Quimica - 4to Año - II Bimestre - 2014
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TEMA: 1 Tabla
Tabla periódica
periódica
TAREA DOMICILIARIA:
TEMA: 2 Enlace
Enlace químico
químico II
1. INTRODUCCIÓN
Estudiaremos las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y como las clasificamos, así como entender porque
se produce el enlace químico.
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“Formamos Talentos”
I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química
El enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos formando moléculas. Cuando esto sucede,
ambos átomos pierden energía, formando una molécula más estable.
2. REGLA DEL OCTETO.- (Planteada por Walter Kossel en 1916). Los elementos químicos buscan
tener configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa, o capa de valencia)
para ello ganarán o perderán electrones.
3. ELECTRONES DE VALENCIA Y KERNEL.- El Kernel es todo lo que esta antes del último nivel. Los electrones de
valencia son los electrones del último nivel.
Ejm. : 14 Si : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 2 # e valencia =4
Kern
el
4. NOTACIÓN DE LEWIS.- Se colocan los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento
S
Pz E
P
Px
y
# e valencia =2
Sol. : Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2
Ca
5. ENLACE IÓNICO.
Se produce entre metal y no metal. Metal (I A, II A) con No Metal (VI A, VII A).
La diferencia de electronegatividades entre los átomos debe ser mayor a 1,7.
Hay transferencia de electrones.
Presenta elevado punto de fusión.
Cl
17
2 2 6
Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 2 5
# e valencia =7
x
19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 1 # e valencia =1 K
X 1 1
x
Cl
K + Cl
K Fórmula : KCl
http://blogs.gamefilia.com/lord-areg/02-10-2009/26877/poindexter
PROBLEMAS DE CLASE:
20 Ca
3. Identifique el diagrama de Lewis correcto:
8O
17 Cl
11 Na
4. Indique la secuencia correcta respecto a los
compuestos con enlace iónico.
( ) Son sólidos a condiciones ambientales Indicar la notación de Lewis para el átomo de fósforo,
( ) Generalmente son solubles en agua si contiene 15 protones en su núcleo
( ) Conducen la electricidad al estado sólido
P
( ) Presentan elevados puntos de fusión a) P b) P c)
A) FVFV B) VVFV C) VFVF
D) FFFV E) VVFF
5. Según la diferencia de electronegatividades, d) P e) P
ordene en forma creciente de su carácter iónico a
los siguientes compuestos:
I. NaI II. MgO 10. ¿Cuántos neutrones presenta el átomo x si
III. K2S IV. K2O
Electronegatividades : presenta 3 niveles y 32 nucleones?
a) 8 b) 16 c) 40 d) 32 e) 48
Na I Mg O K S
0,9 2,5 1,2 3,5 0,8 2,5 11. Determinar el número de masa del átomo
A) I; II; III; IV B) II: III; IV; I C) IV; III; II; I
D) I ; III; II; IV E) III; IV; II; I
, si presenta 3 niveles y 22 neutrones en
x
6. De las sustancias indicadas:
PCl5, H2, BeCl2, N2 su núcleo.
¿Cuál(es) cumple(n) con la Regla del Octeto?
a) 39 b) 44 c) 36 d) 20 e) 40
A) I y II B) II y III C) I y III D) Sólo IV
E) Sólo III
12. Señale lo incorrecto :
7. Cuando se produce el enlace interatómico se a) Li b) Mg c) P d) Se
obtiene :
a. Átomos más grandes 13. Qué enlace formarán X (Z = 12) con Y (Z = 35)?
b. Ganancia de energía a) Iónico b) Covalente c) Apolar
c. Estabilidad del sistema químico d) Electromagnético e) Dativo
d. Mayor entalpía
e. Átomos con mayor energía 14. La fórmula de enlazar X (Z = 12) con Y (Z = 9)
a) xy b) x2y c) xy2 d) x2y3 e) x3y2
8. El enlace iónico presenta diferentes
características para sus productos, de las 15. La probable fórmula de enlazar un
alternativas cual no es : alcalino – térreo con un anfígeno es :
a. Son sólidos a) AB b) A2B c) AB2 d) A2B3 e) A3B2
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f) Al2 _____________
g) Au _____________
h) C4H10 ___________
7. Un elemento presenta notación Lewis E y
i) CO _____________
se encuentra en el 5º periodo. Calcular “Z”
j) H2NO3 __________ a) 32 b) 34 c) 49 d) 52 e) 50
8. El elemento K (Z = 19) con qué elemento formará
2. Complete el cuadro:
enlace iónico.
