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    Pila Casera o Pila de Daniell - Experimento - Olortegui

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    El documento describe cómo construir una pila casera de Daniell usando un frasco de vidrio, tubería de cobre, tira de zinc, vinagre y cables para conectar un LED. La pila funciona gracias a las reacciones redox entre el zinc y cobre en el vinagre, que permite la circulación de electrones a través del circuito externo para encender el LED.

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    Pila Casera o Pila de Daniell - Experimento - Olortegui

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    El documento describe cómo construir una pila casera de Daniell usando un frasco de vidrio, tubería de cobre, tira de zinc, vinagre y cables para conectar un LED. La pila funciona gracias a las reacciones redox entre el zinc y cobre en el vinagre, que permite la circulación de electrones a través del circuito externo para encender el LED.

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    PILA CASERA O PILA DE DANIELL_EXPERIMENTO_OLORTEGUI

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    El documento describe cómo construir una pila casera de Daniell usando un frasco de vidrio, tubería de cobre, tira de zinc, vinagre y cables para conectar un LED. La pila funciona gracias a las reacciones redox entre el zinc y cobre en el vinagre, que permite la circulación de electrones a través del circuito externo para encender el LED.

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    El documento describe cómo construir una pila casera de Daniell usando un frasco de vidrio, tubería de cobre, tira de zinc, vinagre y cables para conectar un LED. La pila funciona gracias a las reacciones redox entre el zinc y cobre en el vinagre, que permite la circulación de electrones a través del circuito externo para encender el LED.

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    PILA CASERA O PILA DE DANIELL

    Se necesita un frasco de cristal de boca ancha, un trozo de tubería de cobre que esté
    limpia, una tira de zinc o un sacapuntas metálico, dos cables eléctricos, un vaso de
    vinagre, un LED (diodo emisor de luz), que es como una bombilla muy pequeñita, parecida
    a las que iluminan algunos árboles de navidad, un reloj despertador o cualquier otro
    aparato que funcione con pilas.
    A continuación se prepara el experimento:
    • Se llena el frasco de cristal con vinagre.
    • Con un extremo de uno de los cables, se conecta el sacapuntas o tira de zinc y con un
    extremo del otro cable, se conecta la tubería de cobre. Se introducen ambos elementos en
    el frasco con vinagre.
    • Los extremos libres de los dos cables se conectan bien a cada Terminal del LED o bien a
    los dos polos de la porta pilas del aparato. Conectar la polaridad, en el caso del reloj, de
    forma correcta. El polo positivo con la tubería de cobre y el negativo al sacapuntas o tira de
    zinc.
    • ¿Qué ocurre con el LED?
    Explicación: Las pilas tienen dos electrodos que suelen ser dos metales (en nuestro caso
    la tira de zinc o el magnesio del sacapuntas y el cobre de la tubería) y un electrolito, que es
    la sustancia que permite conducir la corriente eléctrica (en nuestro caso es el vinagre). La
    pila que estamos fabricando tiene una intensidad de corriente muy baja por lo que sólo
    podemos hacer funcionar algo que requiera una potencia muy pequeña, como es el caso
    del LED.

    EXPLICACIONES DE LAS REACCIONES QUIMICAS


    PRODUCIDAS EN UNA BATERIA

    REACCION QUIMICA EXPERIMENTO PILA DE DANIELLS


    Un ejemplo del funcionamiento de una pila esta descrito por la denominada pila de Daniell que
    se construye con una lámina de cobre y otra de zinc introducidas en una disolución acuosa de
    sulfato de cobre. Ambas láminas, llamadas electrodos, se unen mediante un conductor
    electrónico (por ejemplo un hilo de cobre). En esta situación, los átomos de zinc se oxidan,
    pierden electrones y pasan a la disolución como iones positivos. Simultáneamente, los iones
    positivos de cobre que están en la disolución se reducen, ganan electrones y se depositan
    como átomos de cobre metálico sobre el electrodo de cobre. Las reacciones descritas
    anteriormente se las representa gráficamente a continuación:
    Funcionamiento de la pila de Daniell

    Entre las reacciones que se presentan en el cátodo (electrodo con carga positiva), se encuentra
    la reacción de reducción ya que el cobre gana electrones y la reacción será:
    Cu 2  2e   Cu 0
    Lo que indica que la barra de cobre gana peso.
    En cuanto al la reacción del ánodo (electrodo con carga negativa), se tiene una reacción de
    oxidación, puesto que el zinc pierde electrones, la reacción que representa este esquema esta
    descrita por:
    Zn 0  Zn 2  2e 
    Cuál significa que la barra de zinc pierde peso.
    Por lo tanto en una pila se está produciendo:
    - Una reacción química de oxidación y otra de reducción
    - Una corriente eléctrica de 1ª especie o electrónica a través del hilo que une los dos electrodos
    - Una corriente eléctrica de 2ª especie o iónica a través de la disolución en la que están
    sumergidos los electrodos.
    Si alguno de estos fenómenos deja de producirse, la pila deja de funcionar. Por ejemplo:
    - Si se acaba el Zn o el Cu2+, no puede producirse la oxidación o la reducción. Esto es lo que
    ocurre cuando se "gasta" una pila.
    - Si se abre el circuito electrónico, no puede producirse la corriente electrónica. Es lo que
    ocurre cuando apagamos el aparato eléctrico que "funciona a pilas”

    Integrantes:
    -José Gabriel Olortegui Aramburú.
    -Angelo Rubén Zambrano.
    -Bryan Casillo Reyes.
    -Diego Tapia Sarmiento.

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