QUÍMICA 02A

TEORÍA ATÓMICA
01. Cuál de las siguientes proposiciones CEPUNT 2009 – II: 1er Sum. A (Oct. – Feb.
es(son) correcta(s): 2009)
I. Leucipo y Demócrito afirmaban que la 03. Respecto a la Teoría Atómica de Daltón:
materia es discontinua. 1. Cada elemento se compone de
II. Aristóteles sostenía que la materia se partículas diminutas e indestructibles.
podía dividir hasta llegar a partículas 2. Los átomos no pueden crearse ni
muy pequeñas a los que llamó destruirse durante una transformación
“átomos”. química.
III. Según Daltón, los átomos estan 3. Todos los átomos de un elemento
formados por protones, neutrones y presentan las mismas propiedades.
electrones. 4. Los átomos de un mismo elemento
IV. John Dalton sostenía que la materia pueden presentar diferentes masas.
está constituida por partículas 5. Para formar compuestos, los átomos
discretas, invisibles e indivisibles pueden combinarse en proporciones
denominadas átomos. sencillas.
A) Solo I B) I, IV C) Solo II SON CIERTAS:
D) II y III E) Solo III A) Sólo 1, 2, 3 y 4 B) Sólo 1, 2, 3 y 5
C) Sólo 2, 3, 4 y 5 D) Sólo 3, 4 y 5
E) Todas
CEPUNT 2009 – II: 2do Sum. A (Oct. – Feb.
2009) ADMISIÓN UNT 2020 – II: A
02. En relación a la Teoría Atómica de Dalton, 04. De las siguientes proposiciones, la que no
se afirma que: corresponde a la teoría atómica de John
1. Los átomos no pueden crearse ni Dalton es:
destruirse durante una transformación A) La naturaleza de la materia es
química. discontínua.
2. Los compuestos se forman por B) Los átomos son indestructibles, aun en
las reacciones químicas más violentas.
combinación de átomos en una
C) Los átomos de un mismo elemento son
proporción numérica fija.
idénticos en sus propiedades, pero
3. Todos los átomos de un elemento no
poseen diferentes masas.
son iguales en masa.
D) Los átomos que pertenecen a
4. Cada elemento químico está formado,
elementos diferentes se combinan
de partículas diminutas e
para formar las moléculas de los
indestructibles llamadas átomos.
compuestos.
SON CIERTAS:
E) Átomos de un mismo elemento no
A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 1, 3 y 4
pueden superponerse para formar
D) 2, 3 y 4 E) Sólo 1 y 2
moléculas.

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CEPUNT 2007 – II: 1ER Sum. B (Oct – Feb. 2007) CEPUNT 2019 – II: 1er Sumativo A
05. El enunciado “los átomos de un mismo
elemento son iguales”, fue propuesto por: 10. Respecto a los rayos catódicos, se afirma
A) Thomson B) Rutherford C) Millikan
D) Dalton E) Böhr que:
CEPUNS 2003 - II: 1er Sum. 1. No son de naturaleza corpuscular.
06.De los siguientes hechos que demuestran la
existencia del electrón ¿Cuál es falso? 2. Son desviados por campos
A) Fenómeno electrolítico magnéticos y eléctricos.
B) Rayos catódicos
C) Radiactividad 3. Se encuentran cargados de cationes.
D) Rayos X
E) Experimento de la gota de aceite 4. Se dirigen del cátodo al ánodo.
CEPUNT 2014 – II: 1er Sumativo B 5. Se dirigen del ánodo al cátodo.
07. El científico que determinó la carga del
electrón, con su “Experimento de la Gota de SON CIERTAS:
Aceite”, es:
A) Eugene Goldstein A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 4 C) 1, 3 y 5
B) Benjamín Franklin
C) Joseph Thomson D) 2, 4 y 5 E) Solo 2 y 4
D) Robert Millikan
E) Wilhelm Roentgen
08. Respecto al modelo atómico de Thomson, CEPUNT 2006 – II: 1ER Sum. A (Oct – Feb.
indique verdadero (V) o falso (F).
I. Plantea que el núcleo del átomo tiene carga 2006)
eléctrica positiva y los electrones carga
11. En experimentos con el tubo de rayos
eléctrica negativa.
II. Se pudo concluir que los electrones de catódicos,
todas las sustancias son iguales.
III. Su modelo es el resultado de sus trabajos ES FALSO QUE:
con rayos catódicos.
A) VVV B) VVF C) VFV A) Los rayos catódicos se propagan en
D) VFF E) FVV línea recta
CEPUNT 2021 – I: Sumativo único A (Abril –
B) Los rayos catódicos inducen
Agosto 2020)
09. De las siguientes afirmaciones, la que no fluorescencia en el vidrio
pertenece al modelo atómico de Thomson
es: C) Las propiedades de los rayos
A) El átomo es de forma esférica con masa catódicos son independientes de la
compacta y carga positiva.
B) Su modelo se asemeja a un budín con naturaleza del material de los
pasas.
electrodos.
C) Los electrones giran alrededor del
núcleo. D) Los rayos catódicos se desvían ante
D) Obtuvo la relación carga–masa del
los campos magnéticos
electrón e/m = 1,758  108
Coulomb/gramo. E) Los rayos catódicos no se desvían
E) El modelo es posterior al descubrimiento ante los campos eléctricos.
de los rayos catódicos.