a. Fr(Z = 87) d) Pd(Z = 46)
Átomo Configuración Lewis
b. Cu(Z = 29) e) O(Z = 8)
C c. Sc(Z = 21)
Al
Mg 9. Indicar el lewis correcto:
S � x x
P a) C�
� b) x Si
x
c) Be � d) �Cl
3. Un alcalino con un halógeno forman un enlace : �
a. Iónico
b. Covalente
d) Puente hidrógeno
e) De London
e) �I�
�
c. Coordinado
10. Según sus EN que enlace forma:
4. Los electronesA) O
de valencia del 5B)
B sonHe
: C) C Átomo X Y Z A B C
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 EN 0,9 4,0 1,0 3,5 1,2 3,0
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio
que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento
de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no
ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos casos, la estructura
cristalina se rompe.
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o
sólido de bajo punto de fusión.
En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e
indeterminadas cantidades de átomos iguales, cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes
cristales covalentes
No conducen el calor ni la electricidad.
Son insolubles en agua.
Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente.
Son muy duros (resistencia a ser rayado).
xx xx xx
H + x C xx H x C xx H C x H Cl
xx xx xx x
B. Enlace Covalente Dativo o Coordinado Solo un átomo aporta electrones, y el otro el orbital donde situarlos
xx
HNO3 N xOx
xx
xx xx
xOx
xx
O O
xx
xx xx xx xx
x
O
x xx N
xOx H
xx
x
O
x xx
N O H ONOH
xx
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xx
N x
xx xx
N N NN
* N2
N
* A B * A B * A
B
D. Hibridación
sp3 sp2 sp
CH4 AlCl3
BeCl
H C
2
l
H C B C
A
C l l e l
180º
H C C
H
Geometría tetraédrica l
Geometría triangular l Geometría Lineal
O
Sol. : O xx
S Hrb = 2 + 1 = 3 sp2
Ejm. : Hallar la hibridación para el átomo central en NH 3
Hrb = 3 + 1 = 4 sp3
Sol. : N
N
H
H
PROBLEMAS DE CLASE
10. Resolver:
2. Señale el (los) compuesto(s) que es (son) buen(os) 5. Señalar falso (F) verdadero (V) según corresponda:
conductores de la corriente eléctrica: ( ) Los compuestos iónicos son generalmente
I. NH3(g) II. KOH(s) III. MgCl2(ac) solubles en agua.
A) Sólo II B) I y II C) I y III D) Sólo III ( ) Los compuestos covalentes pueden ser gases,
E) II y III líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
( ) Los compuestos covalentes poseen moléculas
3. En el H3PO4 en su estructura interna mientras que en los
compuestos iónicos no tiene significado físico
hablar de moléculas.
( ) Toda molécula que sólo tienen enlaces polares
resultan apolar.
A) VVVV B) VVFV C) VVVF
D) VFVV E) VVFF
6. Respecto a la estructura del tetraóxido de
dinitrógeno (N2O4), indique la proposición
incorrecta
4. HNO3
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e. 15
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TEMA: 4 NOMENCLATURA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
INORGÁNICA II
I. Estados de Oxidación (E.O)
Metal No metal
Mn +2,+3 +4,+6,+7
Cr +2,+3 +3,+6
Menor: hipo______oso
Mayor: ________ico
2. Nomenclatura Stock
Coloca el E.O en números romanos
3. Nomenclatura IUPAC ó Sistemática
Utiliza los prefijos:
Mono (1) sólo para Tetra (4)
oxígeno Penta (5)
Di (2) Hexa (6)
Tri (3)
III. Funciones
ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son
los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
ÓXIDOS BÁSICOS.- Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula
general es : M2OX
Donde M es un metal y X el estado de oxidación del metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno).
Los E. O. de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices. (si los E. O. se pueden se
simplifican).
