Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Química e

Industrias Extractivas
Departamento de Formación Básica
Academia de Química
Laboratorio de Química General

Reporte de la sesión experimental N°7

“Reacciones químicas inorgánicas”

Integrantes:
Oliver Tapia Patricio Emiliano 2021321018
Romero Pedro Amanda 2020320412
San Pablo Ramírez Raúl 2021321088
Grupo:

Ciclo escolar:
21 – 1

Nombre del docente:

Fecha de entrega:07/12/20
 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
Introducción
Fenómenos físicos: son aquellos cambios en los que las sustancias no se transforman en
otras diferentes, debido a que no se altera su estructura interna.
Fenómenos químicos: son aquellos cambios en los que las sustancias se transforman en
otras diferentes, debido a que se altera su estructura interna.
Ecuaciones químicas: Una ecuación química es la representación convencional de una
reacción química y es una forma de conocer qué sustancias reaccionan y qué productos se
forman durante un fenómeno químico, así como mostrar la cantidad relativa de las distintas
sustancias que intervienen en dicha reacción y las condiciones en qué este cambio ocurre.
En esta sesión experimental veremos los cambios que ocurren cuando se mezclan o
relacionan distintos compuestos formando residuos tanto reversibles como irreversibles. e
identificar que sucesos suceden en estas experiencias demostrativas.

Enlace del video de la sesión experimental N° 7

https://web.microsoftstream.com/video/efb1ed18-b9c0-48d7-8bcd-ac2f06f7a599

1. Experimento N° 1A
 Visualiza el video de la sesión experimental N°7 y registra los materiales y reactivos
enunciados en el mismo para el experimento 1A:

Listado de materiales Reactivos

Espátula Zinc en polvo

Frasco con gotero HCl concentrado
Gradilla
Tubo de ensaye

Ecuación química: Zn(s )+ HC l (ac) → ZnC l 2(ac) + H 2 ↑

Tipo de reacción: Óxido – reducción, exotérmica y de simple sustitución

Temperaturas: t i=21 ° C t f =61° C ∆ t=t f −t i=40 ° C

Observaciones

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS

Diagrama ecológico

Zn: granalla color plateado.

HCl: solución acuosa ligeramente amarillenta.

Al reaccionar el Zn con el HCl se desprende H2

en forma de gas, el cual es incoloro e inodoro,
además se forma una solución incolora y
transparente que corresponde al ZnCl 2.
Durante la reacción se registra un incremento
en la temperatura de 40°C.

En el siguiente enlace podrás observar un video en donde podrás visualizar la reacción completa:
https://youtu.be/-LSFUF1tj0s

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
2. Experimento N° 1B
 Visualiza el video de la sesión experimental N°7 y registra los materiales y reactivos
enunciados en el mismo para el experimento 1B:

Listado de materiales Reactivos

Pinzas para tubo de ensayo CaC l 2
Tubo de ensayo NA 2 CO3
Soluciones al 10 %

Ecuación química: CaCl2 (ac ) + Na 2 CO 3(ac ) → CaC O 3 ↓+ NaCl(ac)

Tipo de reacción: endotérmica, y de Doble desplazamiento

Temperaturas: t i=21 ° C t f =21° C ∆ t=t f −t i=0 ° C

Diagrama ecológico Observaciones

Tubo de Ensaye CaCl 2 al 10% y con un color transparente(liquido)

NA 2 CO3 al 10 %, con un color amarillento(liquido)
CaCl 2 al 10%

NA 2 CO3 al 10% Al reaccionar el CaCl 2 con el NA 2 CO3, este produce

un precipitado blanco, el cual también dentro de la
reacción se tiene un descenso de temperatura, por
Agitar
lo cual es disponible es manejarlo en el tubo sin usar
las pinzas de este mismo, y con una temp. De 0° C

Tubo de Ensaye

CaC O3 ↓
(solución)

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
3. Experimento N° 1C
 Visualiza el video de la sesión experimental N°7 y registra los materiales y reactivos
enunciados en el mismo para el experimento 1C:

Listado de materiales Reactivos

Pinzas para tubo de ensaye Escamas de hidróxido de
sodio
Espátula Ácido clorhídrico (HCl)
Reloj de vidrio

Ecuación química: NaOH (ac) + HCl (ac) → NaC l (ac) + H 2 O(l)

Tipo de reacción Acido-Base, exotérmica, doble sustitución
Temperaturas: t i=21 ° C t f =53° C ∆ t=t f −t i=32° C

Diagrama ecológico Observaciones

Tubo de Ensaye
Escamas de hidróxido de sodio, el cual son
pequeños trozos de color blanco
Escamas de hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico (HCl), se encuentra contenido en un
frasco de vidrio oscuro, y con un gotero como tapa
Ácido clorhídrico (HCl)

Agitar Antes de hacer la reacción tenemos que sujetar el

tubo con las pinzas pies es una reacción que
produce calor, así que al reaccionar las escamas de
Tubo de ensaye hidróxido de sodio con el Ácido clorhídrico (HCl),
este produce una reacciona violenta como una
especie de burbujeo y la cual la solución final tiene
NaC l(ac) un aumento de temperatura de 32 ° C.
(solucion)libera calor

En el siguiente enlace podrás observar un video en donde podrás visualizar la reacción completa y la
forma en la cual se puede comprobar la formación del cloruro de sodio:
https://youtu.be/NVMM6W-9s8g

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
4. Experimento N° 1D
 Visualiza el video de la sesión experimental N°7 y registra los materiales y reactivos
enunciados en el mismo para el experimento 1D:

Listado de materiales Reactivos

Tubo de ensayo con pinzas Na 2 S2 O 3
HCl

Ecuación química: Na2 S2 O 3 (ac ) + HCl(ac ) → SO 2 ↑+ NaCl ↓+ H 2 O (l )+ S 8 coloidal

Tipo de reacción: Coloidal, simple sustitución
Temperaturas: t i=21 ° C t f =21° C ∆ t=t f −t i=0 ° C

Diagrama ecológico Observaciones

Tubo de Ensaye
Na2 S2 O 3: se encuentra contenido en un vaso de
precipitados, en forma liquida y con un color
Na2 S2 O 3 transparente

HCl: se encuentra contenido en un frasco de vidrio

HCl (concentrado) oscuro, y con un gotero como tapa

Agitar
Al momento de reaccionar Na 2 S2 O 3 con el HCl, este
es una reacciona algo lenta pues al momento de
Tubo de ensaye
combinarse, no se provoca una reacción instantánea,
y por lo cual, se tiene que esperar un momento y la
reacción provoca un precipitado de color blanco
SO2 ↑+ NaCl ↓
(Azufre coloidal) (solución)

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
5. Experimento N° 2
 Visualiza el video de la sesión experimental N°7 y registra los materiales y reactivos
enunciados en el mismo para el experimento 2:

Listado de materiales Reactivos

Matraz Erlenmeyer 50 MI CaO
Popote
H 2 0 (Agua) CO 2

Ecuación química: CaO(ac) +CO2 (g) →CaC O 3 ↓+ H 2 O (l )

Tipo de reacción: acido-base, neutralización

Diagrama ecológico Observaciones

CaO es una combinación de Cal diluida en agua

Matraz Erlenmeyer generando este compuesto

CO 2(g) es un gas producido y integrado a la

CaO reacción por nosotros

CO 2(g) Y que, al momento de utilizar el popote para

poder agregar el dióxido de carbono, este al
reaccionar con el CaO, la solución creada es el
carbonato de calcio con un color blanquecino. Y
Matraz Erlenmeyer que se representa con el siguiente compuesto
CaC O3 ↓
CaC O 3 ↓
(solución)(blanquecina)

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
Ecuación química: CaC O 3 ↓+ H 2 O (l )+ H 2 SO4 (ac ) → CaS O 4 (ac ) ↓+ H 2 O(l )+ CO2 ↑

