Quimica

TALLER DE APRENDIZAJE
1.- ¿Cuántos gramos de NaNO3 son necesarios para preparar 50mL de una
solución al 7% p/v?
7 % m/v me indica que 7 g de NaNO3 están contenidos en 100 ml de

solución.
7 g → 100 ml
x g → 50 ml
x = 50*7/100
x = 3,5 g
2.- ¿Cuántos gramos de BaCI2 son necesarios para preparar 125g de solución al
12% p/p?
125g sol(12g BaCl2 / 100 g sol)= 15g BaCl2
3.- ¿Cuántos gramos de una sal deberá disolverse en 315g de agua para darnos
una solución al 25% p/p?
25=100x/(315+x)
25*(315+x)=100x
7875+25x=100x
100x-25x=7875
75x=7875
x=7875/75=105 grs de sal
4.- ¿Se disuelven 45g de NaNO 3 en 300mL de agua, obteniéndose 321mL de
solución? ¿Cuál es la concentración en %p/p y %p/v?
5.-
Se
mezclan 25ml de propanol con 55mL de CCI4. Calcular el % v/v
% (v/v) = (volumen soluto / volumen solución) · 100

Volumen solución = volumen soluto + volumen solvente = 25 + 55 = 80 mL
% (v/v) = (25 / 80) · 100 = 31.25%
6.- Se dispone de 0,05 L de etanol. Calcular el Volumen de solución al 30% v/v
7.- Se disuelven 7g de CuSO 4 en 53g de agua. Calcular la concentración en %

p/p
C=7/53*100
C=13.20%
8.- ¿Cuál es la cantidad de AgNO3 necesarios para preparar 30mL de solución al

3% p/v
30mL(3g AgNO3/100mL) = 0,9 g AgNO3

9.- Con 30g de nitrato de plata (AgNO 3) se desea preparar una solución acuosa
de esta sal al 22% p/p (densidad. =1.08 g/cm 3). Calcular: a) El volumen de
solución que puede prepararse. b) La masa de solvente necesaria
10. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C.

La densidad de la disolución es 1340 kg/m3. Calcula la concentración de la
disolución expresada de las siguientes formas: a) g/l; b) % en masa; c)
molaridad; d) molalidad; e) fracción molar
11.- Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH) 2), en 200 g de
agua, H2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m-3.
12 g ------ 200 g
x g -------- 100 g
x = 100 x 12 / 200
x=6g
Reemplazamos:
MOLARIDAD = 6 x 1,050 x 10 / 74,1
MOLARIDAD = 0,85
1 ml / 1,050 g x 200 g= 190,47 ml

190,47 ml x 1 L / 1000 ml = 0,19047 L
12 g x 1 mol / 74,1 g = 0,161 mol
Molaridad = 0,161 mol / 0,19047 L
Molaridad = 0,845 mol/L
12.- Una disolución de ácido acético tiene un 10% en peso de riqueza y una
densidad de 1,05 g/mL. Calcular: a) la molaridad de la disolución; b) la
molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a
un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.
13.- Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCI y su
densidad es de 1,175 g/cm3. Calcular: a) la molaridad y la Molalidad del ácido;b)
el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de
disolución 2 molar, indicando, de forma razonada, cómo lo obtendríamos en el
laboratorio.
14.- Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la
disolución resultante es 1,2g por cm 3. Calcula su concentración expresada de las
siguientes formas:a) % en masa; b) Concentración en masa; c) Molaridad; d)
Fracción molar del soluto; e) Molalidad
15.- Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa

y su densidad es de 1,175 g/mL. Calcular: a) la Molalidad de esta disolución; b)
la molaridad; c) el volumen de ésta que se necesita para preparar 3 litros de una
disolución 2M de HCI
16.- Tenemos 20
ml de una solución de alcohol de agua al 40% vol.
Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura. ¿Cuál será ahora la concentración de la
nueva solución? ¿Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0,5 M?
% v/v = v soluto x 100
v soluto = 40 mL/ mL x 20 mL
100
V soluto = 8 mL de alcohol
V solc. = v soluto + v solvente
V solvente = 20 mL – 8 mL = 12 mL
V = 12 mL + 60 mL = 72 mL
V solc. = 8 m L+ 72 mL = 80 mL
% v/v = __8 mL x 100
80 mL
% v/v = 10 % mL/mL
17.- Una solución se preparó disolviendo 196 g de H 2SO4 en 300 g de H2O. La

densidad de la misma es 1,840 g/ml. Calcular la concentración en: a) gramos de
soluto por 100 g de solución; b) gramos de soluto por 100 ml de solución; c)
molaridad; d) Molalidad.
18.- Con 44 g de ioduro potásico y 250 mL de agua tiene una densidad de 1,12
g/mL. Calcular la molaridad, fracción molar y tanto por ciento de ioduro potásico
en esa disolución.
19.- Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido, con una
densidad de 1,19g/ml. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este
acido para que la disolución resultante sea 1M? (supone volúmenes aditivos de
una solución que contiene 49 gramos de H3PO4 en 500 mL de solución.
100g solucion -------37 g HCl puro

