ESCUELA OF TV 0419

“VICENTE GUERRERO”

TURNO MATUTINO

CUADERNILLO DE
ACTIVIDADES DE
APRENDIZAJE QUÍMICA
(FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)

TERCER GRADO DE TELESECUNDARIA

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“VICENTE GUERRERO”

Nombre del alumno: Fecha: _____

Fecha: Actividad de aprendizaje 1

Tema: RADIACTIVIDAD

Actividad en Biblioteca

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

Instrucciones.- Lea atentamente las indicaciones de cada una de las secciones

de la actividad y resuélvalas consultando el material de la biblioteca de casa.
Incluya la bibliografía del material con el formato mostrado al final de la actividad y
envíela a su profesor.

I. Investigue en el material de biblioteca digital, dos de los personajes señalados

en el listado de abajo:

➢ Nacionalidad, año de nacimiento y de muerte.

➢ Aspectos generales de su vida.

➢ Contribuciones al estudio de la radiactividad.

Al finalizar la actividad envíela a su profesor. Debe incluir la bibliografía del

material consultado.

1) Wilhelm Konrad Roentgen

2) Antoine Henri Becquerel
3) Marie Sklodwska Curie
4) Pierre Curie
5) Ernest Rutherford
6) Paul Villard
II. Elabore en su cuaderno un cuadro sinóptico que señale las características de
cada tipo de radiación, incluyendo su efecto de penetración en el organismo.
Bibliografía.-
Apellido y nombre del autor. Título del libro. Edición. Lugar de edición, Editorial,
año de edición. Páginas consultadas.
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Actividad de aprendizaje 2

Tema: RADIACTIVIDAD (Recapitulación)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

Instrucciones.-Relacione amabas columnas escribiendo el número que

corresponda en el paréntesis. Los números pueden repetirse.

( ) a. Físico alemán que descubrió los rayos X en 1) Marie Curie

1895.
2) Radiactividad
( ) b. Demostró que los rayos provenientes del
uranio son capaces de ionizar el aire y 3) Fusión nuclear
también de atravesar láminas delgadas de
4) Nucleidos
metal.
( ) c. Emisión espontánea de partículas y radiación 5) Alfa
del núcleo atómico.
6) Becquerel
( ) d. Describió las partículas alfa y beta.
( ) e. Partículas subatómicas ubicadas en el núcleo 7) Transmutación
atómico.
8) Gamma
( ) f. Inventó el término radiactividad.
( ) g. Se compone dos neutrones y dos protones. 9) Rutherford
( ) h. Es idéntica en masa y cara a un electrón.
10) Fisión nuclear
( ) i. Es una propiedad exclusiva del núcleo.
( ) j. Tipo de partícula que al ser emitida por un 11) Roentgen
elemento, forma un elemento disminuido 4
12) Beta
unidades en su número de masa y 2 en su
número atómico. 13) Nucleones
( ) k. Tipo de radiación que no modifica el número
14) Rayos “X”
de masa ni el número atómico.
( ) l. Tipo de partícula que al ser emitida por un
elemento, aumenta una unidad el número
atómico pero el número de masa no cambia.
( ) m. Radiación con menor poder de penetración.
( ) n. Conversión de un elemento a otro.
( ) o. Fenómeno que ocurre cuando un isótopo
pesado se rompe en dos o más fragmentos
( ) p. Proceso de unir los núcleos de dos elementos
ligeros para formar un núcleo más pesado.
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Actividad de aprendizaje 3

Tema: MODELO ATÓMICO DE BOHR

CONTENIDO DE LA TAREA

Instrucciones.-Lea con atención el siguiente texto y redacte un resumen con las

ideas principales y envíe a su profesor.

Fuegos artificiales y colores de flama

Cuando ciertas sustancias químicas se calientan en una flama, se observa

coloraciones características. Los colores específicos están determinados por el
elemento metálico en particular que este presenta en el compuesto. Los fuegos
artificiales de brillantes colores rojo, oro y verde emiten frecuencias que son
características del metal presente.

