Guia Quimica

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LECTIVO 2021
GUÍA DE APRENDIZAJE

SEDE PRINCIPAL PERIODO III
ESTUDIANTE Grados Once ABC GRUPO 11ABC GUÍA No 5
ÁREA QUÍMICA – LAB. QUÍMICA JORNADA MAÑANA
DOCENTE JORGE ARMANDO MERA FECHA 26 Agosto 2021
BANGUERO
TIEMPO DE Del 30 de Agosto al 15 de octubre DURACIÓN 28 horas
DESARROLLO de 2021
METAS DE APRENDIZAJE
• Establecerá diferencias entre compuestos orgánicas en términos de sus propiedades
físicas y químicas. (Estructura, reacciones y nomenclatura).
• Manejará adecuadamente los principales conceptos relacionados con la nomenclatura
química orgánica (compuestos orgánicos: estructura del átomo de carbono, función
hidrocarburo)
• Diferenciará los distintos compuestos orgánicos por el número de carbonos y por su
grupo funcional.
• Relacionará las formas de hibridación sp, sp2 y sp3 con la formación de enlaces triples,
doble y sencillos.
• Manejará fuentes relevantes y confiables de la Web y de otros medios (bibliográficos).
• Diferenciará los compuestos inorgánicos de los orgánicos.
• Manejará con soltura las reglas IUPAC para la formulación y nomenclatura de las
funciones: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácido, amida, éster, aminas, nitrilos,
derivados halogenados y nitrocompuestos.
• Describe la importancia de los grupos funcionales en la determinación de las
propiedades físico-químicas de los compuestos orgánicos, desde su identificación en
fórmulas abiertas, la interpretación del concepto de isomería, la representación
molecular y la aplicación del sistema IUPAC para su nominación
Ejes Temáticos
• Química Orgánica
CONCEPTOS BÁSICOS
• El carbono y su importancia
• Hidrocarburos saturados e insaturados, aromáticos.
• Alcoholes y fenoles
• Aldehídos y cetonas
• Éteres
• Ácidos carboxílicos
• Ester
• Aminas
• Amidas
PREGUNTAS ESENCIALES
• ¿Cuál es la importancia de la existencia de los compuestos orgánicos en la vida
cotidiana?
INSTITUCIÓN EDUCATIVA INSTITUTO TÉCNICO - FORMATO PARA GUÍAS DE APRENDIZAJE – LECTIVO 2021
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• ¿Qué tantos de los productos y utilizamos en nuestra vida diaria son compuestos
orgánicos?
EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE (INDICADORES DE DESEMPEÑO)
• Conoce las reglas de la IUPAC para la formulación y nomenclatura de los
hidrocarburos, incluidos los aromáticos.
• Identifica los principales grupos funcionales orgánicos en diferentes compuestos.
• *Formular y nombra correctamente compuestos orgánicos e identificar sus grupos
funcionales.
ACTIVIDADES
Actividad 1 El átomo del carbono, grupos funcionales, alcanos
Actividad 2 Alquenos, alquinos
Actividad 3 Hidrocarburos cíclicos y aromáticos
Actividad 4 Compuestos oxigenados
Actividad 5 Compuestos nitrogenados e Isomería.
RECURSOS
• Classroom
• Videos relacionados las actividades
• Computador
• Tabla periódica
• Calculadora
• Diccionario
CRITERIOS DE ENTREGA
CRITERIOS DE ENTREGA:
• Las personas que utilicen la plataforma Classroom no deben realizar entregas físicas,
solo desarrollar todas las actividades en el Classroom en el tiempo establecido.
• Las personas que no puedan acceder a la plataforma Classroom por problemas de

conectividad comprobados pueden desarrollar las actividades de forma física y
organizar un paquete de todas las actividades desarrolladas y entregarlo en la fecha
establecida.
• A cada actividad que desarrollen, se le toma una foto y se envía en la fecha de entrega
de esa actividad al whatsapp 3015697320. Al final, se entrega el paquete con todas
las actividades realizadas.
• Cuando NO se esté trabajando con Classroom y se va a enviar la información por

correo (con autorización del docente), en el asunto del correo se debe escribir la
siguiente información:
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• No. de actividad - Asignatura – Grado -Nombre de estudiante
o Por ejemplo: G1A1- Química- 11A – Batman Antonio Banderas
• Todas las actividades que se entreguen deben tener sus datos básicos: Nombre,
grado, teléfono y correo electrónico.
• Todas las preguntan que tengan respecto alguna actividad o al curso, se hace en el
muro principal de la clase de Classroom para que todos observen la pregunta y las
respectivas respuestas. Si no tienen acceso a Classroom las dudas se resuelven en
el WhatsApp en el horario de clase.
EVALUACIÓN
• Al final de cada actividad se encuentran los ejercicios a desarrollar y al lado de cada
ejercicio se encuentra su porcentaje respecto a la nota.
• Cuando se tienen dos ejercicios en una misma actividad se divide el 100%.
• Se tendrá en cuenta la puntualidad en la entrega.
• La presentación del desarrollo de la guía.
• La claridad en el manejo de los conceptos
• La profundidad en el desarrollo de las actividades, de forma completa.
TEMAS DE CONSULTA PARA AFIANZAMIENTO Y/O PROFUNDIZACIÓN

• El carbono y su importancia
• Hidrocarburos saturados e insaturados, aromáticos.
• Alcoholes y fenoles
• Aldehídos y cetonas
• Éteres
• Ácidos carboxílicos
• Ester
• Aminas
• Amidas
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS (BIOGRAFÍA Y/O WEBGRAFÍA)
• González, Diana. Hipertexto Química 1. Ed V. Bogotá. Santillana, 2010. 288 p.
• CHANG, R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición, McGraw-Hill,

Madrid, 2006.
• ATKINS, P.; JONES L. Principios de Química (Los caminos del descubrimiento). ,

Ed. Médica Panamericana, Buenos Aires,2006.
• Moore J. W., Stanitski C. L., Wood J. L., Kotz J. C.; “El Mundo de la Química”; 2a.
Edición, 2000.
• *Unland J. B., Bellama J. M.; “Quìmica General”; International Thomson Editores,

1999.
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DESARROLLO DE ACTIVIDADES
ACTVIDAD 1
HIDROCARBUROS : ALCANOS
Tiempo: 4 horas
1.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL CARBONO
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número
de compuestos que estudia, los cuales tienen como elemento básico de su constitución molecular el
átomo de carbono: de aquí que se la llama con frecuencia Química del Carbono
Pero, ¿cuál es la causa de tal abundancia de compuestos del carbono? Se debe a la peculiar
configuración electrónica del átomo de carbono y a la gran estabilidad de los enlaces covalentes que
forma.
1.2 EL ÁTOMO DE CARBONO.
La estructura electrónica del átomo de carbono es 1s2 2s2 2p2 . De los seis electrones que posee, solo
los cuatro más externos son los que interesan desde el punto de vista reactivo. El carbono tiende a
adquirir estructura estable de gas noble (Neón) por compartición de sus electrones más externos con
los de otros átomos. Por lo cual, en los compuestos orgánicos el carbono es siempre tetravalente. Una
propiedad que tiene este átomo y que no posee ningún otro, al menos en tan alta medida, es la facilidad
para enlazarse con otros átomos de carbono formando cadenas. Estas cadenas pueden ser de muchos
tipos (lineales, ramificadas, cíclicas, etc.) y de muy variada longitud. Se conocen cadenas de átomos
de carbonos de varios cientos de miles de átomos de carbonos.
La unión que se da entre dos átomos de carbono puede ser de tres tipos:
• Enlace sencillo: se comparte un solo par de electrones. –C–C–

• Enlace doble: se comparten dos pares de electrones. –C=C–
• Enlace triple: se comparten tres pares de electrones. –CºC–
1.3 – FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.
La unión de los átomos de carbono por algunos de los tres tipos de enlaces que acabamos de ver
forma las cadenas carbonadas; éstas constituyen el esqueleto de la molécula del compuesto
correspondiente.
Se llama "fórmula" a la representación escrita de una molécula, y debe indicar:
– la clase de átomos que la forman y la cantidad de cada uno de ellos.