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CEPUNT 2008 – II: 1er Sum. B (Oct – Feb. CEPUNT 2006 – I: 1ER Sum. A (May – Set.
2008) 2005)
12. Respecto a la naturaleza de los rayos 14. De las siguientes proposiciones:
catódicos y rayos canales generados en 1. Los rayos catódicos generados por el
un tubo de descarga, y sin considerar el N2 y el H2, son idénticos en su relación
signo de las partículas, podemos afirmar carga / masa.
que: 2. Los rayos canales generados por el N2
1. La relación carga/masa de las y el H2, son idénticos en su relación
partículas que constituyen los rayos carga/masa.
catódicos del 2 He es menor que las 3. Con el experimento de Rutherford, se
que constituyen los rayos catódicos determino que los electrones giran
alrededor del núcleo en órbitas
del 18 Ar .
circulares.
2. los rayos canales del H2 presentan 4. El experimento de “la gota de aceite”
mayor relación carga/masa que los le sirvió a Chadwick para determinar la
rayos canales del Fe . carga del electrón.
3. La relación carga/masa de las 5. Los espectros de líneas son diferentes
partículas que forman los rayos en cada uno de los elementos.
catódicos del He es similar a la del Fe SON FALSAS:
. A) 2, 3 y 4 B) 1, 4 y 5 C) 1, 2 y 5
D) sólo 3 y 4 E) sólo 2 y 5
4. Si un elemento presenta varios
isótopos, sus rayos catódicos
CEPUNT 2020 – II: 1er Sumativo A (Octubre
presentarán también varias relaciones
carga/masa de sus partículas que los – Febrero 2020)
15. De las siguientes afirmaciones:
constituyen.
De lo anterior, SON VERDADERAS: 1. El experimento de la gota de aceite de
A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 3 y 4 Millikan permitió determinar la masa
D) 1 y 4 E) 2 y 4 del electrón.
2. W. Roentgen descubrió y estudió las
CEPUNT 2007 – II: 1ER Sum. A (Oct – Feb. propiedades de los rayos X,
2007)
comprobando que no poseen carga
13. Con respecto a la relación carga/masa
encontrado por J. J. Thomson, se puede eléctrica ni masa.
afirmar que: 3. La existencia de los electrones quedó
1. Su valor es – 1, 76 x 108 evidenciada en los experimentos con
Coulomb/gramo los rayos canales.
2. Es un valor que depende del gas 4. Los rayos canales presentan
usado en su determinación dentro del partículas con carga negativa.
tubo de Crookes. 5. Los rayos catódicos se propagan en
3. Se calculo mediante el experimento línea recta desde el cátodo hasta el
conocido como “la gota de aceite” ánodo.
4. Permitió calcular la masa del electrón. SON CIERTAS:
SON CIERTAS: A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 5 C) 3, 4 y 5
A) Sólo 1 B) Sólo 3 C) 1 y 2 D) Solo 2 y 5 E) Solo 4 y 5
D) 1 y 4 E) 3 y 4

