TALLER QUÍMICA

Unidad 5

1. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos

a) N
Número atómico (Z) = 7
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p3

b) P
Número atómico (Z) = 15
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

c) Ar
Número atómico (Z) = 18
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d) Ti
Número atómico (Z) = 22
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

e) V
Número atómico (Z) = 23
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

f) Ge
Número atómico (Z) = 32
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

g) Br
Número atómico (Z) = 35
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

h) Sr
Número atómico (Z) = 38
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

i) Au
Número atómico (Z) = 79
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9

Se debe corregir la configuración electrónica debido a que esta es poco estable para
este elemento. Configuración más estable para el Au = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10

j) Be
Número atómico (Z) = 4
Configuración electrónica = 1s2 2s2

k) Xe
Número atómico (Z) = 54
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
l) K
Número atómico (Z) = 19
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

m) S
Número atómico (Z) = 16
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

n) Sb
Número atómico (Z) = 51
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

Pasa las siguientes temperaturas a kelvin o celsius según corresponda

- Fórmulas: K=° C+ 273.15 ° C= K − 273.15

a) 250 °C → 250 °C + 273.15 = 523.15 K

b) 1500 K → 1500 K - 273.15 = 1126.85 °C
c) -44°C → -44 °C + 273.15 = 229.15 K
d) -4 K → -4 K - 273.15 = -277.15 °C
e) 220°C → 220 °C + 273.15 = 493.15 K
f) 400 K → 400 K - 273.15 = 126.85 °C
g) 1500 °C → 1500 °C + 273.15 = 1773.15 K
h) 4 K → 4 K - 273.15 = -269.15 °C
i) 12 °C → 12 °C + 273.15 = 285.15 K
j) 50 °C → 50 °C + 273.15 = 323.15 K
k) 100 K → 100 K - 273.15 = -173.15 °C
l) -4 °C → -4 °C + 273.15 = 269.15 K
m) 500 K → 500 K - 273.15 = 226.85 °C
n) -1500 °C → -1500 °C + 273.15 = -1226.85 K
o) 4000 K → 4000 K - 273.15 = 3726.85 °C
p) -500 °C → -500 °C + 273.15 = -226.85 K
q) 0 K → 0 K - 273.15 = -273.15 °C
r) 1002 °C → 1002 °C + 273.15 = 1275.15 K

Resuelva los siguientes problemas sobre conversiones de temperatura.

Realiza las operaciones

- Fórmulas: K=° C+ 273.15 ° C= K − 273.15

9 5
° F=( x ° C)+32 ° C=(° F −32)x
5 9

5 x (° F − 32)
° F=¿ K= +273.15
9

1. Los termómetros de mercurio no pueden medir temperaturas menores a -30

°C debido a que a esa temperatura el Hg se hace pastoso. ¿Podrías indicar a qué
temperatura Fahrenheit y Kelvin corresponden?

- Fahrenheit
9
( x (− 30° C))+ 32=(− 54)+32=− 22° F
5
- Kelvin
−30 ° C+273.15=243.15 K

2. En un día de invierno la temperatura de un lago cerca de la ciudad de

Montreal es de 20 °F ¿El agua estará congelada?

5 5
(20 ° F −32)x =(−12) x =−6.7 ° C
9 9
* El agua del lago estará congelada ya que la temperatura es menor a 0°C que
corresponde al punto de congelación del agua.

3. El movimiento molecular de un cuerpo es el cero absoluto y corresponde a 0

K ¿Podrías decir a cuántos °C y °F equivale?

- Celsius
0 K −273.15=−273.15 ° C

- Fahrenheit
¿

4. Al poner a hervir cierta cantidad de agua en la ciudad de México, esta

empieza a hervir a 97°C ¿A cuántos K y °F corresponde?

- Kelvin
97 ° C+273.15=370.15 K

- Fahrenheit
9
( x 97 ° C )+ 32=174.6+32=206.6 ° F
5

5. Si la temperatura del cuerpo humano es de 37.5 °C aproximadamente

estando en condiciones normales ¿A cuántos °F equivale?

- Fahrenheit
9
( x 37.5° C)+32=67.5+ 32=99.5 ° F
5

6. En un día normal la temperatura en un aeropuerto es de 20 °F. Indicar si

podrán despegar los vuelos.

5 5
(20 ° F −32)x =(−12) x =−6.7 ° C
9 9
*Temperaturas por debajo de los 0 °C pueden influir en el despegue de los aviones
por la presencia de hielo sobre la pista del aeropuerto o por afectaciones en el
funcionamiento de los aviones.