Si la luz de una flama en la que se calienta una sustancia química

determinada se hace pasar a través de un prisma, solo se observaran líneas
coloridas angostas en vez del espectro continuo que se observa cuando de hace
pasar luz blanca a través de un prisma. Cada línea corresponde a luz energía y
frecuencia definidas. El patrón específico de líneas coloridas y frecuencias
emitidas por cada elemento, su espectro de líneas, es una propiedad
característica del elemento. El espectro de líneas permite identificar el elemento, y
se utiliza un instrumento llamado espectroscopio para observar este espectro.
Dos científicos alemanes, Robert Bunsen y Gustav Kirchoff, informaron en 1859
que cada elemento tiene un espectro característico. Los científicos han utilizado
los espectros de líneas para establecer la constitución química de las estrellas y
también de la atmósfera de los planetas. Hasta hace poco tiempo, todo lo que se
sabía de los cuerpos celestes tuvo que deducirse del examen de esta luz. Durante
el eclipse solar de 1868, el astrónomo francés Pierre Janssen identifico una línea
nueva en el espectro solar. Esta línea se debía a la presencia del elemento helio,
que aun no había sido descubierto en la Tierra.

Es probable que hayas observado la flama amarilla que se produce cuando

se rocía sal común (cloruro de sodio) sobre la flama de un asador. Cuando se mira
esta flama amarilla a través de un espectroscopio, solo aparece una línea amarilla.
Si se examina la luz amarillenta de una lámpara de vapor de sodio del alumbrado
público a través de un espectroscopio, se observa la misma línea, pues el sodio
está presente en ambos casos. El color amarillo de flama (incluso sin ayuda de un
espectroscopio) permite identificar la presencia de sodio en una muestra. Cuando
miramos una deslumbrante exhibición de fuegos artificiales, los vivos colores
proporcionan indicios reveladores acerca de los elementos que se presentan.

En el año de 1900, el físico alemán Max Planck, quien se hizo acreedor al

premio Nobel por su trabajo, propuso una explicación, conocida como teoría
cuántica, de las frecuencias de la luz que emiten los sólidos muy calientes. En
1905 Albert Einstein amplió esta teoría para incluir todas las formas de luz.

El arte de usar mezclas de productos químicos para producir explosivos es

muy antiguo. La pólvora, una mezcla de nitrato de potasio, carbón y azufre se
usaba en China mucho antes del año 1000 a.C., y ha sido empleada durante el
siglo en la fabricación de explosivos militares, en la construcción y en los fuegos
artificiales.
Antes del siglo XIX, los fuegos artificiales se usaban solo para cohetes y
efectos sonoros. Los colores anaranjados y amarillos se deben a la presencia de
carbono y limadura de hierro. Sin embargo, debido al gran avance de la química
en el siglo XIX, se comenzaron a emplear nuevos compuestos con este fin. Las
sales de cobre, estroncio y bario permitieron añadir colores brillantes, mientras
que el magnesio y el aluminio metálico produjeron luz blanca y deslumbrante.

¿Cómo se produce los brillantes colores y las explosiones sonoras de los

fuegos artificiales? En realidad ello se debe a unos cuantos productos químicos
que produce efectos espectaculares. Para producir ruido y destellos se hace
reaccionar un oxidante con algún metal como magnesio o aluminio mezclado con
azufre. La reacción resultante produce un destello brillante que se debe a que el
aluminio o el magnesio se quema, y el ruido o estallido se debe a la rápida
expansión de los gases. Para obtener el efecto colorido se incluye en un elemento
que se quema con flama de color atractivo.

