oratorio Química Inorgánica Práctica 1

ANALISIS CUALITATIVO DE LOS DIFERENTES GRUPOS DE CATIONES

Gisela María Rosero Narváez* (215140250); James Tepud (215140267)
(*giselarosero02@gmail.com) (Jamestep19@gmail.com)
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, Universidad de Nariño, Torobajo,
Pasto, Colombia
RESUMEN: Se realizó un análisis cualitativo a diversas muestras de los cationes de los grupos I al
V, este proceso se conoce como la “marcha de los benzoatos”. Con el fin de poder identificar
algunos de los cationes de estos grupos, se utilizaron diversos reactivos, los cuales al reaccionar con
los cationes, hacían que se presentaran cambios físicos en la muestra, formación de precipitados, de
complejos o reacciones de óxido reducción y que por medio de la teoría de cómo reaccionan estos,
se logró identificar los cationes de Ag +, Fe3+, Sb3+, Mg2+,Ca2+,Ba2+,Sr2+,Mn2+,Hg2+,Co2+, Ni2+ y As3+ ,
además se trató una muestra desconocida y se identificó que esta muestra pertenecía al grupo II y
que el catión perteneciente a esta muestra era el Fe 3+.
Palabras clave: catión, precipitado, complejo, grupo, marcha analítica, análisis cualitativo.
INTRODUCCIÓN
Muchas veces para la determinación de los que utiliza un esquema de separación por
componentes de una muestra, se puede llevar precipitados de cationes como benzoatos y
a cabo un análisis cualitativo, el cual consiste posteriormente identificación de los cationes
en identificar cada componente de acuerdo a separados. Para facilitar la identificación de
una reacción específica, generalmente se estos iones, se ha clasificado a los cationes en
basa en la formación de sales insolubles de diferentes grupos, ordenados según la
los diferentes iones inorgánicos aunque otras insolubilidad que presentan frente a los
veces pueden ser reacciones que formen reactivos generales utilizados.
complejos con los iones, reacciones de óxido
reducción o reacciones ácido-base, los cuales Generalmente se clasifica a los cationes en 5
presentan colores característicos o algún otro grupos [2]:
cambio físico, que hace posible la
identificación el ion. [1]
 Grupo I (Cloruros): Ag+, Hg2 2+.
 Grupo II (Benzoatos): Al3+, Fe3+, Cr3+,
Para llevar a cabo un análisis cualitativo Sb3+, Bi3+, Sn4+.
muchas veces se usan caminos diferentes  Grupo III (Fluoruros): Ca2+, Ba2+,
tanto para cationes como para aniones. La
Mg2+, Sr2+, Pb2+.
cantidad de aniones es más pequeña que la
 Grupo IV (No anfóteros,
cantidad de cationes que se pueden encontrar
Hidróxidos): Cu2+, Mn2+, Fe2+, Ni2+,
en una muestra, por ello suele realizarse lo
Cd2+, Co2+.
que se llama marcha de cationes, el cual es un
 Grupo V (Anfóteros): Sn2+, As3+,
proceso que consiste en realizar una serie de
Zn2+.
reacciones químicas, con el fin de ayudar a
entender el comportamiento de los diferentes
iones en disolución. Una manera de llevar a Así entonces conociendo cada uno de los
cabo este análisis es con la “marcha de grupos, los cationes que los conforma y la
sulfuros”, que consiste en la precipitación de forma en que reaccionan con ciertos
cationes como sulfuros, utilizando H2S, reactivos, se realizaron diferentes procesos a
aunque es un procedimiento elevadamente muestras de cada uno de los grupos, con el fin
toxicotóxico, por lo que se ha desarrollado un de identificar que cationes estaban en cada
proceso alternativo, menos peligroso, muestra, y posteriormente, se realizó un
conocido como la “marcha de los benzoatos” proceso similar a una muestra desconocida, a
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la cual se le determino determinó el grupo y

