CICLO ACADÉMICO 2020

+
SEMINARIO DE QUÍMICA I.HX + HZ 
 H2X + Z–
II.HZ + HA 
 H2Z+ + A–
1.Las características que corresponden a una
reacción química:
Señale los productos de la siguiente reacción:
I.Representan a las sustancias reactantes y a
los productos.
HX + HA 
 ………….. + ……………..
II.Se forman nuevas sustancias químicas.
III.Los reactantes cambian sólo en sus
propiedades físicas. a) H2X+, A–
IV.Se forman nuevos enlaces. b) H2A+, H2X
V.Siempre hay variación de energía. c) X–, A–
d) H2A+, X–
La opción correcta es: e) X+ y H2A+
a) I, II, III
b) II, III, IV 6.Escriba las fórmulas de las especies químicas
c) I, III, IV que faltan:
d) II, IV, V
e) II, III, V I. HSO4- + ……………  -2
 SO4 + NH4
+

2.Cuál de las alternativas son los productos de II. PH3 + HCl 

 ……… + Cl-
la siguiente reacción química:
- +
III. HNO3 + …………… 
 NO3 + H3O
HBr + Ba(OH)2  ……………………
IV. HCO3- + H2O 
 ……… + CO3
-2
a) Br2 + BaO + H2O
b) BaO + BaBr2 + H2O
c) O2 + H2O a) NH2- , PH4+ , H2O , H3O+
d) BaBr2 + H2O b) NH3 , PH4+ , OH- , H3O+
e) H2 + Br2 + H2O + Ba c) NH-2 , PH2- , H2O , OH-
d) NH3 , PH4+ , H2O , H3O+
3.Al reaccionar el cloruro de plata y el ácido e) NH2+2 , PH4+ , H2O , H3O+
nítrico indique los productos.
a) Ag2O y HClO4 7.En la oxidación hay……………………en el
b) AgNO2 y HClO estado de oxidación y en una reducción
c) AgNO3 y HClO hay………….en el estado de oxidación.
d) AgNO3 y HCl a) Una disminución un aumento
e) Ag2O y HCl b) Una aumento-una disminución
c) Reducción- un aumento
4.La proposición incorrecta respecto a la d) Un aumento- un aumento
reacción ácida – base es: e) Una disminución- una disminución
- +
CH3COOH+NH3   CH3COO +NH4
8.La semireacción S-2 → S8 es de…………… y en
ella se han…………. electrones y en la
a) El NH3 es base de Bronsted
semireacción de P4 → P-3 es de……………y se
b) El CH3COO- es base
han………electrones
c) El NH4+ es ácido
a) Oxidación – perdido 48 – reducción – ganado
d) El CH3 COOH y NH3 es un par ácido base
12
conjugado
b) Oxidación – perdido 12 – reducción – ganado
e) El NH3 y NH4+ es un par base ácido
16
conjugado
c) Reducción –ganado 12 – oxidación –perdido
16
d) Reducción –ganado 48 – oxidación –perdido
12
e) Oxidación – perdido 16 – reducción – ganado
12
5.A partir de las siguientes reacciones de
Bronsted-Lowry.

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9.Luego de balancear la siguiente ecuación 15.Balancear en medio ácido:

química: 
P4(s) + NO 3 (ac) → H3PO4 (ac) + NO(g)

P2O3 + Cl2 + H2O  H3PO4 + HCl

La relación molar oxidante /reductor es:
Calcular la suma de coeficientes del agente
a) 3 b) 3 c) 4
reductor, forma reducida y agua.
20 10 5

a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14 d) e) 20
10
3 3
10.El coeficiente de la sustancia que se oxida al
balancear la reacción es: 16.Balancear la siguiente reacción redox en
medio básico y luego indique los moles
C 12 H 22 O 11  H 2 SO 4  CO 2 SO 2  H 2 O necesarios de ácido sulfúrico para neutralizar el
medio básico producido por la reacción de 16
a) 1 b) 24 c) 12 d) 35 e) 2 moles de agente reductor

