Tipos de Materiales

TIPOS DE MATERIALES
Se puede clasificar a los materiales de ingeniería en 6 clases, materiales metalicos,

polímeros, elastómeros, cerámicos, vidrios y compuestos.
1. Materiales metálicos
Estos materiales son sustancias inorgánicas que están compuestos de uno a más
elementos metálicos, pudiendo contener
también algunos elementos no metálicos, son
materiales con características especiales de alta
densidad, buena conductividad del calor y la
electricidad, que son sólidos en temperaturas
normales (excepto el mercurio) y cuyas sales
forman iones electropositivos en disolución
2. Polímeros
Son materiales formados por largas cadenas
de moléculas orgánicas formadas por la
unión mediante enlaces covalentes de una o
más unidades simples llamadas monómeros.
3. Cerámicos
Son materiales inorgánicos compuestos por
elementos tanto metálicos como no metálicos
unidos químicamente.
4. Elastómeros
Son materiales poliméricos cuyas dimensiones

pueden variar mucho si son sometidos a
esfuerzos, volviendo a sus dimensiones originales
cuando se retira el esfuerzo. Presentan rara vez
enlaces covalentes.
5. Vidrios
También se pueden clasificar dentro de los cerámicos amorfos, son usados en
grandes cantidades y su tonelaje anual no es tan distinto que el del aluminio.
6. Compuestos
Son materiales que son la combinación
de dos o más materiales, donde cada
uno tiene propiedades específicas.
ENLACE COVALENTE
El nombre covalente deriva de la distribución compartida de electrones de valencia
entre dos átomos adyacentes. Estos tipos de enlace son las fuerzas que mantienen unidos
entre sí los átomos metálicos.
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de
electrones. La condición para que el enlace tenga un elevado carácter covalente es que
la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos sea cero o muy pequeña. Según
la teoría de Lewis el enlace que da lugar a la molécula de hidrógeno puede describirse
del siguiente modo:
Ambos electrones son compartidos por los dos átomos. Por simplicidad se acostumbra
a representar el par de electrones compartidos por una línea (H-H).
Dependiendo de la cantidad de electrones compartidos el enlace covalente puede ser:
1. Enlace simple: está constituido por un par de electrones compartidos por 2
átomos, dando como resultado un enlace fuerte. –en este los electrones
compartidos son 2 y se dice que posee un enlace sigma σ, [A-B].
2. Enlace doble: Aquí los electrones compartidos son 4 y está formado por enlace σ
y un enlace π, [A=B].
3. Enlace triple: Se comparten 6 electrones y están formados por un enlace σ y dos
enlaces π, [AΞB].
ENLACE COVALENTE POLAR
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2
átomos diferentes. El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente,
depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto
es definido mediante la electronegatividad.
Como ejemplos de sustancias que poseen en su estructura enlaces covalentes polares
podemos citar el agua, alcohol isopropílico, metanol, butanol…
ENLACE COVALENTE APOLAR
Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los
electrones hacia su mismo núcleo. Los enlaces covalentes apolares siempre se producen
cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de
electronegatividad.
ENLACE IONICO
Este tipo de enlace es conocido también como enlace electrovalente o heteropolar, es un

enlace basado en la transferencia de uno o más electrones de un átomo, M, que se
transforma en un catión o ión positivo a otro X, que se convierte en un anión o especie
con carga negativa.
Se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no
metálicos. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal,
transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de
carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente
unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos
enlaces iónicos.
Así el fluoruro de litio (LiF) se obtiene cuando el litio (1s22s1) cede uno de los
electrones de valencia al flúor (1s22s22p5), formándose el catión litio (1s2) y el anión
fluoruro (1s22s22p6). Como puede observarse en las configuraciones electrónicas el
catión litio es isoelectrónico al helio y el anión fluoruro isoelectrónico al neon.
Empleando símbolos de Lewis
ENLACE METALICO
O curre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los
electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube).
Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie, en este
enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se
trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también
conocida como mar de electrones).
Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos
metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.
Por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio
formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos
forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este
modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de
electrones con carga negativa que los envuelve.
SOLIDOS METALICOS
Los átomos en un sólido metálico se mantienen unidos mediante el enlace metálico para
lograr un estado de más baja energía. En este tipo de enlace no hay restricciones sobre
pares electrónicos como en el enlace covalente o sobre la neutralidad de carga como en
el enlace iónico, así mismo los números de coordinación en los metales tienden a ser
altos, de 8 y 12.
CARACTERISTICAS DE LOS SOLIDOS METALICOS

1. Alta Conductividad Eléctrica: permitido por el gas móvil de electrones
2. Alta Conductividad Térmica: Debido a que los electrones libres absorben
fácilmente la energía de la radiación electromagnética de las vibraciones de la
red, por pequeñas que sean, aumentando así su energía cinética y su movilidad.
3. Buena Ductilidad: Debido a que el enlace metálico puede romperse y rehacerse
fácilmente esto se explica también debido a que los planos atómicos al
desplazarse una unidad atómica dentro de su estructura seguirán operando las
mismas fuerzas atómicas.
4. Brillo Metálico: se debe fundamentalmente a una emisión de la luz que es
absorbida por los electrones libres del metal los que así adquieren una mayor
energía y actúan en sus oscilaciones como fuentes emisoras de luz, que al
emerger del sólido le dan el brillo característico
ENLACE SECUNDARIO
Este tipo de enlace se denomina enlace
secundario, o enlace de Van Der Waals. El
mecanismo del enlace secundario es algo similar
al del enlace iónico (esto es, la atracción de
cargas opuestas). La diferencia clave es que no
hay transferencia de electrones6. La atracción
depende de las distribuciones asimétricas de
carga positiva y negativa dentro de cada átomo o
molécula que interviene en el enlace. Tal
asimetría de carga se conoce como dipolo. Estos
enlaces en su mayoría son débiles como
resultado de la atracción de cargas. Existen dos
tipos de enlaces secundarios, en función de que
la asimetría de carga sea transitoria o
permanente.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
 Anónimo. (-). Enlace químico covalente. Setiembre 23, 2017, de Los Adhesivos
Sitio web: http://www.losadhesivos.com/enlace-quimico-covalente.html
 Zavaleta, N. (2013). Estructura y propiedades de los materiales. Trujillo:
Concytec.
 Fernández, G. (octubre 8, 2010). Enlace Ionico. Setiembre 23, 2017, de
Fisicoquimica Sitio web: http://www.quimicafisica.com/enlace-ionico.html

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