luego se identificó el catión correspondiente. TRATAMIENTO PARA CADA GRUPO:
Ya con los precipitados obtenido y habiendo
METODOLOGÍA identificado el grupo, se trataba la muestra de
diferente manera para cada grupo, de la
PRECIPITACIÓN DE CATIONES: siguiente manera.
Primeramente se realizó una prueba de
precipitación de los cationes de cada muestra Grupo I:
de los grupos, esto consistía en el siguiente Al precipitado obtenido previamente, se lo
proceso: trato con unas gotas de NH4Cl, y HNO3, con
 Primero se llevó a la muestra de el fin de identificar, el Hg 2+ como un
cationes a ebullición, y luego se la precipitado de HgNH2Cl o Ag+ como un
trato con HCL HCl 6M, si se precipitado AgCl.
presentaba un precipitado, estos
cationes pertenecerían al grupo I. Grupo II:
 Si no se presentaba un precipitado, Al precipitado obtenido, primeramente se
entonces los cationes pertenecían a disolvió con HNO3, luego se llevó a
otro grupo, para identificar cual era, ebullición, se separó el precipitado de la
se trató la muestra con NH 4OH 6M solución sobrenadante y se las trato trató de
hasta un pH 3-4, posteriormente se lo manera diferente. Para el precipitado, se
llevo llevó a ebullición, y se agregó disolvió con HCl, se separó en dos
después 5 gotas de (NH4) Bz 0,5 M y disoluciones, a una se le agrego hierro
se lo llevo nuevamente a ebullición, metálico, se llevó a ebullición y se agregó
finalmente se agregó 5 gotas de NaBz HgCl2 para identificar Sn4+, a la otra parte se
0,5 M, si se presentaba un la trato con ácido oxálico y Na 2S para
precipitado, los cationes serian del identificar Sb3+ .
grupo II y el precipitado formado, se Al sobrenadante, se le agrego agregó NaOH
lavaría con NH4NO3. 6M, unas gotas de H2O2 y se llevó a
 Si no se presentaba un precipitado, ebullición, se separó el precipitado formado,
entonces se procedía a tratar la el cual se trató con HCl 6M y K 4Fe (CN)6
muestra con 5 gotas de NH4F y se para formar un precipitado Fe 4[Fe(CN)6], el
dejaba reposar, si se presentaba un cual indica presencia de Fe 3+. La solución
precipitado estos cationes sobrenadante se separó en dos disoluciones,
pertenecerían al grupo III. la primera se trató con HCl, con alizarina y
 Si aún no se presentaba un NH4OH 6M, para la identificación de Al 3+. La
precipitado en la muestra, esta se segunda se trató con acetato de etilo, HCl 6M
trataba con NaOH 6M y se llevaba a y H2O2 en pH acido, para la identificación de
ebullición, si se presentaba una Cr3+.
precipitación completa, este
precipitado correspondería a cationes Grupo III:
del grupo IV.
Al precipitado formado después de agregar
 Si después de todo este proceso aun NH4F, se lavó con KOH-K2CO3, formándose
no aparecía un precipitado, se llegaba un precipitado que fue separado del
a la conclusión que los cationes sobrenadante. Se agregó al sobrenadante
presentes en la muestra HAc, Na2S 0,1 M, para la identificación de
correspondían al grupo V. Pb2+. Al precipitado, se le agrego agregó HCl
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12M, H3BO3, NH4Cl sólido y NaOH hasta pH confirmando As3+. Se trató la otra parte, con
alcalino, se llevó a ebullición y se agregó HCl 6M, NaOH 6M y Na2S 0,1 M y no se
(NH4)2CO3 0,1 M. se separó el precipitado, el observó precipitado.
cual se trató con HAc 6M, NH 4Ac 3M y
K2CrO4, formándose un precipitado de RESULTADOS Y DISCUSION:
BaCrO4 el cual se disolvió en HCl 6M, y se le
realizo la prueba de llama. Al sobrenadante,
GRUPO I: identificación de Ag+
se agregó NH4OH 6M, K2CrO4 1M y etanol
La disolución del grupo I, primeramente se
95%. El precipitado formado de Sr(CrO 4)2 se
trató con HCl, para poder precipitar los
disolvió con HCl, y se realizó la prueba de
cationes, en forma de cloruros (Reacción 1),
llama para identificar Sr2+. Se realizó la
estas sales presentan constantes de
prueba en llama al sobrenadante para
solubilidad muy pequeñas, para el AgCl su
identificar Ca2+.
Kps: 1,8e-10x10-10 y para el Hg2Cl2 su Kps:
Grupo IV:
1,2e-182X10-18, esto garantiza que se
Al precipitado formado después de agregar presenten los precipitados de cada catión. El
NaOH, se disolvió en HCl y se agregó precipitado se trató con cloruro de amonio
NH4OH 15M. Se lavó el precipitado con NH4Cl, con el fin de separar las sales. Se
NH4OH. Al sobrenadante, se trató con HCl descartó la presencia de Hg debido a que no
12M, Na2SO3 y NH4SCN, para identificar se presentó un precipitado negro después de
Cu2+ como precipitado, el sobrenadante se agregar NH4Cl. Se agregó NH4Cl, para
trató para la identificación de Co 2+ con disolver el AgCl formando un complejo
acetona, hasta tener un color azul, argento amínico Ag (NH3)2+ (Reacción 2),
posteriormente se trató con KCl, ácido después se agregó HNO3, este acido
acético 6M, KNO2 6M, hasta obtener un neutraliza el NH4Cl, produciendo la
precipitado de K3Co(NO2)6 , el sobrenadante eliminación del amoniaco y formando NH 4+,
después de decantar este precipitado, se liberando así el ion Ag+ y favoreciendo la
alcalinizo con NH4OH 6M, dimetilglioxima y precipitación de la sal insoluble AgCl
se obtuvo un precipitado rosa de (Reacción 3) . [3]
Ni(C4H7O2N2)2 .
Al precipitado que se obtuvo después del
Reacción 1:
lavado, se disolvió con HNO3 6M, y H 2O2. + ¿¿