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CEPUNS 2002 - II: 1er Sum. CEPUNS 2010 – III: 1er Sum. A y B
16. Marque la conclusión a la que llegaron 19. La analogía incorrecta es:
Rutherford y sus colaboradores sobre el A) Dalton : Atomicidad de la
modelo atómico después de su comentado materia.
experimento del bombardeo de una lámina B) Bohr : Aplicable al átomo de
de oro con partículas alfa (). He
A) Los electrones son partículas de gran C) Rutherford : Modelo atómico con
masa núcleo.
B) Las partes de los átomos cargadas
D) Röentgen : Rayos X
positivamente, son extremadamente
E) Thompson : Descubrimiento del
pequeñas y pesadas.
electrón.
C) Las partes cargadas positivamente de
los átomos, se mueven con una
CEPREUNI 2012 – II: 1er Examen Parcial
velocidad cercana a la luz
20. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son
D) El diámetro del electrón es correctas?
aproximadamente igual a la parte I. John Dalton fue el primer científico que
cargada positivamente (núcleo) publicó una teoría atómica significativa.
E) El peso del electrón es II. Las experiencias con rayos catódicos
aproximadamente igual a la del núcleo llevaron a la conclusión de que los
protones son un componente
CEPUNT 2009 – II: 2do Sum. B (Oct. – Feb. fundamental de la materia.
2009) III. De acuerdo al modelo atómico de
17. Rutherford en sus experimentos sobre Rutherford, y posteriormente al de Bohr,
estructura atómica, afirmó que: gran parte del átomo es vacío.
A) La mayor parte de la masa y toda la A) Solo I B) Solo II C) I y III
carga positiva de un átomo está centrada D) I y II E) I, II y III
en el núcleo.
B) La magnitud de la carga positiva es igual ADMISIÓN UNI 2010 – I: CNE
para los distintos átomos.
21. El significado del siguiente experimento
C) Dentro del núcleo el número de cargas fue crucial para entender la naturaleza
negativas es igual al número de cargas
del átomo y fue convenientemente
positivas.
explicado por:
D) En el átomo no existen espacios vacíos.
E) La partícula alfa lleva dos unidades de
carga negativa.

UNT- 08 - I - B:
18. Según el modelo de Rutherford, se afirma:
1. El electrón gira alrededor del núcleo en
orbitas de cualquier radio.
2. El núcleo es de carga positiva y de alta
densidad.
3. El tamaño del núcleo es 10 000 veces
mayor al del átomo.
4. Sólo se cumple en la lámina de oro.
5. Los electrones no caen al núcleo. A) Dalton B) Thomson
SON CIERTAS: C) Rutherford D) Bohr
A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 5 C) 2, 3 y 4 E) Chadwick
D) 2, 4 y 5 E) 3, 4 y 5

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CEPUNS 2008 – I: 3 ER Sum. A CEPUNT 1998: 1ER Sum. B (Oct – Feb. 1998)
22. El modelo atómico de Bohr postula que el 25. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre
átomo, los electrones giran alrededor del el modelo atómico de Böhr es incorrecta?
núcleo: A) Mientras el electrón está en un estado
A) En orbitas permitidas estacionario no emite ni absorbe
B) De manera aleatoria energía.
C) En orbitas de radio cada vez más B) Cuando el electrón desciende de un nivel
superior a uno inferior, emite energía.
pequeños
C) Cuando el electrón asciende de un nivel
D) Sin poder pasar de un estado de
inferior a un superior, absorbe energía.
energía a otro D) El electrón gira alrededor del núcleo en
E) N. A. cualquier órbita de energía no definida.
E) N. A.
CEPUNS 2009 – II: 1er Sum. A y B
23. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es CEPREUNI 2013 – I: 1er Examen Parcial
falsa con respecto al modelo atómico de 26. Acerca del Modelo Atómico de Bohr,
Bohr? indique la secuencia correcta después de
A) Cada órbita electrónica tiene una determinar si la proposición es verdadera
energía característica. (V) o falsa (F).
B) En el modelo atómico de Bohr la I. Bohr pudo explicar el espectro de
energía esta cuantizada. emisión del átomo de Helio.
C) Cuando un electrón cae de una órbita II. La energía de un electrón en un átomo
más alejada del núcleo a otra más puede tener solo ciertos valores
cercana, absorbe un fotón. específicos.
D) Los electrones giran en órbitas III. Los electrones se movilizan en
trayectorias circulares alrededor del
alrededor de un núcleo positivo. núcleo denominadas órbitas.
E) Cuando un electrón salta de una órbita A) VVV B) VFV C) FVV
a otra, se absorbe o emite energía. D) FFV E) VVF

