Trabajo de Reacciones Quimicas

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
U.E COLEGIO “ANDRES BELLO”

BARQUISIMETO- ESTADO LARA
REACCIONES
QUIMICAS
VALERIA V GUEVARA SANTANA

3er AÑO SECCION A
INTRODUCCIÓN
Profesora: Ana Palacios
El presente trabajo de investigación tiene como finalidad, que adquiera
conocimiento sobre las reacciones químicas y cada uno de sus tópicos que se
desarrollaran dentro de la misma.
Recordando que estas representan una gran importancia en muchos aspectos

de nuestra vida diaria que se desarrollándose en fenómenos tales como: la
alimentación, la respiración, las sustancias que a diario utilizamos como
producto de reacciones químicas.
También podemos decir, que estamos rodeados de reacciones químicas y que

estas tienen lugar o hacen vida en los laboratorios, fábricas, automóviles,
centrales térmica, en la cocina, hasta en el interior de la tierra las cuales
ocurren a cada instante y que determinan lo que hacemos y pensamos.
OTROS
Reacciones Químicas CONCEPTOS
Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios
en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil * Son los cambios, reacomodos o
entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan reorganizaciones que sufren los
más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos átomos de las sustancias o elementos
reaccionantes. que se combinan para producir
nuevas sustancias.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen
* Es el rompimiento de viejos
sustancias distintas a las que les dan origen. enlaces químicos para formar nuevos
enlaces, y así nuevas sustancias.
Características o Evidencias de una Reacción Química * Es el proceso mediante el cual una
Formación de precipitados. o más sustancias combinadas se
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura. transforman en otra u otras, con
Desprendimiento de luz y de energía. propiedades diferentes.
En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos
ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno
de los productos obtenidos.
Diferencias entre cambio y reacción química
Reacción química Cambio químico

Reacción química es cuando dos químicos Cambio químico es cuando un elemento cambia su
reaccionan al contacto del uno con el otro. estructura química.
Son irreversibles, no se puede regresar a su estado

Pueden ser reversibles o irreversibles
anterior.
Involucra la formación o destrucción de enlaces Alteran la distribución y los enlaces de los átomos
atómicos entre las moléculas de los reactivos de la materia
Algunas Reacciones químicas son: acetilizacion, Algunos cambios químicos son: fermentación, el
cloración, sulfatación, oxigenación, reducción, caramelo, la fotosíntesis, la respiración, cremación
adición, eliminación y otros de cuerpos
Clasificación de reacciones químicas

Según al tipo de cambio químico
 Reacciones de síntesis o adición. Dos reactivos se combinan entre sí para dar como resultado
una sustancia diferente.
 Reacciones de análisis o descomposición. Una sustancia compleja reacciona con otra y se
desdobla en dos de sus componentes más simples.
 Reacciones de desplazamiento. Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro dentro de un
compuesto mayor o más complejo, sustituyéndolo y dejándolo libre.
 Reacciones de doble sustitución. Dos reactivos intercambian compuestos o elementos
químicos simultáneamente.
Según a cambio energético:

 Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones
de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. En la combustión
los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser, aunque no
siempre, dióxido de carbono y vapor de agua.
Ejemplos:
Otros ejemplos de reacciones que desprenden energía o calor son: el paso de gas a líquido
(condensación) y el paso de líquido a solido (solidificación).
 Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas
los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la
producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, en donde
las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas
eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas). Hornear pan, calentar una tortilla y hervir
agua requieren de energía (calor).
Simbología empleada en las reacciones químicas
Estos son los símbolos de uso común en las reacciones químicas.

Ley de conservación de la materia propuesta por
Significado cualitativo de una reacción química Indica la clase o Lavoisier 1774:
calidad de las sustancias reaccionantes y productos. “En una reacción química, la masa de los
reactantes es igual a la masa de los reactivos” por
lo tanto “la materia no se crea ni se destruye sino
Ejemplo: en la siguiente ecuación química tenemos 2 Mg + O2 que se transforma”.
2 MgO
En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para
obtener óxido de magnesio
Significado Cuantitativo de una reacción Representa la cantidad

de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los
productos.
Ejemplo: 2 Mg + O2 2 MgO
Se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula (o mole) de
oxígeno para obtenerse dos moléculas (o moles) de óxido de magnesio. También se puede calcular la
cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con
ayuda de la Tabla Periódica)
Coeficiente de reacción química