Se separó la muestra en tres partes, la primera Ag+¿+HCl→ AgCl ↓+ H ¿

se trató con NaBiO3, se llevó a ebullición, Reacción 2:

presentándose un color purpura característico AgCl+2 N H 4 Cl → ¿
del MnO4-. La segunda, se llevó a ebullición, Reacción 3:
se agregó agua y SnCl 2 0,1 M, formándose un ¿
precipitado blanco-gris de Hg2Cl2. La tercera
trato con H2O2 y K4Fe(CN)6 , formándose un
GRUPO II: Identificación de Fe3+ y Sb3+
precipitado azul.
Este grupo no precipita con HCl concentrado,
sin embargo algunos cationes reaccionan con
Grupo V:
el cloro formando cloruros que
La solución de los cationes, se trató con posteriormente reaccionan con el medio
NH4OH 15M, no se formó un precipitado, se acuoso formando oxicloruros, es el caso del
dividió en dos partes la disolución, se trató a Bi3+ y el Sb3+, que forman BiOCl y SbOCl,
una con NaOH 6M y virutas de Al, se calentó insolubles en medio acuoso. Los cationes
y se acercó un papel filtro humedecido con como Fe3+, Al3+ y Cr3+, precipitan como
AgNO3, se observó una mancha negra
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hidróxidos en un pH de 3-4 con un buffer de separar el aluminio y el cromo como oxo-