CEPUNT 2004 – II: 1ER Sum. A (Oct – Feb.

CEPUNT 2007 – I: 1ER Sum. B (May – Ag.
2004)
2006) 27. Con respecto a la teoría atómica de Böhr, la
24. La afirmación correcta es: proposición incorrecta es:
A) El modelo atómico de Böhr fue A) El átomo de hidrógeno posee un núcleo
desarrollado para átomos poli que contiene un protón y alrededor gira
un electrón describiendo órbitas
electrónicos. circulares.
B) Según la teoría atómica de Dalton B) En un átomo hay interacción eléctrica
existen los isótopos entre su núcleo positivo y el electrón
C) Los rayos catódicos están constituidos que gira a su alrededor.
por cationes. C) Los electrones giran solamente en
D) En el experimento realizado por órbitas permitidas y de energía
Rutherford, los rayos usados para constante.
bombardear la laminilla de oro, fueron D) Los radios de las órbitas circulares no
núcleos de helio. pueden asumir cualquier valor.
E) La partícula subatómica de mayor E) Si un electrón se traslada de una órbita
masa es el protón. a otra, no se absorbe ni se emite
energía.

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CEPUNT 2017 – I: 1er Sumativo A CEPUNT 2005 – I: 1ER Sum. B (Abr – Ago.
28. Respecto al modelo atómico de Bohr, la 2004)
proposición incorrecta, es: 32. Según la teoría atómica de Böhr, la distancia
A) Cada órbita electrónica tiene un en Å , entre el tercer y el quinto nivel en el
contenido energético característico. átomo de hidrógeno, es:
B) Para que un electrón pase de una A) 8, 48 B) 6, 60 C) 8, 80
órbita alejada del núcleo a otra más D) 8, 90 E) 8, 98
cercana debe absorber un fotón.
CEPUNT 2017 – I: 1er Sumativo A
C) La energía está cuantizada.
33. Según el modelo de Bohr, si en el átomo de
D) Los electrones giran en torno a un hidrógeno un electrón se promueve del
núcleo positivo. segundo al cuarto nivel, su radio se:
E) Cuando un electrón salta de una órbita A) Duplica B) Triplica
a otra debe absorber o emitir energía. C) Cuadruplica D) Quintuplica
E) Sextuplica
CEPREUNI 2002-I: 1er Parcial
29. Considerando el hidrógeno según el CEPUNT 2019 – I: 1er Sumativo A
modelo de Bohr, señale las proposiciones 34. Según el modelo atómico de Bohr, al pasar
verdaderas: un electrón de un nivel a otro consecutivo en
1) El nivel n =  se conoce como el el átomo de hidrógeno, se incrementa su
“estado fundamental” −10
distancia (radio) en 2,65  10 m . De
2) El electrón que se encuentra en un acuerdo a este valor y teniendo como dato (
determinado nivel n, no absorbe ni
o
emite energía rn = 0,53n2 A ), el nivel más excitado, es:
3) Cuando un electrón pasa de un nivel
mayor a otro menor, absorbe energía A) 1 B) 2 C) 3
A) Sólo 1 B) Sólo 2 C) Sólo 3 D) 4 E) 5
D) 1 y 3 E) 2 y 3
1ER Sum. A CEPUNT 2007 – II; CEPUNT 2015
–I
3ER Sum. A CEPUNT 2006 – II; CEPUNT
35. El nivel, en el átomo de H excitado,
2015 – II: corresponde la energía de -19, 6 Kcal/mol,
30. Si el radio de la primera órbita de Böhr del es:
átomo de hidrógeno es 0, 53 Å; entonces, A) 3 B) 4 C) 5
el radio de la 3ra órbita de Bohr del átomo D) 6 E) 7
de hidrógeno es: CEPUNT 2020 – I: 1er Sumativo A (Abril –
A) 1, 59 Å B) 2, 48 Å C) 3, 61 Å Agosto 2019)
D) 4, 77 Å E) 5, 24 Å 36. Para mover un electrón desde el nivel
basal hasta un nivel “x” se absorbe 308,7
CEPUNT 2016 – II: 1er Sumativo A kilocalorias por 1 mol de átomos de
31. Según el postulado de Bohr, la distancia hidrógeno. El nivel “x” según la teoría de
Bohr, es:
del electrón al núcleo cuando el número
313,6 kcal
cuántico principal es diez, es: ( En = − )
A) 5,3 nm B) 530 pm C) 0,53 mm n 2 mol e−
D) 53 fm E) 0,053 m A) 2 B) 4 C) 6
D) 8 E) 10

