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    Actividad de Química N 3

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    Rafael Herrera
    Este documento presenta un ejercicio de química que involucra calcular las masas moleculares y las cantidades en moles de diferentes compuestos químicos como sales, óxidos, ácidos e hidróxidos. Primero se calculan las masas moleculares de cada compuesto utilizando las masas atómicas de los elementos que lo componen. Luego, se utilizan las masas moleculares y las masas dadas de cada compuesto para calcular las cantidades en moles mediante la división de la masa entre la masa molecular. Finalmente, se

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    Actividad de Química N 3

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    Este documento presenta un ejercicio de química que involucra calcular las masas moleculares y las cantidades en moles de diferentes compuestos químicos como sales, óxidos, ácidos e hidróxidos. Primero se calculan las masas moleculares de cada compuesto utilizando las masas atómicas de los elementos que lo componen. Luego, se utilizan las masas moleculares y las masas dadas de cada compuesto para calcular las cantidades en moles mediante la división de la masa entre la masa molecular. Finalmente, se

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    Actividad de Química n 3

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    Este documento presenta un ejercicio de química que involucra calcular las masas moleculares y las cantidades en moles de diferentes compuestos químicos como sales, óxidos, ácidos e hidróxidos. Primero se calculan las masas moleculares de cada compuesto utilizando las masas atómicas de los elementos que lo componen. Luego, se utilizan las masas moleculares y las masas dadas de cada compuesto para calcular las cantidades en moles mediante la división de la masa entre la masa molecular. Finalmente, se

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    Actividad de Química N 3

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    Rafael Herrera
    Este documento presenta un ejercicio de química que involucra calcular las masas moleculares y las cantidades en moles de diferentes compuestos químicos como sales, óxidos, ácidos e hidróxidos. Primero se calculan las masas moleculares de cada compuesto utilizando las masas atómicas de los elementos que lo componen. Luego, se utilizan las masas moleculares y las masas dadas de cada compuesto para calcular las cantidades en moles mediante la división de la masa entre la masa molecular. Finalmente, se

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    ACTIVIDAD DE QUÍMICA N° 3

    Complete el siguiente cuadro sabiendo que tienes de las sales 5 grs, de los
    óxidos 3 grs, de los ácidos 2,5 grs y de los hidróxidos 1,5 grs. 2 Puntos.

    PM N° de
    Compuesto Clasificación Nombre (gr/mol) moles Masa (gr)
    HCl Ácido Ácido clorhídrico 36,45 0,0686 2,5
    KOH Hidróxido Hidróxido de potasio 56,09 0,0267 1,5
    CaCO3 Sal Carbonato de calcio 100,08 0,0500 5
    ZnO Óxido Óxido cinc 81,38 0,0369 3
    PbO Óxido Óxido de plomo 223,2 0,0134 3
    H2SO4 Ácido Ácido sulfúrico 98,07 0,0255 2,5
    NaOH Hidróxido Hidróxido de sodio 40 0,0375 1,5
    NaCl Sal Cloruro de sodio 58,45 0,0855 5

    CÁLCULOS:
    1.- Peso Molecular del Ácido Clorhídrico (HCl):
    N° de átomos de cada elemento: 1 Átomo de Hidrógeno y 1 Átomo de Cloro
    Masas Atómicas:
    Hidrógeno (H): 1 g/mol
    Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    Peso Molecular = (1 g/mol) + (35,5 g/mol) = 36,45 g/mol

    2.- Peso Molecular del Hidróxido de Potasio (KOH)


    N° de átomos de cada elemento: 1 Átomo de Potasio, 1 Átomo de Oxígeno y 1
    Átomo de Hidrógeno
    Masas Atómicas:
    Potasio (K): 39,09 g/mol
    Oxigeno (O): 16 g/mol
    Hidrógeno (H): 1 g/mol
    Peso Molecular = (39,09 g/mol) + (16 g/mol) + (1 g/mol) = 56,09 g/mol
    3.- Peso Molecular del Carbonato de Calcio de Potasio (CaCO3)
    N° de átomos de cada elemento: 1 Átomo de Calcio, 1 Átomo de Carbono y 3
    Átomos de Oxígeno
    Masas Atómicas:
    Calcio (Ca): 40,08 g/mol
    Carbono (C): 12 g/mol
    Oxigeno (O): 16 g/mol
    Peso Molecular = (40,08 g/mol) + (12 g/mol) + 3(16 g/mol) = 100,08 g/mol

    4.- Peso Molecular del Óxido de Cinc (ZnO)


    N° de átomos de cada elemento: 1 Átomo de Cinc, 1 Átomo de Oxígeno
    Masas Atómicas:
    Cinc (Zn): 65,38 g/mol
    Oxigeno (O): 16 g/mol
    Peso Molecular = (65,38 g/mol) + (16 g/mol) = 81,38 g/mol

