Pre-Informes de Quimica Organica 1-8

LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
lennintovar18@hotmail.com
PRE-INFORME QUIMICA ORGANICA

No. 1
PRESENTADO POR
Lenin Tobar Escobar CC. 1.118.539.993
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE –
ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
Este trabajo se realiza con la finalidad y el propósito de buscar entender algo más
sobre este tema de la química orgánica como ciencia para la vida tal como la
conocemos. Cabe anotar que al hacer un recorrido por nuestro curso en los
diferentes temas a tratar se hará más fácil su comprensión y la realización de los
diferentes ejercicios.
Sí hablamos de química orgánica hablamos de La diversidad de químicos orgánicos

que tiene su origen en la versatilidad del átomo de carbono. Al entrar en detalle en
nuestro trabajo llegamos a comprender y finalmente a entender lo maravilloso pero a
la vez complejo de una ciencia cuyos compuestos orgánicos, a diferencia de los
inorgánicos, siempre contienen en su composición al carbono. Precisamente, la
Química Orgánica tiene por objetivo el estudio del carbono, su estructura,
compuestos, transformaciones y aplicaciones. A través del correcto comportamiento
y desenvolvimiento en el laboratorio de química se pueden llevar a cabo prácticas
para el aprendizaje y experimentación de las diferentes temáticas. Es de suma
importancia el perfecto uso de los diferentes implementos, así como las correctas
prácticas de seguridad.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de

trabajo en el laboratorio.
Objetivos específicos:
 Analizar los elementos cualitativos de sustancias orgánicas.

 Determinación del punto de fusión de un sólido orgánico puro.
 Determinación de la densidad de un líquido orgánico puro, igualmente de un
índice de refracción de un líquido orgánico puro.
 Familiarización con los primeros auxilios a seguir ante cualquier emergencia
en el laboratorio.
 Reconocer los diferentes utensilios utilizados en el desarrollo de las prácticas de
laboratorio.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
CONSTANTES – FISICAS: PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION
Una especie Química es una sustancia formada por moléculas iguales

(Químicamente homogénea).
Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y

químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse (Criterio
de Identidad) o conocer su grado de pureza (Criterio de Pureza).
La identificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otro ya

conocido y descrito.
La pureza e identidad de un compuesto cualquiera queda establecida cuando estas

propiedades físicas y químicas son idénticas a las registradas para este compuesto
en la literatura química.
Estas propiedades también nos permiten seguir y controlar los procesos de

purificación (como cristalización, destilación, sublimación etc.) para determinar su
eficacia o indicarnos cuando la muestra está pura y es innecesario continuar su
purificación.
Las propiedades físicas más útiles para estos fines son:
 Caracteres organolépticos como: color, olor, sabor, etc.

 Punto de fusión
 Punto de ebullición
 Rotación específica.
 Solubilidad
 Índice de refracción
 Espectros de absorción, etc.
1. Estas propiedades toman el nombre de “CONSTANTES FISICAS” porque son

prácticamente invariables características de la sustancia.
2. El punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), son
propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión, siendo
las constantes físicas más usadas, por lo que constituyen determinaciones rutinarias
en el laboratorio de Química Orgánica.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
PUNTO DE FUSION
Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad de

sustancia dentro de un pequeño tubo capilar, e introduciendo este junto con un
termómetro en un baño, calentando lenta y progresivamente y observando la
temperatura a la cual empieza (temperatura inicial) y termina (temperatura final) la
fusión. A la diferencia entre ambas (temperatura final – temperatura inicial) se le
conoce como RANGO DE FUSION.
Desde el punto de vista práctico, el punto de fusión (o el de solidificación) se define

como la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la presión de
ATMÓSFERA.
La temperatura a la que un sólido comienza a fundir debe permanecer constante

hasta que todo el sólido y el estado líquido de la sustancia están en equilibrio, una en
presencia de la otra.
PUNTO DE EBULLICION
El punto de ebullición junto con el índice de refracción se emplea como criterio de

