SEMINARIO N°3 SOLUCIONES - RESPUESTAS

1. En la mayoría de los casos, el solvente es el que se encuentra en mayor cantidad, es decir,

el que tenga mayor volumen en la solución.

a) SOLVENTE: Gasolina. d) SOLVENTE: 75% de Cu

SOLUTO: Aceite. SOLUTO: 25% de Ní
b) SOLVENTE: Agua. e) SOLVENTE: Agua.
SOLUTO: CO2 SOLUTO: Ácido Acético.
c) SOLVENTE: Alcohol Isopropílico. f) SOLVENTE: 60 a 82% de Cu.
SOLUTO: Agua. SOLUTO: 18 a 40 % de Zn

2.
  1000ml 12moles 1 mol 36,5 g HCl
  150ml x = 1.8moles 1,8 moles x = 65,7 g HCl

3. Nuestra incógnita es el % V/V de una solución de alcohol isopropílico.

Tenemos como dato:

- 125 ml de solución. (alcohol isopropílico)

- 25 ml de soluto.

Como el % V/V expresa: “ml de soluto disueltos en 100ml de solución”.

Entonces, debemos averiguar cuantos ml de soluto tenemos en 100ml de solución:

125ml Solución 25ml Soluto.

100ml Solución x= 20ml Soluto.

Esto me representa:

20% V/V.

4.
  1 ml de solucion 1% P/P 1,004 g de solucion
750 ml de solucion 1% P/P x= 753 g de solucion

100 g de solucion 1% P/P 1 g de NaCl

753 g de solucion 1% P/P x= 7,53 g de NaCl

5 g de NaCl 100 g de solucion 5 % P/P

7,53 g de NaCl x= 150,6 g de solucion 5% P/P

1,03 g de solución 5 % P/P 1 ml de solucion 5% P/P

150,6 g de solucion 5 %P/P x= 146,2 ml de solucion 5% P/P
5.

Partimos a partir de los 10L de H2SO4 3N.

El concepto de normalidad (N) se define como el número de
equivalentes gramo de soluto en un litro de solución.
Debemos averiguar cuántos equivalentes tenemos en 10L:

Si tenemos 3 eq. en 1 Litro:

1L 3eq. H2SO4
10 L x= 30 eq. H2SO4

H2SO4 H2SO4
= 1,827 g/cm3 V= 10L
92,77 % P/P 3N

Para el caso del H2SO4, un equivalente gramo se calcula dividiendo su PM (peso molecular) en
la cantidad de hidrógeno del ácido:

PM 98
1eq =
2H
= 2
= 49 gramos

Ahora debemos calcular cuántos gramos tenemos en 30 equivalentes:

1eq 49g

30eq x= 1470g.

Lo siguiente será enfocarnos en 92,77 % P/P (esto es 92.77g soluto en 100g de solución)

Entonces calcularemos cuántos gramos tenemos de solución a partir de 1470g:

92.77g Soluto 100g Solución.

1470g Soluto x= 1584,56g Solución.

La densidad del H2SO4 es 1,827 g/cm3 (esto es 1,827g de Solución en 1ml de solución) y como
tenemos de dato 1584,56g de Solución, podemos hacer la regla de 3 simple para obtener el
volumen de H2SO4 que necesitamos:
6.

  100 g de Solución de HNO3 68,1 g de soluto

68,1 g de HNO3 corresponden a 1,08 moles de HNO3

1, 405 g de solución de HNO3 1 ml de solución

100 g de solución de HNO3 x= 71,17 ml de solucion

Molaridad:

71,17 ml de solución 1,08 moles de HNO3

1000 ml de solución x= 15,17 moles de HNO3

M= 15,17 M

Normalidad:

1 mol de HNO3, tiene 1 eq HNO3 y pesa 63 g

71,17 ml de solución 1,08 eq de HNO3

1000 ml de solución x= 15,17 eq de HNO3

N= 15,17 M

Molalidad:
 
