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    Clase de Ivan

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    Erika Prieto
    Se prepararon 200 mL de una solución acuosa de cloruro de sodio al 0,9 % m/V. Se disolvieron 1,80 g de cloruro de sodio en los 200 mL de solución. Se necesitan 45 g de cloruro de sodio para preparar 5 L de solución fisiológica al 0,9 % m/v. Se deben agregar 11,16 g de KCl a 250 g de agua para preparar una solución 0,600 molal de KCl.

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    Se prepararon 200 mL de una solución acuosa de cloruro de sodio al 0,9 % m/V. Se disolvieron 1,80 g de cloruro de sodio en los 200 mL de solución. Se necesitan 45 g de cloruro de sodio para preparar 5 L de solución fisiológica al 0,9 % m/v. Se deben agregar 11,16 g de KCl a 250 g de agua para preparar una solución 0,600 molal de KCl.

    Descripción original:

    ejercicios de quimica

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    Se prepararon 200 mL de una solución acuosa de cloruro de sodio al 0,9 % m/V. Se disolvieron 1,80 g de cloruro de sodio en los 200 mL de solución. Se necesitan 45 g de cloruro de sodio para preparar 5 L de solución fisiológica al 0,9 % m/v. Se deben agregar 11,16 g de KCl a 250 g de agua para preparar una solución 0,600 molal de KCl.

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    Erika Prieto
    Se prepararon 200 mL de una solución acuosa de cloruro de sodio al 0,9 % m/V. Se disolvieron 1,80 g de cloruro de sodio en los 200 mL de solución. Se necesitan 45 g de cloruro de sodio para preparar 5 L de solución fisiológica al 0,9 % m/v. Se deben agregar 11,16 g de KCl a 250 g de agua para preparar una solución 0,600 molal de KCl.

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    1.- Se prepararon 200 mL de una solución acuosa de cloruro de sodio al 0,9 % m/ V.

    Indique
    cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones es/son correctas. Justifique su respuesta

    Soluto: cloruro de sodio

    Solvente: agua

    Cantidad de solución: 200 mL (volumen)

    0,9 % m/V: Son 0,9 g cloruro de sodio En 100 mL de solución

    a- el cloruro de sodio es el soluto (si)

    b- la masa de la solución es 200 g (no)

    0,9 g cloruro de sodio → 100 mL solución

    X=? → 200 mL solución

    X= 200 mL solución * 0,9 g de cloruro de sodio/100 mL de solución = 1,8 g de cloruro de sodio

    c- la masa de solvente en la solución es 200 g (no), y no hay forma de calcularla ya que no se


    dispone de la información acerca de la densidad.

    d- se disolvieron 1,80 g de cloruro de sodio en los 200 mL de solución (si), ya se calculó.

    Soluto + solvente= solución

    Soluto: bromuro de potasio ( 20,00 g)

    Solvente: agua (500,00 g)

    mL soluto + mL de solvente= mL solución

    g soluto + g solvente= g solución→

    a)20,00 g de bromuro de potasio + 500,00 g de agua= 520,00 g solución

    b)

    m g soluto 20,00 g soluto


    % = ∗100= ∗100=8,00 %m/m
    m g solución 520,00 g solución

    Soluto: glucosa

    Solvente: agua
    20,0 % m/m: 20,0 g de soluto en 100,0 g de solución

    a) 20,0 g de glucosa → 100,0 g de solución

    X=? → 1000 g de solución

    X= 1000 g solución* 20,0 g de glucosa/100,0 g de solución= 200,0 g de glucosa

    b) 20,0 g de soluto + g de solvente= 100 g de solución


    100,0 g de solución – 20,0 g de soluto= 80,0 g de solvente
    1,00 kg de agua= 1000 g de agua
    20,0 g soluto → 80 g de agua
    X =? →1000 g de agua
    X= 1000 g de agua*20,0 g de soluto/80,0 g de solvente=250 g de soluto

    Soluto: KCl

    Solvente: agua

    g de solvente=?

