Proyecto

Uriel Mateos Cruz.

Este proyecto en ser entregado como fecha máxima el 28 de febrero y no llevará
portada, tendrá engrapado, entregar de forma física y digital y deberá llevar lo
nombres de los integrantes de este proyecto.

Punto 1.
Buscar y escribir con propias palabras la definición de mol, molaridad,
porcentaje y estequiometria, realizar un cuadro comparativo resultado sus
diferencias.

1. Mol: unidad de cantidad de sustancias de una entidad elemental, está

puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón, o cualquier otra
partícula individual o en grupo.

2. Molaridad: es la concentración de una disolución que va indicando la

cantidad de moles de soluto que pueden aparecer en cada litro de
mezcla.

3. Porcentaje: manera de expresar un número como una fracción que tiene

como denominador el número 100, conocido como “porciento”.

4. Estequiometria: la estequiometria es el cálculo para lograr obtener una

ecuación química balanceada que va a determinar las porciones entre
reactivos y productos en la ecuación química.
Cuadro comparativo:

Mol Molaridad Porcentajes Estequiometria

Cantidad de Cantidad de Forma de Cálculo de una
sustancia de disolución representación ecuación
un elemento en una de una fracción química
Soluto/gr de mezcla
disolvente reflejada por
moles
Masa en %x mol
g/mol L=mol÷x Na2 2Na
L/mol Na=2. Na=2
Este se mide Moles de Representación Representa el
en moles de soluto/l de cantidades compuesto
soluto/gr y Este e mide en porcentajes químico a
va en masa: en volumen exactos. escala de
Gramos, Mililitros, Este se basa elementos
kilogramos, litros, etc en %
etc.

Punto 2.
Drawstructure

Calcula la masa molar de 135gr de clorofila tipo a con fórmula empírica

C⁵⁵H⁷²MgN⁴O⁵ y dibujarla con la plataforma de pubchem.

C 12.0115*55=660.6325

H 1.0079*=72.5688

Mg 24.305=24.305 893.5301g/mol

N 14.0067*4=56.0268

O 15.9994*5=79.997

Estructura
Punto 3.
Define que es un reactivo limitante, usa imágenes y diagrama.

¿Qué es un reactivo limitante?

Un reactivo limitante es aquel que es el primero en consumirse y más aún se

consume en su totalidad dando si un límite y este determinará la cantidad total
del producto. El reactivo limitante se basa en una ecuación química ajustada o
balanceada, es posible conocer los moles del producto que se obtiene al saber
cuál es el número de moles del reactivo.

Ejemplo:

Combustión del metano

Imaginemos que tenemos 3 L de metano CH4 y 5 litros de oxígeno O2, en

condiciones normales. La reacción ajustada es:

CH4 + 2º2 - CO2 + 2H2O

¿Cuál es el reactivo limitante?

Una manera de saberlo es transformar mediante factores de conversión la

cantidad de uno en la que le corresponde el otro.

Podemos empezar con el metano y vemos cuanto oxígeno necesita para

reaccionar completamente. Los factores de conversión son los siguientes
22,4 L (CN)=1 mol de gas

1 mol de CH4=2 moles de O2

3 l CH4 X 1 mol CH4/22,4 l CH4X 2 moles O2/1 mol CH4 X 22.4 l O2/1 mol O2= 6
l O2

Necesitamos 6 L de oxígeno para quemar 3 L de metano pero como sólo

tenemos 5 L de oxígeno, éste se consume completamente antes de que se
queme todo el metano. Por tanto el reactivo limitante es el oxígeno.

Una manera más fácil de entender el tema de reactivos limitantes me pareció

que es con la siguiente imagen ya que representa el “elemento” restante y el
que se consume ms rápido.

Otros ejemplos:
Diagrama:

Punto 4.

