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Produccion de Carbonato de Calcio
Produccion de Carbonato de Calcio
Produccion de Carbonato de Calcio
Resumen.
1. INTRODUCCIÓN
Los balances de materia desde la masa de los átomos y de las moléculas y lo que les ocurre
cuando se realizan cambios químicos se analizan a partir de la Ley de loa Conservación de
la Masa. Los cálculos de balances de materia y energía constituyen el tipo de cálculos que
más frecuentemente efectúan los ingenieros químicos. Los balances de materia no son más
que la aplicación de la ley de conservación de la masa: “La materia no se crea ni se
destruye”. Lo que este enunciado significa en la práctica y cómo puede aprovecharse el
concepto para resolver problemas con diversos grados de complejidad requiere una
explicación bastante extensa.
2. MARCO TEÓRICO
Una relación transcurre hasta el momento en que se agota algún de los reaccionantes, o
sea que el reaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo
se le llama reactante o reactivo límite.
Esp. Jaime Rojas Puentes
Como el CaCO3 es bastante insoluble en agua, pero las otras sustancias son solubles, se
puede obtener por filtración de la mezcla de reacción y posterior lavado y secado del
precipitado obtenido. A partir de la masa de precipitado se obtiene el porcentaje de
rendimiento de la reacción.
3. OBJETIVOS Y MATERIALES.
REACTIVOS: Agua destilada, CaCl2 2 H2O solido, CaCO3 solido, solución de nitrato de plata al
2%
4.2 Filtración. Pese una hoja de papel filtro y dóblela cuidadosamente, colóquela en el
embudo en vidrio humedeciendo con agua destilada para que el papel se fije a las paredes.
El embudo se coloca sobre el aro metálico con nuez y su vástago se coloca hacia el interior
de un erlenmeyer de 250mL. Transvase cuidadosamente el sobrenadante del vaso de
precipitados donde está la mezcla de reacción y finalmente el precipitado formado. Lave el
sólido que queda retenido en el papel filtro con abundante agua destilada hasta la
eliminación completa de cloruros (Cl-); si algo de precipitado pasa el papel de filtro, debe
volverse a filtrar.
4.3 Secado. Una vez terminado el lavado transfiere el papel filtro a una capsula de porcelana
pequeña mediana, abra cuidadosamente el papel filtro para aligerar su secado y colóquelo
en la estufa a 110oC durante 15 minutos. La capsula de porcelana con el papel
del filtro se saca de la estufa con una pinza, se deja enfriar en un desecador por
aproximadamente 10 minutos y se pesa el papel con el precipitado.
I) Adiciones los cálculos para a determinación del peso en gramos de cloruro de calcio CaCl2
como cloruro de calcio dihidratado CaCl2.2 H2O, se utilizo en la reacción con el CaCO3 pesado
inicialmente.
II) Adicione los cálculos para la determinación del peso de CaCO3 que debería obtener
teóricamente.
III) Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo
experimentalmente y determine el porcentaje de rendimiento de la reacción.
VI) Si existe diferencia entre los valores, experimental y teórica, respecto al CaCO3, indicar
cuales serian las posibles causas de error.
5. BIBLIOGRAFIA:
Hall, 749p.