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    VOLUMETRIA EDTA Laboratorio Instrumental

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    Dorian Alvarez
    El documento presenta tres experimentos químicos de titulación. El primero determina el porcentaje de CaCO3 en una muestra mediante la titulación con EDTA. El segundo calcula la concentración de Na2SO4 en una solución mediante la precipitación con BaCl2 y titulación del exceso. El tercero determina el volumen de EDTA necesario para titular Fe3+ en una alícuota, dado que se tituló previamente con Hg(NO3)2.

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    VOLUMETRIA EDTA Laboratorio Instrumental

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    El documento presenta tres experimentos químicos de titulación. El primero determina el porcentaje de CaCO3 en una muestra mediante la titulación con EDTA. El segundo calcula la concentración de Na2SO4 en una solución mediante la precipitación con BaCl2 y titulación del exceso. El tercero determina el volumen de EDTA necesario para titular Fe3+ en una alícuota, dado que se tituló previamente con Hg(NO3)2.

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    2. VOLUMETRIA EDTA Laboratorio Instrumental

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    El documento presenta tres experimentos químicos de titulación. El primero determina el porcentaje de CaCO3 en una muestra mediante la titulación con EDTA. El segundo calcula la concentración de Na2SO4 en una solución mediante la precipitación con BaCl2 y titulación del exceso. El tercero determina el volumen de EDTA necesario para titular Fe3+ en una alícuota, dado que se tituló previamente con Hg(NO3)2.

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    GARCIA QUISPE REYNALDO MANUEL

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    Se analiza una muestra de CaCO3 del siguiente modo: se pesan 1,0002 g de muestra, se disuelve en HCl
    y se lleva a 250,00 mL. Una alícuota de 25,00 mL consumen 19,20 mL de EDTA 0,0510 M. Calcular el %
    P/P de CaCO3 (PM = 100,09)

    Datos:

    𝑚 𝑇 = 1.0002[𝑔]
    𝑉𝑇 = 250[𝑚𝑙]
    𝑉𝑎𝑙𝑖𝑐 = 25[𝑚𝑙]
    𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 = 19.20[𝑚𝑙]
    [𝐸𝐷𝑇𝐴] = 0.0510[𝑀]

    1) Escribiendo la reacción
    𝐶𝑎+2 + 𝑌 −4 → 𝐶𝑎𝑌 −2

    2) Cálculo de moles

    𝑚𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴 = 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2

    𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2 = 𝑉 ∗ [𝑀] ∗ 𝑓


    𝑚𝑜𝑙 250[𝑚𝑙]
    𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2 = 0.01920[𝑙] ∗ 0.0510 [ ]∗
    𝑙 25[𝑚𝑙]

    𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2 = 9.792 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙]

    3) Cálculo de masa
    𝑚 =𝑛∗𝑀

    𝑔
    𝑚 = 9.792 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙] ∗ 100.09[ ]
    𝑚𝑜𝑙

    𝑚 = 0.9801[𝑔]

    4) Finalmente, para la composición

    𝑚 0.9801[𝑔]
    %𝐶𝑎𝐶𝑂3 = ∗ 100 = ∗ 100
    𝑚𝑇 1.0002[𝑔]

    %𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 = 𝟗𝟕. 𝟗𝟗 %
    GARCIA QUISPE REYNALDO MANUEL
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    Se valora una muestra de Na2SO4 (PM=142,00) midiendo 50,00 mL de muestra y tratándolo con 25,00
    mL de BaCl2 0,1008 M. Se filtra el precipitado obtenido y se valora el exceso de Ba2+ con EDTA 0,0500
    M gastándose 25,80 mL. Calcular los mg/mL de Na2SO4.

