TABLA PERIODICA

ACADEMIA PREPOLICIAL BRUNER

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Intentos previos de clasificación e) 2b = a + c

J.W. DOBEREINER (1829) señaló por primera II. J.A. NEWLANDS (1863) Ordena a los
vez una relación entre pesos atómicos (P.A.) de elementos de 7 en 7, con la condición del
series de tres elementos al cual lo llamó primero es de propiedades parecidas al primero
"TRIADAS". de la serie anterior, lo denominaron "Octavas
Con la condición que el peso atómico intermedio de Newlands"
debe ser igual a la semi suma de los otros dos.
* Li, Be, B, C, N, O, F
* Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl

PROBLEMAS
6. Un químico propuso una clasificación de los
elementos basandose en sus pesos atómicos
PROBLEMAS crecientes. Notando que se repiten
1. Hallar "x" en la siguiente triada: propiedades similares en cada octavo
elemento. Este químico fue:
a) Mendeleyev b) Meyer
c) Newlands d) De Broglie
e) N.A.
7. Las octavas de Newlands ordena a los
a) 80 b) 81,25 c) 82 d) 84 e) 86
elementos químicos de .........
2. Hallar "x" en la siguiente triada:
a) 3 en 3 b) 8 en 8
c) 7 en 7 d) 10 en 10
e) Forma creciente al número atómico
III. D.I. MENDELEIEV (1869) fue el primero que
a) 88 b) 89 c) 90 d) 91 e) N.A. propuso un ordenamiento (Tabla) más
3. Hallar "x" en la siguiente triada: completo. Su ley periódica plantea "las
propiedades químicas de los elementos son
función del peso atómico".

PROBLEMA
a) 79 b) 80 c) 81 d) 82 e) N.A. 8. La tabla periódica establecida por
4. Hallar el valor de "x" en la siguiente triada: Mendeleyev agrupa:
a) De acuerdo a sus pesos atómicos.
b) De 3 en 3, de acuerdo a sus
propiedades químicas.
c) De 7 en 7 de acuerdo a sus propiedades
a) 40 b) 38 c) 39 d) 41 e) 42 físicas.
5. El diagrama muestra una triada de Dobereiner: d) De acuerdo a sus números de masas.
e) De acuerdo a su número atómico.

Donde : Z = Número Atómico

P.A. = Peso Atómico
¿Qué relación es correcta?

a) 2(a+b) = c b) Z1 = Z2 = Z3
c) Z3 = Z1 + Z2 d) c = a + b
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IV. TABLA PERIÓDICA MODERNA (1914) (H. Período : 4 (cuarto)
Moseley) "Las propiedades de los elementos 17Cl : ...................................................Rpta
son funciones Periódicas del número atómico
34Se : .............................................. Rpta
(Z) creciente".
15P : ….......................................... Rpta
PROBLEMAS
9. Los elementos en la Tabla son arreglados de 11Na : ............................................... Rpta
acuerdo a:
a) Sus números de masa. 55Cs : .............................................. Rpta
b) Sus números de neutrones
c) Sus pesos atómicos La Tabla Periódica moderna presenta 18
d) Sus números atómicos columnas verticales llamados grupos (familias).
e) El número de niveles. Para determinar el grupo se tiene los siguientes
10. Un elemento se encuentra en el octavo lugar casos:
de la tabla señalar su número atómico.
a) 8 b) 10 c) 12 d) 11 e) 7 * FAMILIA A
11 Un elemento se encuentra en el décimo - Si la C.E. termina en S1 → I A
lugar de la tabla y presenta como número de - Si la C.E. termina en S2 → II A
masa 22. Hallar su número atómico su
número de protones y neutrones. Ejemplos:
a) 10,10,10 b) 10,10,11 c) 10,10,12 Hallar el grupo al cual pertenecen los
d) 10,12,10 e) N.A. siguientes elementos.
2 2 6 2 6 1
19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4 s
…................................... → I A
OBSERVACIONES 11Na :..........................................................
1. Debido a la terminación de su configuración
electrónica (C.E.) los elementos pueden 12Mg :..........................................................
clasificarse en:
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → II A
o Elementos representativos
NOTA:
Si la configuración electrónica termina en el
o Elementos de transición →d subnivel "P". Para hallar el grupo siempre se le
suma dos:
o Elementos de transición interna → f Ejemplos:
(Tierras raras). * Hallar el grupo al cual pertenecen:

Ejemplos 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Señalar que elementos son representativos: 5+2 grupo : VIIA
19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s …………….
2 2 6 2 6 1

Rpta: Representativo Hallar el grupo al cual pertenecen:

23V : .......................................................
Rpta: * 8O : ............................................... Rpta:
35Br : ......................................................Rpta:
27 Rb: ....................................................... * 15P :................................................ Rpta:
Rpta:
2. La tabla periódica moderna presenta 7 filas * 7N : .............................................. Rpta:
horizontales llamados períodos.
3. El período se determina haciendo la * 35Br :.............................................. Rpta:
configuración electrónica y señalando el mayor
nivel (n). (o mayor coeficiente). * 15P : ……………........................... Rpta:
Ejemplo:
Señalar el período al cual pertenecen los Nota: Para hallar el grupo de la Familia "B" se
siguientes elementos. debe tener en cuenta el siguiente cuadro:
2 2 6 2 6 2 2
22Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

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Ejemplo:
Un elemento se encuentra; en el tercer período
y grupo IA. Hallar su número atómico.

Solución:

Ejemplos
* Hallar el grupo al cual pertenece el siguiente
elemento:
* 23V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Observando el cuadro anterior : VB PROBLEMAS
12. Respecto al elemento 20X, indique si la
* Hallar el grupo al cual pertenecen cada uno de proposición es verdadera o falsa:
los elementos: I. Pertenece al Grupo IIA
II. Es un elemento del cuarto periodo.
* 21Sc : ……………………………………… III. Es un metal de transición
* 22Ti : ...................................................... a) VVV b) VVF c) VFF
d) FVV e) FVF
* 13. Un elemento tiene 5 niveles de energía y 4
26Fe: .......................................................
electrones desapareados ¿A qué periodo y
* 28Ni: .......................................................... grupo de la tabla corresponde?
a) 4, VIB b) 5, IB c) 5, VIA
Nota: Para ubicar un elemento en la Tabla d) 5, VIB e) 4, VIA
Periódica se necesita conocer el período y
grupo al mismo tiempo. V.PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
5.1.CARÁCTER METALICO (C.M.) o Electro-
positvidad, es la capacidad para perder
electrones o para oxidarse. El elemento
metálico al oxidarse provoca la reducción de
otra sustancia por lo que se llama agente
reductor o simplemente reductor.
Ejemplo: Hallar el período y grupo para: 16S
5.2. CARÁCTER NO METALICO (C.NM):
Solución: Es la capacidad para ganar electrones o para
reducirse. El elemento no metálico al reducirse
provoca la oxidación de otra sustancia por lo
que se llama agente oxidante o simplemente
oxidante.
5.3. RADIO ATOMICO: se considera como la
* Hallar el período y grupo para: distancia del núcleo hasta el nivel externo.
5.4. RADIO IONICO: se define en forma análoga al
radio atómico, pero en átomos ionizados. En
* 11Na : ......................................... general para cualquier elemento:
RI - anión  RA  RI + catión
5.5.ENERGIA DE IONIZACION (EI) o
* 19K :............................................ POTENCIAL DE IONIZACION (PI):
Es la mínima energía requerida para quitar un
electrón del nivel externo de un átomo en
* 35Br :......................................... estado gaseoso y transformarse en catión. El
proceso es endotérmico porque absorbe o
gana energía.
* 12Mg : ....................................... 5.6.AFINIDAD ELECTRONICA (AE): es la
energía emitida (generalmente) o energía
Nota: Conociendo el período y grupo se puede absorbida (casos especiales) cuando una
hallar el número atómico (Z). especie gana un electrón en estado gaseoso.