11.El permanganato de potasio reacciona con el Al  NO3  Al (OH )4  NH 3

cloruro de potasio y ácido sulfúrico,
produciendo sulfato manganoso, sulfato de
a) 10 b) 12 c) 2 d) 5 e) 14
potasio, cloro gaseoso y agua. Balancear la
ecuación e indicar la proposición incorrecta.
17.El peso atómico de cierto elemento que
presenta 3 isótopos es 25,7. Sabiendo que las
a) El coeficiente del oxidante es 2.
masas atómicas de dos de ellos son 25 y 26,
b) El coeficiente del reductor es 5.
con abundancia del 50% y 40%
c) La relación molar oxidante/reductor es 1/5.
respectivamente. Determine la masa atómica
d) La sumatoria total de coeficientes es 41.
del tercer isótopo.
e) El coeficiente del ácido sulfúrico es 8.
a) 30 b) 57 c) 31 d) 28 e) 24
12.Después de balancear la ecuación química:
18.Los huesos de una persona adulta en
Ag3AsO4 + Zn + H2SO4  AsH3 + Ag + ZnSO4 +
promedio tienen una masa de
H2O
aproximadamente 13 kg, y contienen 60% de
fosfato de calcio, ¿qué masa de fósforo se
Calcular el producto de los coeficientes mínimos
obtendrá de los huesos de una persona adulta,
enteros de la arsina y la plata.
teóricamente?
a) 1, 56 kg
a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 24
b) 3, 50 kg
c) 4, 22 kg
13.Balancear la reacción en medio ácido y
d) 5, 2 kg
determine el coeficiente del agua.
e) 0, 5 kg
1 1
HS2O3 ‾  S + HSO4 ‾
19.¿Cuántos litros de oxígeno en CN se podrán
obtener a partir de 490 gramos de ácido
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
sulfúrico?
a) 132 b) 124 c) 214
14.Balancear en medio básico:

d) 224 e) 15
Br2O3  ClO  
OH
 BrO31  Cl 1
20.Hallar el peso molecular de la insulina, si se
Dar como respuesta:
sabe que contiene 3,4% de azufre, y que cada
molécula de insulina contiene 4 átomos de
A
 coeficientes reactantes azufre.
coeficiente del agua a) 5261 b) 941 c) 3765
d) 2823 e) 1882
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

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21.La plata esterlina es una aleación de plata y 27.Si 20 g de un compuesto A se combina con
cobre, con 7,5% en masa de cobre. ¿Cuántos 30g de un elemento químico B y 10g de A
gramos de cobre puro y de plata esterlina reaccionan químicamente con 18g de un
respectivamente, deben emplearse para compuesto Z, determine la masa de B que se
obtener 200 g de una aleación de plata y cobre combina con 72 g de Z.
que tenga 10% en masa de cobre?
a) 14,59 y 185,41 a) 9 b) 15 c) 30 d) 60 e) 80
b) 50 y 150
c) 5,41 y 180 28.¿Cuántos moles de oxígeno se requieren
d) 20 y 180 para quemar 1140 g de n–octano (C8H18) si la
e) 5,41 y 194,6 g combustión es completa?