    Datos

    𝑉𝑇 = 50[𝑚𝑙]
    𝑉𝐵𝑎 = 25[𝑚𝑙]
    [𝐵𝑎] = 0.1008[𝑀]

    𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 = 25.80[𝑚𝑙]
    [𝐸𝐷𝑇𝐴] = 0.0500[𝑀]

    1) Escribiendo la reacción
    𝐵𝑎+2 + 𝑆𝑂4 −4 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4

    𝐵𝑎+2 + 𝑌 −4 → 𝐵𝑎𝑌 −2

    2) Cálculo de moles

    𝑚𝑜𝑙 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 = 𝑚𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴 + 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4 −2

    𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4 −2 = 𝑚𝑜𝑙 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 − 𝑚𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴

    𝑚𝑜𝑙 = 𝑉 ∗ [𝑀]
    𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙
    𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4 −2 = 0.025[𝑙] ∗ 0.1008 [ ] − 0.02580[𝑙] ∗ 0.0500[ ]
    𝑙 𝑙

    𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙
    𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4 −2 = 0.025[𝑙] ∗ 0.1008 [ ] − 0.02580[𝑙] ∗ 0.0500[ ]
    𝑙 𝑙

    𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4 −2 = 2.52 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙] − 1.29 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙]

    𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4 −2 = 1.23 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙]

    3) Cálculo de la concentración, partiendo de la molaridad


    𝑛
    [𝑀] =
    𝑉𝑇

    1.23 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙] 142[𝑔] 1000[𝑚𝑔]


    𝐶= ∗ ∗
    50 [𝑚𝑙] 1[𝑚𝑜𝑙] 1[𝑔]

    𝒎𝒈
    𝑪 = 𝟑. 𝟒𝟗𝟑𝟐[ ]
    𝒎𝒍
    GARCIA QUISPE REYNALDO MANUEL
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    Una solución de FeCl3 se titula con Hg(NO3)2 0,04930 M consumiéndose 35,21 mL. ¿Cuántos mL de
    EDTA 0,03200 M se requerirán para titular el Fe3+ en una alícuota idéntica de esta solución?

    [𝐻𝑔] = 0.04930[𝑀]
    𝑉𝐻𝑔 = 35.21[𝑚𝑙]

    𝑉𝑎𝑙𝑖𝑐 = 𝑉𝐹𝑒 [𝑚𝑙]


    𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 =? [𝑚𝑙]
    [𝐸𝐷𝑇𝐴] = 0.032[𝑀]

    1) Escribiendo la reacción primera


    𝐻𝑔+2 + 2𝐶𝑙 −1 → 𝐻𝑔𝐶𝑙2

    2) Cálculo de equivalentes de cloro

    #𝑒𝑞 − 𝑔 𝐻𝑔 = #𝑒𝑞 − 𝑔 𝐶𝑙

    #𝑒𝑞 − 𝑔 𝐶𝑙 = 𝑉 ∗ [𝑁]
    𝑒𝑞 − 𝑔
    #𝑒𝑞 − 𝑔 𝐶𝑙 = 0.03521[𝑙] ∗ 0.04930 ∗ 2 [ ]
    𝑙

    #𝑒𝑞 − 𝑔 𝐶𝑙 = 3.472 ∗ 10−3 [𝑒𝑞 − 𝑔]

    De otra forma (estequiometría)

    0.04930[𝑚𝑜𝑙]𝐻𝑔 2[𝑚𝑜𝑙]𝐶𝑙
    0.03521[𝑙]𝐻𝑔 ∗ ∗ = 3.472 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙]𝐶𝑙
    1[𝑙]𝐻𝑔 1[𝑚𝑜𝑙]𝐻𝑔

    3) Reacción de disociación para el primer compuesto

    𝐹𝑒 +3 + 3𝐶𝑙 −1 → 𝐹𝑒𝐶𝑙3

    1[𝑚𝑜𝑙]𝐹𝑒
    3.472 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙]𝐶𝑙 ∗ = 1.157 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙]𝐹𝑒
    3[𝑚𝑜𝑙]𝐶𝑙