    17% m/m: En 100,0 g de solución hay 17 g de soluto

    17,0 g de soluto+ g de solvente= 100,0 g de solución

    g de solvente = 100,0 g solución – 17,0 g de soluto= 83,0 g de solvente

    83,0 g de solvente →100,0 g de solución

    X=? →200,0 g de solución

    X=200,0 g de solución*83,0 g de solvente / 100,0 g de solución=166,0 g solvente

    17,0 g de soluto →100,0 g de solución

    X=? →200,0 g de solución

    X= 17,0 g de soluto *200,0 g de solución /100,0 g de solución=34,0 g soluto

    7.4 Una solución de NaBr contiene 116 g de la sal cada 100 g de agua. Expresar esta
    composición como %m/m.

    Soluto: 116 g de NaBr ,

    Solvente: 100 g de agua

    Solución: 116 g de NaBr+100 g de agua= 216 g de solución

    m g soluto 116 g soluto


    % = ∗100= ∗100=53,7 % m/m
    m g solución 216 g solución
    7.5 Se prepara una solución disolviendo 5,00 g de KI en agua suficiente para obtener 250 mL de
    solución. Calcular su concentración expresada en %m/V .

    Soluto: 5,00 g de Yoduro de Potasio

    Solvente: agua

    Solución: 250 mL de solución

    m g soluto 5 g soluto
    % = ∗100= ∗100=2% m/V
    V mL solución 250 mL solución

    7.6 Ciertas patologías requieren la administración de soluciones parenterales (sueros) que


    contienen nutrientes, electrolitos o fármacos. Un paciente necesita que le sean suministrados
    100 g de glucosa en las siguientes 12 horas. Calcular el volumen, expresado en litros, de
    solución de glucosa 5,00 %m/V necesario para dicho propósito.

    Soluto: 100,0 g de glucosa

    Solvente: agua

    Solución: volumen en litros de solución.

    5,00 % m/V: en 100 mL de solución hay 5 g de soluto

    5 g de soluto→100 mL de solución

    100,0 g de soluto→x=?

    X= 100,0 g de soluto*100 mL de solución/ 5 g de soluto= 2000 mL

    1 L →1000 mL

    X=?→2000 mL

    X= 2 L

    7.7 Calcular la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de solución 2,00 M.

    Soluto: NaCl, calcular la masa, 2,00 M

    2,00 M: 2,00 moles de NaCl en 1 L de solución= 1000 mL

    M(NaCl)= MA(Na)+MA(Cl)= 22,9 + 35,4= 58,3 g/mol

    58,3 g/mol: hay 58,3 g de NaCl por cada mol de NaCl

    Solvente: agua

    Solución: 250 mL solución

    2,00 moles de NaCl → 1000 mL solución

    X=? → 250,0 mL solución

    X=250,0 mL solución*2,00 moles de NaCl / 1000 mL solución= 0,5 moles NaCl


    58,3 g de NaCl → 1 mol de NaCl

    X=? →0,5 moles de NaCl

    X=0,5 moles de NaCl*58,3 g de NaCl / 1 mol de NaCl=29,15 g de NaCl

    7.8 Calcular el volumen (expresado en litros) de solución de H 3PO4 0,750 M que contiene 100 g
    del ácido.

    Soluto: ácido fosfórico, 100,00 g

    Solvente: agua

    Solución: 0,750 M: 0,750 moles del ácido en 1 L de solución

    MM(ácido)= 3* 1,008 + 1* 30,9 + 4* 16,00=98,0 g/mol: 98 g del ácido en un mol de ácido

    Cálculo de los moles del ácido que hay en 100,0 g del ácido

    98,0 g de ácido→1 mol de ácido

    100,0 g ácido→x=?

    X=100,0 g ácido*1 mol de ácido/98,0 g de ácido=1,02 moles de ácido

    1 L de solución→0,750 moles de ácido

    X=? →1,02 moles de ácido

    X=1,02 moles de ácido *1 L de solución/0,750 moles de ácido=1,36 L de solución

    7.9 Se requiere preparar 5,00 L de solución fisiológica de cloruro de sodio 0,900 %m/V.

    a) Calcular qué masa de sal se necesita.

    b) Calcular la molaridad de la solución.