Tipo de reacción: acido-base, neutralizacion

Diagrama ecológico Observaciones

CaC O 3 ↓: solución resultada de la reacción

Matraz Erlenmeyer anterior

H 2 SO4 ( ac ) : se encuentra contenido en un frasco

CaO
de vidrio oscuro, y con un gotero como tapa

CO 2 ↑

H 2 SO4 ( ac )
Después de estar lista la solución, se le van a
agregar gotas de H 2 SO4 ( ac ) que la reaccionar
con CaC O 3 ↓ ,este al momento de agitar se
Matraz Erlenmeyer transforma en una solución blanquecina a
una solución transparente que se llama
sulfato de calcio CaSO_4(ac) ↓
CaS O4 ( ac ) ↓
(solución) (sulfato de calcio)

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
6. Experimento N° 3
 Visualiza el video de la sesión experimental N°7 y registra los materiales y reactivos
enunciados en el mismo para el experimento 3:

Listado de materiales Reactivos

Probeta, Kl
Vaso de precipitados H2 0
H 2 O2

Ecuación química: H 2 O 2 (ac) KI H 2 O (l) +O 2 ↑

→

Tipo de reacción: descomposición

Diagrama ecológico Observaciones

Kl se encuentra en un matraz y en forma líquida de

Probeta color transparente

H 2 0, es agua con jabón o jabón para trastes

Kl
H 2 O2 al 30% se encuentra en un matraz y en forma
líquida de color transparente
H2 0

Al momento de reaccionar Kl, con H 2 0, con H 2 O 2 al

H 2 O2 al 30% 30%, esta hace una reacción de aumento de oxígeno,
el cual se muestra como una torre tipo espuma que
brota a través de la probeta.
Probeta

O2 ↑
(Aumento de oxígeno)

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
7. Experimento N° 4
 Visualiza el video de la sesión experimental N°7 y registra los materiales y reactivos
enunciados en el mismo para el experimento 4:

Listado de materiales Reactivos

Probeta con sus pinzas Plomo (II) o
Pb (NO3)2
Kl

Ecuación química: Pb( NO¿ ¿3)2 (ac ) + KI (ac) → Pb I 2 ↓+ KN O 3(ac) ¿

Tipo de reacción: de doble desplazamiento

Diagrama ecológico Observaciones

Tubo de Ensaye Pb ¿ ¿: se encuentra en un estado físico en liquido y con

un color transparente

Pb ¿ ¿ Kl (yoduro de potasio): se encuentra en un estado físico

en líquido y con un color transparente

Kl

Al momento de reaccionar el Pb ¿ ¿ con el Kl, se obtiene

Calentar en baño maría un precipitado de color amarillo el cual, se va a dejar
reposar en baño maría, y que por lo cual después de
esto se obtiene la reacción llamada lluvia de oro
Tubo de ensaye

Pb I 2 ↓
(solución) (lluvia de oro)

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS
8. Experimento N° 5
La reacción química del Glow Stick puede visualizarse en la siguiente infografía:

Tipo de reacción: luminiscente o un desprendimiento de luz

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 REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL N° 7: REACCIONES QUÍMICAS
INORGANICAS

Conclusiones
San Pablo Ramirez Raul
Durante el desarrollo de la practica se han podido comprobar la importancia de las
reacciones químicas y de lo que los compone y como podemos ejemplificar y describir la
mayoría de sus componentes, así mismo el de como observas las distintas reacciones
mostradas y cuáles son las características de cada y como estas definen la reacción
producida, pasa así mismo poder entender le porque de estas reacciones

Conclusiones
Oliver Tapia Patricio Emiliano
Conclusión todos los fenómenos tienen características específicas que los hacen únicos y
hacen que se transformen de formas inimaginables, por eso es importante la
experimentación para entenderlos de una mejor manera, a su vez conocerlos.
Ya que todo este sujeto a una evolución y cambio constante.

Conclusiones
Romero Pedro Amanda
Concluí que la simbología de las reacciones químicas interviene con el significado de que
procesos se usó, cada reacción puede ser tanto irreversible como no reversible, Y cada
reacción puede manifestarse de maneras diferentes

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