Química

4. Que falla puede atribuirse a la clasificación de Mendeleiev: a) Ia, IIb, IIIc b)Ia, IIc, IIIb
a) el ordenamiento no estuvo hecho de acuerdo a sus c) Ib, IIa, IIIc d) Ib, IIc, IIIa
pesos atómicos. e) Ic, IIa, IIIb
b) no contiene todos los elementos. 12. El elemento mas electronegativo del sistema períodico,
c) los elementos dados se confundian con los gases
nobles. pertenece a los halógenos. ¿cuál es?.
d) habían elementos cuyos pesos atómicos eran mayor a) cloro b) bromo c) flúor
pues el que lo seguía. d) astato e) hidrógeno
e) ninguna de las anteriores 13. Indicar el grupo y período del ión X2 si contiene 18
5. Los elementos de la Tabla Periódica actual son ordenados electrones
de acuerdo a: a) IIa, 4 b) IIa, 3
a) sus números atómicos. c) IIa, 2 d) VIIA, 4
b) sus pesos atómicos.
c) el número de electrones que hay en el núcleo. e) IIB, 4
d) el número de neutrones que hay en los niveles de 14. Un alcalino presenta 3 niveles. Hallar el número átomico
energía. a) 9 b) 10 c) 11
e) el número de orbitales que tiene. d) 12 e) 19
6. Relacionar: 15. Un alcalino terreo presenta 3 niveles y 12 neutrones.
I. Dobereiner Determine el número másico
III. Mendeleiev a) 23 b) 21 c) 24
II. Newlands d) 25 e) 26
IV. Moseley 16. Se tiene 3 elementos: A (Z=n-1), B (Z=n), C(Z=n+1), si se
A. ordenó los elementos de acuerdo al orden creciente del sabe que B es un gas noble, se puede afirmar que:
peso atómico a) A es un anfígeno
B. Octavas b) B es un alcalino
C. Triadas c) A es un alcalino
D. Ley Periódica d) C es un halogeno
a) IC, IID, IIIA, IVB e) C es un alcalino
b) IB, IIA, IIID, IVC
c) ID, IIA, IIIC, IVB 17. El átomo de un elemento termina su configuración
d) IC, IIB, IIIA, IVD electrónica en 6d10 . Indicar el grupo y período de dicho
e) N.A. elemento
7. Un elemento posee un número atómico igual a 33. Luego a) IIB, 6 b) IB, 6 c) IIB, 5
el período y grupo es: d) IIIB, 6 ) IIB, 7
a) 4-IIIA b) 4-IIA c) 4-IVA 18. El átomo de un elemento “E” posee 17 electrones en
d) 4-VA e) 4-VIA orbitales cuya energía relativa es 6. ¿Cuál es su ubicación
08. 28
El átomo de 14Si en la tabla se ubica en: en la tabla periódica?
Período Grupo
a) IIA – período 2 a) 5 IIA
b) IVA – período 3 b) 6 IA
c) IIIA- Período 2 c) 5 IA
d) VIA – período 3. d) 6 IIA
e) IVA – período 2 e) 4 IIB
9. Un elemento tiene 3 orbitales desapareados y presenta 3
niveles de energía. ¿A qué grupo y período peretenece? 19. Según el gráfico:
a) IIIA, 3
b) IIIB, 3
c) VA, 3
d) VB, 3
e) VA, 3 átomo A átomo B compuesto AB
10. La familia de los alcalinos se encuentran en el grupo: ¿Quién es mas electronegativo?
a) IA b) IIA c) IB a) átomo A b) átomo B
d) IIB e) IVB c) A y B d) F.D
e) compuesto AB
11. Hallar la relación correcta en::
I. 26Fe a. Grupo VIIIB 20. Cuál de los siguientes elementos pertenece al grupo VA
II. 8O b. Grupo VIA y período 3 a) 16S b) 19K c) 12Mg
d) 15P e) 18Ar
III. 16S c. Grupo VIA y período 2