ácido benzoico-benzoato de sodio, el cual complejos solubles (AlO2- , aluminato y
mantiene el pH en el intervalo deseado, y a su CrO2-, cromito).
vez la hidrolisis hidrólisis en caliente del Los precipitados de hierro y bismuto se
benzoato de amonio permite generar los iones disolvieron en HNO3 6M y se separó en dos
hidróxido necesario para la precipitación disoluciones en donde ambas se trataron
(Reacción 4), así entonces el hierro, aluminio diferente, se trató la primera con unas gotas
y cromo precipitan como hidróxibenzoatos de ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]) y
(Fe(OH)Bz2, Al(OH)Bz2, Cr(OH)Bz2)[4]. se formó un precipitado azul correspondiente
al ferrocianuro férrico, así entonces se
Reacción 4: identificó Fe3+ en la muestra del grupo
−¿+ H 2O ↔ C 6 H 5 COOH +O H
−¿¿
¿ (Reacción 6). La segunda disolución se trató
C 6 H 5 CO O
con NaOH y SnCl2, para la identificación de
bismuto, sin embargo no se formó el
Para poder separar los hidróxibenzoatos de precipitado negro de la reducción de bismuto,
los oxicloruros, se usa HNO3 6M que ayuda a por lo que se concluyó que la muestra no
disolver a los hidróxibenzoatos con lo que se contenía bismuto. La prueba para la presencia
puede lograr además la separación de los de aluminio dio negativo dado que se formó
cationes correspondientes, (Fe3+, Al 3+) y un precipitado morado el cual no era el
quedan como precipitados los oxicloruros esperado e indicaba entonces que la muestra
(SbOCl y Sn4+) dada su insolubilidad. no contenía aluminio, de la misma manera
Los oxicloruros se disolvieron, con HCl dado para la prueba de cromo se esperaba un
que estos forman complejos estables con el precipitado azul, el cual no se observó y se
ion Cl-, para el Sb3+ se forma un complejo de concluyó que la muestra no contenía cromo.
[SbCl4-], y para el Sn4+ se forma un complejo
de [SnCl6]2-, para analizar la presencia de Reacción 6:
cada catión se separó en dos la disolución, y
se trató de manera diferente, en las cuales se
encontró únicamente el Sb3+, dado que ha esta 4 Fe3+¿+¿ ¿
solución se la trato primeramente con ácido
oxálico, el cual en presencia de estaño forma Grupo III: identificación de Pb2+, Ca2+, Ba2+
un complejo de (Sn(C2O4)2 2- ) el cual es un y Sr2+
precipitado pardo oscuro, sin embargo no se Al tratar la disolución nítrica de los cationes
observó la presencia de este complejo y al del grupo III con HCl, después con (NH 4)Bz,
agregar Na2S 0,1 M se observó un precipitado NaBz y NH4NO3, no hubo ninguna
naranja de Sb2S3 indicando la presencia de precipitación, lo que indica que no hay
Sb3+. (Reacción 5) [5] presencia de los grupos 1 y 2. Posteriormente
al agregarle NH4F a la solución, precipitaran
Reacción 5: precipitarán los correspondientes fluoruros
3+¿+2 S
2−¿→ Sb 2 S 3 ↓ (anaranjado )¿
¿ PbF2 MgF2 CaF2 BaF2 SrF2 debido a que el
3 Sb
anión F- fuertemente básico, puede formar
precipitados insolubles con los cationes del
Los hidróxibenzoatos ya disueltos se trataron grupo III, este precipitado es tratado con
con NaOH para poder precipitar los KOH-K2CO3 la cual es una base, que
hidróxidos insolubles de hierro y bismuto solubiliza el fluoruro de plomo, formando el
(Fe(OH)3, Kps:1,1e-36x10-36 y Bi(OH)3, Kps: plumbito (PbO2 2- ) que queda en la solución y
3,2e-40) y se agregó H2O2, para poder deja el resto de fluoruros insolubles. A la
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solución que contiene el PbO 2 2- se acidifica

con ácido acético, con el fin de dejar el Pb 2+
libre, después se agrega Na 2S y se forma un
precipitado negro de PbS. (Reacción 7),[6] Por
otra parte al precipitado que contiene los
demás fluoruros, se le agrega ácido
clorhídrico con el fin de protonar el ion
fluoruro (Reacción 8), luego se añade H 3BO3
para eliminar algunos iones fluoruro que
pueden precipitar en los pasos siguientes por
la baja solubilidad de los fluoruros de estos Tabla 1: coloración que impartió cada ion en
elementos, ya que el boro forma complejos la llama
muy estables con el fluoruro, disminuyendo
así la concentración libre de F - , después se Reacción 7: Pb
2+ ¿+ Na2 S → PbS ↓ ¿