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UNT- 08 - I - Bf: CEPUNS 2001 - III: 1er Sum.

37. El electrón en un átomo de hidrógeno 41. Calcular el contenido energético del fotón
excitado se halla en el nivel η = 2 . Si la emitido por la caída del electrón del cuarto
energía del electrón en el estado al primer nivel de energía
fundamental es - 13,6 eV y el radio de A) 13,6 eV B) 0,85 eV C) 12,75 eV
D) 10,20 eV E) 0,125 eV
Bohr es 0,053 nm , entonces la energía y
el radio de la órbita del electrón para η = 2 CEPUNT 2010 – II: 3er Sum. A (Oct. – Feb.
es: 2010) fis
A) -6,24 eV ; 1,530 nm 42. Un átomo en su estado fundamental
B) -5,30 eV ; 0,951nm absorbe un fotón de longitud de onda
o
C) -4,31eV ; 0,420 nm  = 2000A y pasa a un estado excitado. Si
D) -3,40 eV ; 0,212 nm o
h = 6,63x10−34 J.s y 1 A =10−10 m , la diferencia
E) -2,12 eV ; 0,136 nm
de energía entre el estado excitado y el
estado fundamental es:
UNT- 02 - B:
38. Según el modelo de Bohr, la máxima A) 9,925x10−19 J B) 9,935x10−19 J
energía del electrón se logra cuando se C) 9,945x10−19 J D) 9,955x10−19 J
halla en el nivel: −19
A) 1 B) 2 C) 10 E) 9,965x10 J
D)  E) N.a.
CEPUNT 2012 – I: 2do Sum. A (Abr. – Ago.
ADMISIÓN UNI 2003 - I 2011)
39. De dos átomos de hidrógeno, el electrón 43. La cantidad de energía para que un
del primero está en la órbita n = 4 y en el electrón del átomo de hidrogeno pase del
otro en n = 5. ¿Cuáles de las siguientes segundo nivel al cuarto nivel, siendo la
proposiciones son verdaderas?
o
I. En el primero, el electrón tiene menor distancia entre ambos niveles de 6,348 A
energía.
, es:
II. En el segundo, el electrón se mueve más
rápido. A) 4,09 x 10−18J B) 4,09 x 10−17J
III. En el primero, electrón se halla a menor
distancia del núcleo. C) − 4,09 x 10−17J D) − 4,09 x 10−18J
A) I B) III C) I y II E) 0,409 x 10−18J
D) I y III E) I, II y III
CEPUNS 2011 – I: 3er Sum. A Fis CEPUNT 2020 – I: 1er Sumativo A (Abril –
40. El electrón en un átomo de hidrógeno en
Agosto 2019)
reposo realiza una transición desde el
estado fundamental  = 2 hasta el estado 44. Para mover un electrón desde el nivel
fundamental  = 1. Encontrar la energía en basal hasta un nivel “x” se absorbe 308,7
(eV) del fotón emitido, si tiene una frecuencia kilocalorias por 1 mol de átomos de
de 2,47 x 10 15 Hz. hidrógeno. El nivel “x” según la teoría de
Bohr, es:
h = 4,136 x 10 −15eV.s
(En = – 313,6 kcal/n2 mol e-)
A) 4,81 eV B) 7,32 eV C) 10,21 eV A) 2 B) 4 C) 6
D) 13,52 eV E) 15,33 eV D) 8 E) 10

