Ejercicios Ecuacion

AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + HNO3
Balanceada: 2 AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + 2 HNO3
Tipo de reacción química Doble sustitución
Nombre de cada Nitrato de plata + Ácido sulfhídrico ➔ Sulfuro de plata + Ácido Nitrico
compuesto: ***
Número de átomos en Ag = 2 Ag = 2
reactivos y producto: N = 2 N = 2
(balanceado) O = 6 ➔ O = 6
H = 2 H = 2
S = 1 S = 1
Número de moléculas por 2 de AgNO3 ➔ 1 de Ag2S

cada compuesto 1 de H2S 2 de HNO3
Masa molecular de cada AgNO3: Ag2S:

compuesto: Ag = 1 * 107.87 = 107.87 Ag = 2 * 107.87 = 215.74
N = 1 * 14.0069 = 14.0069 S = 1 * 32.064 = 32.064 +
O = 3 * 15.9994 = 47.9982 + . 247.804 g/mol
. 169.8751 g/mol . .
. . ➔ HNO3:
H2S: . H = 1 * 1.0079 = 1.0079 .
H = 2 * 1.0079 = 2.0158 . N = 1 * 14.0069 = 14.0069.
S = 1 * 32.064 = 32.064 + . O = 3 * 15.9994 = 47.9982 + .
. 34.0798 g/mol . 63.013 g/mol
Masa total de reactivos y . 2 (169.8751) + 1 (34.0798) ➔ 1 (247.804) + 2 (63.013)

productos: (balanceado) . 339.7502 + 34.0798 ➔ 247.804 + 126.026
. . 373.83 ➔ 373.83
*** Pueden utilizar cualquiera de los métodos de nomenclatura aprendidos en clase.
Balanceo algebraico:
AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + HNO3

a b c d . .
Ag ➔ a = 2c . . . . .
N➔ a=d . Primer valor inventado: a = 1 .
O ➔ 3a = 3d . . . .
H ➔ 2b = d Se seleccionan las ecuaciones más sencillas y que ayuden a descubrir b, c y d: .
S➔ b=c . a = 2c a=d 2b = d .
. . 1 = 2c 1=d 2b = 1 .
R/ . 1/2 = c b = 1/2 .
a= 1 *2=2 . . .
b = 1/2 * 2 = 1 . . .
c = 1/2 * 2 = 1 ← Si la respuesta es fraccionaria deben multiplicarse todos los valores
d= 1 *2=2 hasta lograr números enteros.
2 AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + 2 HNO3
1
CH4 + O2 ➔ CO2 + H2O
Balanceada: CH4 + 2 O2 ➔ CO2 + 2 H2O
Nombre de cada Metano + Dióxido ➔ Dióxido de carbono + Agua

compuesto:***
Número de átomos en C = 1 C = 1
reactivos y producto: H= 4 ➔ H= 4
(balanceado) O= 4 O= 4
Número de moléculas por 1 de CH4 ➔ 1 de CO2

cada compuesto 2 de O2 2 de H2O
Masa molecular de cada CH4: CO2:

compuesto: C = 1 * 12.011 = 12.011 C = 1 * 12.011 = 12.011
H =4 * 1.0079 = 4.0316 + O = 2 * 15.9994 = 31.9988 +
. 16.0426 g/mol . 43.9999 g/mol
. . ➔ . .
O2: . H2O:
O = 2 * 15.9994 = 31.9988 + . H = 2 * 1.0079 = 2.0158 .
. 31.9988 g/mol O = 1 * 15.9994 = 15.9994 + .
. 18.0152 g/mol