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¿Cuántas son verdaderas?
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
e) 4
21. No es correcta:
a) Mendeleiev clasificó a los elementos químicos 28. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas?
después de estudiar sus propiedades químicas y los I. Los elementos químicos tienen propiedades como
ubicó teniendo como base los pesos atómicos función periódica de los números atómicos.
crecientes. II. Todos los gases nobles son inactivos químicamente a
b) Los elementos artificiales se obtienen mediante
transmutaciones en el laboratorio. cualquier temperatura y/o presión.
c) Sólo los elementos transuránidos son artificiales. III. El flúor es mejor oxidante que el cloro y el oxígeno.
d) Los metaloides se comportan como metales y como no IV. En la tabla periódica se tienen más metales de
metales bajo ciertas condiciones de presión y/o transición interna que metales de transición.
temperatura. a) Sólo III
e) El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza b) Sólo II
terrestre. c) I y III
22. Marque verdadero (V) y falso (F) según convenga: d) II y III
( ) En la tabla periódica hay 28 tierras raras. e) Todas
( ) En la tabla periódica hay 12 elementos gaseosos.
( ) Los nitrogenoides y los halógenos son elementos
representativos y de transición respectivamente. 29. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga:
( ) Tanto el cerio como el praseodimio son metales ( ) Los elementos ferromagnéticos se ubican en el grupo
actínidos. VIII B.
a) FFFV b) VFFF c)FVVF ( ) Los metales de acuñación se ubican en el grupo VII B.
d) VVFF e) VVVV ( ) El cobre (Z=29) tiene mayor poder reductor que el
24.La especie mostrada tiene 50 neutrones: cinc (Z=30).
3x 2  x ( ) Los metales tienden a perder electrones.
2 x 2 4 x
E a) VVVV
Entonces el elemento E: b) VFVV c) VFVF
I. Se ubica en el 4° periodo. d) FFVV
II. Se ubica en el grupo II B. e) FFFV
III. Es un metal de transición interna. 30. Dados los elementos:
a) I y III b) I y II c) II y III R (Z=11) L (Z=17)
d) Todas e) Ninguna Q (Z=35)
¿Cuál de las afirmaciones son correctas?
25. No es correcta: I. R y L están en el mismo grupo o familia
a) Ar 4s1 3d10 : 4° periodo; grupo IB II. R es alcalino, L y Q son halógenos
b) Kr 5s1 4d10 : mejor conductor de la electricidad. III. R y Q son metales
c)      IV. R, L y Q están en el mismo periodo
1s 2s 2px 2py 2pz : 2º periodo; grupo IV A. a) Sólo I b) III y IV
d) 1s2 2s2 2p6 mejor oxidante c) Sólo II
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 : gas aerógeno d) Sólo IV e) II y III
31. ¿Qué especie tiene mayor tamaño?
26. Diga cuál de las afirmaciones no es correcta: a) Cl b) Cl - c) Cl +
a) 30Zn: 4° periodo; grupo IIB d) Cl 3+ e) Cl 5+
b) Se y Po: chalcoides
c) Pb: metal menos pesado que el osmio 32. Considerando que los elementos: S, Se y Te conforman una
d) Z92: elementos transuránidos triada de Döbereiner, entonces calcular el peso atómico
e) Ar 4s1 3d10: 29Cu aproximado del Te. Según:
27. Dadas las afirmaciones:
a) ( ) Los metales alcalino-térreos son menos reactivos Triadas S Se Te
que los alcalinos. P.A. 32 79 ....
b) ( ) Mientras que el plomo es dúctil y maleable , el a) 120
carbono en su forma de gráfico conduce la b) 123
electricidad. c) 127
c) ( ) La distribución electrónica 1s2 ......... 5p2 d) 126 e) 129
corresponde a un carbonoide.
d) ( ) Los halógenos tienen 7 electrones
de valencia.