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CEPUNT 2011 – I: 3er Sum. A (Abr. – Ago. CEPUNT 2010 – I: 3er Sum. A (Abr. – Ago.
2010) fis 2009) Fis
45. Un átomo de hidrógeno emite un fotón 50. La longitud de onda correspondiente a la
radiación emitida, cuando un átomo de
cuando pasa del estado n = 4 a su estado
hidrógeno efectúa una transición desde el
fundamental. La longitud de onda del estado 6 al estado 3, en  m , es:
fotón emitido, en m, es de:
A) 0,7 B) 0,8 C) 0,9
A) 3,5 x 10−8 B) 9,7 x 10−8 C) 5,7 x 10−7 D) 1,0 E) 1,1
D) 7,2 x 10−7 E) 9,9 x 10−7
CEPUNS 2003 - I: 1er Sum.
51. Calcular la energía en ergios emitida por un
CEPUNT 2011 – I: 3er Sum. B (Abr. – Ago. fotón que se produce al pasar un electrón de la
2010) fis capa “N” a la capa “K”, en el átomo de
46. Un electrón en el átomo de hidrógeno hidrógeno.
realiza una transición del estado de A) 8.31x10-14 B) 18,14x10-12
C) 0,31x10-16 D) 20,43x10-12
energía n = 2 al estado base. La longitud E) 11,41x10-14
de onda es:
A) 121,5 nm B) 131,5 nm C) 141,5 nm UNT 2009 – I – Bf:
D) 152,5 nm E) 212,5 nm 52. Si el electrón de un átomo de hidrógeno realiza
una transición del nivel de energía η = 2 al nivel
CEPUNT 2007 – II: 3ER Sum. B (Oct – Feb. base  = 1 , entonces la frecuencia en Hz del
2007) f
47. Si un fotón se emite del estado n = 4 al fotón emitido, es:
( RH = 1,1x107 m−1 ; c = 3 x10 m/s )
8
estado n = 2, en el átomo de hidrógeno,
entonces su longitud de onda en nm, es: (h A) 2,475 x10
15
B) 4,275 x10
15
C) 6,470 x10
15

= 6, 63 x 10-34 J. s) 15 15
A) 488 B) 512 C) 532 D) 8,475 x10 E) 9,670 x10
D) 568 E) 628
CEPREUNI 2012 – I: 1er Examen Parcial
CEPUNT 2004 – I: 3ER Sum. A (Abr – Ago. 53. De acuerdo al modelo de Bohr, calcule la
2003) f −1
frecuencia (en s ), de un fotón de luz emitido
48. Si el electrón en el átomo de hidrógeno
por un electrón en el átomo de hidrógeno
realiza una transición del estado de energía
cuando cae desde el nivel de energía n = 3
n = 5 al estado n = 3, entonces la longitud de
onda del fotón emitido es: al nivel de energía n = 1)
(h = 6, 63 x 10-34 J.s) Datos:
A) 1590 nm B) 1289nm C) 1020nm Constante de Planck: h = 6,62  10−34 J.s
D) 989 nm E) 759 nm
Constante de Ryberg: RH = 109678cm −1
CEPUNS 2011 – II: 3er Sum. A Fis
49. ¿Cuál es la longitud de onda del fotón Velocidad de la luz: c= 3 108 m  s−1
emitido por el hidrógeno cuando el Energía del electrón para el primer nivel:
electrón realiza una transición desde el E1 = 2,18 10−18 J
estado  = 3 hasta el estado fundamental
A) 1,09 10 B) 2,18 10
15 15
 = 1?.
R = 1,097 x 107 m– 1 (cte. De Rydberg)
C) 2,42 10 D) 2,93 10
15 15
A) 80,7 nm B) 90,3 nm C) 102,6 nm
E) 3,29 10
D) 113,7 nm E) 120,5 nm 15

