Espectros at Micos Ensayos A La Llama
Espectros at Micos Ensayos A La Llama
Espectros at Micos Ensayos A La Llama
atómicos y
ensayos a la
llama
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una
llama muy caliente , la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal.
Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a
que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de
energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.
Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos
en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se
disocian dando átomos gaseosos y no iones.
De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los
elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada
para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.
ESPECTROS ATÓMICOS
Algunos ejemplos de espectros de emisión
ESPECTROS ATÓMICOS: “Huella digital”
MATERIALES:
Capsulas de porcelana
Encendedor
Varilla de vidrio, espátula
Alcohol de quemar o metanol
Espectroscopio.
Sales de distintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca
(los cloruros son más volátiles y dan mejores resultados), CuSO4,
H3BO3,…
http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica/practicaslab/llama/vid
eo/llama4.avi
CURIOSIDADES:
El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz
cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente
como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen
directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las
moléculas.
El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los únicos elementos que no dan
color a la llama son el Berilio y el magnesio. Ya en 1659, Johann Glauber observó que el color de la llama indica que
metales están presentes.
A Bunsen y Kirchhoff (dos científicos alemanes del siglo XIX) mientras observaban, desde unos 80 km. de distancia, un
incendio en el puerto de Hamburgo, se les ocurrió hacer pasar por un prisma la luz que venía del incendio. Vieron una luz
amarilla intensa como la que habían observado al quemar sodio. Pronto encontraron una explicación: lo que estaba
ardiendo era un almacén de salazones. Si era posible deducir la presencia de sodio a distancia observando la luz de las
llamas, también sería posible deducir la composición del Sol y de las estrellas simplemente analizando la luz que recibimos
de ellas.
El nitrato de estroncio es un producto indispensable en pirotecnia para obtener fuegos artificiales de color rojo. Algunos
metales como el potasio y el estroncio se emplean en dar color a los fuegos artificiales. Merece la pena destacar que los
fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba el sodio casi en exclusiva. Se necesitaron
determinados adelantos químicos para introducir los vivos colores que disfrutamos hoy. Así, la introducción del color rojo
se encuentra estrechamente ligada a la historia del descubrimiento de los elementos químicos, concretamente del
estroncio, que es, aún en la actualidad, uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos.
ESPECTROS ATÓMICOS: el color de cada sustancia
¿CÓMO SABEMOS LA COMPOSICIÓN DEL UNIVERSO?
“La imaginación de la naturaleza es más grande que
la del hombre, nunca dejara que nos relajemos, esta
este tremendo lio de ondas por todo el espacio, que
es la luz que rebota en toda la habitación, yendo de
un lugar a otro y todo de realmente está ahí, pero
tienes que parar y pensar en ello, sobre su
complejidad para de verdad obtener placer, la
inconcebible naturaleza de la naturaleza”.
(Richard Feynman, 1883).