M experimental = 72.123 g.
    Diferencia porcentual:

    Como la diferencia porcentual no es muy grande; se concluye que la masa es


    aditiva.

     Volumen:
    Mediante la tabla se demuestra que los volúmenes no son aditivos por que la suma
    sería:
    Vt = 25 ml + 25 ml + 10 ml + 20 ml
    Vt= 80 ml
    Pero en el experimento se tiene 78 ml.
    Conclusión: Los volúmenes no son aditivos.
     Densidad:
    Densidad teórica:

    Densidad práctica:

    Diferencia porcentual respecto a la teórica:

    La diferencia es aceptable por lo que el experimento se realizó correctamente.


    Se observa que la densidad no es aditiva.

    Conclusiones generales.

    Con la realización del experimento se puede comprobar varios conceptos básicos


    sobre el balance de materia; cumpliéndose el balance estequiométrico de la
    reacción en el caso del balance de materia con reacciones químicas, de
    comprobándose así las leyes que rigen en la materia y teniendo conceptos claros,
    básicos y de mucha importancia para la química general. Así también se apreció los
    conceptos que rigen en el balance sin reacción química; concluyéndose que la masa
    es aditiva y no lo es el volumen ni la densidad.

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