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Bromo
Bromo
Bromo
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Primer potencial
11,91
de ionización (eV)
Bromo
Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br 2; líquido de olor
intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no
metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los
halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.
Los estados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+, 3+ y
7+. Dentro de amplios límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el vapor son diatómicas Br 2,
con un peso molecular de 159.818. Hay dos isótopos estables (79Br y 81Br) que existen en la naturaleza en
proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de 79.909. Se conocen también varios
radioisótopos. La solubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de solución,
pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus sales y de ácido bromhídrico. La capacidad de este
elemento inorgánico para disolverse en disolventes orgánicos es de importancia considerable en sus reacciones.
A pesar de que la corteza terrestre contiene de 1015 a 1016 toneladas de bromo, el elemento está distribuido en
forma amplia y se encuentra en concentraciones bajas en forma de sales. La mayor parte del bromo recuperable
se halla en la hidrosfera. El agua de mar contiene en promedio 65 partes por millón (ppm) de bromo. Las otras
fuentes principales en Estados Unidos son salmueras subterráneas y lagos salados, con producción comercial en
Michigan, Arkansas y California.
Muchos bromuros inorgánicos tienen uso industrial, pero los orgánicos tienen una aplicación más amplia. Gracias
a la facilidad de reacción con compuestos orgánicos, y a la fácil eliminación o desplazamiento posterior, los
bromuros orgánicos se han estudiado y utilizado como intermediarios químicos. Además, las reacciones del
bromo son tan limpias que pueden emplearse en el estudio de mecanismos de reacción sin la complicación de
reacciones laterales. La capacidad del bromo para unirse a posiciones poco usuales de las moléculas orgánicas
tiene un valor adicional como herramienta de investigación.
El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en albercas y agua potable. Algunos de sus
compuestos son más seguros que los análogos de cloro, por la persistencia residual de los últimos. Otros
compuestos químicos del bromo se utilizan como fluidos de trabajo en medidores, fluidos hidráulicos,
intermediarios en la fabricación de colorantes, en acumuladores, en supresores de explosión y sistemas de
extinción de fuego. La densidad de los compuestos de bromo también los hace útiles en la separación gradual de
carbón y otros minerales por gradientes de densidad. La gran aplicabilidad de los compuestos de bromo se
compureba en el uso comercial de cerca de 100 compuestos de bromo.
El bromo causa daño a la piel en forma casi instantánea y es difícil de eliminar rápidamente para que no provoqu
quemaduras dolorosas que sanan con lentitud. Sus vapores son muy tóxicos, pero su olor sirve como aviso; es
difícil permanecer en un área de suficiente concentración para ser dañado en forma permanente. El bromo puede
manejarse con seguridad, pero deben respetarse las recomendaciones de los fabricantes.
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