adiciona NH4Cl y NH4OH para alcalinizar la + ¿→HF ¿

Reacción 8: F−¿+H ¿
solución y ayudar a disminuir la 2−¿→ Ba CrO4 ↓¿

concentración de iones CO 32- libres después Reacción 9: Ba2+¿+CrO 4 ¿

de añadirse (NH4)2CO3 con el propósito de Reacción 10: Sr 2+¿+CrO

2−¿
¿ → Sr CrO4 ↓ ¿¿

que el MgCO3 por su baja solubilidad (4.0 x

10-5) con respecto a los demás carbonatos, no
Grupo IV: identificación de Mn 2+ Ni2+ Co2+
precipite y se quede en solución. Sin
Hg2+.
embargo, no se verifico la presencia de Mg.
Se utiliza la solución de los fluoruros (grupo
El precipitado de BaCO3 CaCO3 y SrCO3, se
3) y se alcaliniza con NaOH y se somete a
disolvió fácilmente en ácido acético, debido a
ebullición en baño maría con el fin de
la descomposición del ion carbonato para
eliminar el amoniaco del medio y se forma un
formar dióxido de carbono y agua. Luego se
precipitado de Cu(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2
agregó acetato de amonio y K 2CrO4 como
Ni(OH)2 Cd(OH)2 Co(OH)2 Hg(OH)2 ,
agente precipitante de ion bario, (Reacción 9)
(Reacción 11) el cual se disolvió en HCl y se
el acetato se agregó para mantener constante
agregó NH4OH en exceso (Reacción 12), con
el pH durante la precipitación del cromato de
el fin de formar complejos amoniacales
bario, al precipitado de cromato de bario se
extremadamente estables, que quedaron en
disolvió en HCl y se hizo la prueba en la
solución y en el precipitado quedo quedó
llama, impartiendo una coloración (verde).
Mn(OH)2 Fe(OH)2 y HgNH2Cl, (Reacción 13)
Los iones Ca2+ y Sr2+ que quedaron en
este precipitado se disolvió en HNO 3 Y H2O2
solución, son alcalinizados con NH 4OH y se
para convertirlos en los iones Mn 2+ Hg2+ y
le agrega K2CrO4, la alcalinización es se usa
Fe2+ . [8] Para la identificación del ion Mn 2+ se
para incrementar la concentración en el
añadió NaBiO3 que es un poderoso agente
medio para favorecer la precipitación del
oxidante, el cual oxidara oxida el Mn2+ al
SrCrO4, (Reacción 10). al precipitado se le
Mn7+ que presenta un color purpura púrpura
añade HCl y se realizó la prueba en la llama,
(Reacción 14). Para la identificación del ion
en la que impartió un color (rojo carmesí), el
Hg2+ se ebullé hasta sequedad para destruir el
Ca2+ presente en la solución, se le realiza la
ácido nítrico, que es un oxidante fuerte,
prueba en la llama, el cual impartió un color
además, se le adiciona agua y SnCl2 que es un
(rojo ladrillo). [7]
fuerte reductor, para reducir el Hg 2+ a Hg+
Ba2+ (verde) Sr2+ Ca2+
(Reacción 15) y formar un precipitado blanco
(rojo (rojo ladrillo) correspondiente al Hg2Cl2 (Reacción 16). La
carmesí)
identificación del hierro no dio. Por otra
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parte, a la solución que contiene los

complejos amoniacales, se le adiciono HCl y Grupo V: Identificación de As3+
Na2SO3 para reducir el Cu2+ a Cu1+ y después Este grupo está conformado por cationes que
se agregó NH4SCN, no se formó el forman hidróxidos anfóteros, primeramente
precipitado de Cu2(SCN)2 y en la solución se trató a la disolución con NH 4OH, de esta
quedo Co(SCN)64- Ni(SCN)42- Cd(SCN)42- . manera se precipitaría el Sn(OH) 2 (color
(Reacción 17). Para la identificación del ion blanco) y el sobrenadante quedarían los
Co2+, a una gota de solución se le agrego cationes de Zn2+ y As3+ en forma de AsO2- y
agregó acetona, que produce la [Zn(NH3)4]2+, sin embargo no se observó el
deshidratación de Co(SCN)6 y se observa la
4-
precipitado de estaño y se descartó la
solución azul que indica la presencia del ion presencia de este catión en la disolución, así
Co2+, luego se evapora y se disuelve en una entonces se procedió a dividir en dos la
solución saturada de KCl y se acidifica con disolución y se trató de maneras diferentes
ácido acético, y se le agrega KNO 2 con lo que para identificar As3+ o Zn2+. La primera parte
forma un precipitado de K3Co(NO2)6. de la disolución se trató con NaOH 6M, y
(Reacción 18) Y en la solución quedo los unas virutas de Al, se colocó un pequeño
iones Ni2+ y Cd2+. Para la identificación del algodón y se llevó a ebullición, en este
ion Ni2+ se alcaliniza con NH4OH y se le momento el aluminio reacciona con el NaOH
añade dimetilglioxima para formar un generando hidrogeno gaseoso, este hidrogeno
precipitado poco soluble de color rosado hidrógeno reduce los compuestos de arsénico
Ni(C4H7O2N2)2 (Reacción 19). La formando arsina (AsH3) el cual es volátil y al
identificación del cadmio no dio. [9] acercar un papel filtro impregnado con
Reacción 11: M 2+¿+OH
−¿→ MOH 2 ↓¿
¿ cationes Ag+ produce la reducción a Ag0,
(Reacción 20 y 21) el cual es de color negro
Reacción 12:
2+¿+4 NH 4 OH → ¿¿
o grisáceo, con esto se confirmó la presencia
Cu de As3+ en la muestra. La segunda parte de la
2+¿+4 NH OH → ¿¿
Co 4
disolución se trató con HCl, NaOH y Na 2S,
¿2 +¿+4 NH OH → ¿¿ 4 esperando observar un precipitado blanco
−¿+N H 4 OH → HgN H 2 Cl ↓ ¿
correspondiente a ZnS, sin embargo no se
Reacción 13: Hg 2+¿+Cl ¿
observó este precipitado y se descartó la
Reacción 14: presencia de Zn2+ en la muestra.
3+¿ +7H O ¿
2
−¿+ 5Bi ¿