Solvente = solución – soluto

Solvente = 100 g de solución – 68,1 g de HNO3

Solvente = 31,9 g

31,9 g de solvente 1,08 moles de HNO3

1000 g de solvente x= 33,86 moles de HNO3

m= 33,86 m
7.

a) H2SO4 b) H2SO4
V= 150 cm3 V= 350 cm3
En la solución a): 2M como dato que la concentración
Tenemos 4M en esta solución es 2M, es
decir:
2 moles 1000mL
Debemos calcular cuántos moles tenemos en 150mL:
1000mL 2 moles
150mL x= 0,3 moles H2SO4
En la solución b): Tenemos como dato que la concentración en esta solución es 4M, es
decir:
4 moles 1000mL
Debemos calcular cuántos moles tenemos en 350mL:
10000mL 4 moles
150ml x= 1,4 moles H2SO4
Luego sumamos los moles obtenidos en ambas soluciones:
0,3 moles +1,4 moles=1,7 moles Estos 1,7 moles se encuentran en
500mL (150mL + 350mL)
Para obtener la molaridad de la solución obtenida por la mezcla:
500mL 1,7 moles
1000mL x= 3,4 moles 3,4 M H2SO4

 En este ejercicio hay que tener cuidado porque el primer error que se puede cometer
es el de sumar molaridades. Las concentraciones molares (M) NO se suman, los moles
y volúmenes SI.

8.
PM del alcohol etílico: 46

46 g de alcohol etílico 1mol

127 g de alcohol etílico x= 2,76 moles

1350 ml de solución 2,76 moles

1000 ml de solución x= 2, 04 moles

M= 2,04 M

9.
Tenemos una disolución con concentración 0,693 M de HCl, es decir:
0,693 moles HCl 1000mL solución.
Debemos calcular cuánto de solución vamos a tomar para obtener los 0,0525 moles de HCl que
necesito:
0,693 moles HCl 1000mL solución.
0,0525 moles HCl x= 75,75mL solución.
 Debemos tomar 75,75mL de solución
10.
1,240g de solucion 1 ml
87,62g de solución x= 70,66 ml

1000 ml de solución 0,0162 moles de Al2(SO4)3

70,66 ml de solución x= 1,14 x 10-3 moles de Al2(SO4)3

PM Al2(SO4)3 = 342

1 mol de Al2(SO4)3 342 g

1,14 x 10-3 moles de Al2(SO4)3 x= 0,39 g de Al2(SO4)3

11.
Tenemos una solución de KClO3 que evaporó 20mL, pesaba 21g y arrojó un residuo de 1,45g.

Los 1,45g son el soluto de la solución y los 21g corresponden a los gramos de la solución.

Porcentaje % P/P:
21g Solución 1,45g Soluto
100g Solución x= 6,90 g Soluto 6,9% P/P
Molaridad:
1 mol KCLO 4 122,5g Soluto
X= 0,011 moles KCLO4 1,45g Soluto
Con este dato calculado, podemos obtener la Molaridad:
Los 0,11 moles los tenemos en 20mL, entonces:
20mL 0,011 moles
1000mL x= 0,6 moles 0,6 M
Molalidad:
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
SOLVENTE = SOLUCIÓN - SOLUTO
SOLVENTE = 21g – 1,45g
SOLVENTE = 19,55g
Molalidad (m) se define como el número de moles de soluto disuelto en 1000g solvente.
0,011 moles de Soluto 19,55g Solvente
0,6m X= 0,6 moles de Soluto 1000g Solvente

12.
1 ml de solucion 1,84 g de solucion
1000 ml de solucion x= 1840 g de solucion