    5.- Peso Molecular del Óxido de Plomo (PbO)


    N° de átomos de cada elemento: 1 Átomo de Plomo, 1 Átomo de Oxígeno
    Masas Atómicas:
    Plomo (Pb): 207,20 g/mol
    Oxigeno (O): 16 g/mol
    Peso Molecular = (207,20 g/mol) + (16 g/mol) = 223,20 g/mol

    6.- Peso Molecular del Ácido Sulfúrico (H2SO4)


    N° de átomos de cada elemento: 2 Átomos de Hidrógeno, 1 Átomo de Azufre y 4
    Átomos de Oxígeno
    Masas Atómicas:
    Hidrógeno (H): 1 g/mol
    Azufre (S): 32,07 g/mol
    Oxigeno (O): 16 g/mol
    Peso Molecular = 2(1 g/mol) + (32,07 g/mol) + 4(16 g/mol) = 98,07 g/mol

    7.- Peso Molecular del Hidróxido de Sodio (NaOH)


    N° de átomos de cada elemento: 1 Átomo de Sodio, 1 Átomo de Oxígeno y 1
    Átomo de Hidrógeno
    Masas Atómicas:

    Sodio (Na): 23 g/mol


    Oxigeno (O): 16 g/mol
    Hidrógeno (H): 1 g/mol
    Peso Molecular = (23 g/mol) + (16 g/mol) + (1 g/mol) = 40 g/mol

    8.- Peso Molecular del Cloruro de Sodio (NaCl)


    N° de átomos de cada elemento: 1 Átomo de Sodio y 1 Átomo de Cloro
    Masas Atómicas:
    Sodio (Na): 23 g/mol
    Cloro (Cl): 35.45 g/mol
    Peso Molecular = (23 g/mol) + (35.45 g/mol) = 58.45 g/mol

    Para calcular el número de moles, se divide la masa del compuesto entre su peso
    masa
    molecular: N ° moles=
    PM
    Resuelve los siguientes ejercicios. Escoge si eres para los pares si eres
    impar los impares.
    C.I.: 31.768.885 Impares
    1) Calcula: ¿Cuál será la concentración de una solución en %p/v contiene 5
    grs de NaCl disueltos en 60 ml de agua?

    p grs soluto
    Aplicamos la fórmula: % = *100
    v ml disolución

    p 5 grs NaCl
    % = ∗100
    v 60 ml H 2 O

    p 5 grs NaCl
    % = ∗100
    v 60 ml H 2 O

    p
    % =8,33 %
    v
    3) Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100
    grs de NaCl 15% en peso.

    p grs soluto
    Aplicamos la fórmula: % = *100
    p gr disolución

    Despejamos grs de soluto


    gr disolución p
    grs soluto= *%
    100 p
    100 gr NaCl
    grs NaCl= ∗15
    100

    grs soluto=15 gr NaCl

    grs disolución = grs Soluto NaCl + grs solvente H2O

    100 grs disolución = 15 grs NaCl + grs H2O

    grs H2O = 100 grs disolución - 15 grs NaCl

    grs H2O = 85 grs H2O

    Como la densidad del agua es 1 gr/cc

    1gr = 1cc = 1ml


    Entonces

    85 r H2O = 85 ml H2O

    5) Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml


    de whisky cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del
    40%.

    v ml soluto
    Aplicamos la fórmula: % = *100
    v ml disolución

    Despejamos ml soluto (soluto=alcohol etílico)

    v
    % ∗ml disolución
    v
    ml soluto=
    100

    40∗750 ml
    ml soluto=
    100

    ml soluto=300 ml

    El volumen de alcohol etílico es 300 ml.

    Balancee las siguientes ecuaciones por tanteo:

    a) Al + N2 → AlN
    2Al + N2 → 2AlN

    b) N2O5 + H2O → HNO3


    N2O5 + H2O → 2HNO3

    c) PbCl4 + H2O → PbO2 + HCl


    PbCl4 + 2H2O → PbO2 + 4HCl

    d) Na2Cr2O7 + NH4Cl → Cr2O3 + NaCl + N2 + H2O


    Na2Cr2O7 + 2NH4Cl → Cr2O3 + 2NaCl + N2 + 4H2O
    e) KMnO2 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl
    KMnO2 + 4HCl → KCl + MnCl2 + 2H2O + Cl
    Investiga que es una fórmula empírica, molecular y estructural y da
    tres ejemplos especificado en ellos cada una.

    La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de


    átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad
    real de átomos que conforman una molécula. La fórmula molecular dá la
    composición elemental exacta de un compuesto. Esta puede ser la forma más
    simple, que es la fórmula empírica, o un simple múltiplo de ella. La fórmula
    molecular siempre será un múltiplo de la fórmula empírica.

    La fórmula molecular está relacionada con el peso total del compuesto en cuestión
    y, a menudo, se deriva después de obtener la fórmula empírica.