– la masa de la molécula y la relación ponderal de los elementos que entran en su combinación. En
Química Orgánica se usan diversas fórmulas para representar las moléculas:
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• FÓRMULA EMPÍRICA de un compuesto: da la proporción de los átomos que contiene, expresada
con los números enteros más pequeños posibles. C6H6 -> C1H1
• FÓRMULA MOLECULAR: expresa los elementos que constituyen la molécula y el número de cada
uno de ellos. Ej.: C4H8 C2H6O
* FÓRMULA SEMIDESARROLLADA: en ella, además, aparecen agrupados los átomos que están
unidos a un mismo átomo de carbono de la cadena. Ej.: CH2=CH–CH2–CH3 CH3 –CH2 - OH
* FÓRMULA DESARROLLADA: se expresa en ella cómo están unidos entre sí los átomos que
constituyen la molécula.
Ej.:
CH2=CH–CH2–CH3 CH3 –CH2 - OH
* FÓRMULA ESTRUCTURAL: se recurre en ella a "modelos espaciales" que sirven para construir
loa molécula, observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc. Esta fórmula da
la forma real de la molécula. Las fórmulas semidesarrolladas son las que se utilizan con más
frecuencia.
1.4 CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
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2. HIDROCARBUROS
Son compuestos constituidos exclusivamente por carbono e hidrógeno.
Pueden ser:
a) ACICLICOS: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de cadenas
abiertas:
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-Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.
Ejemplo:
-Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas. La cadena
lineal más importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enlazan con ella se llaman
radicales.
Ejemplo:
b) CICLICOS: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos
terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos.
Ejemplo:
Existen hidrocarburos poli cíclicos, constituidos por varios ciclos unidos entre sí.
Ejemplo:
En el cuadro de la página anterior se encuentran clasificados los hidrocarburos en función del tipo de
enlace que tienen: simple, doble o triple.
Los hidrocarburos correspondientes se llaman, respectivamente, alcanos, alquenos y alquinos.
2.1 HIDROCARBUROS SATURADOS, PARAFINAS O ALCANOS
Se llaman hidrocarburos saturados o alcanos los compuestos constituidos por carbono e hidrógeno,
que son de cadena abierta y tienen enlaces simples.
2.1.1.Alcanos de cadena lineal

Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el número de átomos de carbono.
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Ej:
Los alcanos de cadena lineal forman series homólogas, conjuntos de compuestos con propiedades
químicas similares y que difieren en el número de átomos de carbono de la cadena. Ejemplo:
Según las normas IUPAC, para nombrar los alcanos lineales se consideran dos casos:
• Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes:
2 (1-metiletil) -heptano
2 isopropil - heptano
2,3 dimetil - octano
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Los compuestos siguientes de la serie se llaman tetradecano (14), pentadecano (15), hexadecano
(16), heptadecano (17), octadecano (18), nonadecano (19), eicosano (20), eneicosano (21),
docosano (22), tricosano (23), tetracosano (24)..., triacontano (30)..., tetracontano (40), etc.
2.12Radicales univalentes de los hidrocarburos lineales saturados

Los radicales son grupos de átomos que se obtienen por pérdida de un átomos de hidrógeno de un
hidrocarburo.
Los radicales derivados de los alcanos por pérdida de un átomo de hidrógeno de un carbono terminal
se nombran sustituyendo la terminación ano por il o ilo.
Se prefiere la terminación ilo cuando se considera el radical aislado; la terminación il se usa cuando
el radical está unido a una cadena carbonada. Ejemplos:
Y así sucesivamente.
Para nombrar un radical ramificado como éste, CH3—CH2—CH—CH2—, se considera que hay
un grupo metilo unido a la cadena del radical, y para señalar el número que corresponde al átomo de
carbono al que está unido, se numera la cadena más larga, asignando el número 1 al átomo de carbono
que ha perdido el átomo de hidrógeno.
Dicho número, llamado localizador, se escribe delante del nombre del radical, separado de él por un
guión.
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Ejemplo: En el caso indicado anteriormente, el grupo metilo podría estar de las formas que indicamos
a continuación y sus nombres serían los siguientes:
Existen unos radicales con nombres tradicionales admitidos por la IUPAC. Son, entre otros, los
siguientes: 2 metil - propil
C
C C
Obsérvese que los prefijos iso y neo forman parte del nombre, mientras que los prefijos sec (de
secundario: el carbono 1 está unido a dos carbonos) y terc (de terciario: el carbono 1 está unido a
tres carbonos) son localizadores literales, es decir, desempeñan el papel de números.
Por esta razón, los prefijos iso y neo no se separan del resto del nombre por medio de un guion y sí
los prefijos sec y terc, que se escriben, además, en letra cursiva.
Si los nombres de los radicales que se citan tuvieran que ir con mayúscula, se escribirían así:
Isobutilo, Neopentilo, sec-Pentilo y terc-Pentilo.
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2.1.3 Alcanos de cadena ramificada
Según las normas IUPAC, para nombrar alcanos de cadena ramificada se procede de la forma
siguiente:
• Se elige como cadena principal la que contenga el mayor número de átomos de carbono.
• Se numera la cadena elegida de un extremo a otro, de tal forma que se asignen los números más
bajos a los carbonos que posean cadenas laterales. Los radicales se nombran delante de la cadena
principal por orden alfabético. Ejemplos:
2 - metil - 3 metil - 4 - etil - heptano
Observemos que: 4 - etil - 2,3 - dimetil - heptano