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5.7.ELECTRONEGATIVIDAD (EN): es la fuerza 18. Un átomo al perder 3 electrones tiene como
relativa de un átomo para atraer electrones de último subnivel de llenado 4 d 3 ¿a qué grupo y
enlace hacia su núcleo al unirse químicamente periodo pertenece?
con otro átomo a)a) III B, 4 b) II B,3 c) V B,4
d) V B, 3 e) VI B, 5
19. A qué familia pertenece el elemento, cuyo
átomo posee como último electrón, los N.C: n,
1, 0, - ½
a) Alcalinos b) Anfígenos c) Gas Noble
d) Halógenos e) Calcógenos
20. Un alcalino térreo pertenece al tercer período,
si tiene 12 neutrones. Hallar el número de
masa.
a) 12 b) 0 c) 24 d) 36 e) 25
21. Un gas noble pertenece al tercer período. Si
presenta 22 neutrones. Determinar el número
de masa
a) 22 b) 18 c) 40 d) 46 e) 54
22. Los números cuánticos del último electrón son
4, 1, 0, -1/2 . Indicar el grupo y período del
átomo correspondiente.
a) III A, 3º b) III A, 4º c) IV A, 4º
d) VA, 4º e) VII A, 4º
23. Para un átomo cuyo número de masa es 36 y
el número de neutrones es 20, no se cumple
que:
a) Está en el grupo VI A de la T.P
b) Es un elemento representativo
c) Se encuentra en el tercer período
d) Pertenece a la zona “p” de la T.P
PROBLEMAS CON CLAVES e) Es isoelectrónico con el ión 17 Cl - 1
14.¿A que periódico y grupo pertenece un 24. ¿A qué familia pertenece el elemento “E” cuyo
elemento cuyo número atómico es 16? ión E – 3 es isoelectrónico con el ión 17 Cl - 1
a) 3, VIIIA b) 3, IIA c) 4, IIA a) Alcalino b) Gas Noble c) Halógeno
d) 2, VIA e) 3, VIA d) Anfígeno e) Nitrogenoide
15. Indique la familia de “X” si contiene 8 25. ¿A que grupo y período de la T.P. pertenece
electrones en la capa “N” un elemento que es isótono con el 3416 S y
a) Alcalino b) Alcalino Terreo sabiendo que su número de masa es 40 ?
c) Anfígeno d) Halógeno a) 4º - III B b) 3º - IV B c) 3º - III A
e) Gas Noble d) 4º - IV B e) 4º - IV A
16. El átomo de un elemento presenta 6 orbitales 26. Se tiene los elementos X; Y, Z, W cuyos
apareados en la capa “M” indique el número de números atómicos son 5, 9, 16, 17
grupo respectivamente ¿Qué elementos pertenecen
a) IIB b) VIIIB c) VB al mismo grupo?
d) VIB e) Ninguno a) X, Y b) Y, Z c) Z, W
17. Si el elemento presente como último término d) Y, W e) x, w
de distribución electrónica 4 s2, hallar la familia 27. El catión 47 X + 1 a que período y grupo
a que pertenece pertenece :
a) Alcalino b) Halógeno a) 5 – II A b) 4 – VI B c) 6 – I A
c) Alcalino – Terreo d) Gas Noble d) 5 – VIII A e) 5 – IB
e) Boroide