Reacción 20:
+¿ →2 Mn O ¿
−¿+14 H 4
¿
2+¿+5 BiO3 ¿
2 Mn −¿+ AsH3 ↑+2 Al
3+¿ ¿
¿
−¿+2 Al→ 7 OH ¿
Reacción 15: AsO 2
0 4+ ¿+2 Cl−¿ ¿ ¿
2+¿+Sn Cl2 → Hg +Sn ¿
Hg Reacción 21:
0 + ¿¿

Reacción 16: Hg 2+¿+Sn Cl2 → Hg2 Cl2 ¿

2 AsH 3 +12 Ag+ ¿+6 H 2 O →12 Ag ↓ +2 H 3 AsO 3+12 H ¿

Reacción 17: MUESTRA DESCONOCIDA:

Co
2+¿+ SCN
−¿ →Co¿¿
¿ La muestra desconocida que se tenía,
−¿→∋¿¿ primeramente se le realizo realizó el proceso
¿2 +¿+SCN ¿
de precipitación descrito en la metodología, y
−¿→Cd ¿¿

Cd 2+¿+SCN ¿
se observó que se formó un precipitado
Reacción 18: después de agregar NaBz y NH4Bz , así
Co
2+¿+3 KNO 2→ K 3 Co ¿¿ entonces se concluyó que la muestra
pertenecía al grupo II y tras hacer cada
prueba de este grupo, se logró identificar que
Reacción 19: el catión correspondiente de esta muestra era
2 +¿+NH 4 OH +C 4 H 8 N 2 O2 →∋¿¿
¿ el Fe3+, debido a que se realizó la prueba con
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el ferrocianuro de potasio (K4 [Fe(CN)6]) y [5] Wolfgang Helbing, A. Tablas químicas: para
se formó un precipitado azul correspondiente laboratorios e industria. Reverte, 1985. pág. XII.
al ferrocianuro férrico. [6] Cabrera, N (2007). Fundamentos de
CONLUCIONESCONLUSIONES: química analítica básica. Análisis
Se logró llevar a cabo un proceso exitoso de cuantitativo.
la “marcha de benzoatos” en la cual se [7] Alberto J Fernández. Marcha de cationes.
aplicaron criterios de precipitación, Universidad central de Venezuela. 2001. Pág.
formación de complejos, oxido reducción y se 26
logró la identificación exitosa de los cationes [8] Antonio Duran. Determinación de
de Ag+, Fe3+, Sb3+, cationes y aniones. 2012.
Mg2+,Ca2+,Ba2+,Sr2+,Mn2+,Hg2+,Co2+, Ni2+ y
As3+.
Se concluyó después de un análisis con la
marcha de benzoatos, que la muestra
desconocida que se tenía pertenecía al grupo
II de cationes, y que el catión perteneciente a
esta muestra era el Fe3+, debido a la
formación de un complejo azulado
correspondiente al Fe4 ¿ .
En la separación e identificación de cationes
por grupos se tiene que tener en cuenta la
formación de un precipitado. Y es muy
importante la observación de los colores
generados por cada precipitado al agregar los
distintos reactivos, ya que esto nos
comprueba la presencia o ausencia de ciertos
iones. Además al hacer las pruebas para cada
grupo analítico se debe tener en cuenta las
impurezas, que pueden generar la formación
de otros compuestos, dando un resultado
negativo.

BIBLIOGRAFIA:
[1] Carmen Doria Serrano, M. Experimentos de
química en micro escala para nivel medio
superior. Universidad Iberoamericana, 2009, Pág.
165
[2] Buscarons, F. Análisis inorgánico cualitativo
sistemático. Reverte, 1986. Pág. 120
[3] S. Arribas Jimeno. Marcha de cationes.
Análisis cualitativo. Universidad de Oviedo,
Pág. 32
[4] Alberto J Fernández. Marcha de cationes.
Universidad central de Venezuela. 2001. Pág.
34