• Primero numeramos la cadena principal, empezando la numeración según el criterio indicado.
• Si al numerar la cadena principal, empezando por cualquiera de sus extremos, los sustituyentes
están en los mismos números, se asigna el localizador menor a la primera cadena lateral que se cita
en el nombre.
• Los localizadores se escriben delante del nombre del radical, separados de él por un guion.
• Sólo se pueden acumular localizadores que se refieren a radicales idénticos. En este caso, los
localizadores se separan entre sí y los nombres de los radicales llevan los prefijos di, tri, tetra, etc.
• Los radicales se nombran en orden alfabético, figurando en último lugar el nombre de la cadena
principal.
En este caso se pueden elegir tres cadenas de igual número de átomos de carbono; cuando esto
ocurre, se elige como cadena principal la que tenga mayor número de cadenas laterales. Por tanto,
la numeración y el nombre serán:
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En los radicales sencillos (no ramificados) no se tienen en cuenta los prefijos multiplicativos para el
orden alfabético*. En el caso anterior nos fijamos en but y en met, prescindiendo del di.
Los radicales complejos (ramificados) se nombran según el orden alfabético, teniendo en cuenta en
dicho orden los prefijos multiplicativos de los radicales complejos. Éstos se escriben poniéndolos
entre paréntesis.
En este caso existen tres cadenas con el mismo número de carbonos (9) e igual número de radicales
(5); elegimos como cadena aquella cuyos sustituyentes posean localizadores más bajos:
Cadena (a): numeración de localizadores empezando por la izquierda: 2, 3, 5, 6,7.
Cadena (b): numeración empezando por la derecha abajo: 2, 4, 5, 6, 7.
Cadena (c): numeración empezando por la izquierda: 2, 3, 5, 6, 8.
Elegimos, por tanto, la cadena (a).
* Para la ordenación alfabética, tampoco se tienen en cuenta los prefijos que se escriben en letra
cursiva, tales como sec y terc.
2-metil 4- Etil - 6,6 dimetil Octano
4- Etil - 2,6,6 trimetil Octano
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2. Para más información de esta actividad ver el siguiente video/o actividad:

https://www.youtube.com/watch?v=-KczWfFRjCo
Clasificación de compuestos orgánicos
https://www.youtube.com/watch?v=RmLf2gU5tIQ
Formulación orgánica: Alcanos
3. Ejercicios
3.1 (40%) Ejercicio: Química orgánica: Alcanos.
En la plataforma Classroom, a partir de la información de la guía, realice el ejercicio con nombre

“G5A11 Ejercicios Química orgánica: Alcanos. En el anexo 1, se encuentra el ejercicio para las
personas que solo lo pueden realizar de manera física.
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3.2 (60%) Ejercicio: Video Química orgánica: Alcanos
Realice un video donde usted explique como:
1. Nombrar el siguiente compuesto:
2. Escribir la formula del siguiente compuesto:
4 – Butil - 5,5 diPropil – 3,3 dietildecano
Este video se debe subir en la tarea “G5A12 Video Alcanos”. Si va a entrega en físico, hacer el
procedimiento descrito en los criterios de entrega.
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ACTVIDAD 2
HIDROCARBUROS : ALQUENOS Y ALQUINOS

Tiempo: 4 horas
1. HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES, OLEFINAS O ALQUENOS

Son hidrocarburos que presentan uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. La fórmula
general, para compuestos con un solo doble enlace, es CnH2n. Siendo n el número de carbonos
presentes en la molécula del compuesto. Aplicando la fórmula:
Ejemplo:
1.1 Alquenos con un solo doble enlace

Se nombran según las siguientes normas:
• Se elige la cadena más larga que contiene al doble enlace y se sustituye la terminación ano por
eno.
• Se numera la cadena a partir del extremo más próximo al doble enlace. El localizador de éste es el
menor de los dos números que corresponden a los dos átomos de carbono unidos por el doble
enlace.
• La posición del doble enlace o instauración se indica mediante el localizador correspondiente que
se coloca delante del nombre. Ejemplo:
• Si hay radicales, se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contienen el doble
enlace. La numeración se realiza de tal modo que al átomo de carbono con doble enlace le
corresponda el localizador más bajo posible. Los radicales se nombran como en los alcanos.
Ejemplos:
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1.2 Alquenos con varios dobles enlaces

• Cuando un hidrocarburo contiene más de un doble enlace, se utilizan para nombrarlo las
terminaciones: -adieno, -atrieno, etc., en lugar de la terminación eno*. Se numera la cadena
asignando a los carbonos con doble enlace los localizadores más bajos que se pueda.
Ejemplo:
• Si el compuesto contiene radicales, estos se nombran como en los alcanos, eligiendo como cadena
principal del hidrocarburo la que contenga el mayor número de dobles enlaces, aunque no sea la
más larga. Ejemplos:
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* Las verdaderas terminaciones son -dieno, -trieno, etc. Se incluye en ellas la letra "a" para evitar
nombres de fonética desagradable.
1.3 Radicales univalentes derivados de los alquenos lineales

Se obtienen a partir de los alquenos por pérdida de un átomo de hidrógeno de un átomo de carbono
terminal. En la numeración del radical, el carbono con la valencia libre (por pérdida del átomo de
hidrógeno) recibe el número 1. Se nombran anteponiendo el prefijo numeral correspondiente a la
terminación enilo. Ejemplos:
2. HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES, ACETILENOS O ALQUINOS

Son hidrocarburos que presentan uno o más triples enlaces entre los átomos de carbono. La fórmula
general, para compuestos con un sólo triple enlace, es CnH2n-2. n indica el número de carbonos
presentes en la molécula del compuesto. Aplicando la fórmula general:
N=2 -> C2H2(2)-2 = C2H2
N=5 - > C5H2(5)-2=C5H8
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Los alquinos que cumplen con la fórmula general se llaman Acetilenos.
Ejemplo:
2.1 Alquinos con un solo triple enlace

Se nombran de acuerdo con las siguientes normas:
• Se elige la cadena más larga del hidrocarburo que contiene el triple enlace y se coloca la
terminación ino.
• Se numera la cadena a partir el extremo más próximo al triple enlace.
• La posición de éste se indica mediante el localizador correspondiente, que será el menor de los dos
números asignados a los dos átomos de carbono unidos por el triple enlace. El localizador se coloca
delante del nombre. Ejemplo:
• Si hay radicales, se toma como cadena principal la cadena más larga que contenga el triple enlace.
La numeración se realiza de modo que corresponda al átomo de carbono con triple enlace el
localizador más bajo posible. Los radicales se nombran como en los alcanos. Ejemplos:
2.2 Alquinos con varios triples enlaces

• Si en un compuesto existen dos o más triples enlaces, se utilizan para nombrarlo las terminaciones
-adiino, -atriino, etc., en lugar de la terminación ino*. Se numera la cadena asignando a los carbonos
con triple enlace los localizadores más bajos que se pueda.
Ejemplo:
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• Si el compuesto contiene radicales, éstos se nombran como en los alcanos, eligiendo como cadena
principal del hidrocarburo la que contenga el mayor número de triples enlaces, aunque no sea la más
larga. Ejemplos:
2.3 Radicales univalentes derivados de los alquinos lineales

Se obtienen a partir de los alquinos por pérdida de un átomo de hidrógeno de un carbono terminal.
En la numeración, a este carbono terminal se le asigna el número 1. Se nombran anteponiendo el
prefijo numeral correspondiente a la terminación inilo. Ejemplos:
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2.4 Hidrocarburos no saturados con dobles y triples enlaces.