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28. Si el ión X–4 es isoelectrónico con un 37. En la Tabla Periódica Indicar lo correcto, con
calcógeno del quinto período. Calcular el respecto a los radios atómicos:
número atómico de X : a) En un periodo se mantiene constante
a) 45 b) 46 c) 47 d) 48 e) 49 b) En un grupo aumenta de abajo hacia
arriba.
29. ¿A qué período y grupo pertenece el elemento
c) En un periodo aumenta con el número
que en la tercera capa energética de su atómico
configuración electrónica tiene la tercera parte d) En un periodo decrece de izquierda a
de su número total de electrones? derecha
a) 4 – V A b) 3 – III A c) 3 – V A e) En un periodo crece con el incremento del
d) 4 – III A e) 3 – VIII A número de protones
30. El átomo de cierto elemento posee en su 38. La expresión, representa:
cuarto nivel, la cuarta parte del número Cl(g) + 1 e- → Cl-1(g) + 83,3 Kcal/mol
máximo de electrones permitidos ¿A qué a) Electronegatividad
período y grupo pertenece en la Tabla b) Carácter metálico
Periódica? c) Potencial de ionización
a) 3 – VIII A b) 5 – VI A c) 5 – I A d) Afinidad química
e) N.A.
d) 4 – VIII A e) 4 – VI A
39. ¿Qué elemento presenta mayor potencial de
31. Un ion de un anfígeno es isoelectrónico con un ionización que el 33As ?
gas noble del mismo periodo. Señalar la carga a) Z = 56 b) Z = 49 c) Z = 16
del ión d) Z = 83 e) Z = 20
a) –1 b) +1 c) –2 40. ¿Qué elemento presenta mayor
d) – 2 e) No posee electronegatividad?
32. Indicar el elemento al cual es mas difícil quitar a) Z = 13 b) Z = 50 c) Z = 8
electrones d) Z = 9 e) Z = 10
a) C b) B c) O 41. Señalar lo incorrecto
d) Ca e) F a) Todo potencial de ionización es
33. De las siguientes propiedades periódicas, endotérmico
señale cuantas aumentan de arriba hacia b) El Helio es el elemento de mayor potencial
abajo de ionización
- Radio atómico c) El Potencial de ionización en un período
- Energía de ionización disminuye de izquierda a derecha
- Electronegatividad d) El potencial de ionización en un grupo
- Carácter metálico disminuye de arriba hacia abajo
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 e) N.A.
34. Sobre la electronegatividad, señale lo 42. Marque V o F para cada proposición:
incorrecto: I) Según el radio o tamaño atómico
I. Es la fuerza relativa que tiene un átomo –2
 10 Ne  11 Na +1
8 O
para ceder electrones de valencia II) Según energía de ionización
II. Los no metales tienen mayor
9 F  8 O  7 N
electronegatividad que los metales
III) Según conductividad eléctrica
III. En un grupo aumenta hacia arriba
Al  Ag  Cu
IV. El fluor es el mas electronegativo y el Cs y
el Fr los menos electronegativos IV) Según afinidad electrónica
a) sólo I b) Sólo II c) I y II Cl  F  H
d) I y III e) I, II y III a) VFFV b) FFFV cv) VFFV
35. Señalar la especie que presenta mayor d) VVFV e) VFVV
tamaño atómico o iónico 43. El elemento “X” se halla a la izquierda (en el
mismo periodo) del elemento “Z”, entonces, es
a) 21Sc +3 b) 17Cl -1 c) 18Ar
+ +3 correcto:
d) 19K e) 15P
I. La afinidad electrónica de Z es mayor
36. Que propiedad al moverse de izquierda a
II. La electronegatividad de X es menor
derecha disminuye III. X tiene mayor radio atómico
a) Electronegatividad
a) solo I b) Solo III c) I, II
b) Carga nuclear
d) II y III e) Todas
c) Volumen atómico
d) Carácter no metálico
e) Afinidad electrónica
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44. Si el átomo “X” es un anfígeno del 4° periodo, 51. Los elementos P (Z=15), N (Z=7), Sb(Z=51), Bi
halle su número atómico. (Z=83), pertenecen al mismo grupo, entonces
a) 34 b) 35 c) 36 establecer el orden decreciente a su
d) 37 e) 32 electronegatividad.
45. La flechas indican aumento, ¿qué propiedad a) P  N  Sb
periódica se señala? b) N  As  P
c) N  P  As
d) N  As  P
e) P  Sb  N
52. Respecto al núclido que se obtiene en
33
15 P + 42 He → 210 n + AZ E
a) Radio atómico
a) Pertenece a la familia de los anfígenos
b) Electronegatividad
b) Se encuentra en el grupo VA
c) Carácter metálico
d) Número Atómico c) su paramagnetismo es igual a 1
d) se encuentra en el periodo 4
e) Tamaño Atómico
e) presenta 5 niveles de energía
46. Señale el dato correcto respecto a la
53. Uno de los siguientes elementos desordena el
distribución: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
orden creciente de la Electronegatividad: 11Na,
a) No Metal, representativo, IIIA, 3º periodo
15Al, 5B, 8O, 16S, 9F
b) Metal, representativo, IIIA, 4º periodo
c)Metal, de transición, IVB, 4º periodo a)Na b)Al c)B
d)S e)F
d) No metal, de transición, IIIB, 3º periodo
e) Metal, representativo, IIA, 3º periodo
47.Completar: El Germanio ( Z = 32 ), al ser
refinado, se vuelve lustroso y se convierte en
un material de gran importancia para fabricar
semiconductores aquel se encuentra en el
periodo ..........., grupo .................
a) 4, VA b) 4, IVB c) 4, IIA
d) 3, VA e) 4, IVA
48. Sean las especies químicas:
P, P + 3, P - 1, P + 5
Señale la especie química de mayor tamaño.
a) P + 3 b) P + 5 c) P
d) P - 1 e) P + 1
49. Qué elemento químico presenta un mayor
carácter metálico.
a) Fe b) K c) Ca
d) Al e) Au
50. Respecto a las propiedades periódicas, indique
verdadero (V) o falso (F), según corresponda.
I. En un grupo, el radio atómico disminuye con
el aumento del número atómico.
II. En un periodo, la electronegatividad
aumenta al disminuir el número atómico.
III.En un grupo, la electropositividad aumenta al
aumentar el radio atómico.
a) VVF b) VFV c) VFF
d) FFV e) FFF

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