1190 g solucion----------x
x = 440,3 g HCl
moles HCl=g / Mm =440,3 g/36,5g/mol
moles =12,1 de HCl
Molaridad = moles / litros de solucion = 12,1 moles / 1 litro =12,1M
hay 20 ml / 1000 = 0,020 L

M = moles/litros
moles HCl = 12,1 mol/ l x 0,020 L
moles = 0,242 moles HCl
litros solucion =0,020 L de HCl + 0,222 litros = 0,242 litros solucion
20.- ¿Qué cantidad de sulfato cúprico (CuSO 4) será necesaria para preparar
300cm3 de disolución al 0?8mol/l de concentración? Masas atómicas: Cu: 63,5
g/mol S: 32g/mol O: 16g/mol
21.- Un cierto tipo de ácido nítrico

cuya densidad es 1,405g/ml,
contiene una concentración de 68.1% p/p de ácido en agua. ¿Cuál es su
concentración mol?
la molaridad son los moles de soluto contenidos en un litro de solución.
1.405 g sol / 1 ml sol *1000 ml sol/1 L sol* 68.1 g sto/ 100 gsol * 1mol sto/ 63
g sto = 15.18 m.
22. La densidad de una solución al 40% en peso de H2SO4 (densidad=1,2g/ml).
Determinar la molaridad, normalidad y molalidad.
%40 de H2SO4 en una solución de 100g = 40g H2SO4
Con este dato obtenemos el volumen:
d=m/v -> v=m/d -> v=100g/1,19g/ml
v=83,33 ml de solución
Sabemos que la molaridad es:
M= Moles de soluto/Litro de disolucion

-> Moles de soluto= masa del soluto/Masa Molecular del compuesto
-->Moles de soluto= 40g/98g/mol= mol H2SO4
M= 0,40 mol/0,08333 L
M= 4,80
23. ¿Qué peso de agua deberá agregarse a 600 ml de una solución de NaCl al
40% (densidad=1,5g/ml) para obtener una solución al 10%.
24. En un volumen de 4 000 ml de solución contiene 12046.10 21 moléculas de
ácido sulfúrico. Determinar la molaridad y normalidad.
25. ¿Cuántos gramos de agua se debe agregar a una solución de HCl 2 molar y
volumen de 1,2 l para rebajar sum concentración a 0,75 M?
Formula de molaridad :
M = moles sto / V ( lts) sol
se despeja moles de sto :

moles de sto = M * V( lts ) sol
moles de sto= 2 mol/ lts * 1.2 Lts sol = 2.4 moles sto
V( lts ) sol = moles sto/ M

V( lts ) sol = 2.4 moles sto/ 0.75 molar
V( lts ) sol = 3.2 lts sol
diferencia de los volumenes de solución:
= 3.2 Lts - 1.2 Lts = 2 lts sol
solvente añadido = 2 lts agua
La densidad del agua es : 1 g/ ml .

d = m/V
m = d * V = 1 g/ ml * 2 Lts * 1000 ml/ 1Lt = 2000 g de agua

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TALLER DE APRENDIZAJE

7 % m/v me indica que 7 g de NaNO3 están contenidos en 100 ml de

125g sol(12g BaCl2 / 100 g sol)= 15g BaCl2

mezclan 25ml de propanol con 55mL de CCI4. Calcular el % v/v

% (v/v) = (volumen soluto / volumen solución) · 100

7.- Se disuelven 7g de CuSO 4 en 53g de agua. Calcular la concentración en %

8.- ¿Cuál es la cantidad de AgNO3 necesarios para preparar 30mL de solución al

30mL(3g AgNO3/100mL) = 0,9 g AgNO3

10. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C.

1 ml / 1,050 g x 200 g= 190,47 ml

15.- Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa

% v/v = v soluto x 100

v soluto = 40 mL/ mL x 20 mL

V soluto = 8 mL de alcohol

V solc. = v soluto + v solvente

% v/v = __8 mL x 100

17.- Una solución se preparó disolviendo 196 g de H 2SO4 en 300 g de H2O. La

100g solucion -------37 g HCl puro

hay 20 ml / 1000 = 0,020 L

moles HCl = 12,1 mol/ l x 0,020 L

moles = 0,242 moles HCl

litros solucion =0,020 L de HCl + 0,222 litros = 0,242 litros solucion

21.- Un cierto tipo de ácido nítrico

Sabemos que la molaridad es:

M= Moles de soluto/Litro de disolucion

se despeja moles de sto :

V( lts ) sol = moles sto/ M

solvente añadido = 2 lts agua

La densidad del agua es : 1 g/ ml .

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