Los colores amarillos de los fuegos artificiales se deben al sodio. Las sales
de estroncio producen el color rojo, que se usa también para las luces de
seguridad que se emplean en las carreteras. Las sales de bario producen un color
verde.
Aunque se podría pensar que la composición química de los fuegos
artificiales es sencilla, para logar los destellos de color blanco vivido y los brillantes
colores se requiere prepara mezclas muy complejas. Por ejemplo, como los
destellos blancos producen flama de alta temperatura, los colores tienden a
palidecer. Otro problema de debe al uso de sales de sodio: este produce un color
amarillo brillante, por lo que no se emplea cuando se desea observar otros
colores. En resumen, para fabricar fuegos artificiales que producen los efectos
deseados y sean seguros de manejar, hay que elegir los productos químicos son
sumo cuidado.

LAS MEZCLAS QUÍMICAS UTILIZADAS EN LOS FUEGOS ARTIFICIALES SON MUY

PELIGROSAS. NO INTENTE EXPERIMENTAR CON PRODUCTOS QUÍMICOS DE MANERA
INDEPENDIENTE
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Actividad de aprendizaje 4

Tema: TABLA PERIÓDICA I (Lectura)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

Instrucciones.- Lea el siguiente texto con atención.

La Química del bohrio

Una de las mejores aportaciones de la tabla periódica es para predecir las

propiedades de elementos recién descubiertos. Por ejemplo, el elemento bohrio
(Z=107) sintetizado artificialmente, se encuentra en la misma familia que el
manganeso, el tecnecio y el renio, por lo que se espera que tenga propiedades
químicas similares a las de estos elementos. Por supuesto, el problema es que
sólo pueden fabricarse algunos átomos de bohrio a la vez y éstos tienen un
periodo de vida muy corto de aproximadamente 17 segundos. Constituye todo un
reto estudiar la química de un elemento en estas condiciones. Sin embargo, un
equipo de químicos nucleares dirigidos por Heinz W. Gaggele de la Universidad de
267
Berna, en Suiza, aisló seis átomos de Bh y preparó el compuesto BhO 3Cl. El
análisis de los productos de desintegración de este compuesto, ayudó a definir las
propiedades termoquímicas del BhO3Cl y demostró que el bohrio se comporta tal
como permite predecir su posición en la tabla periódica.
Zumdahl, S. Fundamentos de Química. 5ª. edición, China, Mc. Graw Hill, 2007.

Conteste las siguientes preguntas:

6
1. ¿Cómo se relaciona este texto con los trabajos que Mendeleiv realizó con
respecto a la tabla periódica?

2. Los nuevos elementos sintetizados en el laboratorio ¿Son descubiertos,

inventados o creados? Explique su respuesta.

3. ¿En qué grupo están colocados los elementos mencionados en la lectura y a

qué clase pertenecen?

4. ¿Por qué cree usted que esos nuevos elementos duran tan poco tiempo?

5. ¿Qué elementos formaban el compuesto elaborado con el Bohrio?

6. ¿Cómo ayudó el compuesto formado a conocer las propiedades del Bohrio?

7. Escriba una conclusión justificada del grupo colaborativo.

Comente sus respuestas con el resto del grupo en una actividad dirigida por su
profesor.

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Actividad de aprendizaje 5

Tema: TABLA PERIÓDICA II

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

Indicaciones

Elabore una línea del tiempo de la evolución de la tabla periódica.

“Descripción cronológica de las aportaciones más importantes en

el desarrollo de la Tabla periódica”

Incluya las fuentes consultadas.

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Actividad de aprendizaje 6

Tema: TABLA PERIÓDICA III

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

Instrucciones.- Complete los siguientes cuadros consultando la tabla periódica.

Símbolo Zn Li Cl Te U
Nombre
Grupo
Periodo
Familia
Bloque
Clase
Carácte
r
metálic
o

Símbolo Mg Dy Kr B Ag
Nombre
Clase
Grupo
Carácte
r
metálic
o
Bloque
Familia
Periodo

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Actividad de aprendizaje 7

Tema: SITUACIÓN MINERA EN MÉXICO

CONTENIDO DE LA TAREA

Instrucciones.- Realice una investigación sobre la situación minera en México

que cubra como mínimo los siguientes aspectos:
€ Recursos mineros en el país.