identidad y pureza de las sustancias liquidas.
El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presión externa

o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura de ebullición
de un líquido varía con la presión atmosférica.
Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produce un

aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto en su “PRESION DE
VAPOR”; la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la
superficie del líquido y pasar al estado de vapor. Es tendencia a vaporizarse o
Presión de Vapor, es típica de cada líquido y solo depende de la temperatura; al
aumentar ésta, también aumenta la presión de Vapor.
El punto de ebullición normal de una sustanciase define como la temperatura a la

cual su P. de Vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm. De Hg o 1
atmósfera). También puede definirse (el P.E) como la temperatura a la que las fases
liquidas y gaseosas de una sustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la presión
atmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100ºC, pero en muchos lugares
de la sierra (a más de 3000).
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993

No. 2
PRESENTADO POR
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228

ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
A través de la medición de la masa y el volumen de diferentes líquidos y sólidos, se

pretende aprender a calcular la densidad con el fin de reconocer y relacionar los
resultados de dichos cálculos. Existen diferentes tipos de sustancias que aunque
estén en recipientes del mismo volumen, su peso puede ser diferente, de ahí parte la
importancia de la densidad como medida.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles, comprobando así

algunas características químicas particulares.
 Analizar el comportamiento químico del grupo hidroxilo.

 Apropiación del leguaje que se habla en el laboratorio de química.
 Medir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos líquidos y
sólidos.
 Familiarizarse con la medición de volúmenes, pesos y densidades.
 Aprender a utilizar los instrumentos de laboratorio con el fin de medir
volúmenes y pesos.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
Los alcoholes y fenoles se consideran como derivados orgánicos del agua al

remplazar uno de sus hidrógenos por un radical alquilo (alcohol) o arilo (fenol).
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo sobre qué
tipo de carbono se encuentre enlazado el grupo funcional (–OH). El orden y la
velocidad de la reactividad de cada uno de ellos será objeto de estudio en esta
práctica. Los alcoholes también pueden ser mono hidroxílicos o poli hidroxílicos
cuando
FICHA DE SEGURIDAD DE LOS REACTIVOS
NaOH(ac), HCl(l), acetona, éter etílico, cloroformo, etanol, Ca(OH)2(ac solución

saturada), reactivo de Lucas, K2Cr2O7(ac), H2SO4(l), KMnO4(ac), KOH(ac), CS2(l),
FeCl3(ac) 3%, Br/H2O, HNO3(l)
REACTIVO NO. 1
 Nombre del Reactivo: Ácido Clorhídrico

 Formula Química: HCl
 Concentración: Entre 10% y 25%
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
 Estado Físico: Líquido incoloro que humea al aire.

 Color: Puede ser amarillento por trazas de hierro.
 Densidad: (a-26°C): 1,194
 Solubilidad: en agua 0°C: 8.23 g/L
 Punto de Fusión: 10,81%: -17,14 °C a 31.24%: -46,2 °C
 Punto de Ebullición: (1): -84,8 °C
RIESGOS Y CONCLUSIONES
Antes de trabajar el HCl se debe entrenar en su manejo y almacenamiento, además

se debe estar entrenar en el uso del equipo de protección personal, se debe prohibir
en zonas de almacenamiento, no hacer contacto con los ojos y mantener fuera del
alcance de los niños.
En concusión según lo leído concluimos que alcoholes son compuestos que

presentan en la cadena carbonada uno o más grupos hidroxilo u oxidrilo (-OH). Este
grupo OH está unido
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993

No. 3
PRESENTADO POR
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228

ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
Por medio de la ley de Charles se puede comprobar que aunque algunos gases no se pueden
ver, ocupan un lugar y un espacio. Por medio de la experimentación se podrá comprobar lo
planteado, que se observará como a través del calor se desplazará un gas de un
recipiente a otro.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 Determinar la reactividad de algunos aldehídos, cetonas y carbohidratos a

través de pruebas de análisis, identificando características químicas
particulares de cada grupo de sustancias.
 determino el comportamiento de los aldehídos, cetonas y carbohidratos.

 Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas
en un recipiente.
 Comprobar que los gases también ocupan un lugar y un espacio.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
PRUEBAS PARA EL ANÁLISIS DE ALDEHÍDOS Y CETONAS
1. FORMACIÓN DE FENILHIDRAZONAS
La fenilhidracina (C6H5NH-NH2) es un derivado del amoniaco, forma con los

aldehídos y cetonas derivados sólidos de color amarillos denominados
fenilhidrazonas. El reactivo más común para este tipo de ensayos es la 2,4
dinitro-fenilhidracina que forma precipitados rojizos o amarillo anaranjado con
aldehídos y cetonas.
2. REACCIONES DE OXIDACIÓN
Permiten efectuar una diferenciación de los aldehídos y las cetonas. Las más
conocidas son: los ensayos de Fehling, Benedict y Tollens, cada ensayo tiene un
tipo diferente de fuerza reductora permitiendo diferenciar los aldehídos de las
cetonas.
a. ENSAYO DE FEHLING
EL REACTIVO DE FEHLING: Está formado por dos soluciones denominadas A y

B2. Al momento de efectuar el ensayo se mezclan en volúmenes equivalentes
para formar un complejo cupro – tartárico en medio alcalino. En esta prueba se
oxida a los aldehídos más no a las cetonas.
b. ENSAYO DE BENEDICT
El reactivo de Benedict es un único reactivo que contiene sulfato de cobre, citrato

de sodio y carbonato de sodio, por lo tanto, la prueba también se fundamenta en
la presencia de ion cúprico en medio alcalino. En esta se reduce a los aldehídos
y puede usarse como prueba confirmatoria. La reacción es semejante a la que se
tiene en el ensayo de Fehling solo que el complejo orgánico es un citrato.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
c. ENSAYO DE TOLLENS
El reactivo de Tollens reactivo contiene un ión complejo de plata amoniacal, que

se reduce a plata metálica cuando reacciona con aldehídos, azúcares y
polihidroxifenoles fácilmente oxidables. En el ensayo se debe controlar el
calentamiento ya que el exceso lleva a la oxidación de las cetonas siendo
imposible su diferenciación.
Como el reactivo es inestable, es necesario prepararlo mezclando hidróxido de

sodio acuoso, nitrato de plata acuoso e hidróxido de amonio.
3. DETECCIÓN DE HIDRÓGENOS Α (ALFA) - ENSAYO DEL HALOFORMO
Si la sustancia tiene una estructura con la configuración: CH3–CO-, o la puede

generar cuando reacciona con hipoyodito alcalino el ensayo será positivo.
En el ensayo del haloformo se puede obtener cloroformo, bromoformo y

yodoformo. Sin embargo se prefiere el último por ser un sólido amarillo y con olor
característico.
Pruebas para el análisis de Carbohidratos
Es posible establecer una serié de reacciones (marcha analítica) para la

identificación específica de estos biomoléculas, iniciando con una reacción
general típica que los identifica, para luego discriminarlos, determinando si son
poli, di o monosacáridos y diferenciando a su vez si son aldosas o cetosas y
dentro de ellas si son pentosas o hexosas.
Conclusiones
 La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un

catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor
frecuencia de colisión.
 A mayor concentración o pureza de los reactivos, mayor será la rapidez de
la reacción. Esta afirmación está
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993

No. 4
PRESENTADO POR
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228

ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
Existen diferentes formas de calcular y expresar soluciones, entre ellas están

relación peso/peso, peso/volumen y molaridad. Con esta familiarización se busca
comprender un poco más de la composición y preparación de diferentes
soluciones.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 Identificar a la destilación como un método para la separación y purificación de

sustancias químicas.
 Aprender a calcular soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