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33. De acuerdo a la siguiente relación de elementos químicos: d) Electrovalente
Ag, Zn, H, K, Rb, Kr, Na y Pb. Indicar aquellos que e) Metálico
corresponden a la familia de los metales alcalinos. 39. ¿Qué fórmula tomará el compuesto
a) H, Kr, Na b) K, Kr, Pb y Na formado por X (Z=20) é Y (Z=17) ?
c) Rb, K, Na d) H, Na, Ag y Rb a) X2 Y3 b) XY2 c) XY
e) Zn, K, Rb y Na d) X3 Y e) X2 Y5
34.- Responder V o F respecto al enlace 40. ¿ Qué compuesto tiene enlace iónico ?
químico. a)H2O b)CH4
( ) El enlace se produce debido a la tendencia de c) C6 H12O6 d)NH3
los átomos por alcanzar la configuración e) NaF
de un gas noble. 10. Señale la relación incorrecta
() El enlace busca dar estabilidad química a a) CaO , enlace iónico
los átomos, iones y moléculas. b) H2 O , enlace covalente
() En el enlace participan principalmente los c) KBr , enlace iónico
electrones de valencia d) NH3 , E covalente
a) VFF b) VFV c) VVV 41. En un enlace iónico se produce ................ de
d) VFF e) VVF electrones y en un enlace covalente ...............
35. Señalar lo incorrecto respecto al enlace de electrones
iónico o electrovalente a) pérdida – ganancia
a) Su formación requiere la transferencia de b) transferencia – pérdida
electrones de un átomo a otro c) compartición – pérdida
b) Se origina entre átomos de elevada d) ganancia – compartición
electronegatividad y átomos de baja e) transferencia – compartiición
electronegatividad 42. Indique el tipo de enlace químico existente entre
c) Las sustancias con enlaces iónicos formas un cristal de Cloruro de Sodio (Na Cl) y en una
sustancias cristalinas molécula de propano ( C3 H8 )
d) Las sustancias con enlace iónico conducen la a) Covalente coordinado y metálico
electricidad. b) Covalente y Iónico.
e) Es un enlace establecido por atracción c) Iónico y covalente
electrostática d) Iónico y covalente coordinado
36. ¿Qué alternativa es incorrecta con respecto al e) Covalente coordinado y covalente
enlace covalente? 43. Del diagrama de Lewis para el Ozono se puede
a) Es típico de elementos metálicos. afirmar que :
b) El enlace covalente puede ser simple, I) Tiene 2 enlaces covalentes y 1
doble o triple. covalente coordinado
c) Es establecido por la compartición de por lo II) Los 3 átomos de oxígeno tiene los
menos un par de electrones. electrones igualmente distribuídos
d) En el enlace covalente polar el átomo mas III) Un oxígeno ha redistribuído sus
electronegativo intenta apropiarse del par o electrones externos
pares de electrones compartidos. IV) Un oxígeno está ionizado
e) En el enlace dativo el par de electrones a a) I b) I y IV c) II y III
compartir lo proporciona sólo uno de los d) I y III e) II y IV
átomos. 44 . La formación del ion amonio según: ( NH4 )+
37. Indicar el número de enlaces  y  en la Presenta un enlace del tipo :
estructura mostrada: a) valente polar
a) 14, 3 a) b) Iónico
b) 20, 3 c) Metálico
c) 22,4 d) Covalente coordinado
d) 21, 3 e) Van der Waals
e) 18, 4 45Un elemento que se encuentra ubicado en el
quinto período de la tabla y su configuración

38. Indique que tipo de enlace une al H y O en el Lewis es  X 
H2O, si sus electronegatividades son: 
H=2,2 O=3,5 Indique su número atómico
a) Covalente Apolar a) 83 b) 51 c) 53
b) Covalente Polar
c) Covalente coordinado

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