100 g de solucion 96 g de H2SO4

1840 g de solucion x= 1766,4 g de H2SO4

CONCENTRACION= 1766,4 g de H2SO4 por litro de solucion

1000 ml de solución= 1840 g de solución y en esa cantidad hay 1776,4 g de H2SO4

1776,4 g de H2SO4 1000 ml de solucion
100 g de H2SO4 x= 56,3 ml de solucion

13.
Partimos a partir de la solución “B”:
12% P/P significa:
12g Soluto 100g Solución.
La densidad 1,053 g/mL quiere decir:
1,053g de Solución en 1mL de solución y teniendo en cuenta los
50mL, calcularemos cuántos gramos tenemos de solución:
1mL solución 1,053g solución
50mL solución x= 52,65g solución
A este último dato obtenido, lo relacionamos con el 12% P/P para
calcular los gramos de soluto:
HCl HCl 100g solución 12g soluto
50mL 52,65g solución x= 6,31g soluto
36 % P/P 12% P/P
= 1,179 g/mL = 1,053 g/mL
Para la solución “A”:
Tenemos 36% P/P, esto es:
36g soluto 100g solución.
Debemos calcular los gramos de Solución; con los gramos de soluto de la solución “B”:
36g soluto 100g solución.
6,31g soluto x= 17,53g solución.
A partir de la densidad, = 1,179 g/mL y los 17,53g de solución podremos averiguar cuántos
mL obtendremos de la solución:
1,179g solución 1mL. HCl
17,53g solución x= 14,87mL HCl

14.
δ = m/V V = m/ δ V = 166.7g/1.42g/ml = 117.39 ml de solucion

Molaridad:

PM CaBr2: 200

66,7 g de CaBr2 equivalen a 0,33 moles

117,39 ml de solución 0,33 moles de CaBr2

1000 ml de solución x= 2,81 moles de CaBr2

M= 2,81 M
Molalidad:

100 g de H2O 0,33 moles de CaBr2

1000 g de H2O x= 3,3 moles de CaBr2

m= 3,3 m
 
%P/P:

166,7 g de solucion 66,7 g de CaBr2

100 g de solucion x= 40,01 g de CaBr2

%P/P: 40,01 %P/P

%P/V:

117,39 ml de solucion 66,7 g de CaBr2

100 ml de solucion x= 56,82 g de CaBr2

%P/V: 56,82 %P/V

15.

Calculo auxiliar

Peso molecular BaCl2 : 208g

Peso molecular BaCl2 2H2O: 244g

BaCl2 BaCl2 2H2O

50g
12% P/P

12% P/P expresa que tenemos 12g de soluto en 100g de solución.

Ahora debemos calcular cuántos gramos de soluto tendremos en 50g de disolución.
100g solución 12g de soluto. Necesitamos 6g de BaCl2 para tener la
50g solución x= 6g de solución al 12%, pero como la sustancia no
soluto. es pura (BaCl2 2H2O) debemos calcular que
porcentaje de BaCl2 se encuentra en la
sustancia hidratada.
244g BaCl2. 2H2O contienen 208g de BaCl2, tenemos que calcular cuántos gramos se requieren
de BaCl2 .2H2O para tener 6g de BaCl2:
244g BaCl 2 .2H2O 208g BaCl2
x= 7,04g BaCl2. 2H2O 6g BaCl2
Se requieren 7,04g BaCl2 2H2O.
La diferencia de agua pura es:
50 g−7,04 g=42,96 gH2O pura

16.

100 ml de solucion 2 g de KI
250 ml de solucion x= 2,5 g de KI

2 g de KI 100 ml de solucion
0,6 g de KI x= 30 ml de solucion

17.
Solución de CH3CH2OH AL 96%, esto es:

96g de soluto 100g de solución.

SOLUCIÓN= SOLUTO + SOLVENTE Tengo dato de solución y de soluto, pero no
tengo el dato del solvente
Lo calculamos despejando:
SOLVENTE = SOLUCIÓN - SOLUTO
SOLVENTE = 100g solución – 96g de soluto
SOLVENTE = 4g (solvente es el agua)

Lo siguiente es calcular las fracciones molares de soluto y de solvente:

Moles de Soluto:
46g 1 mol de Soluto CH 3CH2OH N° moles totales :
96g x= 2,08g moles de soluto 2,08 moles de soluto +0,22 moles de
solvente
Moles de Solvente: N° moles totales= 2,3 moles
18g 1 mol de Solvente H 2O
4g x= 0,22g moles de Solvente
H2O