Si en un mismo hidrocarburo existen a la vez uno o más dobles enlaces y uno o más triples enlaces,
se nombran primero los dobles enlaces y luego los triples, indicando su posición por medio de
localizadores. Se suprime la "o" de la terminación –eno. Se numera la cadena de forma que los
localizadores de las insaturaciones sean los más bajos posibles, independientemente de que sean
dobles o triples enlaces, eligiendo siempre como cadena principal aquella que tiene el mayor número
de insaturaciones, aunque no sea la más larga. Si la numeración es equivalente por ambos extremos
de la cadena, se da preferencia a los dobles enlaces.
. Ejemplos:
H
1- buten - 3-ino
* Las verdaderas terminaciones son -diino, -triino, etc. Se incluye en ellas la letra "a" para evitar
nombres de fonética desagradable.
3. DERIVADOS HALOGENADOS DE LOS HIDROCARBUROS

Son hidrocarburos que contienen en su molécula átomos de halógeno.
Se nombran anteponiendo el nombre del halógeno (fluoro, cloro, bromo, yodo) al del hidrocarburo
correspondiente. La posición de los átomos de halógeno se indica por medio de localizadores.
Ejemplos:
Si existen dobles y triples enlaces, se numera la cadena de modo que a las instauraciones les
correspondan los localizadores más pequeños. Al nombrar los derivados halogenados de cadena
ramificada, los halógenos se consideran como radicales y se citan en el lugar que les corresponde
según el orden alfabético. Ejemplos:
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Para más información de esta actividad ver el siguiente video/o actividad:

https://www.youtube.com/watch?v=EQGdoneCL7g
Formulación orgánica : Alquenos y alcanos
4. Ejercicios
4.1 (40%) Ejercicio: Ejercicios Química orgánica: Alquenos y alquinos

“G5A21 Ejercicios Química orgánica: Alquenos y alquinos. En el anexo 2, se encuentra el ejercicio
para las personas que solo lo pueden realizar de manera física.
4.2 (60%) Ejercicio: Video Química orgánica: Alquenos y alquinos
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4.2.1 Nombrar los siguiente compuestos:
a)
b)
4.2.2 Escribir la formula de los siguientes compuestos:
a) 4 – etil - 2,3,5 trimetil – 1,4 Hexadieno
b) 2 hexen – 4 ino
c) 2,2 dimetil – 3,5,7 -decatriino
Este video se debe subir en la tarea “G5A22 Video Alquenos y alquinos”. Si va a entrega en físico,
hacer el procedimiento descrito en los criterios de entrega.
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ACTIVIDAD 3
HIDROCARBUROS CÍCLICOS Y AROMÁTICOS
Tiempo: 5 hora
5. HIDROCARBUROS CÍCLICOS
Son hidrocarburos de cadenas carbonadas que se cierran en sus extremos para formar ciclos de
tres átomos o más. La presencia de enlaces simples, dobles y triples en la cadena cerrada los
clasifica en cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos. En ocasión pueden presentar más de un
ciclo y se les llama Policíclicos.
Según tengan o no instauraciones, se clasifican en:

• Hidrocarburos monocíclicos saturados (cicloalcanos).
• Hidrocarburos monocíclicos no saturados (cicloalquenos y cicloalquinos).
1.1 Hidrocarburos monocíclicos saturados

Los átomos de carbono del hidrocarburo cíclico que están unidos por enlaces sencillos. Responden
a la fórmula general CnH2n.
Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual número
de átomos de carbono. Ejemplos:
También se representan así:
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1.2 Radicales univalentes de los cicloalcanos
Los radicales o grupos univalentes derivados de los cicloalcanos por pérdida de un átomo de
hidrógeno se nombran como en los alcanos acíclicos, es decir, sustituyendo la terminación ano por
ilo. Ejemplos:
1.3 Cicloalcanos con radicales

Los cicloalcanos sustituidos (que tienen radicales unidos al ciclo) se nombran como derivados de los
hidrocarburos cíclicos. El ciclo se numera de tal modo que se asignen los localizadores más bajos al
conjunto de los radicales. En casos sencillos, se pueden nombrar como derivados de un compuesto
de cadena abierta. Ejemplos:
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1.4 Hidrocarburos monocíclicos no saturados
Son hidrocarburos cíclicos con uno o más dobles enlaces o uno o más triples enlaces entre sus
átomos de carbono.
El ciclo se numera de tal modo que se asignen los localizadores más bajos a las instauraciones,
prescindiendo de que sean enlaces dobles o triples. En caso de igualdad debe optarse por la
numeración que asigne números más bajos a los dobles enlaces.
La numeración del ciclo se hace en el sentido de las agujas del reloj o en el contrario, con tal de
conseguir la condición expresada anteriormente. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo y la
terminación eno o ino. Ejemplos:
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1.5 Radicales univalentes de los cicloalquenos y cicloalquinos
Derivan de los hidrocarburos cíclicos no saturados por pérdida de un átomo de hidrógeno en un
átomo de carbono.
Se nombran como los hidrocarburos de que proceden sustituyendo las terminaciones eno e ino por
enilo e inilo, respectivamente.
Las posiciones de los dobles y triples enlaces se indican mediante localizadores; se asigna el
número 1 al átomo de carbono que ha perdido el átomo de hidrógeno. Ejemplos:
2. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
Son compuestos cíclicos que guardan estrecha relación con el benceno (C6H6). Recibieron este
nombre porque la gran mayoría de ellos poseen olores fuertes y penetrantes. En la actualidad, el
término aromático expresa que el compuesto es más estable de lo esperado, es decir, menos
reactivo.
El nombre genérico de los hidrocarburos aromáticos es areno y los radicales derivados de ellos se
llaman arilo.
El benceno es la base de estos compuestos; su fórmula se expresa de uno de estos tres modos:
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• Los compuestos aromáticos que tienen sustituyentes se nombran anteponiendo los nombres de
los radicales a la palabra benceno. Ejemplos:
• Cuando hay dos sustituyentes, su posición relativa se indica mediante los números 1,2; 1,3 y 1,4 o
mediante los prefijos orto (o), meta (m) y para (p), respectivamente. Ejemplos:
• Si hay tres o más sustituyentes, se numera el hidrocarburo de tal manera que estos radicales
reciban los localizadores más bajos en conjunto. Se citan en orden alfabético. Ejemplos:
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- Otros hidrocarburos aromáticos importantes

Existen muchos hidrocarburos policíclicos fusionados. Citaremos los tres más sencillos e
importantes:
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https://www.youtube.com/watch?v=AsJGYLZR3fk
Formulación orgánica: Cíclicos
https://www.youtube.com/watch?v=2DquCLskgV8
Formulación orgánica: Aromáticos
3. Ejercicios
3.1 (40%) Ejercicio: Ejercicios Química orgánica: Hidrocarburos Cíclicos y aromáticos

