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Planificación Físico Química 2022 FINAL
Planificación Físico Química 2022 FINAL
Planificación Físico Química 2022 FINAL
PLANIFICACIÓN ANUAL
OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA
OBJETIVOS DE ENSEÑANZA DE LA MATERIA:
Interpretar fenómenos vinculados a la naturaleza eléctrica y corpuscular de la materia.
Establecer relaciones de pertinencia entre datos experimentales y modelos teóricos.
Utilizar técnicas y estrategias para la resolución de problemas
Argumentar acerca de las ventajas e inconvenientes que plantea la obtención de energía para los procesos
de desarrollo a partir de la interpretación de los fenómenos físicos y químicos.
Caracterizar la estructura del átomo, reconociendo núcleo y niveles electrónicos de energía.
Reconocer la existencia de isótopos de un elemento.
Esquematizar la estructura de Lewis para representar sustancias binarias. Diseñar y realizar trabajos
experimentales, utilizando instrumentos y dispositivos adecuados, que permitan constatar hipótesis
formuladas sobre los problemas vinculados a los contenidos.
Dar explicaciones sobre procesos sencillos que impliquen; intercambios de energía térmica.
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE DE LA MATERIA:
Utilizar técnicas y estrategias para la resolución de problemas
Establecer relaciones de pertinencia entre datos experimentales y modelos teóricos.
Utilizar el lenguaje simbólico propio de la química al escribir fórmulas y ecuaciones.
Utilizar adecuadamente la tabla periódica de los elementos para obtener información de la estructura
atómica de un elemento dado.
Comprensión y seguimiento de instrucciones.
El manejo del material necesario.
La capacidad o habilidad para efectuar observaciones y/o registros.
La interpretación de los datos y la elaboración de conclusiones.
La presentación de la información.
PLANIFICACIÓN ANUAL
Lopez Chaumeri Patricia
DOCENTE/S: Maidana Guadalupe
Martínez Guillermo
MATERIA: FÍSICO-QUÍMICA
CIENCIAS EXACTAS
DEPARTAMENTO:
3ER AÑO: MAÑANA Y TARDE
CURSOS/TURNO:
RECURSOS
EVALUACIÓN
BIBLIOGRAFÍA
Galagovsky, Lidia (2002) química orgá nica. Fundamentos teó ricos practico para el
laboratorio.
Estructura del átomo Partículas subatómicas. Niveles de energía electrónica. Estructura del núcleo. Número Diseñar y realizar trabajos experimentales, utilizando
atómico y másico. Modelos atómicos. instrumentos
Estructura
de Tabla periódica. Isótopos. Metales y no metales. y dispositivos adecuados, que permitan constatar hipótesis
formuladas sobre los problemas vinculados a los
la materia Uniones Químicas Unión iónica y covalente.
Contenidos. Marzo
Electronegatividad. Diagrama o estructura de Lewis. Fórmula de sustancias binarias de compuestos sencillos.
Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV) Geometría molecular de compuestos Caracterizar la estructura del átomo, reconociendo núcleo y Abril
binarios. Nomenclatura de compuestos binarios. (Óxidos, hidruros, hidrácidos, sales). niveles electrónicos de energía. Reconocer la existencia de Mayo
isótopos de un elemento. Esquematizar la estructura de Lewis
para representar sustancias binarias. Reconocer, y nombrar
diversos tipos de sustancias y compuestos binarios, y escribir
correctamente su fórmula. Interpretar fenómenos vinculados a
la naturaleza eléctrica y corpuscular de la materia.
Intercambio Formas de energía Formas. Transformaciones y conservación de la energía. Equivalencias entre masa y Establecer relaciones de pertinencia entre datos experimentales
de energía energía. Energía potencial: mecánica, elástica y gravitatoria. y modelos teóricos. Utilizar técnicas y estrategias para la
Energía térmica Calor y temperatura. Escalas de temperatura. Equilibrio térmico. Formas de intercambio del resolución de problemas. Argumentar acerca de las ventajas e
calor: conducción, convección variables involucradas. Noción de calor específico. Centrales energéticas. inconvenientes que plantea la obtención de energía para los
Contaminación. procesos de desarrollo a partir de la interpretación de los
Energía radiante Emisión, absorción y reflexión de la radiación. Espectro electromagnético. Relación entre fenómenos físicos y químicos. Junio
temperatura y radiación emitida. Naturaleza de la luz. Radiación solar. La energía del sol y de la Tierra. El
efecto invernadero. Agujero en la capa de ozono. La radiación solar: Julio
Reacciones químicas Cambios físicos y químicos. Ley de conservación de la materia y sus consecuencias.
Ecuaciones químicas. Reacciones químicas. Su representación y significado. Estequiometria. Concepto de
mol. Tipos de reacciones químicas. Distintos criterios de clasificación.
La energía y la combustión. La velocidad de reacción. Reacciones de combustión y oxido reducción. Ácido- Leer y escribir ecuaciones químicas correctamente balanceadas
Base en reacciones de uso cotidiano. Escala de pH. Indicadores ácido base naturales. La energía. Reacciones para representar diversas reacciones.
nucleares Reacciones nuclear de fusión y fisión nuclear. Magnitudes. Energía aplicada en las reacciones
nucleares. Reacciones controlada y natural. Reactores nucleares Radiactividad natural e inducida. Deducir cuales reacciones nucleares son posibles. Conocer una
reacción nuclear en cadena, sus tres tipos de emisiones y sus Septiembre