    4) Finalmente, para la titulación


    𝐹𝑒 +3 + 𝑌 −4 → 𝐹𝑒𝑌 −1

    1[𝑚𝑜𝑙[𝐸𝐷𝑇𝐴 1000[𝑚𝑙]𝐸𝐷𝑇𝐴
    1.157 ∗ 10−3 [𝑚𝑜𝑙]𝐹𝑒 ∗ ∗
    1[𝑚𝑜𝑙]𝐹𝑒 0.032[𝑚𝑜𝑙]𝐸𝐷𝑇𝐴

    𝑽𝑬𝑫𝑻𝑨 = 𝟑𝟔. 𝟏𝟓𝟔 [𝒎𝒍]


    GARCIA QUISPE REYNALDO MANUEL
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    Una solución que contiene Ca2+ y Mg2+, se titula de la siguiente manera: una alícuota de 50,00 mL se
    lleva a pH 12 y se titula con EDTA 0,02000 M requiriéndose 20,00 mL para alcanzar el punto final. Otra
    alícuota de 50,00 mL se lleva a pH 10 requiriéndose 32,20 mL de la misma solución de EDTA. Hallar las
    concentraciones de Ca2+ y Mg2+ en la muestra y expresarlas como ppm de CaCO3 (PM = 100,09).

    Datos:

    𝑉𝑎𝑙𝑖𝑐1 = 50[𝑚𝑙]
    [𝐸𝐷𝑇𝐴] = 0.0200[𝑀]

    𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 = 20[𝑚𝑙]
    𝑉𝑎𝑙𝑖𝑐1 = 50[𝑚𝑙]
    𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 = 32.2[𝑚𝑙]

    1) Escribiendo la reacción para pH 12


    𝐶𝑎+2 + 𝑌 −4 → 𝐶𝑎𝑌 −2

    𝑚𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴 = 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2

    𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2 = 𝑉 ∗ [𝑀]


    𝑚𝑜𝑙
    𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2 = 0.0200[𝑙] ∗ 0.0200 [ ]
    𝑙

    𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2 = 4 ∗ 10−4 [𝑚𝑜𝑙]

    2) Escribiendo la reacción para pH 10

    𝐶𝑎+2 + 𝑀𝑔+2 + 2𝑌 −4 → 𝐶𝑎𝑌 −2 + 𝑀𝑔𝑌 −2

    𝑚𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴 = 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2 + 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔+2


    𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔+2 = 𝑚𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴 − 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎+2

    𝑚𝑜𝑙
    𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔+2 = 0.0322[𝑙] ∗ 0.02[ ] − 4 ∗ 10−4 [𝑚𝑜𝑙]
    𝑙
    𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔+2 = 6.44 ∗ 10−4 [𝑚𝑜𝑙] − 4 ∗ 10−4 [𝑚𝑜𝑙]

    𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔+2 = 2.44 ∗ 10−4 [𝑚𝑜𝑙]

    3) Finalmente, para hallar los ppm de Carbonato de Calcio

    𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 → 𝑪𝑶𝟑 −𝟐 + 𝑪𝒂+𝟐


    GARCIA QUISPE REYNALDO MANUEL
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    2.44 ∗ 10−4 [𝑚𝑜𝑙] 100.09[𝑔] 1000[𝑚𝑔] 1000[𝑚𝑙]


    𝐶= ∗ ∗ ∗
    50 [𝑚𝑙] 1[𝑚𝑜𝑙] 1[𝑔] 1[𝑙]

    𝑪 = 𝟒𝟖𝟖. 𝟒𝟒[𝒑𝒑𝒎]𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑

    4 ∗ 10−4 [𝑚𝑜𝑙] 100.09[𝑔] 1000[𝑚𝑔] 1000[𝑚𝑙]


    𝐶= ∗ ∗ ∗
    50 [𝑚𝑙] 1[𝑚𝑜𝑙] 1[𝑔] 1[𝑙]

    𝑪 = 𝟖𝟎𝟎. 𝟕𝟐 [𝒑𝒑𝒎]𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑

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