4.1 Gases

UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO
FACULTA DE INGENIERÍA EN SISTEMAS , ELECTRÓNICA E INDUSTRIAL

UNIDAD IV
GASES
Estado de la materia explicado por la Teoría
Molecular cinética de la Materia según la cual
la materia no es estática, pues sus moléculas,
átomos y partículas se hallan en constante
movimiento o cinetismo.
Ing. Mg. Isabel Tituaña

Condiciones a las que está sujeto un gas son:
Volumen
Temperatura Presión
Se establece las leyes iniciales de los gases que relacionan a dos de estas
condiciones variables, mientras que la tercera condición permanece constante.
Tres variaciones toman el nombre de acuerdo al termino que
permanece constante
Volumen Isotérmica : T = K
Variación inversa
Isobárica : P = K Boyle y Mariotte
Variación directa
Charles y Gay Lussac
𝑃 1 . 𝑉1 = 𝑃2 . 𝑉2
𝑉1 𝑉2
=
𝑇1 𝑇2 Temperatura Presión
Isócora : V = K
𝑃1 𝑃2
Variación directa =
Gay Lussac 𝑇1 𝑇2
PRESIÓN = ATMOSFERAS
1 atm = 760 mm Hg
1 atm = 76 cm Hg
1 atm = 760 Torr
1 lb.pulg2 = 0,068 atm
1 Pascal = 9,869 x 10-6 atm
1 pulg H2O = 2,46 x 10-3 atm
TEMPERATURA = ° K
9 4
°𝐹 = °𝐶 + 32 °𝑅 = °𝐶
5 5
5
°𝐶 = (°𝐹 − 32 ) °𝐾 = °𝐶 + 273
9
5 °𝑅𝐾 = °𝐹 +460
°𝐶 = °𝑅
4
LEY ISOBARICA LEY ISOTERMICA
CHARLES Y GAY LUSSAC LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
LEY ISOVOLUMETRICA
LEY DE GAY - LUSSAC
El volumen de un gas es de 150 litros a 35 °C y 800 Torricelli de presión. Si la presión
permanece constante y la temperatura asciende a 55 °C. ¿Qué volumen ocupa la masa
gaseosa?
𝑉1 𝑉2 𝑇2 . 𝑉1
V1 = 150 litros = 𝑉2 =
𝑇1 𝑇2 𝑇1
T1 = 35 °C
P1 = 800 Torricelli
T2 = 55 °C
V2 = X
A presión constante 1,48 galones de acido selenico a 261,89 ° K reaccionan para formar
una sal oxisal; si la condiciones de temperatura cambian a 380,5 °K . ¿Cuál es el volumen
de acido selénico y la masa del compuestos a TPN?
V1 = 1,48 gal 𝑉1 𝑉2
T1 = 261,89 °K =
𝑇1 𝑇2
P1 = K
T2 = 380,5 °K
V2 = X
Masa = X
H2SeO4
El volumen de un gas a 12°C y 750 mm Hg de presión es de 200 lt, si el volumen es el
mismo cuando la temperatura asciende a 40°C . ¿Qué presión deberá soportar el gas?
T1 = 12 °C
𝑃1 𝑃2
=
P1 = 750 mm Hg
𝑇1 𝑇2
V1 = 200 lt
T2 = 40 °C
P2 = X
A volumen constante se han medido la presión inicial de un gas de 187 mmHg la misma
que varia a 1,34x 10 -3 atm, si la temperatura inicial es de 356°K . ¿Cuál es la
temperatura final en °RK?
𝑃1 𝑃2 𝑃2 . 𝑇1
P1 = 187 mmHg = 𝑇2 =
𝑇1 𝑇2 𝑃1
P2 = 1,34 x 10-3 atm
T1 = 356 °K
T2 = X
187 mm Hg 1 atm
760 mm Hg
= 0,25 atm
El gas O2 a 20° C ocupa el volumen de 5 lt a una presión de 2 atm ; si la temperatura
permanece constante. ¿Qué volumen ocupara a una presión de 750 Torricelli?
T1 = 20 °C
V1 = 5 lt 𝑃1 . 𝑉1 = 𝑃2 . 𝑉2
P1 = 2 atm
P2 = 750 Torr
V2 = x
750 Torr 1 atm
760 Torr
= 0,99 atm
A temperatura constante 0,14 barriles de amoniaco reaccionan a una presión de 157 cm
Hg , si el volumen varia a 10,85 pintas . Calcule la presión final
T=K 𝑃1 . 𝑉1 = 𝑃2 . 𝑉2
V1 = 0,14 barriles
P1 = 157 cm Hg
V2 = 10,85 pintas
P2 = x
LEY COMBINADA DE LOS GASES
Ley mas completa de los gases, considera al mismo tiempo las 3
variables.
LEY DE CHARLES LEY DE BOYLE Y MARIOTTE LEY DE GAY LUSSAC

𝑉1 𝑉2 𝑃1 . 𝑉1 = 𝑃2 . 𝑉2 𝑃1 𝑃2
= =
𝑇1 𝑇2 𝑇1 𝑇2
𝑃1 . 𝑉1 𝑃2 . 𝑉2
=
𝑇1 𝑇2
ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES
Esta relacionada con 4 variables a las que esta condicionado el
comportamiento de un gas, que son:
𝑙𝑡
• Volumen 𝑃1 . 𝑉1 𝑃2 . 𝑉2 𝑃1 . 𝑉1 22,41 𝑚𝑜𝑙 . 1 𝑎𝑡𝑚
= =
• Presión 𝑇1 𝑇2 𝑇1 273 °𝐾
• Temperatura
𝑃1 .𝑉1 𝑃1 .𝑉1
• Masa = 0,082 atm.lt/mol °K =R
𝑇1 𝑇1
𝑃. 𝑉 = R. T V. P = n. R. T
Reaccionan 780 ml de anhídrido carbónico con 321,88 °K de
temperatura a 6,63 atm de presión, si las condiciones varían a 340,6 °K y
10,59 atm. ¿Cuál es el volumen final?
V1 = 780 ml 𝑃1 . 𝑉1 𝑃2 . 𝑉2
T1 = 321,88 °K =
𝑇1 𝑇2
P1 = 6,63 atm
T2 = 340,6 °K
P2 = 10,59 atm
V2 = x
8500 ml de anhídrido fosfórico son medidos a 12,14 cm Hg y 120
°Remur. ¿Cual es la masa del anhídrido?
V1 = 8500 ml V. P = n. R. T
P1 = 12,14 cm Hg 𝑉. 𝑃
𝑛=
T1 = 120 °R 𝑅. 𝑇
Masa = X
12,14 cm Hg 1 atm
76 cm Hg
= 0,16 atm
El gas helio ocupa un volumen de 500 ml a la presión de 300 Torr a 10°C.
Si el volumen se reduce a 303,4 ml y la temperatura aumenta a 100°C
¿Qué presión soportara?
V1 = 500 ml 300 Torr 1 atm = 0,40 atm
𝑃1 . 𝑉1 𝑃2 . 𝑉2
P1 = 300 Torr = 760 Torr
𝑇1 𝑇2
T1 = 10°C
V2 = 303,4 ml
T2 = 100 ° C
P2 = x

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