7. Una varilla de acero estando en la intemperie registra una temperatura de 80

°F ¿A cuántos K y °C equivale?

- Kelvin
5 x (80 ° F −32) 5 x 48
+273.15= +273.15=26.7 +273.15=299.8 K
9 9
- Celsius
5 5
(80 ° F −32)x =( 48) x =26.7 ° C
9 9

8. El antimonio es un metal que se funde a 630.5°C ¿Qué valores corresponden

en °F y K?

- Fahrenheit
9
( x 630.5° C)+32=1134.9 +32=1166.9° F
5

- Kelvin
630.5 ° C +273.15=903.65 K

9. El punto de fusión del Au es de 1336.15 K ¿Qué valores corresponden en las

otras dos escalas?

- Celsius
1336.15 K − 273.15=1063 ° C

- Fahrenheit
¿

10. Qué lectura se apreciará en dos termómetros de escala Celsiud y Kelvin, si la

lectura es
a) 77 °F

- Celsius
5 5
(77 ° F −32) x =( 45) x =25 ° C
9 9

- Kelvin
5 x (77 ° F −32) 5 x 45
+273.15= +273.15=25+ 273.15=298.15 K
9 9

b) -31 °F

- Celsius
5 5
(−31 ° F −32)x =(− 63) x =− 35° C
9 9

- Kelvin
5 x (− 31° F −32) 5 x (− 63)
+273.15= +273.15=− 35+273.15=238.15 K
9 9

Unidad 6

Calcular los siguientes ejercicios de unidades de concentración

 masa de soluto (g)
- Fórmulas: % m/m= x 100
masa de solución( g)

volumen de soluto(mL)
% v /v = x 100
volumen de solución(mL)

masa de soluto(g)
% m/v= x 100
volumen de solución(ml)

1. Un estudiante ha preparado una disolución disolviendo 5 g de KI en el

volumen necesario de agua hasta obtener 250 mL de disolución ¿Cuál es el %m/v
de esta disolución?
5 g KI
x 100=2% m/ v
250 mLsolución

2. Cuál es el %m/m de una disolución de NaCl que se ha preparado disolviendo

4 g de NaCl en 58 g de agua?

4 g NaCl 4 g NaCl
x 100= x 100=6.45 % m/ m
(4 g NaCl+ 58 g H 2 O) 62 g solución

3. La clindamicina al 1% m/v es un antibiótico que se administra por vía tópica

¿Cuántos gramos de clindamicina hay en 60 mL de una disolución al 1% m/v?

masa soluto (g) % m/v

% m/v= x 100 → masa soluto(g)= x vol solución
vol solución (ml) 100

1% m/v
x 60 mL solución=0.6 g clindamicina
100

4. Un enjuague bucal corresponde a una disolución de alcohol al 22.5% v/v. Si

en la botella hay 325 mL de enjuague, ¿cuántos mL de alcohol hay en la botella?

vol soluto (mL) % v/v

% v /v = x 100 → vol soluto(mL)= x vol solución
vol solución(mL) 100

22.5 % v / v
x 325 mL solución=73.13 mL alcohol
100

5. Se disuelven 12 g de sal (NaCl) en 200 g de agua ¿cuál será el % m/m de

dicha disolución?

12 g NaCl 12 g NaCl
x 100= =5.66 % m/m
(12 g NaCl+200 g H 2 O) 212 g solución

6. Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución. ¿Cuál será

el % m/v de dicha mezcla?

13 g AlCl 3
=6.05 % m/v
215 mL solución
Calcular la molaridad para los siguientes compuestos

mol de soluto mol de soluto

- Fórmulas: M= m=
volumen solución(L) masa de solvente( kg)

1. 5 moles de NaOH en 1 L de solución

5 moles NaOH
=5 M
1 L solución

2. 2.3 moles de HCl en 0.3 L de solución

2.3 moles HCl

=7.7 M
0.3 L solución

3. En 3000 mL de mezcla hay 5.67 moles de sal ¿cuál será la molaridad (M) de
dicha mezcla?

1 L=1000 mL →3000 mL=3 L

5.67 moles NaCl

=1.9 M
3 L solución

4. Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5 kg de agua y se

calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5.89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m)
de la mezcla?

5.89moles Azúcar
=1.2 m
5 kg H 2 O