    Soluto: cloruro de sodio

    Solvente: agua

    Solución: 5,00 L= 5000 mL

    0,900 % m/V: Son 0,9 g cloruro de sodio En 100 mL de solución

    a) 0,9 g cloruro de sodio→ 100 mL solución

    X=? → 5000 mL solución

    X= 5000 mL solución*0,9 g cloruro de sodio/ 100 mL solución=45 g cloruro de sodio

    Se necesitan 45 g de sal para preparar 5 L de solución fisiológica al 0,9 %m/v de cloruro de


    sodio

    b) MM(NaCl)=58,3g/mol
    58,3 g de NaCl por cada mol de NaCl
    Cálculo de los moles de NaCl:
    58,3 g de NaCl →1 mol de NaCl
    45,0 g NaCl→x=?
    X=45,0 g NaCl*1 mol de NaCl/58,3 g de NaCl=0,77 moles de NaCl
    moles de soluto 0,77 moles de soluto
    M= = =0,154 M
    L solución 5 L solución
    7.10 Calcular la molalidad de una solución que contiene 5,85 g de NaCl disuelto en 250 g de
    agua.

    molalidad (m)

    soluto: NaCl, 5,85 g de NaCl

    Solvente: 250 g de agua

    1000 g → 1 kg

    250 g → x=?; x= 0,250 kg

    MM(NaCl)=58,3 g / mol

    58,3 g de NaCl → 1 mol

    5,85 g de NaCl → x=?

    X=5,85 g de NaCl*1 mol/58,3 g de NaCl= 0,100 moles de NaCl

    moles del soluto 0,100 moles del soluto


    m= = =0,4 m
    kg de disolvente 0,250 kg de disolvente

    7.11 Se desea preparar una solución 0,600 molal de KCl.

    a) Calcular la cantidad de KCl que debe agregarse a 250 g de solvente para tal propósito.

    b) Expresar la concentración en %m/m.

    Soluto: KCl

    MM(KCl)=74,4 g/mol

    74,4 g de KCl por cada mol de KCl

    Solvente: agua, 250 g de agua

    a) Solución: 0,600 molal (m): 0,600 moles de KCl por cada 1000 g de agua

    0,600 moles de KCl → 1000 g de agua

    X=? →250,0 g de agua

    X=250,0 g de agua*0,600 moles de KCl / 1000 g de agua=0,15 moles de KCl

    74,4 g de KCl → 1 mol de KCl

    X=? →0,15 moles de KCl

    X= 0,15 moles de KCl*74,4 g de KCl / 1 mol de KCl =11,16 g de KCl

    Se deben agregar 11,16 g de KCl a 250,0 g de agua

    b) 11,16 g de KCl + 250,0 g de agua= 261,16 g de solución


    m 11,16 g de soluto m
    % = ∗100=4,27 %
    m 261,16 g de solución m

    7.12 Se preparó una solución mezclando 30,0 g de NH 3 con 70,0 g de H2O. La densidad de la
    solución a cierta temperatura es 0,982 g/mL.

    Calcular:

    a) la molalidad;

    b) la molaridad.

    a) soluto: NH3 30,0 g

    MM(NH3)=17 g/mol

    17 g amoniaco→ 1 mol de amoniaco

    30 g de amoniaco→x=?=1,76 mol de amoniaco

    Solvente: 70,0 g de agua/1000= 0,070 kg

    Solución: densidad= 0,982 g/mL

    moles del soluto 1,76 moles del soluto


    m= = =25,14 m
    kg de disolvente 0 , 070 kg de disolvente
    b)
    moles de soluto 1,76 moles de soluto
    M= = =17,42 M
    L soluci ó n 0,101 L soluci ó n
    g de solución: 30 g de amoniaco+ 70 g de agua = 100 g de solución

    0,982 g solución→1 ml de solución

    100 g de solución→x=?=101,83 ml de solución=0,101 L de solución

    7.13 Se disuelven 14,2 g de Na2SO4 en 100 mL de agua destilada (ρ = 1,00 g/mL), obteniéndose
    106 mL de solución. Calcular:

    a) la molaridad de la solución;

    b) la densidad de la solución. Densidad= masa /volumen

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