“G5A31 Ejercicios Química orgánica: Cíclicos y aromáticos. En el anexo 3, se encuentra el
ejercicio para las personas que solo lo pueden realizar de manera física.
3.2 (60%) Ejercicio: Video Química orgánica: Hidrocarburos Cíclicos y aromáticos
.
Demo
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LECTIVO 2021

a)
b)
a) 4,5- dietil – 1-metil – 1 - ciclohexeno
d) 1-etil- 2,4,5- trimetilbenceno
Este video se debe subir en la tarea “G5A32 Video Hidrocarburos Cíclicos y aromáticos”. Si va
a entrega en físico, hacer el procedimiento descrito en los criterios de entrega.
.
Demo
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ACTIVIDAD 4
COMPUESTOS OXIGENADOS
Tiempo: 5 hora
0.COMPUESTOS OXIGENADOS
Son compuestos constituidos por carbono, hidrógeno y oxígeno. Según el grupo funcional los
podemos clasificar en: alcoholes (y fenoles), éteres, aldehidos, cetonas, ácidos y ésteres.
El grupo funcional o función orgánica se define como átomo o grupo de átomos unidos de manera
característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están
presentes.
1. ALCOHOLES Y FENOLES.
Pueden considerarse derivados de los hidrocarburos al sustituir uno o más átomos de hidrógeno por
el grupo funcional –OH (hidroxilo).
* Si el hidrocarburo es alifático, da lugar a los alcoholes. Ejemplo:
CH3 –CH2–CH3 Propano CH3 –CH2–CH2–OH Propanol
* Si el hidrocarburo es aromático, se obtienen los fenoles. Ejemplo:
1.1 ALCOHOLES
Su fórmula general es R–OH, siendo R– un radical derivado de algún hidrocarburo alifático (alquilo,
alquenilo o alquinilo). Pueden existir alcoholes con varios grupos hidroxilo: son los polialcoholes.
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Demo
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1.1.1 Alcoholes con un solo grupo funcional.
Pueden ser primarios, secundarios o terciarios, según que el –OH esté unido a un carbono primario,
secundario o terciario. Los átomos de carbono se llaman: primarios, secundarios, terciarios o
cuaternarios, según estén unidos, a uno, dos, tres o cuatro átomos de carbono. (No pueden existir,
lógicamente, alcoholes cuaternarios).
Para nombrar los alcoholes se considera que se ha sustituido un átomo de hidrógeno de un

hidrocarburo por un radical –OH. El alcohol así obtenido, se nombra poniendo la terminación –ol al
hidrocarburo del que procede. Si la función alcohol hay que considerarla sustituyente en una cadena
principal, se usa el prefijo hidroxi– para designarla.
Ejemplo: CH3 –CH3 etano H3 –CH2–OH etanol
Si el alcohol es secundario o terciario, se numera la cadena principal de tal modo que corresponda al
carbono unido al radical –OH el localizador más bajo posible. La función alcohol tiene preferencia al
numerar sobre las insaturaciones y los radicales.
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Demo
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1.1.2 Alcoholes con varios grupos funcionales o polialcoholes.
Para nombrarlos se colocan los sufijos –diol, –triol, –tetraol, etc., que indican el número de grupos –
OH. En cuanto a la numeración de la cadena, se sigue el criterio indicado anteriormente.
1.2 FENOLES
Como dijimos, se obtienen al sustituir uno o varios hidrógenos del benceno por grupos –OH. Se
nombran los alcoholes, con la terminación –ol, aunque muchos tienen nombres vulgares. Si existen
varios grupos OH, la numeración de los átomos de carbono del anillo aromático se hace de forma que
a los carbonos con grupos –OH les corresponda la numeración más baja. Al número de hidroxilos se
hace referencia mediante los prefijos “di”, “tri”, etc. Ejemplos
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Demo
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2. ETERES
Son compuestos formados por un átomo de oxígeno unido a dos radicales procedentes de los
hidrocarburos. Sus posibles fórmulas generales son:
R–O–R' R–O–Ar Ar–O–Ar'
siendo R y Ar radicales alquilo y arilo, respectivamente.
Los radicales R–O– se nombran sustituyendo –ano por –oxi en el alcano correspondiente (metoxi,
etoxi, propoxi, butoxi,...). El radical correspondiente derivado del benceno, Ar–O–, se llama fenoxi.
Ejemplos:
Existen dos formas de nombrar los éteres:
* Se nombran, en orden alfabético, los radicales unidos al oxígeno, y se termina con la palabra éter.
Ejemplo: CH3 –O–CH2–CH3 etilmetiléter
* Se nombra el radical más sencillo (con la terminación –oxi), y a continuación, el nombre del
hidrocarburo del que deriva el radical más complejo.
Ejemplo: CH3 –O–CH2–CH3 metoxietano
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Demo
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Más ejemplos:
3. ALDEHIDOS Y CETONAS.
Los aldehidos y cetonas son compuestos que se caracterizan por tener el grupo –C=O, o grupo
carbonilo, en el que hay un doble enlace entre el carbono y el oxígeno. La deferencia entre ambos
reside en:
* en los aldehidos el grupo carbonilo se encuentra al final de la cadena:
R–CO–H
* en las cetonas el grupo carbonilo no está en uno de los extremos:
R–CO–R'
3.1 ALDEHIDOS.
Pueden suponerse derivados de un hidrocarburo, en que se ha sustituido dos átomos de hidrógeno

de un carbono terminal por un átomo de oxígeno.
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Demo
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Los aldehidos se nombran cambiando la terminación del hidrocarburo del que derivan por la
terminación –al. Si existen dos grupos carbonilo, –CO–, uno en cada extremo de la cadena, la
terminación será –dial.
El grupo carbonilo (–CO–) tiene preferencia sobre los radicales, insaturaciones y alcoholes,
debiéndose empezar a numerar el compuesto por el extremo en que se encuentra dicho grupo
carbonilo. Sólo cuando en los dos extremos haya grupo carbonilo se tienen en cuenta las posiciones
de las instauraciones y de los sustituyentes para numerar la cadena.
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Demo
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Ejemplos:
2,5 dimetil - 2 Heptenodial
En el caso de compuestos con tres o más grupos aldehidos o bien cuando el grupo aldehido está
unido a un ciclo, se emplea otro sistema de nomenclatura, consistente en dar el nombre de
“carbaldehido” a los grupos –CHO.
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Demo
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Hay algunos aldehidos con nombres vulgares muy usados:
Cuando en un compuesto hay funciones que tienen prioridad sobre la función aldehido, al grupo –
CHO se le considera como sustituyente, y se le nombra con el prefijo “formil”. También se aplica esto
cuando el compuesto tiene más de dos grupos –CHO.
3.2 CETONAS.
Se pueden considerar derivados de los hidrocarburos, al sustituir dos H, de un carbono secundario,

por un átomo de oxígeno.
Existen dos formas de nombrar las cetonas:
*Haciendo terminar el nombre del hidrocarburo del que derivan en –ona, indicando, cuando sea
necesario, la posición del grupo carbonilo, mediante números localizadores. Si hay varios grupos –
CO- se emplean los prefijos “diona”, “triona”, etc. Si el compuesto contiene instauraciones, cadenas
laterales u otras funciones sobre las que la cetona tiene preferencia, hay que numerar la cadena
principal de forma que corresponda al grupo o grupos carbonilo el número más bajo posible.
Ejemplos:
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Demo
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* Nombrando, en orden alfabético, los dos radicales unidos al grupo carbonilo y terminando con la
palabra cetona.
Ejemplos:
Cuando la función cetona no es la principal, porque hay otra u otras funciones con preferencia, el
oxígeno del grupo carbonilo se considera sustituyente y se le nombra con el prefijo “oxo”.
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Demo
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4. ACIDOS CARBOXILICOS
Son compuestos orgánicos con propiedades ácidas, que se caracterizan por tener el grupo funcional
carboxilo:
Se nombran con el nombre genérico de ácido y cambiando la terminación del hidrocarburo

correspondiente por la terminación –oico
Ejemplos:
Hay ácidos que tienen dos grupos funcionales, uno en cada extremo de la cadena, y se llaman
ácidos dicarboxílicos:
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Demo
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La función ácida prevalece en la nomenclatura sobre todas las estudiadas anteriormente; esto quiere
decir, que si en un compuesto se encuentra la función ácido, las demás funciones se consideran como
sustituyentes de la cadena principal que es la que contiene la función ácido. El carbono del grupo
carboxilo se numera como carbono 1.
Ejemplos:
Si hay dos grupos carboxilos, el sufijo empleado es “dioico” y para la numeración de la cadena
principal se tienen en cuenta las instauraciones, o los sustituyentes. Cuando un compuesto tiene más
de dos grupos –COOH, los que no se encuentran en los carbonos terminales de la cadena más larga
se consideran como sustituyentes y se les designa con el nombre “carboxi”. Cuando el –COOH va
unido a un ciclo se emplea el sufijo “carboxílico”
La IUPAC acepta los nombres vulgares de muchos acidos carboxílicos y dicarboxílicos, que son
muy frecuentes en el lenguaje químico. Algunos ya los hemos citado.
A continuación, damos una lista:
Fórmula Nombre sistemático Nombre vulgar