. . 80.0402 ➔ 80.0393
CH4 + O2 ➔ CO2 + H2O

a b c d . .
C➔ a=c . . . . .
H ➔ 4a = 2d . Primer valor inventado: a = 1 .
O ➔ 2b = 2c + d . . . .
. Se seleccionan las ecuaciones más sencillas y que ayuden a descubrir b, c y d:
. a=c 4a = 2d 2b = 2c + d .
. . 1=c 4(1) = 2d 2b = 2(1) + (2) .
R/. . 4 = 2d 2b = 2 + 2 .
a=1 . . 4/2 = d 2b = 4 .
b=2 . . 2=d 2b = 4/2 .
c=1 . . b =2 .
d=2
CH4 + 2 O2 ➔ CO2 + 2 H2O
2
CaCO3 + H3PO4 ➔ Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
Balanceada: 3 CaCO3 + 2 H3PO4 ➔ Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O
Nombre de cada Carbonado de calcio + Ácido fosfórico ➔ Fosfato de calcio + Dióxido de carbono +
compuesto:*** Agua
Número de átomos en Ca = 3 Ca = 3
reactivos y producto: C = 3 C = 3
(balanceado) O = 9+8 = 17 ➔ O = 8+6+3 = 17
H = 6 H = 6
P = 2 P = 2
Número de moléculas por 3 de CaCO3 ➔ 1 de Ca3(PO4)2

cada compuesto 2 de H3PO4 3 de CO2
3 de H2O
Masa molecular de cada CaCO3: Ca3(PO4)2:

compuesto: Ca = 1 * 40.08 = 40.08 Ca = 3 * 40.08 = 120.24
C = 1 * 12.011 = 12.011 P = 2 * 30.9738 = 61.9476
O = 3 * 15.9994 = 47.9982 + O = 8 * 15.9994 = 127.9952 +
. 100.0892 g/mol . 310.1828 g/mol
. . ➔ . .
H3PO4: . CO2:
H = 3 * 1.0079 = 3.0237 . C = 1 * 12.011 = 12.011
P = 1 * 30.9738 = 30.9738 . O = 2 * 15.9994 = 31.9988 +
O= 4 * 15.9994 = 63.9976 + . . 43.9999 g/mol
. 97.9951 g/mol . .
H2O:
H = 2 * 1.0079 = 2.0158 .
O = 1 * 15.9994 = 15.9994 + .
. 18.0152 g/mol
Masa total de reactivos y . 3 (100.0892) + 2 (97.9951) ➔ 1 (310.1828) + 3 (43.9999) + 3 (18.0152)

productos: (balanceado) . 300.2676 + 195.9902 ➔ 310.1828 + 131.9997 + 54.0456
. . 496.2578 ➔ 496.2281

CaCO3 + H3PO4 ➔ Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O

a b c d e e . .
Ca ➔ a = 3c . . . . .
C➔ a=d . Primer valor inventado: a = 1 .
O ➔ 3a + 4b = 8c + 2d + e . . . .
H ➔ 3b = 2e . Se seleccionan las ecuaciones más sencillas y que ayuden a descubrir b, c, d y e: .
P ➔ b = 2c . a = 3c a=d b = 2c 3b = 2e .
. (1) = 3c 1=d b = 2(1/3) 3(2/3)= 2e .
R/ . 1/3 = c b = 2/3 2 = 2e. .
a= 1 *3=3 . . 2/2 = e .
b = 2/3 *3=2 . 3b . 1=e .
c = 1/3 *3=1 . .
d= 1 *3=3 ← Si la respuesta es fraccionaria deben multiplicarse .
e= 1 *3=3 todos los valores hasta lograr números enteros.
.
3 CaCO3 + 2 H3PO4 ➔ Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O
3
Al + H2SO4 ➔ Al2(SO4)3 + H2
Balanceada: 2 Al + 3 H2SO4 ➔ Al2(SO4)3 + 3 H2
Tipo de reacción química Sustitución única, reemplazo o desplazamiento
Nombre de cada Aluminio + Ácido sulfúrico ➔ Sulfato de aluminio + Dihidrógeno

compuesto:***
Número de átomos en Al = 2 Al = 2
reactivos y producto: H = 6 H = 6
(balanceado) S = 3 ➔ S = 3
O = 12 O = 12
Número de moléculas por 2 de Al ➔ 1 de Al2(SO4)3

cada compuesto 3 de H2SO4 3 de H2
Masa molecular de cada Al: Al2(SO4)3 :

compuesto: Al = 1 * 26.9815 = 26.9815 + Al = 2 * 26.9815 = 53.963
. 26.9815 g/mol S = 3 * 32.064 = 96.192 .
. . ➔ O = 12 * 15.9994 =191.9928 +
H2SO4: . . 342.1478 g/mol
H = 2 * 1.0079 = 2.0158 . . .
S = 1 * 32.064 = 32.064 . H 2:
O = 4 * 15.9994 = 63.9976 + H = 2 * 1.0079 = 2.0158+ .
. 98.0774 g/mol . 2.0158 g/mol

