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PRACTICA DE LABORATORIO No.
8
DETERMINACION GRAVIMETRICA DE CLORO EN UN
CLORURO SOLUBLE
MANUEL ALEJANDRO MORENO CAICEDO 1641434

SAMUEL DAVID PALENCIA JAIMES 1641433
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
SAN JOSE DE CUCUTA
2022
INTRODUCCION
RESUMEN
El método gravimétrico empleado es el de precipitación que está en función de masa.

En el método Gravimétrico el analito a determinar es separado de los demás
componentes de la muestra problema, mediante la aplicación de una serie de etapas,
que son estudiadas en la teoría.
Para el desarrollo del procedimiento Gravimétrico de precipitación es imprescindible

que el precipitado sea poco soluble, de tal forma que el analito a determinar se
precipite cuantitativamente.
OBJETIVOS:
1. Adquirir habilidades y destrezas en el procedimiento del Análisis Gravimétrico

para la determinación del Cloro en un cloruro soluble (NaCl).
2. Identificar las etapas básicas en un Análisis Gravimétrico.
El análisis gravimétrico se basa

en la determinación del
contenido del analito en una
muestra mediante operaciones
pesadas, los análisis
gravimétricos se dividen en:
Métodos
de volatización y métodos de
precipitación, a gravimetría es
un método
analítico cuantitativo, es decir,
que determina la cantidad de
sustancia midiendo el peso
de la misma con una balanza
analítica y sin llevar a cabo el
análisis por volatilización. El
análisis gravimétrico es uno de
los métodos más exacto y
preciso. Los cálculos se
realizan con base en los pesos
atómicos y moleculares y se
fundamentan en una
constancia en la composición
de sustancias puras y en las
relaciones ponderales de las
reacciones químicas
DETALLES EXPERIMENTALES (PROCEDIMIENTO)
%Cl= (gNaCl FG/GMO) *100
FG= (1mol CL *(35.50gCl/molCl)/1mol NaCl*(58.50gNaCl/MolNaCL))
=0.606Cl
FG=(0.1357g NaCL*0.606Cl / 0.1357NaCL ) *100
=60.6 % Cl
1. PESADA:
Se pesó un vaso de precipitados de 250 mL,

se taro y se pesó en él una muestra de 0,15 g
de NaCl; se le añadió 50 mL de solución de
HNO3 (1:19) y se calentó en la plancha hasta
ebullición.
2. PRECIPITACION:
Se le añada a la solución anterior hasta 150 mL con agua

destilada, se añade luego gota a gota y medido en la
probeta 30 mL de solución de AgNO 3 0,10M. Se lleva a la
plancha y se calienta hasta ebullición y se agita hasta
que el precipitado coagule y el líquido que sobrenade sea
claro. (No se debe exponer el precipitado durante mucho tiempo
a la luz intensa).
3. FILTRACION:
El precipitado de AgCl se filtra en un crisol Gooch

mediante el uso de la bomba de vacío, se lava 10 veces
con solución de HNO3 (1:99) en caliente.
4. DESECACION:
Se deseca en la estufa a 130ºC durante una hora, se deja enfriar en el

desecador y se pesa. (0,0765 g)
5. CALCULOS:
% Cl = (Masa del precipitado x FG/Masa de la muestra original) x 100
PREGUNTAS:
FG = 1 mol Cl- x 35,50 gCl-/mol Cl-/1 mol AgCl x 143,50gAgCl/mol AgCl =

0,25 Cl-/AgCl
 ¿Por qué la etapa de precipitación se debe efectuar en medio acido?
R/ Para evitar las interferencias producidas por las otras sustancias

contenidas en la muestra original.
 En la etapa de filtración y lavado, se emplea el crisol filtrante y HNO 3

respectivamente. Explique la razón:
R/ Para evitar la PEPTIZACION del precipitado de AgCl que es un
coloide.
 Investigar que es pectización
R/ La peptización es, en química, un proceso generalmente indeseado,

en el que un precipitado cristalino al entrar en contacto con
el disolvente frío, retorna a su primitiva forma coloidal. Al suceder esto la
sustancia puede pasar por el lecho filtrante. Ello lleva al proceso de re-
dispersión de una sustancia recién precipitada, que da lugar a la
formación de un coloide, que se lleva a cabo mediante agentes
adecuados, generalmente suele ser una sustancia que tenga
un ion común con el precipitado.
 Porque el cloruro de plata es un coloide
R/ La plata coloidal es un coloide que consiste en partículas de plata

cargadas eléctricamente, con un tamaño de entre 1 y 10 nm de
diámetro. La estabilización en presentaciones comerciales se ha hecho
con albúmina y grenetina vegetal, aunque actualmente se utilizan otros
compuestos para estabilizar el coloide. A pesar de que no existe
evidencia de que la plata coloidal sea efectiva como tratamiento médico
o de que su consumo sirva para prevenir alguna condición médica y de
que su uso es riesgoso, esta es comercializada como un supuesto
tratamiento para diversas afecciones médicas.
PROBLEMAS:
1. Una muestra de 1,6448 g de un cloruro soluble produjo al analizarla un
precipitado de AgCl, el cual peso 1,3501 g. Calcular el % de cloruros.
Suponiendo que todos ellos eran CaCl 2, calcular el % de este
compuesto en la muestra original.
CaCl2 + 2HNO3 ------ Ca(NO3)2 + 2HCl
HCl + AgNO3 ------ AgCl + HNO3
MM: AgCl = 143,32 g/mol ::: CaCl 2 = 111

g/mol ::: Cl- = 35,50 g/mol
FG = (1mol CaCl2 x 111 g CaCl2/mol CaCl2)/ (2 mol AgCl x 143,32 g
AgCl /mol AgCl ) = 0,387 CaCl2/ AgCl
% CaCl2 = (1,3501 g AgCl x 0,387 CaCl2/ AgCl)/ (1,6448 g MO) x 100 =
31,77% de CaCl2
2. Una muestra de 0,2532 g que contiene NaCl (58,44) y BaCl 2

