9.

32 Compare las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes

Compuestos Covalentes
Compuestos Iónicos
1. Gases, líquidos, o sólidos (hechos de
1. Sólidos cristalinos (hechos de iones)
moléculas)
2. Altos Puntos de Ebullición y Fusión
2. Bajos Puntos de Ebullición y Fusión
3. Conductores de la Electricidad en estado
3. Pobres conductores eléctricos en todas las
fundido
fases
4. Muchos son soluble en agua, pero no en
4. Muchos son solubles en líquidos no
líquido no polar
polares pero no en agua

9.39 Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, Covalentes polar o no polar justifique su
respuesta: a) enlace CC en H₃CCH₃, b) enlace KI en KI, c) enlace NB en H₃NBCl₃, y d) enlace CF en CF₄

a) Los dos átomos de carbono son los mismos. el enlace es covalente .

b) La diferencia de electronegatividad entre el K y I es 2.5-0.8 = 1.7 el enlace es covalente polar.

c) La diferencia de electronegatividad entre el N y B es 3.0-2.0 = 1.0 el enlace es covalente polar.

d) La diferencia de electronegatividad entre el C y F es 4-2.5 = 1. el enlace es covalente polar

9.40 Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, Covalentes polar o no polar justifique su
respuesta: a) enlace SiSi en Cl₃SiSiCl₃, b) enlace SiCl en Cl₃SiSiCl₃, c) enlace CaF en CaF₂, y d) enlace
NH en NH₃

a) Los dos átomos de silicio son los mismos. el enlace es covalente .

b) La diferencia de electronegatividad entre el Cl y Si es 3.0-1.8 = 1.2 el enlace es covalente polar.

c) La diferencia de electronegatividad entre el F y Ca es 4.0-1.0 = 3.0 el enlace es iónico.

d) La diferencia de electronegatividad entre el N y H es 3.0-2.1= 0.9. el enlace es covalente polar

Estructura de Lewis y regla del octeto

Preguntas de repaso

9.41 Sintetice las características esenciales de la regla del octeto de Lewis. Esta regla esta regla se
aplica sobre todo a los elementos del segundo periodo. Explique su respuesta.

- los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su última capa de
valencia.

- la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda

- cada elemento precisa ganar, perder o compartir electrones en los enlaces químicos, de esa forma
ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

hay diferencias, porque según la teoría de Lewis, todos los elementos del segundo período excepto
el boro deben cumplir la regla del octeto, mientras que otros casos se pueden considerar
excepciones, como el trifluoruro de boro, BF3 (el boro, elemento central sólo poseería 6 electrones
en su última capa), el pentacloruro de fósforo PF5 (el fósforo tendría 10 electrones) o el
hexafluoruro de azufre (el azufre tendría 12).

9.42 Dé una explicación del concepto de carga formal. ¿Las cargas formales representan una
separación real de cargas?

Es la carga eléctrica que posee un átomo en una determinada molécula.

La carga formal de un determinado átomo se calcula de la siguiente forma:

CARGA FORMAL = [N° electrones de valencia] – [N° electrones no enlazados] – [N° de enlaces que
tiene el átomo]

Las cargas formales no representan la separación de carga real dentro de las moléculas.

Problemas

9.43 Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas e iones: a) NCl₃, b) OCS, c) H₂O₂ d)
1
CH₃COO, e) CN, f) CH ₂ CH ₃ NH 3

9.44 Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas e iones: a) OF₂, b) N₂F₂, c) Si₂H₆ d)
1
OH, e) CH₂ClCOO N, f) CH ₃ NH 3

9.45 escriba las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes: a) ICl, b) PH₃, c) P₄ (cada P esta
enlazado a otros tres átomos de P), d) H₂S, e) N₂H₄, f) HCIO₃, g) COBr₂, (el C esta enlazado a los
átomos de O y Br).
 2 2 1
9.46 Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes iones: a) O 2, b) C 2, c) NO 1, d) NH 4 (indique
las Cargas formales).