Fracciones Molares:
Moles de Soluto Moles de Solvente
X soluto= X solvente=
n ° de MolesTotales n ° de MolesTotales
2,08 moles 0,22 moles
X soluto= X solvente=
2,3 moles 2,3 moles
X soluto= 0,90 moles X solvente= 0,10 moles

Comprobamos:
X solvente + X soluto = 1
0,10 + 0,90 = 1 Se cumple.
18.
H₂SO₄  + Ba(OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

a.
1 ml de solucion 1,84 g de solucion
15 ml de solucion x= 27,6 g de solucion

100 g de solucion 98 g de H₂SO₄ 

27,6 g de solucion x= 27,05 g de H₂SO₄ 

1000 ml de solucion 0,08 eq de Ba(OH)₂

Ba(OH)₂40 ml de solucion x= 3,2 x 10-3 eq de Ba(OH)₂

1 mol de Ba(OH)₂ tiene 2 eq de Ba(OH)₂

PM de Ba(OH)₂= 171

2 eq de Ba(OH)₂ 171 g de Ba(OH)₂

3,2 x 10-3 eq de Ba(OH)₂ x= 0,27 de Ba(OH)₂

98 g de H₂SO₄  171 g de Ba(OH)₂

27,05 g de H₂SO₄ x= 47,2 g de Ba(OH)₂

El reactivo limitante es el Ba(OH)₂

171 g de Ba(OH)₂ 233 g de BaSO₄

0,27 g de Ba(OH)₂ x= 0,37 g de BaSO₄

b. 1000 ml de solucion 2 eq de H₂SO₄

30 ml de solucion x= 0,06 eq de H₂SO₄

1 mol de H₂SO₄ tiene 2 eq de H₂SO₄

PM de H₂SO₄= 98

BaSO₄2 eq de H₂SO₄ 98 g de H₂SO₄

0,06 eq de H₂SO₄ x= 2,94 g de H₂SO₄

100 g de BaSO₄ 80 g de BaSO₄

10 g de BaSO₄ x= 8 g de BaSO₄

98 g de H₂SO₄  171 g de Ba(OH)₂

2,94 g de H₂SO₄ x= 5,13 g de Ba(OH)₂

El reactivo limitante es el H₂SO₄

98 g de H₂SO₄ 233 g de BaSO₄
2,94 g de H₂SO₄ x= 6,99 g de BaSO₄
19.

Al (OH)3 + 3 HCl AlCl 3 + 3 H2O

PM Al(OH)3= 78g Comenzamos a calcular a partir del dato 0,13g de Al(OH) 3:

PM 3HCl= 109,5g 78g de Al(OH)3 reaccionan con 109,5g de HCl, los 0,13g de
Al(OH)3 reaccionan con “x” g de HCl:
78g de Al(OH)3 109,5g HCl
0,13g de Al(OH)3 x= 0,18g HCl

Ahora nos enfocamos en el dato de 0,5N de HCl para poder calcular el volumen de solución
que necesitamos:
PM HCl 36,5
1 eq.g de HCl es: = = 36,5g 1 eq.g de HCl
1H 1
Tomamos los 0,18g de HCl que reaccionaron con los 0,13g de Al (OH)3; para obtener los eq.g:
36,5g HCL 1eq.g HCl
0,18g HCL x= 5x10-3 eq.g HCl
El concepto de Normalidad se define como n° de equivalentes gramo de soluto en 1Litro de
solución, entonces:
0,5 eq.g 1000ml
5x10-3 eq.g x= 10 mL Volumen requerido de HCl 0,5N para neutralizar
0,13g de Al (OH)3

20.

AgNO₃ + HCl HNO₃ + AgCl

143,5g AgCl 170g AgNO₃

0.287g AgCl x= 0.34g AgNO₃ corresponde a 2 x 10-3 moles

O,4 moles de AgNO₃ 1000 ml de solución

2 x 10-3 moles de AgNO₃ x= 5 ml de solucion
21.