H–COOH acido metanoico ácido fórmico
CH3 –COOH ácido etanoico ácido acético
CH3 –CH2–COOH ácido propanoico ácido propiónico
CH3 –CH2–CH2–COOH ácido butanoico ácido butírico
CH3 –(CH2)3–COOH ácido pentanoico ácido valeriánico
HCOO–COOH ácido etanodioico ácido oxálico
HOOC–CH2–COOH ácido propanodioico ácido malónico
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Demo
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HCOO–CH2–CH2–COOH ácido butanodioico ácido succínico
HOOC–(CH2)3–COOH ácido pentanodioico ácido glutárico
5. ESTERES Y SALES DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS.
Cuando un ácido carboxílico pierde el átomo de hidrógeno del grupo carboxilo, se obtiene un anión.
Estos aniones se nombran cambiando la tereminación –ico de los ácidos por –ato, igual que se hace
en la formulación inorgánica.
Ejemplo:
* Si se enlaza uno de estos aniones con un radical alquílico, se obtienen los ésteres.
Su nomenclatura es semejante a la de las sales inorgánicas ( ––ato de ––ilo).
* Al unir un anión derivado de los ácidos carboxíilicos con un catión metálico, se obtienen las sales
orgánicas.
Ejemplos:
CH3 –COONa etanoato sódico o acetato sódico

CH3 –CH2–COOK propanoato potásico
La diferencia entre un éster y una sal reside principalmente en que el enlace oxígeno–metal (–O–
Na) de una sal es iónico, mientras que el enlace oxígeno–radical alquílico (–O–CH3 ) de un éster es
covalente.
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Demo
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Obtención de un éster
Los ácidos carboxílicos reaccionan con los alcoholes formando ésteres y agua, según La reacción:
La sal de sodio o potasio formada en la reacción de saponificación es un jabón.
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Demo
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Nomenclatura compuestos https://www.youtube.com/watch?v=5J9t6_ktHm8

oxigenados
6. Ejercicios
6.1 (40%) Ejercicio: Ejercicios Química orgánica: Hidrocarburos oxigenados

“G5A41 Ejercicios Química orgánica: Hidrocarburos oxigenados En el anexo 4, se encuentra el
ejercicio para las personas que solo lo pueden realizar de manera física.
6.2 (60%) Ejercicio: Video Química orgánica: Hidrocarburos oxigenados
a)
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Demo
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Este video se debe subir en la tarea “G5A42 Video Hidrocarburos oxigenados”. Si va a entrega
en físico, hacer el procedimiento descrito en los criterios de entrega.
ACTIVIDAD 5
COMPUESTOS NITROGENADOS
Tiempo: 5 hora
0. COMPUESTOS NITROGENADOS.
Son compuestos constituidos por carbono, hidrógeno y nitrógeno. Algunos de ellos tienen también
oxígeno. Según el grupo funcional se pueden clasificar en: aminas, amidas, nitrilos y nitroderivados.
1. AMINAS.
Derivan del amoníaco (NH3), al sustituir uno, dos o los tres átomos de hidrógeno por radicales
orgánicos. Según se sustituya uno, dos o los tres hidrógenos, tendremos aminas primarias,
secundarias o terciarias.
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Demo
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Para nombrar las aminas, cuando la función amina es la función principal, se nombran todos los
radicales unidos al nitrógeno por orden alfabético, y se termina con las palabra amina.
Si son aminas secundarias o terciarias asimétricas se pueden nombrar como derivados N-sustituidos
de la amina primaria de cadena más compleja
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Demo
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Si existe más de un grupo funcional amina, se añade “diamina”, “triamina”, etc, al nombre del
hidrocarburo correspondiente. Si el grupo amino no forma parte de la cadena principal, se citan
mediante prefijos tales como amino (– NH2), metilamino (–NH–CH3 ), aminometil (–CH2–NH2), etc.
Se indica su posición mediante localizadores.
2. AMIDAS.
Las amidas se pueden considerar compuestos derivados de los ácidos corboxílicos, al sustituir el
grupo –OH por el grupo –NH2.
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Demo
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3- butenamida
CH3-CH2-CONHCH3 N-metilpropanamida
Cuando el grupo amida no es la función principal, se designa como sustituyente mediante el prefijo
“carbamoil”.
2.1 Obtención de una amida
Las amidas no sustituidas se pueden obtener calentando un ácido carboxílico con amoníaco. Si en
lugar de amoníaco se utiliza una amina primana o secundana, se obtiene una amida monosustituida
o disustituida, respectivamente:
Un aminoácido es un compuesto que contiene un grupo carboxilo y un grupo amino. Dos aminoácidos
se unen mediante un enlace peptídico cuando reaccionan el grupo carboxilo de un aminoácido y el
grupo amino del otro aminoácido, formando un grupo amido.
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Demo
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3. NITRILOS O CIANUROS.
Poseen el grupo funcional –CºN o bien –CN. Pueden considerarse, por tanto, derivados de los
hidrocarburos al sustituir tres hidrógenos de un carbono terminal por un átomo de nitrógeno. Se
nombran con la terminación nitrilo detrás del nombre del hidrocarburo de igual número de átomos de
carbono.
También se pueden nombrar cianuros de alquilo, considerándolos derivados del ácido cianhídrico,
H–CºN.
4. NITRODERIVADOS.
Son compuestos que se obtienen al sustituir uno o más hidrógenos de un hidrocarburo por grupos
nitro, –NO2. En la nomenclatura de estos compuestos, el grupo nitro –NO2, nunca se considera como
función principal; en todos sus compuestos es sustituyente.
Se designa mediante el prefijo –nitro. Ejemplos:
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Demo
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5. COMPUESTOS CON MÁS DE UNA FUNCIÓN.
Para formular o nombrar compuestos que tienen varias funciones orgánicas de las ya estudiadas, hay
que seguir los pasos que se indican a continuación:
1º– Elegir la función principal siguiendo un orden de preferencia.
2º– Determinar la cadena principal que contiene la función principal. Los grupos funcionales
secundarios se consideran como sustituyentes de la cadena principal y se nombran con el prefijo que
se indica en la siguiente tabla de preferencia de las funciones orgánicas.
3º– Numerar el compuesto, escribiendo los localizadores si es necesario.
4º– Formular o nombrar el compuesto.
Para elegir la función principal hay que tener en cuenta la tabla que se da a continuación. Se elige
como principal aquella función que vaya delante en la tabla.
Por ejemplo, dado que el –CO– va situado antes que el –OH, el compuesto CH2OH–CH2–CO–CH3
debe llamarse 4–hidroxi–2–butanona, y no 3–oxo–1–butanol.
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La función ácido prevalece en la nomenclatura sobre todas las estudiadas anteriormente; esto quiere
decir, que si en un compuesto se encuentra la función ácido, las demás funciones se consideran como
sustituyentes de la cadena principal que es la que contiene la función ácido. El carbono del grupo
carboxilo se numera como carbono 1.
6. ISOMERÍA
Consiste en que dos o más compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura
molecular. En consecuencia poseen diferentes propiedades físicas y químicas. A estos compuestos
se les denomina isómeros.
Tipos de isomería:
1.-Isomería estructural: Las moléculas que presentan este tipo de isomería se diferencian en la
conectividad, es decir, tienen los mismos átomos conectados de forma diferente (distinta estructura).
La isomería constitucional se clasifica en:
• Isomería de cadena u ordenación. Presentan isomería de cadena u ordenación aquellos