    La fórmula molecular es la que se utiliza para nombrar un compuesto.

    Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa, C 6H12O6, nos dice que cada
    molécula se compone de 6 átomo de C, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de
    óxígeno.

    La fórmula empírica es la fórmula química más sencilla para un compuesto


    químico. Indica cuales elementos están presentes y la proporción mínima en
    números enteros entre sus átomos, es decir, los subíndices de las fórmulas
    químicas se reducen a los números enteros más pequeños que sean posibles.

    La fórmula empírica se deriva primero de los porcentajes en peso de los


    elementos presentes en el compuesto.

    La fórmula empírica no se utiliza para propósitos de denominación o


    nomenclatura, debido a que una fórmula empírica puede dar lugar a cualquier
    número de fórmulas moleculares.
    Por ejemplo, la glucosa tiene de fórmula empírica CH2O, que nos indica la
    presencia de carbono, oxígeno e hidrógeno en su estructura en proporción 1:2:1.
    Sin embargo, la fórmula real de la molécula de glucosa es C6H12O6.

    Es muy importante destacar que, para muchas moléculas, la fórmula molecular y


    la fórmula empírica son la misma. Como por ejemplo: el agua (H 2O), el amoníaco
    (NH3), el dióxido de carbono (CO2) y el metano (CH4).

    La fórmula estructural es aquella que indica el tipo y número de átomos que


    integran una molécula, la orientación espacial y la forma en que los átomos están
    unidos. Normalmente se utilizan líneas entre los símbolos de los elementos para
    representar el enlace (par o pares de electrones) que los une.

    Hay tres representaciones que se usan habitualmente en las publicaciones:


    fórmulas semidesarrolladas, diagramas de Lewis y en formato línea-ángulo.

    Por ejemplo, la fórmula estructural del ácido acético indica que uno de los
    carbonos se une mediante enlaces simples a tres hidrógenos y al segundo
    carbono. Por su parte, el segundo carbono forma un enlace doble con el primer
    oxígeno y un enlace simple con el segundo que a su vez une a un hidrógeno.
    1 ¿Qué es la composición centesimal o porcentual?

    La composición centesimal o porcentual de un compuesto indica el porcentaje en


    masa de sus elementos. Es decir, las unidades de masa de cada elemento que
    hay en 100 unidades de masa del compuesto.

    La Composición Centesimal de un elemento viene determinada por la siguiente


    fórmula:  

       Masa elemento
    Composición Centesimal (CC)
     Masa del · 100 
    =
    compuesto.

    La Composición Centesimal es útil para obtener la fórmula empírica y molecular


    de un compuesto.

    2 Calcular la composición centesimal del H y O en el agua si en 450 gramos


    de agua hay 50 de H y 400 de O:

     50
    Composición Centesimal del H = 45 ·100 = 11,11% de Hidrógeno
    0

     400
    Composición Centesimal del O = ·100 = 88,88% de Oxígeno
    450

    3 En el caso anterior calcular la Fórmula Empírica del agua sabiendo que las
    masas atómicas del H y O son respectivamente 1 y 16:

    Para calcular la fórmula empírica se divide la composición centesimal entre la masa


    atómica del elemento. Luego, se dividen los resultados por el valor más pequeño de
    ambos:
     11,11%
    H: = 11,11 → 11,11 / 5,55 = 2 
    1
    O  88,88%
    = 5,55  → 5,55 / 5,55 = 1
    : 16

    Por lo tanto, la fórmula empírica del agua es: H2O

    4 Una muestra de hidrocarburos de 125 gramos contiene unas cantidades de


    carbono e hidrógeno de 85 y 40 gramos, respectivamente. Calcular sus
    composiciones centesimales.

     85
    Composición Centesimal del C = 12 ·100 = 68% de Carbono
    5

     40
    Composición Centesimal del H = 12 ·100 = 32% de Hidrógeno
    5

    3 Calcular la Fórmula Empírica y molecular del hidrocarburo del ejercicio


    anterior si su peso molecular es 30 g/mol

    Para calcular la fórmula empírica se divide la composición centesimal entre la masa


    atómica del elemento. Las masas atómicas del C y H son respectivamente 12 y 1:

    Luego, se dividen los resultados por el valor más pequeño de ambos:

    C  68%
    = 5,67 → 5,67 / 5,67 = 1 
    : 12
    H  32%
    = 32  → 32 / 5,67 = 5,65≈6
    : 1

    Por lo tanto, la fórmula empírica del hidrocarburo es: CH6


    Ahora, para calcular la fórmula molecular se calcula cuántas veces necesitamos
    multiplicar la fórmula empírica para alcanzar el peso molecular (30 g/mol):  
     n ·Peso molecular (CH6) = 30 → n · 18 = 30 → n = 1,67
    Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto no existe para ningún tipo de
    hidrocarburos.

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