Na2co3 100mL
8,48g/L AGUA
10ml DESTILADA
a)
1000mL 8,48g Estos gramos se agregan a 100mL
10mL x= 0,0848g Na2co3 Entonces es %P/V:
0,0848 %P/V (0,0848g Soluto 100mL
de solución)
Gramos por litros:
100mL 0,0848 g Na 2co3
1000mL x= 0,848g Na2co3 0,848g/L
Moles por litro:
106g soluto 1 mol Na2co3
0,848g soluto x= 0,008 moles Na2co3 0,008 moles/L
b)
Molaridad Solución Original:
106g 1 mol Na2co3
8,48g x= 0,08 moles Na2co3 los tengo en 1000mL por lo que la M=0,08

22.
1mol 110g CaCl2
0.98 moles x = 107.8g CaCl2

1000 ml 107.8g CaCl2

3000 ml x =323,4g CaCl2

1mol 110g CaCl2

0.5 moles x = 55g CaCl2

1000ml 55g CaCl2

10000mlL x = 550g CaCl2

550g – 323,4g = 226.6g de CaCl2 se necesitan agregar.

23.

En B: Tenemos 200mL de NaNO3 5% P/V; esto es:

5g soluto 100mL solución
En 200mL tendremos:
100mL 5g soluto
200mL x= 10g soluto

NaNO3 NaNO3
1m 200mL
= 1,15g/mL 5%P/V
Ahora calcularemos cuántos gramos tenemos de solvente para calcular los gramos de
solución:
1 mol de soluto 1000g solvente
85g NaNO3 1mol
10g NaNO3 x= 0,12moles
1 mol de NaNO3 1000g solvente
0,12 moles NaNO3 x=120g solvente
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
SOLUCIÓN = 10g SOLUTO + 120g SOLVENTE
SOLUCIÓN = 130g
Usando el dato de la = 1,15g/mL; podemos calcular el volumen de la solución y la
molaridad:
Volumen:
1,15g solución A 1mL
130g solución B x= 113,04mL volumen de la solución A, a partir de la
solución B.

Molaridad de la nueva solución:

200mL 0,12 moles NaNO3

1000mL x= 0,6 moles 0,6M

24.

100ml 0,25M NaOH + 100ml H2O+ 250ml 0,1M NaOH + 25ml 16%P/V

100ml + 100ml + 250ml + 25ml = 475ml (volume final de la solucion)

1000 ml de solucion 0,25 moles de NaOH

100 ml de solucion x= 0,025 moles de NaOH

1000 ml de solucion 0,1 moles de NaOH

250 ml de solucion x= 0,025 moles de NaOH
100 ml de solucion 16 g de NaOH
25 ml de solucion x= 4 g de NaOH que corresponden a 0,1 moles

Moles de NaOH totales= 0,025 moles + 0,025 moles + 0,1 moles= 0,15 moles

475 ml de solucion 0,15 moles de NaOH

1000 ml de solucion x= 0,316 moles

M= 0,316 M

25.

1000 ml de solución 0,3 moles de HCl

200 ml de solución x= 0,06 moles de HCl
( 1 mol de HCl se disocia en solución generando 1 mol de H + y un mol de Cl-)

1000 ml de solución 0,1 moles de HNO 3

300 ml de solución x= 0,03 moles de HNO 3
(1 mol de HNO3 se disocia en solución generando 1 mol de H+ y un mol de NO3-)

Volumen final= 200 ml + 300 ml = 500 ml

a) 0,06 moles + 0,03 moles= 0,09 moles H+

500 ml de solución 0,09 moles de H +
1000 ml de solución x= 0,18 moles de H +

M= 0,18 M de H+

b) 500 ml de solución 0,06 moles de Cl -

1000 ml de solución x= 0,12 moles de Cl -
M= 0,12 M de Cl-

c) 500 ml de solución 0,03 moles de NO3 -

1000 ml de solución x= 0,06 moles de NO3 -

M= 0,06 M de NO3-

26.
1mol de KNO₃ 101g
  3,12 moles KNO₃ x= 315,12g

V = m/δ = 1315,12g de solucion/1,16g/ml = 1133,72ml de solucion

1133,72ml de solucion 315,12g de KNO3

20 ml de solucion x= 5,56g de KNO3
 Sn1:

100 ml de solucion 5,56 g de KNO3

% P/P = 5,56 % P/V

Sn2:

250 ml de solucion 5,56g de KNO3

100 ml de solucion x= 2,22g de KNO3

% P/P= 2,22 % P/V

Sn3:

500 ml de solucion 5,56g de KNO3

100 ml de solucion x= 1,11 g de KNO3

% P/P= 1,11 % P/V

27.
2 soluciones:
A) 250ml BaCL2 B) 500ml NaCl
2M 1M
a) Es incorrecta esta información, la concentración en ambas soluciones no es la
misma. La solución A tiene 2M y la solución B tiene 1M.
b) Esta información es incorrecta:
2M BaCl2= 4M Cl Por lo que la concentración de
1M NaCl= 1M Cl cloruros no es la misma
c)
1000mL 4 moles Cl
250mL x= 1 mol CL solución A

1000mL 1 mol Cl
500mL x= 0,5 moles CL solución B

 Sumamos los moles de Cl:

1 mol + 0,5 moles= 1,5 moles Cl En 750mL (mezcla de A + B ) tengo 1,5 moles de
 Sumamos los volúmenes: Cl de la solución A y solución B.
250mL + 50mL= 750mL

Entonces:
750mL 1,5 moles Cl
1000mL x= 2 moles Cl 2M La afirmación es correcta

Recordar que las concentraciones NO

se suman, los moles y volúmenes SI.
d) Es incorrecto, la concentración de cloruros es 2M si se mezclan A y B.
e)
1000mL 1 mol Na+
500mL x= 0,5 moles Na+
Volumen de A + B=750mL y tengo 0,5 moles de Na + en 750mL; en 1000mL voy a tener:
750mL 0,5 moles Na+
1000mL x= 0,67 moles Na+ 0,67M La afirmación es incorrecta.

28.
Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + CO₂ + H₂O
Se desea obtener 44,8L de CO₂, eso significa que son 2 moles a CNPT, por lo tanto,
poe estequiometria se necesitaran 2 moles de Na₂CO₃ y 4 de HCl.

36,5 g de HCl 100 g de solucion

146 g de HCl x= 400 g de solución

1,18 g de solución 1ml de solucion

400 g de solución x= 339 ml de solución de HCl

2 moles de Na₂CO₃ = 212 g de Na₂CO₃

La respuesta correcta es la opción C.

29.
CaSO3 + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + SO2 + H2O

1 ml de solución de HNO3 1,19 g de solucion

160 ml de solución de HNO3 x= 190,4 g de solución

100 g de solución 31,5 g de HNO3

190,4 g de solución x= 60 g de HNO3

a) 126 g de HNO3 120 g de CaSO3

60 g de HNO3 x= 57,1 g de CaSO3
a) es incorrecta

b) 126 g de HNO3 22,4 litro de SO2

60 g de HNO3 x= 10,7 litro de SO2
b) es correcta

c) 126 g de HNO3 164 g de Ca(NO3)2

60 g de HNO3 x= 78,1 g Ca(NO3)2

500 ml de solución 78,1 g de Ca(NO3)2

100 ml de solución x= 15,62 g de Ca(NO3)2
c) es incorrecta

d) es incorrecta, reaccionan 60 g de HNO3 que equivalen a 0,95 moles

 e)
2 moles de HNO3 1 mol de Ca(NO3)2
0,95 moles de HNO3 x= 0.48 moles de Ca(NO3)2
e)es incorrecta

30.

B es falsa porque con la densidad de 1.3g/ml en un litro se tendría 1300g.