 Comprender las diferentes formas de expresar las concentraciones y como
calcularlas.
 Sintetizar acetato de etilo a partir de reactivos particulares.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
PRINCIPIOS TEÓRICOS DE LA TÉCNICA DE DESTILACIÓN FRACCIONADA
En el laboratorio de química orgánica la destilación: Es uno de los

principales métodos para la purificación de líquidos volátiles. Consiste en
evaporar la sustancia por calentamiento y posteriormente condensar de nuevo el
vapor a líquido. Existen varias maneras de llevar a cabo la destilación; en la práctica
la elección del procedimiento dependerá de las propiedades del líquido que se trata
de purificar y de las propiedades de las impurezas que se trata de separar.
Algunas de las técnicas empleadas, entre otras, son: la destilación simple,
la destilación fraccionada, la destilación a presión reducida y la destilación por
arrastre de vapor. La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura y
aquella temperatura a la cual la presión de vapor i g u a l a a l a p r e s i ó n e x t e r i o r
se define como el punto de ebullición. Los líquidos puros que no
descomponen por calentamiento tienen un punto de ebullición bien definido, aunque
éste variará notablemente con los cambios de presión. En la práctica se utilizará la
destilación para purificar un líquido orgánico y por tanto podemos considerar que en
principio siempre tenemos una mezcla. La mezcla puede consistir en un 95% del
compuesto deseado junto con un5% de impurezas desconocidas o puede ser una
mezcla conteniendo, por ejemplo, un 50% de producto y un 50%del reactivo de
partida. En cualquiera de los dos casos es necesario introducir una serie de
principios que rigen la destilación de mezclas de líquidos volátiles. Los principios
necesarios para entender la destilación de mezclas de líquidos miscibles se hayan
recogidos en dos leyes de la química física: la ley de Dalton y la ley de Raoult.
DESTILACIÓN SIMPLE: Para llevar a cabo una destilación sencilla se requiere un

sistema que consiste en un matraz de destilación, una T, un condensador y una
alargadera donde se encaja un matraz colector (previamente pesado).E l l í q u i d o
que se pretenden destilar se introducen en el matraz de
d e s t i l a c i ó n u s a n d o u n e m b u d o y e s necesario también unos trozos de
porcelana que evitan saltos del líquido (agitación usando un imán también
consigue el mismo efecto). El matraz de destilación se calentará
c o n u n a f u e n t e d e c a l o r a d e c u a d a dependiendo del punto de ebullición
del líquido. Un baño de agua será adecuado para líquidos volátiles (menos
de 85°C). Para líquidos con puntos de ebullición mayores se utiliza generalmente un
aceite calentado eléctricamente. Cuando el líquido comienza a ebullir se
recogen los vapores condensados en una o más porciones o fracciones en el
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
matraz colector. Nunca se debe destilar hasta sequedad, siempre debe dejarse un
residuo en el matraz. Si la destilación se usa para separar dos componentes con muy
diferentes puntos de ebullición, tan pronto como el compuesto más volátil ha
sido recogido, la temperatura subirá y el matraz
colector debe ser eliminado y reemplazado porotro vacío y pesado
p r e v i a m e n t e . E n e s t e m a t r a z s e recogerán mezclas de ambos componentes,
pero supondrá una pequeña fracción del volumen total. Cuando la temperatura
vuelve a ser constante, se cambiará el matraz colector por otro vacío previamente
pesado y serecogerá el segundo componente. Finalmente deben pesarse todas las
fracciones para determinar la cantidad de cada fracción
DESTILACIÓN FRACCIONADA: El principal problema de la destilación sencilla es