compuestos que tienen distribuidos los átomos de C de la molécula de forma diferente.
• Isomería de posición. La presentan aquellos compuestos que teniendo las mismas

funciones químicas están enlazadas a átomos de carbono que tienen localizadores
diferentes.
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Demo
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• Isomería de función. La presentan aquellos compuestos que tienen distinta función

química
2.- Isomería en el espacio o estereoisomería:
• Estereoisomería geométrica.
La presentan los compuestos que se diferencian únicamente en la disposición de sus átomos

en el espacio.Moléculas con fórmulas moleculares idénticas pueden presentar estructuras
espaciales diferentes.
Estas moléculas pueden ser CIS o TRANS El doble enlace C=C no permite el giro cuyo eje
sea dicho enlace. Supongamos un doble enlace C=C, disustituido, siendo ambos sustituyentes
idénticos. Si los dos sustituyentes están del mismo lado el compuesto es CIS. Si están en
distinto lado es TRANS.
• Estereoisomería óptica.
Las moléculas que presentan este tipo de isomería se diferencian únicamente en el efecto que
tienen sobre la luz. Cuando sobre las mismas incide luz polarizada, éstas desvían en plano de
dicha luz en uno u otro sentido. Recibe el nombre de molécula quiral aquella que no se puede
superponer con su imagen especular.

Amidas, aminas y nitrilos https://www.youtube.com/watch?v=oz1iYihr1co
7. Ejercicios
6.1 (40%) Ejercicio: Ejercicios Química orgánica: Hidrocarburos nitrogenados
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Demo
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“G5A51 Ejercicios Química orgánica: Hidrocarburos nitrogenados En el anexo 5, se encuentra
el ejercicio para las personas que solo lo pueden realizar de manera física.
6.2 (60%) Ejercicio: Video Química orgánica: Hidrocarburos nitrogenados
Este video se debe subir en la tarea “G5A52 Video Hidrocarburos nitrogenados” Si va a entrega
en físico, hacer el procedimiento descrito en los criterios de entrega.
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ACTIVIDAD 6
COMPUESTOS ORGÁNICOS Y REPERCUSIONES AMBIENTALES

Tiempo: 5 horas
1. EL PETRÓLEO COMO FUENTE NATURAL DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
El petróleo es una mezcla muy compleja de hidrocarburos, entre los que destacan, por su abundancia,
los alcanos. El petróleo crudo llega a las refinerías para su refinamiento. El primer paso consiste en
separarlo en diferentes fracciones por medio de la destilación fraccionada.
En primer lugar el petróleo se calienta

en un horno hasta unos 400 °C. de
modo que la mayoría de sus
componentes pasan al estado de vapor.
A continuación pasa a la columna de
destilación o torre de fraccionamiento,
por la que ascienden los gases.
La separación se basa en las

diferencias entre los puntos de
ebullición de los distintos componentes.
Las moléculas más pequeñas, con el
punto de ebullición más bajo, son las
primeras en evaporarse,
desplazándose hacia la parte superior
de la columna.
Las diferentes salidas indican los

nombres de las fracciones que se
obtienen y el rango de sus puntos de
ebullición. Las fracciones con puntos de
ebullición más altos contienen las
moléculas más grandes.
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LECTIVO 2021

1.1 La gasolina
Las fracciones obtenidas en la destilación del petróleo son una mezcla de varios hidrocarburos. Por
ejemplo, la gasolina es una mezcla de hidrocarburos volátiles que contiene, además de alcanos,
cantidades variables de hidrocarburos aromáticos.
La demanda de las fracciones ligeras del petróleo, utilizadas para fabricar gasolina, es muy superior
a la de las fracciones más pesadas. Sin embargo, estas últimas son las más abundantes en el petróleo
bruto. Por ello, los químicos han encontrado procesos alternativos que permiten obtener mayor
rendimiento del petróleo bruto y mejorar el comportamiento de la gasolina en motores de explosión.
1.2 El proceso del craqueo
El craqueo catalítico permite aumentar la producción de fracciones ligeras, más volátiles,

aprovechando el exceso de otras fracciones más pesadas, menos volátiles.
En el proceso del craqueo, las moléculas de los alcanos se rompen en dos o más fragmentos, uno de
ellos insaturado. A diferencia de la destilación, el craqueo es un proceso químico que entraña la
ruptura de fuertes enlaces covalentes entre átomos de carbono. Esto requiere altas temperaturas y n
catalizador.
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Además de aumentar la producción de alcanos volátiles, el craqueo produce alquenos sencillos cuya
demanda es también muy grande. Concretamente, durante el craqueo del petróleo se producen
enormes cantidades de eteno, la materia prima más importante de la industria química orgánica.
1.3 El reformado catalítico
Este proceso convierte los alcanos en compuestos aromáticos, tales como el benceno, tolueno
(metilbenceno) y xileno (dimelbenceno), que mejoran el comportamiento de la gasolina en los motores
de explosión. Los alcanos son catalíticamente reformados haciendo pasar el vapor calentado del
hidrocarburo por un lecho de alúmina (Al 20 3) que contiene platino y rodio. El hidrogeno formado
como subproducto puede utilizarse en otros procesos de la refinería.
1.4 Alquilaclón
Durante la alquilación se convierten alcanos y alquenos de baja masa molecular (C3 y C4) en alcanos
mayores de cadena ramificada, adecuados para su uso en gasolinas. Como catalizadores típicos en
este proceso se utilizan el HF y el H 2S0 4
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2. REPERCUSIONES AMBIENTALES DEL USO DE COMBUSTIBLES FÓSILES
La utilización de combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas natural) plantea dos problemas
fundamentales. Primero, la formación de nuevos combustibles fósiles no puede igualar la velocidad a
la que se están consumiendo los recursos existentes en la actualidad. Los combustibles fósiles son
esencialmente fuentes de energía no renovables. El segundo problema son los efectos
medioambientales que ocasiona el uso de estos combustibles.
2.1 La lluvia ácida
Las impurezas de azufre que contienen los combustibles fósiles dan lugar a óxidos de azufre, SO 2,
y las altas temperaturas de los procesos de combustión hacen que el N 2 y el 0 2 del aire reaccionen
para formar óxidos de nitrógeno, NO y NO 2.
Los óxidos de azufre y nitrógeno se liberan a la atmósfera donde acaban convirtiéndose en dos
compuestos muy corrosivos: ácido sulfúrico (H 2S0 4) y ácido nítrico (HNO 3), respectivamente.
Después, estos ácidos, disueltos en el agua de la atmósfera o en los cristales de hielo, forman la lluvia
ácida y regresan a la Tierra como precipitación. En la superficie de la Tierra esta lluvia ácida puede
dañar las plantas y la vida animal, y favorece la erosión de edicios y monumentos de mármol.
2.2 Niebla fotoquímica
En las áreas urbanas contaminadas por óxidos de nitrógeno (producidos durante la quema de
combustibles), se forma ozono según las reacciones:
NO2 (g)+luzsolar—NO(g)+0(g)
El átomo de oxígeno (O) es tan inestable que se une inmediatamente a una molécula de oxígeno (0
2). formando ozono (0 3):
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LECTIVO 2021