Dentro de una reacción química encontramos dos tipos de números que son coeficiente y los sub-
índice.
El coeficiente es el numero grande que va situado por delante de todos los símbolos de la formula, e
indica la cantidad de moléculas de la sustancia de que se trate; cuando no aparece un coeficiente en la
fórmula es porque se supone que es uno (1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el sub-
índice. Cuando el coeficiente se multiplica por el sub-índice resulta el total de átomos del elemento
químico que lo lleva en la formula, esto es que, el coeficiente afecta a todos los sub-índices de una
formula.
El sub-índice, es el número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo
químico, y que indica la cantidad de átomos del elemento. Así mismo, cuando en el símbolo químico
no aparece el sub-índice es porque se supone que es uno (1), el cual no se escribe.
Método del tanteo para balancear reacciones

Balancea reacciones o ecuaciones consiste en equilibrar los reactivos y productos de las fórmulas. Para
ello, sólo se agregan coeficientes cuando se requiera pero no se cambian los sub-índices. Al balancear
las reacciones químicas buscamos que se cumpla la ley de la conservación de la materia.
El método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio (la misma cantidad de átomos)
de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que
dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo.
Pasos a seguir:
 Contar y comparar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la

ecuación para determinar los que deben balancearse.
 Identificar los metales y los no metales para comenzar el balanceo por los primeros,
continuar con los segundos y finalizar con el hidrógeno y el oxígeno.
 Balancear uno por uno los elementos, colocando números enteros (coeficientes
estequiométricos) delante de las fórmulas respectivas.
 Seleccionar los números más pequeños que igualen el número de átomos en ambos lados
de la ecuación. Debe tomarse en cuenta que un número colocado delante de una fórmula
multiplica cada átomo de ésta. Cuando el número que multiplica la fórmula es 1, no se
escribe.
 Comprobar que el balanceo de un elemento no descompone los demás. Si al
balancear un elemento, se desbalancean otros, deben efectuarse los ajustes
necesarios.
 Comprobar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados
de la ecuación.
Ejemplo
En la reacción de síntesis del cloruro de hidrógeno (o ácido clorhídrico), se presentan las siguientes
especies:
Si se cuentan los átomos de la ecuación, puede observarse que del lado izquierdo hay dos de hidrógeno
y dos de cloro, mientras que del derecho sólo hay un átomo de cada elemento.
Se coloca un número 2 delante de la fórmula del cloruro de hidrógeno, y la ecuación queda balanceada.
CONCLUSIÓNES
Tenemos que las reacciones químicas son procesos químicos donde dos o
más sustancias se mezclan e interactúan alterándose y dando origen a nuevas
sustancias, siendo necesario que se rompan enlaces en moléculas originales y
se formen enlaces nuevos.
En cuanto a sus elementos o reactivos se escriben a la izquierda y los

productos que se forman están del lado derecho de la flecha. Los números
grandes al lado de las formulas son los coeficientes y los números pequeños
al lado de las formulas son sub-índice.
Cabe señalar que las reacciones químicas deben ser balanceadas para tener el
mismo número de átomos de cada tipo de elementos. Se debe tomar en
cuenta la ley de la conservación de la materia. Uno de los métodos para
balancear es el de tanteo que busca el equilibrio de una reacción química de
una manera rápida, para que dicho procedimiento no retrase el proceso
principal por el cual se requiera dicho balanceo.

Trabajo de Reacciones Quimicas

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Trabajo de Reacciones Quimicas

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Trabajo de Reacciones Quimicas

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

U.E COLEGIO “ANDRES BELLO”

VALERIA V GUEVARA SANTANA

Recordando que estas representan una gran importancia en muchos aspectos

También podemos decir, que estamos rodeados de reacciones químicas y que

Diferencias entre cambio y reacción química

Reacción química Cambio químico

Son irreversibles, no se puede regresar a su estado

Clasificación de reacciones químicas

Según a cambio energético:

Simbología empleada en las reacciones químicas

Estos son los símbolos de uso común en las reacciones químicas.

Significado Cuantitativo de una reacción Representa la cantidad

Coeficiente de reacción química

Método del tanteo para balancear reacciones

 Contar y comparar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la

En cuanto a sus elementos o reactivos se escriben a la izquierda y los

También podría gustarte