que no es efectiva en la separación de compuestos cuyos puntos de ebullición
difiera menos de 80°C. Una solución a este problema es repetir
destilaciones simples hasta que el material se obtiene en forma pura. Esto
requiere tiempos muy prolongados y en la práctica se usa la técnica de la
destilación fraccionada. El aparato para la destilación fraccionada solo difiere del
comentado anteriormente para la destilación simple e n q u e u n a c o l u m n a d e
fraccionamiento se coloca entre el matraz de destilación y la T.
P u e s t o q u e l a intención es colectar fracciones separadas de destilado se usa a
menudo un adaptador modificado al final del condensador. Estos adaptadores
tienen formas y estilos variados y reciben nombres relacionados con la
forma tales como araña, cerdito, etc. Todos ellos se emplean con el mismo
propósito que es cambiar el matraz colector por simple giro del adaptador sin
necesidad de retirar el matraz. El vapor que asciende a través de la columna
de fraccionamiento condensa y se re evapora continuamente. Cada re
evaporación del condensado equivale a una destilación simple; cada
una de estas destilaciones separadas
Para un líquido puro, se sabe que la temperatura de ebullición depende de la presión

y la temperatura externas debido a que se deben encontrar en equilibrio si se varia la
temperatura del sistema, este trata de buscar nuevamente el equilibrio pero con
valores totalmente diferentes a las condiciones iniciales hasta alcanzar una condición
denominada punto crítico en la cual se tiene una fase homogénea es decir
desaparecen las dos fases iniciales (liquido vapor) para formar una sola. Esta misma
situación se presenta si comenzamos a variar la presión.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993

No. 5
PRESENTADO POR
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228

ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
Por medio de una solución a diferente molaridad se puede determinar a través de la

experimentación de qué modo la cantidad o concentración de un componente afecta
la composición de la disolución ante factores externos como el calor.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 conocer y aplicar los principios teóricos practicó de la técnica de extracción

destilación por arrastre de vapor.
 Aplicar una de las propiedades coligativas de las disoluciones, conocida como

aumento en la temperatura de ebullición.
 Comprobar la propiedad coligativa conocida como aumento en la temperatura de
ebullición; al adicionar un soluto no volátil y molecular a un solvente, aumenta
la temperatura de ebullición.
 apropiación de la destilación en aceites.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
En la destilación por arrastre con vapor de agua intervienen dos líquidos: agua y la
sustancia que se destila. Estos líquidos no suelen ser miscibles en todas las
proporciones. En el caso limite, es decir si los dos líquidos son totalmente insolubles
el uno en el otro la atención de vapor de cada uno de ellos no estaría afectada por la
presencia del otro. A la temperatura de ebullición de una mescla de esta clase la
suma de la atención de vapor de los dos compuestos de be ser igual a la altura
barométrica (o sea a la presión atmosférica), puesto que suponemos que la mezcla
está hirviendo el punto de ebullición de esta mezcla será puesto inferior al del
compuesto de punto de ebullición más bajo, y bajo la misma presión, puesto que la
presión parcial es forzosamente inferior a la presión total que es igual a la altura
barométrica.
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y

aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos
de ebullición de los componentes líquidos a separar.
La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura,
presión, composición, energía.
 El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por

la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada,
también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
 La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la
cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la
composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del
vapor.
 La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos
orgánicos y por tanto en la destilación.
 La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de
vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.
 Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos
puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica,
produciéndose el fenómeno llamado ebullición.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
Es una técnica que sirve fundamental mente para separar sustancias insolubles en
agua y literalmente volátiles, de otros productos no volátiles mezclados con ellas.
Este método es un buen sustituto de la destilación al vacío, y tiene algunas ventajas,
ya que la destilación se realiza a temperaturas bajas. El comportamiento de la
destilación de un sistema de dos fases inmiscibles, donde cada líquido ejerce su
propia presión de vapor y la suma de ambas es de la presión de operación, y son
independientes de las cantidades relativas de la mezcla. Estos hechos constituyen la
base para la purificación de sustancias por el arrastre de una corriente de vapor.
Existen varios compuestos orgánicos de punto de ebullición relativamente alto que
con agua co-destilan en una cantidad en peso lo suficientemente grande para ser
destilados con cierta rapidez por debajo del punto de ebullición del agua. Esto se
debe a sus pesos moleculares relativamente elevados comparados con las del agua.
EN LA PRÁCTICA SE UTILIZA ESTA TÉCNICA ESPECIALMENTE EN LOS