(208,25) produjo 0,4538 g de AgCl (143,32). Calcular el % de
NaCl y BaCl2 en la muestra.
X (NaCl) y Y (BaCl2): X + Y = 0,2532 g
NaCl + AgNO3 ------ NaNO3 + AgCl
BaCl2 + 2 AgNO3 -------- 2AgCl + Ba (NO3)2
g AgCl = (X g NaCl x mol NaCl/58,50 g NaCl) x 1 mol AgCl/1 mol

NaCl x 143,32 g AgCl/mol AgCl = 2,45 g XAgCl
g AgCl = (Y g BaCl2 x mol BaCl2 / 208,50 g BaCl2 )x2 mol AgCl/1

mol BaCl2 x 143,32 g AgCl/mol AgCl = 1,37 g YAgCl.
X + Y = 0,2532 g
2,45X + 1,37Y = 0,4538 g
Resolviendo el sistema de ecuaciones: X = 0,2532 – Y
2,45(0,2532 – Y) + 1,37Y = 0,4538
0,62 - 2,45Y + 1,37Y = 0,4538
0,62 – 0,4538 = (2,45 – 1,37) Y
Y = 0,154 g BaCl2 X = 0,2532 - 0,154 = 0,10 g NaCl
%NaCl = 39,49% % BaCl2 = 60,82 %

CONCLUSIONES
 Se reconocen muchos de los métodos utilizados en la gravimetría

ocupado en análisis químico pasando
 Se puede reconocer exactamente las técnicas utilizadas en los análisis
de porcentajes de contexto de las muestras
 El método que se utiliza para la clasificación de partículas, mediante el
tipo tamaño de esas

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PRACTICA DE LABORATORIO No.

MANUEL ALEJANDRO MORENO CAICEDO 1641434

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

El método gravimétrico empleado es el de precipitación que está en función de masa.

Para el desarrollo del procedimiento Gravimétrico de precipitación es imprescindible

1. Adquirir habilidades y destrezas en el procedimiento del Análisis Gravimétrico

2. Identificar las etapas básicas en un Análisis Gravimétrico.

El análisis gravimétrico se basa

%Cl= (gNaCl FG/GMO) *100

FG= (1mol CL *(35.50gCl/molCl)/1mol NaCl*(58.50gNaCl/MolNaCL))

FG=(0.1357g NaCL*0.606Cl / 0.1357NaCL ) *100

Se pesó un vaso de precipitados de 250 mL,

Se le añada a la solución anterior hasta 150 mL con agua

El precipitado de AgCl se filtra en un crisol Gooch

Se deseca en la estufa a 130ºC durante una hora, se deja enfriar en el

% Cl = (Masa del precipitado x FG/Masa de la muestra original) x 100

FG = 1 mol Cl- x 35,50 gCl-/mol Cl-/1 mol AgCl x 143,50gAgCl/mol AgCl =

 ¿Por qué la etapa de precipitación se debe efectuar en medio acido?

R/ Para evitar las interferencias producidas por las otras sustancias

 En la etapa de filtración y lavado, se emplea el crisol filtrante y HNO 3

 Investigar que es pectización

R/ La peptización es, en química, un proceso generalmente indeseado,

 Porque el cloruro de plata es un coloide

R/ La plata coloidal es un coloide que consiste en partículas de plata

HCl + AgNO3 ------ AgCl + HNO3

MM: AgCl = 143,32 g/mol ::: CaCl 2 = 111

2. Una muestra de 0,2532 g que contiene NaCl (58,44) y BaCl 2

X (NaCl) y Y (BaCl2): X + Y = 0,2532 g

NaCl + AgNO3 ------ NaNO3 + AgCl

BaCl2 + 2 AgNO3 -------- 2AgCl + Ba (NO3)2

g AgCl = (X g NaCl x mol NaCl/58,50 g NaCl) x 1 mol AgCl/1 mol

g AgCl = (Y g BaCl2 x mol BaCl2 / 208,50 g BaCl2 )x2 mol AgCl/1

2,45X + 1,37Y = 0,4538 g

Resolviendo el sistema de ecuaciones: X = 0,2532 – Y

2,45(0,2532 – Y) + 1,37Y = 0,4538

0,62 - 2,45Y + 1,37Y = 0,4538

0,62 – 0,4538 = (2,45 – 1,37) Y

Y = 0,154 g BaCl2 X = 0,2532 - 0,154 = 0,10 g NaCl

%NaCl = 39,49% % BaCl2 = 60,82 %

 Se reconocen muchos de los métodos utilizados en la gravimetría

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