El trióxido de antimonio es el catalizador de la reacción de policondensacion

del poliéster o polietilereftalato mejor conocido como PET se obtiene por
medio de la oxidación de antimonio metálico reaccionando en hornos a altas
temperaturas con alimentación de aire. Se oxidan 487kg de antimonio con 384
de aire atmosférico de acuerdo con la siguiente reacción:

4Sb+3 O22Sb2O3
Lo cual se puede resolver de la siguiente manera:

487kg=Sb y 384kg=O

Primero tenemos que pasar las cantidades a gramos y es lo logramos

multiplicando por 1000
De Sb
487kgSb*1000=487000g de Sb
m=487000g
384kgO2*1000=384000g de O M=121.75g/mol

Después pasamos a resolverlo n=4000mol

487000÷121.75=4000 de Sb
De O
384000÷32=12000 de O
m=384000g
Con esto podemos ahora dividir el 4 de Sb entre el 3 de O dando
M=32g/mol
como resultado 1.33 y este valor nos va a ayudar más adelante
n=12000mol
para determinar nuestro reactivo limitante

4000÷12000=0.33

Con esto podemos saber que si el número 1.33 es mayor a l división anterior
determinamos que Sb es el reactivo limitante ya que si el resultado aumentará
en lugar de disminuir sería reactivo excedente.

Ahora para obtener resultados del producto hacemos lo siguiente

2Sb²O³
m=?
Sb=243.5
M=291.5
O=48 n=2000

=291.5(en suma, de ambos resultados)

Para saber cuánto es el valor de “m” debemos de multiplicar

m=2000*291.5

m=583000

Y así es como determinamos los valores, pasaremos ahora con las preguntas

a) ¿Cuál es el reactivo limitante? Sb

b) ¿Cuántos kilogramos de trióxido de antimonio se formaron durante la
reacción? 583kg

Investiga: ¿Qué efecto contaminante se produce al quemar PET una vez

utilizado?
La quema de PET libera toxinas más dañinas al ambiente, como las dioxinas
que pueden causar enfermedades respiratorias, asociadas al cáncer.

Contaminación ambiental

Recordemos que buena parte de las zonas altas en biodiversidad se

encuentran rodeadas por poblaciones rurales, alejadas de las cabeceras
municipales. En la gran mayoría no hay servicio de recolección de basura,
aunque eso sí, hasta en las más apartadas llegan los camiones repartidores de
las empresas que venden bebidas embotelladas (y muchos otros productos
enpaquetados) que, desde luego, no se hacen responsables de los desechos
que generan. ¿Qué hacen con el PET las comunidades? Lo «guardan», lo
entierran o lo queman. Como vimos, cualquier opción es un problema.

Un estudio del Instituto de Neuroetología de la Universidad Veracruzana en Los

Tuxtlas, que analizó la situación económica y de conservación en la región de
la Sierra de Santa Marta, abordó el problema de la contaminación por PEPet-
01T en comunidades cercanas a esta zona natural donde habitan, entre otras
muchas especies, los monos araña y aullador, ambas en peligro de extinción
las cuales pueden llegar a ser perdidas en cualquier momento.

Y es que pocas veces nos ponemos a pensar en el daño que le hacemos al

ambiente o los animales principalmente todo lo que generamos al día y al año
es suficiente para aumentar el calentamiento global, las sequias, la
contaminación de plásticos, etc. Y muchas veces nunca sabemos ni siquiera a
done va nuestra basura ya que fácilmente puede estar llenado algún abogado
importante para los animales y ver qué la sociedad no hace nada por qué no
hay un verdadero cambio en poner a 1000 personas que por voluntad propia
aceptar ir a limpiar una playa cuando perfectamente otra está siendo
contaminada por otras 50mil y ya se ha vuelto difícil conseguir un cambio
directo en todas las personas ya que cada día la sidra aumenta y pasaremos de
se 8000 millones de personas a probablemente 9-10 y no hay control sobre la
quema o contaminación de PET por qué es algo tan simple que nadie le da
importancia y mucho menos interés, por más que marca famosas pongan en
sus envases “recicla esta botella” nunca lo verá el comprador por qué lo hacen
lo suficientemente pequeño el mensaje para que solo sogas consumiendo los
productos.

La contaminación que puede producir al día de hoy la quema de plásticos o

PET sigue siendo un impacto grande ya que cada día notamos incluso ms
cambios, el calor ah aumentado lo suficiente para ya sentir que estamos
acabando con nuestro planeta demás de que los gases que sueltan estos
plásticos es altamente daniño para los humanos ya que respirarlo por más de
20min puede generar alguna que otra enfermedad y si se hace con normalidad
pude llegar a generar problemas pulmonares, cardíacos, cancerígenos, etc.