. . 348.1952 ➔ 348.1952
Al + H2SO4 ➔ Al2(SO4)3 + H2
a b c d . .
Al ➔ a = 2c . . . . .
H ➔ 2b = 2d . Primer valor inventado: a = 1 .
S ➔ b = 3c . . . .
O ➔ 4b = 12c Se seleccionan las ecuaciones más sencillas y que ayuden a descubrir b, c y d: .
. a = 2c b = 3c 2b = 2d .
. . 1 = 2c b = 3(1/2) 2(3/2) = 2d .
R/. . 1/2 = c b = 3/2 3 = 2d .
a= 1 *2=2 . . 3/2 = d .
b = 3/2 *2=3 . . .
c = 1/2 *2=1 ← Si la respuesta es fraccionaria deben multiplicarse .
d = 3/2 *2=3 todos los valores hasta lograr números enteros.
2 Al + 3 H2SO4 ➔ Al2(SO4)3 + 3 H2

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AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + HNO3

Balanceada: 2 AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + 2 HNO3

Tipo de reacción química Doble sustitución

Número de moléculas por 2 de AgNO3 ➔ 1 de Ag2S

Masa molecular de cada AgNO3: Ag2S:

Masa total de reactivos y . 2 (169.8751) + 1 (34.0798) ➔ 1 (247.804) + 2 (63.013)

*** Pueden utilizar cualquiera de los métodos de nomenclatura aprendidos en clase.

AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + HNO3

2 AgNO3 + H2S ➔ Ag2S + 2 HNO3

Balanceada: CH4 + 2 O2 ➔ CO2 + 2 H2O

Tipo de reacción química Doble sustitución

Nombre de cada Metano + Dióxido ➔ Dióxido de carbono + Agua

Número de moléculas por 1 de CH4 ➔ 1 de CO2

Masa molecular de cada CH4: CO2:

Masa total de reactivos y . 1 (16.0426) + 2 (31.9988) ➔ 1 (43.9999) + 2 (18.0152)

*** Pueden utilizar cualquiera de los métodos de nomenclatura aprendidos en clase.

CH4 + O2 ➔ CO2 + H2O

CH4 + 2 O2 ➔ CO2 + 2 H2O

Balanceada: 3 CaCO3 + 2 H3PO4 ➔ Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O

Tipo de reacción química Doble sustitución

Número de moléculas por 3 de CaCO3 ➔ 1 de Ca3(PO4)2

Masa molecular de cada CaCO3: Ca3(PO4)2:

Masa total de reactivos y . 3 (100.0892) + 2 (97.9951) ➔ 1 (310.1828) + 3 (43.9999) + 3 (18.0152)

*** Pueden utilizar cualquiera de los métodos de nomenclatura aprendidos en clase.

CaCO3 + H3PO4 ➔ Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O

Balanceada: 2 Al + 3 H2SO4 ➔ Al2(SO4)3 + 3 H2

Tipo de reacción química Sustitución única, reemplazo o desplazamiento

Nombre de cada Aluminio + Ácido sulfúrico ➔ Sulfato de aluminio + Dihidrógeno

Número de moléculas por 2 de Al ➔ 1 de Al2(SO4)3

Masa molecular de cada Al: Al2(SO4)3 :

Masa total de reactivos y . 2 (26.9815) + 3 (98.0774) ➔ 1 (342.1478) + 3 (2.0158)

*** Pueden utilizar cualquiera de los métodos de nomenclatura aprendidos en clase.

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