SIGUIENTES CASOS
 Cuando sea conveniente el empleo de la extracción con un solvente orgánico,

por la presencia de un alquitrán.
 cuando no se pueda efectuar una destilación simple, una filtración o una
extracción por la presencia de material sólido.
 cuando la sustancia a extraer se descomponga a la temperatura de ebullición
y esta sea superior a 100 grados centígrados.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993

No. 6
PRESENTADO POR
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228

ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
A través de la medición del pH de una solución, se puede concluir si una solución es

acida o básica. Con la ayuda de reactores y de acuerdo al color que este tome al
agregarlos a diferentes tipos de soluciones se puede definir de acuerdo a la tabla
de pH prestablecida, esto se logrará con la ayuda de diferentes
experimentaciones.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 Establecer la reactividad de algunas proteínas a través de pruebas de análisis

cualitativo, identificando así mismo características químicas particulares
 Caracterizar soluciones básicas y ácidas.

 Estimar el PH de diferentes soluciones.
 El alumno comprenderá la importancia de estas reacciones para distinguir las
proteínas.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
¿Qué son los aminoácidos?: Son sustancias cristalinas, casi siempre de sabor
dulce; tienen carácter ácido como propiedad básica y actividad óptica; químicamente
son ácidos carbónicos con, por lo menos, un grupo amino por molécula. Veinte
aminoácidos diferentes son los componentes esenciales de las proteínas. Aparte de
éstos, se conocen otros que son componentes de las paredes celulares. Las plantas
pueden sintetizar todos los aminoácidos, nuestro cuerpo solo sintetiza dieciséis
aminoácidos, reciclando las células muertas a partir del conducto intestinal y
catabolizando las proteínas dentro del propio cuerpo.
Las proteínas: Las proteínas son los compuestos nitrogenados más abundantes del
organismo, a la vez que el fundamento mismo de la vida. En efecto, debido a la gran
variedad de proteínas existentes y como consecuencia de su estructura, las
proteínas cumplen funciones sumamente diversas, participando en todos los
procesos biológicos y constituyendo estructuras fundamentales en los seres vivos.
Por sus propiedades físico-químicas, las proteínas se pueden clasificar en proteínas
simples (holoproteidos), que por hidrólisis dan solo aminoácidos o sus derivados;
proteínas conjugadas (heteroproteidos), que por hidrólisis dan aminoácidos
acompañados de sustancias diversas, y proteínas derivadas, sustancias formadas
por desnaturalización y desdoblamiento de las anteriores. Las proteínas son
indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica (constituyen el 80%
del protoplasma deshidratado de toda célula), pero también por sus
funciones biorreguladoras (forma parte de las enzimas) y de defensa
(los anticuerpos son proteínas). El comportamiento químico de las proteínas y
aminoácidos se debe a la estructura primaria formada por el grupo amino, el grupo
carboxilo y las estructuras laterales que acompañan algunas de ellos.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993

No. 7
PRESENTADO POR
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228

ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas no necesariamente suceden al mezclar diferentes tipos de

sustancias, estas pueden suceder por factores externos como el calor
ambiental, calor corporal, aire, humedad, entre otros. Esto se logrará comprobar a
través de la experimentación, en la que se mezclará diferentes sustancias
generando diferentes reacciones, como aumento de temperatura, descenso de
temperatura, cambio de color, oxidación o desintegración.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 Establecer la reactividad de algunos ácidos carboxílicos y derivados a través

de pruebas de análisis cualitativo, identificando así mismo características
químicas particulares
 Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