Solución:
a)
 Paso 1: es obvio que la estructura del esqueleto es O - O
Paso 2: La configuración electrónica de capa externa de oxigeno es 2s2 2p4. También, hay que añadir
las cargas negativas al número de electrones de valencia, por lo tanto, hay

Paso 3: dibujamos un solo enlace covalente entre CACH O, y luego tratar de completar los octetos de
los átomos de O.

Porque esta estructura satisface la regla del octeto para los dos átomos de oxígeno, no se requiere el
paso 4 se indica en el texto.
Comprobar: Como comprobación final, verificamos que hay 14 electrones de valencia en la
estructura de Lewis de.
Seguir el mismo procedimiento que en la parte (a) de piezas (b), (c) y (d). La estructura de Lewis
apropiados son:

9.47 las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas: a) HCN, b) C₂H₂, c) SnO₂, d) BF₃, e)HOF, f)
HCOF y g) NF₃, identifique el error en cada una y dé una estructura de Lewis correcta para la
molécula. (Las posiciones relativas de los átomos son correctas).
.. ..
.. .. e) H O F:
a) H C N .. ..
..

b) H C C H
f) H .. ..
C F:
.. ..
.. .. O
c) O Sn O ..
.. ..

.. ..
d) :F F:
.. .. .. .. ..
g) : F F :
B .. ..
N
: F:
..
:F :
..
 a) demasiados electrones. la estructura correcta es:

b) los átomos hidrógeno hacen doble enlace. la estructura correcta es:

c) pocos electrones la estructura correcta es:

d) demasiados electrones. la estructura es correcta

e) el flúor tiene más de un octeto. la Estructura es correcta

f) el oxígeno no cumple con el octeto, la estructura correcta es

g) muy pocos electrones. la estructura es correcta

9.48 La estructura básica del ácido acético, que se muestra enseguida, es correcta, pero algunos
enlaces son incorrectos. a) identifique estos enlaces y explique porque son incorrectos. b) escriba la
estructura de Lewis correcta para el ácido acético.
H : O:

H C C O H
.. ..

a) el átomo de oxígeno no tiene octeto completo. el átomo de hidrógeno más a la izquierda está
formando dos enlaces , el hidrógeno sólo puede estar rodeado como dos electrones . la

b) la estructura correcta es :
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO.

Preguntas de repaso

9.57 ¿por qué la regla del octeto no funciona para muchos compuestos que contienen elementos del
tercer periodo o subsecuentes en la tabla periódica?

Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos
compuestos son: boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo y azufre. En algunos casos estos
elementos forman dobles enlaces y hasta triples el carbono y el nitrógeno.

Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos
expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo
general colocando los electrones extra en subniveles.

9.58 De tres ejemplos de compuestos que no satisfagan la regla del octeto. Escriba una estructura de
Lewis para cada uno.

óxido Nítrico NO,

Dióxido de nirogeno NO2,

Trifloruro de Boro BF3.

Dado que el flúor tiene siete electrones de valencia, según la llamada "regla del octeto" (según la
cual casi todos los elementos buscan tener ocho electrones en su última capa), al flúor únicamente
le faltaría un solo electrón, para así completar los ocho. 
Es por eso que solo se puede formar el FCl y el FH, y sería imposible sintetizar el FCL7 o FH7

9.60 ¿qué es un enlace covalente coordinado? ¿Es diferente de un enlace covalente normal?

Es cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente formado es coordinado o

en el covalente polar se establece entre electronegatividades próximas pero no iguales los dos
átomos comparten los e- 

en el enlace coordinado se da entre tres átomos usualmente entonces que pasa dos comparten sus
e- como un covalente polar PERO entonces hay otra átomo mas que está aportando el par de e-
compartidos.

O=S==>O 

como vez en la primera parte comparten sus e- normal pero en la última es azufre da los e-
compartidos al oxígeno para que complete el octeto y este no comparte nada