€ Principales estados con mayor producción de minerales. Localice dichos

estados en un mapa de la República Mexicana indicando las ciudades donde
se producen dichos minerales.

€ Exportaciones de productos minerales.

€ Situación minera en México con respecto al resto del mundo

€ Programas de apoyo y fomento a la minería en México.

El trabajo debe presentarse con las siguientes características:

❒ Escrito en computadora o cuaderno.

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Actividad de aprendizaje 8.
Tema: ESTRUCTURAS DE LEWIS DE COMPUESTOS COVALENTES

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

Instrucciones.- Identifique el tipo de enlace en cada una de las estructuras

mostradas, dibuje la estructura de Lewis y señale:
a) Número y tipo de enlaces
b) Número de electrones enlazados
c) Número de electrones no enlazados
d) Número total de electrones de valencia
e) Indique la polaridad del enlace o los enlaces según sea el caso

Realice la actividad en su cuaderno.

1. SO2

2. HNO3

3. HCN

4. N2

5. SeO2

6. HNO2

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Actividad de aprendizaje 9

Tema: NUEVOS MATERIALES (Lectura)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

Instrucciones.-, Lean el siguiente texto y subrayen las ideas principales.

Redacten una conclusión basada en esas ideas subrayadas.

SUPERCONDUCTORES:
Una nueva frontera

Cuando la corriente eléctrica pasa por un alambre, la resistencia de éste la

frena y hace que el alambre se caliente. Para que la corriente continúe fluyendo
se debe contrarrestar esta fricción eléctrica añadiendo más energía al sistema. De
hecho, a causa de la resistencia eléctrica existe un límite en la eficiencia de todos
los aparatos eléctricos.
En 1911, un científico holandés, Heike Kamerlingh Onnes, descubrió que a
temperaturas muy frías (cercanas a 0 K), desaparece la resistencia eléctrica.
Onnes llamó a este fenómeno superconductividad. Desde entonces los científicos
han estado fascinados por el fenómeno. Desafortunadamente, por requerirse
temperaturas tan bajas, es necesario helio líquido para enfriar los conductores.
Como el helio cuesta $3.50 dólares por litro, las aplicaciones comerciales de la
superconductividad serían demasiado costosas para considerarse.
Por muchos años los científicos tuvieron la convicción de que la
superconductividad no era posible a temperaturas más altas (no tanto como 77 K,
punto de ebullición del nitrógeno líquido). El primer superconductor de mayor
temperatura, desarrollado en 1986, era un superconductor a 30 K. El material era
un óxido metálico complejo capaz de tener una estructura cristalina similar a un
emparedado, con átomos de cobre y oxígeno en el interior, y bario y lantano en el
exterior.
Los investigadores trataron de inmediato de desarrollar materiales que
podrían ser superconductores incluso a temperaturas más elevadas. Para hacerlo
recurrieron a sus conocimientos de la tabla periódica y de las propiedades de las
familias químicas. Paul Chu, de la Universidad de Houston, Texas, descubrió que
la temperatura crítica se podría elevar comprimiendo el óxido superconductor. La
presión era demasiado grande para tener utilidad comercial, de modo que Chu
buscó otra forma de acercar más las capas. Logró esto reemplazando el bario con
estroncio, un elemento de la misma familia con propiedades químicas parecidas,
pero con menor radio iónico. La idea tuvo éxito: la temperatura crítica cambió de
30 a 40 K.

