RESUMEN DEL TEMA 4. Los Cambios Químicos

RESUMEN DEL TEMA 4.
CAMBIOS EN LA MATERIA
1.- SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
Las sustancias simples están formadas por un solo tipo de átomo o elemento químico.
Las sustancias compuestas son aquellas que están formadas por más de un tipo de átomo o
elemento químico.
¿Cómo saber si es simple o compuesta? Observando la composición de esa sustancia.
Un clavo de hierro (Fe) está formado por El amoniaco (NH3) está formado por tres átomos de
átomos de Fe. Sería una sustancia simple. Hidrógeno y un átomo de Nitrógeno por lo que sería
(está formada por un solo elemento de la una sustancia compuesta.
tabla periódica) (está formada por dos elementos de la tabla periódica)
2.- EL ÁTOMO
Toda la materia está formada por partículas indivisibles muy pequeñas llamadas átomos. Cada
elemento químico tiene un átomo característico.
El átomo de hidrogeno tiene un protón y un electrón. El átomo de Li tiene 3 protones y 3
electrones.
Todos los átomos del mismo elemento químico son iguales y diferentes de los átomos de
cualquier otro elemento químico.
Para representar los átomos de cada elemento químico se utiliza un símbolo. Por ejemplo para
representar el Hidrógeno se usa la H, para el Helio se usa He…
Todos los elementos químicos se representan en una tabla que llamamos TABLA PERIÓDICA.
Están dispuestos en siete filas (periodos) y 18 columnas (grupos). En cada casilla se coloca un
elemento químico.
¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica?
Según su número atómico. El número atómico es el número de protones que presenta cada uno
de los elementos químicos. El Litio tiene un número atómico de 3 (lo sabemos porque lo vemos
en la tabla periódica) y esto nos dice que tiene 3 protones.
¿Cuál es la estructura del átomo?
Tenemos un núcleo y una corteza. En el núcleo se localizan protones y neutrones y en la corteza
electrones.
Los protones tienen carga positiva. Los electrones tienen carga negativa. Los neutrones no
presentan carga.
Iones
Los átomos pueden ganar o perder electrones. Se dice que el átomo está cargado. Un átomo
cargado se denomina ión.
Cuando un átomo ha ganado un electrón quedará cargado negativamente (es un ión negativo)
Un átomo que ha perdido un electrón quedará cargado positivamente (es un ión positivo).
4.- ÁTOMOS, MOLECULAS Y CRISTALES
Los átomos pueden estar aislados o combinados con otros átomos.
- Átomos aislados: Los únicos átomos que aparecen aislados son aquellos que
corresponden con los gases nobles (sabemos cuales si miramos la tabla periódica)
- Moléculas: Cuando dos átomos, sean del mismo elemento o de diferente se combinan
entre ellos forman las moléculas. Las moléculas pueden ser:
o Sustancias simples moleculares: Cuando los átomos son del mismo elementos
o Compuestos moleculares: Están formadas por átomos de dos o más elementos.
- Cristales: Cuando tenemos un número muy grande de átomos unidos. Podemos
diferenciar:
o Sustancias simple cristalinas: Son sólidos formados por átomos del mismo
elemento.
o Compuestos cristalinos: Son sólidos formados por átomos de dos o más
elementos en un proporción fija, siempre.
5.- CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS

En un cambio físico no cambia la naturaleza de la materia. Antes y después del cambio la
sustancia tiene la misma fórmula química. Por ejemplo: una deformación, una evaporación, una
trituración, una mezcla en la que podemos separar por cambios físicos las sustancias que se
mezclan, un cambio de tamaño….
En un cambio químico varía la naturaleza de la materia. Se produce una transformación. Antes
del cambio la materia se representa con una fórmula química; y después, por otra diferente.
Ejemplos son las combustiones, las oxidaciones, etc.
6.- CAMBIOS QUÍMICOS: LAS REACCIONES QUÍMICAS

Cuando hablamos de cambio químico hablamos de una reacción química.
En las reacciones químicas una o más sustancias reaccionan para formar otras sustancias
diferentes. Las sustancias que reaccionan se llaman REACTIVOS y las sustancias que se
obtienen se llaman PRODUCTOS.
Las reacciones pueden ser endotérmicas o exotérmicas.

