Guía 7 de Laboratorio Química General Medidas de PH en Soluciones

CÓDIGO: FO-DOC-112
UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS

VERSIÓN: 01 PÁGINA: 1 de 4
PROCESO GESTION DE APOYO A LA ACADEMIA FECHA: 02/09/2016
FORMATO GUÍA PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO VIGENCIA: 2016
LABORATORIO DE QUIMICA GENRAL
UNIDAD
ACADEMICA: Regencia de farmacia
CURSO: Química general
PRACTICA Nº 7: MEDIDAS EN pH DE SOLUCIONES (Acta 03 de 2018)
OBJETIVOS
• Determinar mediante reacciones químicas las propiedades ácido – base de algunas sustancias químicas
• Distinguir los diferentes grados de acidez y alcalinidad
• Reconocer el concepto de pH como una medida de la acidez y/o basicidad
• Determinar la concentración de iones H+ y OH- en las diferentes sustancias utilizadas
MATERIALES Y REACTIVOS
Equipos MATERIALES REACTIVOS
Potenciómetro Tubos de ensayo (25) Coca Cola (traer)
Vasos precipitados de 100 ml Leche de Magnesia (traer)
Pipeta calibrada de 5 ml Jugo de naranja natural (traer)
Pera de succión Agua de la llave
Pinzas para tubos de ensayo HCl 6M
Mortero y mazo Magnesio en cinta
Colador Ácido acético (CH3COOH) 6M
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Hidróxido de bario (Ba(OH)2)

0,1M
Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1M
NaOH 0,1M
NaCl 0,1M
Fenolftaleína
ELABORADO POR: Miguel Ángel CARGO: Docente departamental de FECHA: 01-2017

Ramírez Niño Biología y Química
CÓDIGO: FO-DOC-112
Papel tornasol azul y rojo
Naranja de Metilo
Rojo de fenol
HCl 0,1M
Ácido acético (CH3COOH) 0,1M
PROCEDIMIENTO
Propiedades de soluciones ácidas y bases
a. Coloque 3 ml de HCl 6,0 M en un tubo de ensayo y añada una tira de magnesio metálico. Repite este
procedimiento pero con ácido acético (CH3COOH) 6,0 M. Observe, compare y explique lo sucedido en
cada tubo de ensayo. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes, para cada reacción química.
b. Coloque 3,0 ml de HCl 6,0 M en un tubo de ensayo y añada una pequeña porción de bicarbonato de
sodio (NaHCO3). Repite este procedimiento pero con ácido acético (CH 3COOH) 6,0 M. Observe, compare
y explique lo sucedido en cada tubo de ensayo. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes, para
cada reacción química.
c. Coloque 3.0 ml de Ba(OH)2 0,1 M en un tubo de ensayo y añada 8 gotas de H2SO4 0,1 M, agite y disuelva.
Observe y explique lo sucedido en el tubo de ensayo. Escriba la ecuación química correspondiente, a la
reacción química.
Uso de indicadores
a. Coloque 2 ml de NaOH 0,1M, 2 ml de HCl 0,1M, 2 ml de ácido acético (CH3COOH) 0,1M y 2,0 ml de NaCl
0,1 M, en diferentes tubos de ensayo. A cada tubo añada 2 gotas del indicador de fenolftaleína. Anote
las observaciones y los cambios de color. Clasifique las sustancias en ácidas, básicas o neutras.
b. Coloque 2 ml de NaOH 0,1M, 2 ml de HCl 0,1M, 2 ml de ácido acético (CH3COOH) 0,1M y 2,0 ml de NaCl
0,1 M, en diferentes tubos de ensayo. A cada tubo añada 2 gotas del indicador de naranja de metilo.
Anote las observaciones y los cambios de color. Clasifique las sustancias en ácidas, básicas o neutras.
c. Coloque 2 ml de NaOH 0,1M, 2 ml de HCl 0,1M, 2 ml de ácido acético (CH3COOH) 0,1M y 2,0 ml de NaCl
0,1 M, en diferentes tubos de ensayo. A cada tubo añada 2 gotas del indicador de rojo de fenol. Anote
las observaciones y los cambios de color. Clasifique las sustancias en ácidas, básicas o neutras.
Nota: Utilice una tabla para realizar las observaciones en a, b y c.