12
 Después Chu trató de reemplazar el estroncio con calcio (de la misma familia,
pero aún menor) lo cual no presentó ninguna ventaja. ¡El nuevo material tenía una
temperatura crítica menor! Chu persistió y, en 1987, al sustituir el itrio por lantano
(de la misma familia, con menor radio) produjo un nuevo
superconductor que tenía una temperatura crítica de 95 K, muy por arriba de 77 K,
punto de ebullición del nitrógeno líquido. Este material tiene la siguiente fórmula: YBa2
Cu3O7 y, es un buen candidato para aplicaciones comerciales.
Es preciso vencer varias barreras antes que los superconductores tengan un uso
amplio. Los materiales desarrollados hasta ahora son quebradizos y se rompen con
facilidad, no son maleables ni tienen gran capacidad de conducción de corriente por
unidad de área transversal, como la de los conductores convencionales.
Muchos investigadores trabajan actualmente para resolver estos problemas y
desarrollar usos potenciales para los superconductores, incluyendo los trenes de
levitación de altas velocidades, diminutos motores eléctricos eficientes y computadoras
más pequeñas y rápidas.

Bibliografía: Hein, M., Arena S. Fundamentos de Química. 10a. edición, México,

Editorial Thomson, 2001

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Actividad de aprendizaje 10
Tema: PORCENTAJE EN VOLUMEN

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
“LA BOLSA IDEAL”
1. ¿QUE ES MEJOR UTILIZAR UNA BOLSA DE PAPEL O DE PLÁSTICO?
Anote en el cuadro ventajas y desventajas de utilizar cada tipo de bolsa, comentarlas y enlistar
las 5 más importantes.

PAPEL PLÁSTICO
Ventajas Desventajas Ventajas Desventajas

2. Enliste las 5 más importantes y explicar por qué.

1.
2.
3.
4.
5.

3. ¿Cuántas bolsas de plástico reciben en su casa en un día?, ¿En una semana?, ¿En un mes?

4. Escriba. ¿cuáles son las propiedades de la bolsa ideal?

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Actividad de aprendizaje 11
Tema: TOXICIDAD

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

CONTESTE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO EN BASE A SUS CONOCIMIENTOS.

1. ¿Qué entiende por contaminación?

2. ¿Qué método puede utilizar para limpiar el agua?

3. ¿Qué es concentración?

4. ¿En qué consiste el método del ensayo-error?

5. Como estudiaron los indígenas la herbolaria y en que se basaron.

6. ¿En qué se utilizaban las tes y mencione algunos?

7. ¿Qué son las sustancias activas?

8. ¿A partir de que hacen el análisis cuantitativo?

9. ¿Qué es toxicidad?

10. ¿Qué es la contaminación?

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Actividad de aprendizaje 12

Tema: PROPIEDADES INTENSIVAS Y SU MEDICIÓN I

MENCIONE 5 EJEMPLOS DE PUNTO DE FUSIÓN, TEMPERATURA DE EBULLICIÓN Y

VISCOSIDAD RELACIONADOS CON SU VIDA.

PUNTO DE FUSIÓN

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN

VISCOSIDAD

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Actividad de aprendizaje 13
Tema: PROPIEDADES INTENSIVAS Y SU MEDICIÓN II

MENCIONE 5 EJEMPLOS DE DENSIDAD, CONCENTRACIÓN Y SOLUBILIDAD

RELACIONADOS CON SU VIDA.

DENSIDAD

CONCENTRACIÓN

SOLUBILIDAD

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CIENCIAS 3

Nombre del alumno: ___ Fecha:___________

Actividad de aprendizaje 14
Tema: TIPOS DE MEZCLAS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD

CONTESTE LA SIGUIENTE TABLA CON EL TIPO DE MEZCLA Y EXPLIQUE SU RESPUESTA.

¿QUÉ ES MEZCLA Es la unión de dos o más sustancias.

AGUA Y SAL

CHOCOLATE

ENSALADA

ARENA

Mencione 5 ejemplos de mezclas que usted haya observado o realizado en su vida, explique cada
una y realice una imagen referente a lo descrito.
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