 Observar evidencias que indiquen que sucedió una reacción química.
 Diferenciar tipos de reacciones.
 analizar el comportamiento químico de ácidos carboxílicos y derivados.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: Constituyen un grupo de compuestos que se

caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo
carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un
grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH o CO2H.
Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH.
Tiene propiedades ácidas; los dos átomos deoxígeno son electronegativos y tienden
a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se
debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura
heterolítica cediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el resto de
la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno,
por lo que la molécula queda como R-COO-.
FORMACIÓN DE SALES: Las sales son compuestos que están formados por un
metal (catión) más un radical (anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos,
es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical
adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se
une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de
cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que
funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones
elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los
átomos; la estructura electrónica nos indica el número de electrones presentes en el
último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los
responsables de la combinación de partículas.
EQUIVALENTE DE NEUTRALIZACIÓN: Se define como el peso equivalente del

ácido determinado por titulación con una base normalizada. Procedimiento: disolver
una cantidad conocida de ácido, en agua o en EtOH acuoso, y se determina el
volumen débase necesaria para neutralizar la solución.
FORMACIÓN DE ESTERES: En los ésteres más comunes el ácido en cuestión es

un ácido carboxílico. Por ejemplo, si el ácido es el ácido acético, el éster es
denominado como acetato. Los ésteres también se pueden formar con ácidos
inorgánicos, como el ácido carbónico (origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico
(ésteres fosfóricos) o el ácido sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dimetilo es un
éster, a veces llamado "éster dimetílico del ácido sulfúrico.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
HIDROLISIS DE GRASAS Y DE ACEITES: Cuando la hidrolisis sucede en medio

alcalino, recibe el nombre de saponificación y se forma la sal metálica del ácido
graso superior llamado jabón. La saponificación puede efectuarse en solución de
NaOH, en esta se forma un jabón de sodio esta reacción se usa como ensayo rápido
para determinar la longitud de la cadena de los grupos ácidos unidos a la molécula
de glicerol.
NUMERO DE SAPONIFICACIÓN: es el número de miligramos de hidróxido de

potasio requeridos para saponificar 1g de grasa bajo condiciones específicas. Es una
medida para calcular el peso molecular promedio de todos los ácidos
grasos presentes. Índice de saponificación: se define como los miligramos de KOH
necesarios para saponificar un gramo de lípido.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993

No. 8
PRESENTADO POR
TUTOR
NIRA ESTHER DIAZ
CURSO
Química Orgánica
GRUPO
100416_228

ECAMPA
2015
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
INTRODUCCIÓN
A través del balanceo de una ecuación quFmica se pueden deducir varios

conceptos. Se puede calcular el reactivo limitante en una reacción, que se acaba
primero, como la cantidad de producto resultante. Esto siempre dependerá de la
cantidad de datos dados, ya que se puede deducir teóricamente así como
experimentalmente.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
OBJETIVOS
Objetivo general:
 Conocer y aplicar los principios teóricos prácticos de la cromatografía de papel

como un método de separación de sustancias
 Determinar relaciones esteoquiométricas molares de los reactores de una

reacción quFmica.
 Establecer el reactivo lFmite de una reacción quFmica.
 obtener conocimientos claros sobre el tema para aplicarlos en nuestras vidas
laborales.
LENIN TOBAR ESCOBAR
CC 1.118.539.993
MARCO TEÓRICO
La cromatografía es una técnica analítica y cuantitativa que ha alcanzado un alto grado de

desarrollo -y modalidades- en los laboratorios de química y bioquímica. En sus diversas
aplicaciones, la cromatografía sirve para separar compuestos químicos diferentes a partir de
mezclas multicomponentes, las cuales pueden contener varios centenares de sustancias
diferentes. Por ejemplo, es capaz de identificar y separar los 350 compuestos que dan su
sabor y olor característicos al café. En el taller proponemos aplicar rudimentariamente -con la
ayuda de artículos comunes y de fácil adquisición- esta técnica, en su modalidad de
cromatografía en papel, a la separación de los pigmentos (moléculas) que se encuentran
mezclados en las espinacas a base de agua. Se descubrirá que un color determinado puede
estar formado por la combinación de dos o más pigmentos, lo que da la oportunidad de
abordar también algunos aspectos de la composición de las hojas. En general, la
cromatografía consiste en hacer pasar una fase móvil con un determinado disolvente (o
eluyente), en este caso una mezcla de agua y alcohol -misma que contiene disuelta la
mezcla de moléculas que se desea separar-, a través de una fase fija que actuará como
tamiz o filtro selectivo, en este caso el papel. A su paso, la separación de moléculas se
produce debido a sus diferencias de tamaño, geometría.