CÓDIGO: FO-DOC-112

Los estudiantes deben investigar como parte del pre-informe cual es el rango de viraje de pH de los
indicadores utilizados y el color que toma en la forma básica y ácida.
Determinación del valor de pH de soluciones químicas y productos de consumo
a. En vasos precipitados de 100 ml añada 50 ml de Coca Cola, leche de magnesia, jugo de naranja y agua
de la llave, determine el pH utilizando papel tornasol azul y rojo, papel indicador universal y el medidor
de pH digital (potenciómetro).
b. En vasos precipitados de 100 ml añada 50 ml de NaOH 0,1M, HCl 0,1M, CH3COOH (ácido acético) 0,1M y
NaCl 0,1M, determine el pH utilizando papel tornasol azul y rojo, papel indicador universal y el medidor
de pH digital (potenciómetro).
c. Con los datos anteriores desarrolle la siguiente tabla
Muestra Color Color Valor de Valor de pH [H30+] [OH-] Clasificación

analizada papel papel pH potenciómetro de la
tornasol tornasol indicador solución
azul rojo (base, ácida
o neutra)
Coca Cola
Leche de
Magnesia
Jugo de
Naranja
Agua de
la llave
NaOH
0,1M
HCl 0,1M
CH3COOH
0,1M

CÓDIGO: FO-DOC-112
NaCl
0,1M
Escala de pH
Preparación del extracto de repollo morado:
Tome una hoja de repollo morado, desmenúcela, coloque los trozos con un mortero con unos 20mL de agua
destilada. Macere la hoja hasta que se obtenga un extracto coloreado. Con la ayuda de un colador, retire los
fragmentos de hojas.
a. Tomar 7 tubos de ensayo y roturarlos respectivamente, adicionar las siguientes cantidades en cada uno:
a. Tubo 1: 5 mL de HCl 0,1M
b. Tubo 2: 2,0 mL de HCl 0,1M y 3mL de agua
c. Tubo 3: 0,5 mL de HCl 0,1M y 4,5mL de agua
d. Tubo 4: 5,0 mL de agua
e. Tubo 5: 0,5 mL de NaOH 0,1M y 4,5mL de agua
f. Tubo 6: 2,0 mL de NaOH 0,1M y 3,0 mL de agua
g. Tubo 7: 5 mL de NaOH 0,1M
Luego adicionar a cada uno 5 gotas de extracto de repollo morado. Observar y describir lo sucedido.
BIBILOGRAFIA
✓ Aubad, L. Aquilino y Lopez O. Jose Roberto. Texto guía de laboratorio de química organica. 1 ra ed.,
Universidad de Antioquia, Colombia, 2002.
✓ Barboza, J. Ortiz. Salcedo R. Manual de Prácticas de Química Orgánica. Universidad de Guanajuato División
Ciencias de la vida 2001.


Guía 7 de Laboratorio Química General Medidas de PH en Soluciones

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Guía 7 de Laboratorio Química General Medidas de PH en Soluciones

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Guía 7 de Laboratorio Química General Medidas de PH en Soluciones

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

CÓDIGO: FO-DOC-112

UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS

LABORATORIO DE QUIMICA GENRAL

Equipos MATERIALES REACTIVOS

Potenciómetro Tubos de ensayo (25) Coca Cola (traer)

Vasos precipitados de 100 ml Leche de Magnesia (traer)

Pipeta calibrada de 5 ml Jugo de naranja natural (traer)

Pera de succión Agua de la llave

Pinzas para tubos de ensayo HCl 6M

Mortero y mazo Magnesio en cinta

Colador Ácido acético (CH3COOH) 6M

Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

Hidróxido de bario (Ba(OH)2)

Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1M

ELABORADO POR: Miguel Ángel CARGO: Docente departamental de FECHA: 01-2017

LABORATORIO DE QUIMICA GENRAL

Papel tornasol azul y rojo

Ácido acético (CH3COOH) 0,1M

Propiedades de soluciones ácidas y bases

Nota: Utilice una tabla para realizar las observaciones en a, b y c.

ELABORADO POR: Miguel Ángel CARGO: Docente departamental de FECHA: 01-2017

LABORATORIO DE QUIMICA GENRAL

Determinación del valor de pH de soluciones químicas y productos de consumo

Muestra Color Color Valor de Valor de pH [H30+] [OH-] Clasificación

ELABORADO POR: Miguel Ángel CARGO: Docente departamental de FECHA: 01-2017

LABORATORIO DE QUIMICA GENRAL

Preparación del extracto de repollo morado:

ELABORADO POR: Miguel Ángel CARGO: Docente departamental de FECHA: 01-2017

También podría gustarte