22.Una dieta humana consiste en 0,008 onzas C8H18 + O2  CO2 + H2O

diarias de fósforo, si en 3,1 libras de pescado
contiene 8 mol – onza de fosfato de sodio a) 25 b) 114 c) 65 d) 83 e) 125
¿Cuántos libras de pescado se consumirá para
satisfacer la dieta? DATOS: 1 lb = 16 onzas 29.Se hacen reaccionar 10 g de hidrógeno con
64g de oxígeno para producir agua. Hallar la
a) 10-4 lb/dia masa de agua obtenida.
b) 2,5x10 – 3 lb/día
c) 1,5x10-5 lb/día H2 + O2  H2O
d) 1,75 x 103 lb/dia
e) 2,3x10 – 3 lb/día a) 56g b) 60g c) 70g
d) 72g e) 80g
23.Cierto óxido de vanadio se forma a partir de
10,2 g de vanadio y oxígeno; formando 18,2 30.Si 12 moles de una combinación equimolar
gramos de óxido. ¿Cuál es la fórmula empírica? de 2 sustancias diatómicas M y N forman el
PA: V = 51 ; O = 16 compuesto MN3. ¿Cuál es el peso del compuesto
a) VO3 b) V2O3 c) V3O5 que se obtiene en la reacción? P.A. (M = 15; N
d) V2O5 e) V3O =25)

24.Un ácido está constituido de 3,08% de H, a) 45g b) 90g c) 180g

31,61% de P y 65,31% de O. Determine la d) 270g e) 360g
fórmula empírica del mencionado ácido. P.A:
H = 1 ; P = 31 ; O = 16 31.En un recipiente se tiene una mezcla de
acetileno (C2H2) y propano (C3H8) en una
a) HPO b) H2PO3 c) H PO2 proporción volumétrica de 1 a 3
d) H3PO3 e) H3PO4 respectivamente. Si para la combustión
completa se consume 140 litros de oxígeno,
25.Hallar la fórmula empírica de un determinar el volumen en litros del C3H8.
hidrocarburo que al ser quemado con oxígeno Considere que el proceso se realizó a presión y
produce 17g de CO2 y 3,5 g de H2O temperatura constante.

a) CH2 b) CH c) C2H a) 24 b) 27 c) 28 d) 22 e) 23
d) CHO e) CH3
32.Para obtener por reacción química 580g de
26.Relacionar: Fe3O4 fue necesario emplear 20 % de exceso de
I. Dalton a. Proporciones fijas H2 y 50% en exceso de óxido férrico. ¿Qué
II. Wenzell-Ritcher b. Proporciones Múltiples cantidades se han utilizado en estas sustancias?
III. Proust c. Conservación de la Masa
IV. Lavoisier d. Proporciones Recíprocas Fe2O3(S) + H2(g)  Fe3O4(g) + H2O(g)

a) Ib, IId, IIIc, IVa a) 3g y 900g b) 1,2g y 150g

b) Ia, IIb, IIId, IVc c) 4,5g y 800g
c) Ib, IIa, IIId, IVc d) 2,5g y 600g e) 3,8g y 900g
d) Ia, IIb, IIIc, IVd
e) Ib. IId, IIIa, IVc

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33.La combustión completa de 4 litros de un

alqueno gaseoso (CnH2n) libera 12 litros de gas.
Hallar la fórmula del alqueno.

a) CH2 b) C2H4 c) C3H6

d) C4H8 e) C5H10

34.La nitroglicerina es un líquido aceitoso color

amarillo claro, y es muy sensible a los
“choques” descomponiéndose en forma
explosiva, según la reacción:

4C3H5N3O9 (l)  6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2O (g) +

O2 (g)

Determine el volumen de N2 (g) medido a

condiciones normales de presión y temperatura,
si se descompone 2,27kg de nitroglicerina pura,
con un 80% de rendimiento de la reacción:
(C=12; N=14; O=16, H=1)

a) 22,4 L b) 134,4 L c) 336 L

d) 268,8 L e) 224 L

35.Cierta masa del fertilizante Nitrato de

Amonio (NH4NO3); que tiene 64% de pureza se
descomponen según:

NH4NO3  H2O + N 2O

Si la masa de agua obtenida fue 162 g y

además la reacción tuvo una eficiencia del 90%.
Calcular la masa de Nitrato de Amonio impuro
en la muestra original.

a) 500 g b) 750 g c) 625 g

d) 640 g e) 486 g

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