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.- Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula
general es: N2OX
Donde N es un no metal y la X el estado de oxidación del no metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del
oxígeno).
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NiO + H2O Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Dihidróxido de Níquel Hidróxido de Niquel (II)
Au2O3 + H2O Au(OH)3 Hidróxido áurico Trihidróxido de Oro Hidróxido de Oro (III)
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PROBLEMAS DE LA GUIA
TAREA DOMICILIARIA:
2. Formular: 7. Formular:
a) Hidróxido de Plata
________________ A) Hidruro de calcio : .....................
b) Hidróxido de Oro(III) B) Hidruro de potasio: .....................
________________ C) Hidruro de litio : .....................
D) Hidruro de bario : .....................
c) Hidróxido de Plomo (IV) E) Hidruro de magnesio: .....................
________________
d) Hidróxido de Estaño (II) 8. ¿Cuántos hidróxidos se representan con fórmulas
________________ heptatómicas?
e) Trihidruro de Aluminio I. Hidróxido de potasio: ……………....................( )
________________ II. Hidróxido de aluminio: ...............................( )
III. Hidróxido de galio: ......................................( )
f) Dihidruro de Cobalto IV. Hidróxido ferroso: .......................................( )
________________ V. Hidróxido cúprico: .......................................( )
g) Pentahidruro de bismuto A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
________________
h) Trihidruro de bismuto 9. Sabiendo que un hidróxido de cobalto presenta 7
________________ átomos por unidad fórmula, determine el nombre
de su correspondiente óxido.
i) Tetrahidruro de Carbono A) Óxido cobaltoso
________________ B) Óxido de cobalto (I)
j) Hidruro de Nitrógeno (III) C) Óxido de cobalto (III)
________________ D) Óxido de cobalto (IV)
E) No existe tal hidróxido
3. Calcule el número de oxidación de los elementos
subrayados: 10. ¿Qué óxido no presenta relación con los demás?
-2 A) Trióxido de azufre
CO2 Ca3(PO4)2 (MnO4)
B) Heptaóxido de dicloro
De cómo respuesta la suma de sus valores:
C) Óxido de nitrógeno (III)
A) 14 B) 16 C) 8 D) 15 E) 10
D) Dióxido de carbono
E) Óxido de calcio.
4. Determine el estado de oxidación del azufre en los
compuestos siguientes respectivamente
SO2 SO3 H2SO3
A) +4, +6, -4 B) +2, +4, -6
C) +2, +6, +4 D) +4, -6, +6
E) +4, +6, +4
TEMA: 5 NOMENCLATURA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
INORGÁNICA II
II
1. ACIDOS OXACIDOS Óxido Ácido + H2O Ácidos Oxácidos
Fórmula General:
E.O. 3
2
E.O. : impar E.O. : par B, As, P, Sb
4. RADICALES – IONES Se generan a partir de la pérdida de hidrógenos por parte de los ácidos.
Hipo___oso Hipo___ito Per___ico Per___ato
___oso ___ito ___ico ___ato
PROBLEMAS DE LA GUIA
PRÁCTICA DE LABORATORIO
Nombre y apellido: __________________________________________________
Grado: ______________________________Local:___________
Nota:
ENLACE QUÍMICO
OBJETIVOS
INTRODUCCIÓN
Las propiedades físicas y químicas de las sustancias están relacionadas con la fuerza del enlace, mediante el cual se
unen sus átomos, de ahí la importancia que conozcas las caracteristicas de tales enlaces.
Enlaces interatómicos son los que permiten que los átomos se unan entre sí y puedan formar compuestos. Estos
enlaces pueden ser iónicos o covalentes, y presentan caracteristicas diferentes que dependen de la electronegatividad
que poseen los elementos que forman el compuesto.
EVALUACIÓN INDIVIDUAL
1. Clasifique los siguientes enlaces como iónicos o covalentes. En el caso de los covalentes, indica si son polares o no
polares.
a. KF
____________
____________
________
b. MgO
____________
____________
________
c. NO
____________
____________
________
d. CaO
____________
____________
________
e. NaBr
____________
____________
________
f. Br2
____________
____________
________
g. HCl
____________
____________
________
h. P – Cl
____________
____________
________
i. H – N
____________
____________
________
Be – F
___________________
________________