En una reacción endotérmica se necesita En las reacciones exotérmicas se desprende
aportar energía para que se produzca la energía al producirse la reacción. Como se
reacción. Como hay que aportar en la desprende la energía se situará en los productos
reacción la energía estará en los reactivos. (se produce en la reacción).
Ajuste de reacciones
En una reacción química tiene que haber la misma cantidad de átomos a ambos lados de la
flecha pues lo que ocurre en la reacción es una reordenación de los átomos. Si a la izquierda hay
2 oxígenos y a la derecha 4, habrá que añadir números para que la cantidad a ambos lados sea la
misma.
Sólo puedes colocar números delante de cada compuesto. Nunca puedes cambiar los números
pequeños que hay dentro de la reacción.
Al colocar un número delante de un compuesto, el número cambia la cantidad de moléculas por
lo que varía la cantidad de átomos del compuesto.
7. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
En la reacción química la masa de los reactivos, de todos, siempre tiene que ser igual a la masa
de los productos pues no se puede perder materia al hacer la reacción. Simplemente lo que
ocurre es una reordenación de los átomos, y al reordenarse se forman sustancias diferentes que
no teníamos antes.
Ejemplo: cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y
del oxígeno presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de
carbono, vapor de agua y cera sin quemas que quedan cuando la vela se apaga.
¡En una reacción química no se puede perder materia!
8. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES

QUÍMICAS
Hay varios factores que aumentan la velocidad de las reacciones. Estos factores son:
- La temperatura: Si aumentamos la temperatura en una reacción mayor será la energía

de las partículas de los reactivos y habrá más posibilidades de que las partículas de los
reactivos choquen entre ellos y se produzcan los productos, es decir, que se produzca la
reacción química. Lo mismo ocurre si disminuimos la temperatura, que disminuirá la
velocidad de la reacción (es lo que ocurre cuando metemos los alimentos en el
frigorífico)
- La concentración de los reactivos: Si aumentamos la concentración de los reactivos
será más fácil el contacto de éstos y que se produzca la reacción química.
- La superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto es más fácil que los
reactivos interaccionen entre sí y se produzca la reacción. Esto se puede conseguir
triturando o moliendo uno de los reactivos.
- Los catalizadores: son sustancias que se añaden a una reacción para aumentar su
velocidad. Por ejemplo cuando comemos carne nuestro estómago genera enzimas (que
son catalizadores orgánicos) que descomponen las proteínas sin alcanzar altas
temperaturas. En la industria química se usan muchos catalizadores. Para descomponer
el agua oxigenada en agua y oxígeno si usamos óxido de manganeso esta reacción es
muy rápida. Otro ejemplo sería los derivados del flúor que hacen que el ozono se
descompongan el O2 y 0 de manera muy rápida (esta reacción es muy lenta en la
naturaleza).
9.- MATERIALES NATURALES Y ARTIFICIALES

Los materiales naturales son aquellos que se encuentran en la naturaleza. Para utilizarlos basta
realizar cambios físicos sobre la materia prima. Ejemplos de ello son la madera, el oro, el
carbón,…
Los materiales artificiales son aquellos que no existen como tal en la naturaleza. Se fabrican
provocando cambios químicos en la materia prima. Ejemplos de ello son el plástico, el vidrio, el
hormigón, el neopreno, el nylon…
10.- PROS Y CONTRAS DE LA QUÍMICA

Que sepáis algunos beneficios que nos aporta la química y algunas desventajas. ¿Cómo sería un
mundo sin química?

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5.- CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS

6.- CAMBIOS QUÍMICOS: LAS REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones pueden ser endotérmicas o exotérmicas.

8. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES

- La temperatura: Si aumentamos la temperatura en una reacción mayor será la energía

9.- MATERIALES NATURALES Y ARTIFICIALES

10.- PROS Y CONTRAS DE LA QUÍMICA

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