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ADMISIÓN UNI 2005 - I CEPUNT 2004 – II: 1ER Sum. B (Oct – Feb.
54. El espectro de la emisión de átomo de 2004)
hidrógeno presenta una línea visible cuya 57. Si el electrón del átomo de hidrógeno que
se encuentra en el segundo nivel cae al
longitud de onda es 434 nanómetros (nm)
primer nivel de energía, se puede deducir:
¿Cuál es el máximo nivel de energía 1. Se producen una absorción de
involucrado en la emisión? energía.
Datos: Constante de Rydberg, 2. El electrón finalmente se hallará en
R H = 109678 cm−1 estado excitado.
3. La diferencia de energía por la
1nm = 10−7 cm migración del electrón será de -1, 635
A) 2 B) 3 C) 4 x 10-18 J.
D) 5 E) 6 4. La energía emitida no es de naturaleza
radiante.
CEPUNT 2007 – II: 1ER Sum. A (Oct – Feb. 5. Se produce una emisión de energía.
2007) SON CIERTAS, SOLAMENTE:
55. En relación a las líneas espectrales del A) 1 y 2 B) 1, 2 y 3 C) 3, 4 y 5
átomo de hidrógeno, la región visible al D) 3 y 5 E) 4 y 5

ojo humano fue descubierto por: CEPUNS 2002 - I: 2do Sum.

A) Pfund B) Paschen C) Balmer 58. Se han excitado átomos de hidrógeno
D) Brackett E) Lyman según BOHR, produciéndose las
siguientes transiciones de emisión a partir
de sus niveles excitados
CEPUNT 2015 – I: 1er Sumativo A
56. Las líneas del espectro de emisión de un
elemento se deben a que los electrones:
A) Saltan de un nivel a otro de menor
energía, en el mismo átomo.
B) Saltan de un nivel de energía de un
átomo a otro nivel de energía de otro
átomo.
C) Chocan entre sí en la órbita, Cuál de los casos tendrá una mayor
elásticamente. longitud de onda de emisión fotónica.
D) Saltan de un nivel a otro de mayor A) Caso “A”
energía en el mismo átomo. B) Caso “B”
E) Saltan de un nivel de energía de un C) Ambos casos son iguales
átomo a otro nivel de mayor energía D) No se produce emisión en ningún caso
E) Faltan datos
de otro átomo.

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CEPREUNI 2006-I: 1er Parcial CEPUNT 2008 – I: 1er Sum. A (Abr. – Ago.
59. ¿Cuál de las siguientes transiciones 2007)
electrónicas entre niveles energéticos (n) 62. Afirmó que “los electrones giran en órbitas
corresponde a la emisión de menor circulares y en órbitas elípticas:
energía? A) Louis De Broglie
A) n = 1 a n = 4 B) Johann Balmer
B) n = 3 a n = 7 C) Sommerfield
C) n = 4 a n = 3 D) W. Heisenberg
D) n = 5 a n = 1 E) Erwin Schrödinger
E) n = 2 a n = 7

CEPUNT 2011 – I: 2do Sum. B (Abr. – Ago.

2010)
60. Indique en qué caso se emite/absorbe
mayor energía cuando el electrón del
átomo de hidrógeno salta de nivel:
I. n = 1 a n = 3 III. n = 4 a n = 2
II. n = 1 a n = 5 IV. n = 5 a n = 3
SON CIERTAS:
A) I/III B) II/IV C) III/II
D) IV/I E) IV/II

CEPUNT 2011 – II: 1er Sum. B (Oct. – Feb.

2011)
61. De las siguientes expresiones::
1. El postulado de Bohr, sobre los radios
de las órbitas, es contradictorio con el
Principio de Incertidumbre.
2. El éxito del modelo atómico de
Rutherford, es haber descubierto el
núcleo atómico.
3. El modelo actual del átomo se cimentó
sobre el modelo del átomo de
Thomson.
4. Las líneas de Balmer fueron
explicadas correctamente por el
modelo del átomo de Bohr.
SON CIERTAS:
A) 1, 2 y 4 B) 2, 3 y 4 C) Sólo 1 y 2
D) Sólo 2 y 3 E) Sólo 3 y 4

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