Pre-Informes de Quimica Organica 1-8

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Pre-Informes de Quimica Organica 1-8

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Pre-Informes de Quimica Organica 1-8

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

LENIN TOBAR ESCOBAR

PRE-INFORME QUIMICA ORGANICA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

Sí hablamos de química orgánica hablamos de La diversidad de químicos orgánicos

 Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de

 Analizar los elementos cualitativos de sustancias orgánicas.

CONSTANTES – FISICAS: PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION

Una especie Química es una sustancia formada por moléculas iguales

Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y

La identificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otro ya

La pureza e identidad de un compuesto cualquiera queda establecida cuando estas

Estas propiedades también nos permiten seguir y controlar los procesos de

Las propiedades físicas más útiles para estos fines son:

 Caracteres organolépticos como: color, olor, sabor, etc.

1. Estas propiedades toman el nombre de “CONSTANTES FISICAS” porque son

Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad de

Desde el punto de vista práctico, el punto de fusión (o el de solidificación) se define

La temperatura a la que un sólido comienza a fundir debe permanecer constante

El punto de ebullición junto con el índice de refracción se emplea como criterio de

El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presión externa

Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produce un

El punto de ebullición normal de una sustanciase define como la temperatura a la

PRE-INFORME QUIMICA ORGANICA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

A través de la medición de la masa y el volumen de diferentes líquidos y sólidos, se

 Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles, comprobando así

 Analizar el comportamiento químico del grupo hidroxilo.

Los alcoholes y fenoles se consideran como derivados orgánicos del agua al

FICHA DE SEGURIDAD DE LOS REACTIVOS

NaOH(ac), HCl(l), acetona, éter etílico, cloroformo, etanol, Ca(OH)2(ac solución

 Nombre del Reactivo: Ácido Clorhídrico

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

 Estado Físico: Líquido incoloro que humea al aire.

Antes de trabajar el HCl se debe entrenar en su manejo y almacenamiento, además

En concusión según lo leído concluimos que alcoholes son compuestos que

PRE-INFORME QUIMICA ORGANICA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

 Determinar la reactividad de algunos aldehídos, cetonas y carbohidratos a

 determino el comportamiento de los aldehídos, cetonas y carbohidratos.

PRUEBAS PARA EL ANÁLISIS DE ALDEHÍDOS Y CETONAS

La fenilhidracina (C6H5NH-NH2) es un derivado del amoniaco, forma con los

EL REACTIVO DE FEHLING: Está formado por dos soluciones denominadas A y

El reactivo de Benedict es un único reactivo que contiene sulfato de cobre, citrato

El reactivo de Tollens reactivo contiene un ión complejo de plata amoniacal, que

Como el reactivo es inestable, es necesario prepararlo mezclando hidróxido de

3. DETECCIÓN DE HIDRÓGENOS Α (ALFA) - ENSAYO DEL HALOFORMO

Si la sustancia tiene una estructura con la configuración: CH3–CO-, o la puede

En el ensayo del haloformo se puede obtener cloroformo, bromoformo y

Pruebas para el análisis de Carbohidratos

Es posible establecer una serié de reacciones (marcha analítica) para la

 La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un

PRE-INFORME QUIMICA ORGANICA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

Existen diferentes formas de calcular y expresar soluciones, entre ellas están

 Identificar a la destilación como un método para la separación y purificación de

 Aprender a calcular soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

PRINCIPIOS TEÓRICOS DE LA TÉCNICA DE DESTILACIÓN FRACCIONADA

En el laboratorio de química orgánica la destilación: Es uno de los

DESTILACIÓN SIMPLE: Para llevar a cabo una destilación sencilla se requiere un