0(g) + 0 2(g) —0 3(g)
El ozono que resulta de este proceso es un peligroso contaminante del aire, ya que es un gas muy
tóxico. Además, el ozono reacciona con los hidrocarburos no quemados y los procedentes de la
evaporación de la gasolina, formando una mezcla compleja de diferentes compuestos orgánicos
irritantes conocida corno niebla fotoquímica (o esmog).
Aunque el ozono es indeseable en el aire que respiramos, su presencia en la estratosfera (capa de
ozono) nos protege de la radiación ultravioleta del sol, ya que absorbe dicha radiación impidiendo que
llegue a la superficie terrestre.
1.3 El efecto Invernadero
Otro producto inevitable de la quema de los combustibles fósiles es el dióxido de carbono, CO 2 , uno
de los causantes del efecto invernadero.
La radiación solar penetra en la atmósfera y calienta la superficie de la Tierra, la cual emite radiación
infrarroja de mayor longitud de onda. Parte de esta radiación infrarroja es absorbida por el CO 2 , y
otros gases responsables del efecto invernadero, y luego es emitida de vuelta hacia la Tierra . Cuanto
mayor es la concentración de los gases de efecto invernadero, más radiación infrarroja es devuelta
hacia la Tierra y mayor es su temperatura.
Los principales gases que incrementan el efecto invernadero son, además del CO 2, el metano (CH
4), el oxido de dinitrógeno (N 20), los clorofluorocarbonos (CFC) y, fundamentalmente, el vapor de
agua
(H 2 O).
Aproximadamente desde 1960, la concentración de CO 2 en la atmósfera ha aumentado de forma

drástica debido, fundamentalmente, al uso de combustibles fósiles.
Las variaciones estacionales anuales se deben, por un lado, a la absorción de CO 2 producida por el
.
Demo
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LECTIVO 2021

crecimiento de plantas en verano y, por otro, a su devolución a la atmósfera en invierno, cuando las
plantas decaen.
La reforestación podría ser una forma de mitigar parte del problema, pues los árboles absorben gran
parte del CO 2 emitido.
2. Ejercicios
6.1 (100%) Ejercicio: Video Repercusiones ambientales de la química orgánica
Realice un video de máximo 3 minutos donde explique su opinión acerca de los impactos positivos y
negativos de la química orgánica en la vida y el ambiente.
Este video se debe subir en la tarea “G5A61 Video Repercusiones ambientales de la química
orgánica Si va a entrega en físico, hacer el procedimiento descrito en los criterios de entrega.

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• Las personas que no puedan acceder a la plataforma Classroom por problemas de

• Cuando NO se esté trabajando con Classroom y se va a enviar la información por

TEMAS DE CONSULTA PARA AFIANZAMIENTO Y/O PROFUNDIZACIÓN

• CHANG, R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición, McGraw-Hill,

• ATKINS, P.; JONES L. Principios de Química (Los caminos del descubrimiento). ,

• *Unland J. B., Bellama J. M.; “Quìmica General”; International Thomson Editores,

1.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL CARBONO

1.2 EL ÁTOMO DE CARBONO.

• Enlace sencillo: se comparte un solo par de electrones. –C–C–

1.3 – FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.

Se llama "fórmula" a la representación escrita de una molécula, y debe indicar:

– la clase de átomos que la forman y la cantidad de cada uno de ellos.

CH2=CH–CH2–CH3 CH3 –CH2 - OH

Los hidrocarburos correspondientes se llaman, respectivamente, alcanos, alquenos y alquinos.

2.1 HIDROCARBUROS SATURADOS, PARAFINAS O ALCANOS

2.1.1.Alcanos de cadena lineal

2,3 dimetil - octano

2.12Radicales univalentes de los hidrocarburos lineales saturados

2 - metil - 3 metil - 4 - etil - heptano

Observemos que: 4 - etil - 2,3 - dimetil - heptano

2-metil 4- Etil - 6,6 dimetil Octano

4- Etil - 2,6,6 trimetil Octano

2. Para más información de esta actividad ver el siguiente video/o actividad:

3.1 (40%) Ejercicio: Química orgánica: Alcanos.

En la plataforma Classroom, a partir de la información de la guía, realice el ejercicio con nombre

Realice un video donde usted explique como:

1. Nombrar el siguiente compuesto:

2. Escribir la formula del siguiente compuesto:

4 – Butil - 5,5 diPropil – 3,3 dietildecano

HIDROCARBUROS : ALQUENOS Y ALQUINOS

1. HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES, OLEFINAS O ALQUENOS

1.1 Alquenos con un solo doble enlace

1.2 Alquenos con varios dobles enlaces

1.3 Radicales univalentes derivados de los alquenos lineales

2. HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES, ACETILENOS O ALQUINOS

2.1 Alquinos con un solo triple enlace

2.2 Alquinos con varios triples enlaces

2.3 Radicales univalentes derivados de los alquinos lineales

2.4 Hidrocarburos no saturados con dobles y triples enlaces.

3. DERIVADOS HALOGENADOS DE LOS HIDROCARBUROS

Para más información de esta actividad ver el siguiente video/o actividad:

4.1 (40%) Ejercicio: Ejercicios Química orgánica: Alquenos y alquinos

En la plataforma Classroom, a partir de la información de la guía, realice el ejercicio con nombre

4.2 (60%) Ejercicio: Video Química orgánica: Alquenos y alquinos

Realice un video donde usted explique como:

4.2.2 Escribir la formula de los siguientes compuestos:

a) 4 – etil - 2,3,5 trimetil – 1,4 Hexadieno

c) 2,2 dimetil – 3,5,7 -decatriino

HIDROCARBUROS CÍCLICOS Y AROMÁTICOS

Según tengan o no instauraciones, se clasifican en:

1.1 Hidrocarburos monocíclicos saturados

También se representan así:

1.3 Cicloalcanos con radicales

- Otros hidrocarburos aromáticos importantes

Para más información de esta actividad ver el siguiente video/o actividad:

3.1 (40%) Ejercicio: Ejercicios Química orgánica: Hidrocarburos Cíclicos y aromáticos

En la plataforma Classroom, a partir de la información de la guía, realice el ejercicio con nombre