Informe 11
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Informe 11
MOLINA
INFORME DE LA PRÁCTICA N° 11
TÍTULO:
ALUMNOS CODIGOS
HUAMAN CCOICCA LUIS ALBERTO 20160030
HIPÓTESIS
1) Midiendo el pH de una solución saturada de hidróxido de calcio Ca(OH)2,
compuesto de muy baja solubilidad, se puede calcular el valor de su Kps.
2) La inclusión de un ion común en la solución saturada disminuye la
solubilidad del Ca(OH)2.
MARCO TEÓRICO
1) REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un
compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos
disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho
precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o
más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
Los productos de solubilidad Kps sólo se definen para sustancias muy poco
solubles, ya que para las sustancias muy solubles, la saturación de sus
disoluciones se produce a concentraciones tan elevadas que no se cumple la ley
de acción de masas.
3) SOLUBILIDAD MOLAR Y SOLUBILIDAD
Los problemas de solubilidad molar aparecen en el estudio del equilibrio de la
solubilidad y la constante del producto de solubilidad en el primer año de química
general. La solubilidad molar simplemente representa la solubilidad en unidades
de moles por litro (mol/l). Para determinar esta solubilidad usamos las constantes
del producto de solubilidad (Ksp), muchas de las cuales pueden encontrarse en
tablas. Usando estas herramientas podemos determinar los grados de solubilidad.
Se suele determinar la determinarla a una temperatura de 25°. Por ejemplo:
4) EFECTO DEL ION COMÚN
En los tres procesos de disociación que hemos visto (de ácidos, bases y sales)
hemos considerado un solo soluto cada vez. Analizaremos ahora el caso de
disoluciones donde están presentes dos solutos que contienen un mismo ion
(catión o anión), denominado ion común.
Si a esta solución se le añaden 0,015 moles de una sal de HA, por ejemplo NaA,
el color cambia a amarillo:
REACTIVOS:
EQUIPOS:
Al tener que estar usando sustancias ácidas que puede ocasionar muchas
veces irritabilidad en alguna parte del cuerpo o incluso en los ojos, aunque
contamos con lavatorio de manos, aun no contamos con un lavado de ojos,
lo cual lo deberían incorporar lo más pronto posible.
Siempre se debe de contar con guantes para poder hacer uso de las
sustancias que pueden ser toxicas y puedan causar algún problema en la
piel.
Debemos de contar con papel toalla, en caso de que se derrame alguna
sustancia en la mesa de trabajo. Así mantendremos el ambiente del salón
de una forma adecuada.
BIBLIOGRAFIA
- Manual de buenas prácticas de laboratorio. 2007, servicio de
prevención de riesgos laborales. Consejo superior de
investigaciones científicas. ministerio de educación y ciencia
Sevilla. España
http://www.icv.csic.es/prevencion/documentos/manuales/bpl_csic.p
df
- http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/producto-de-
solubilidad-ps-o-kps
- http://quimica.laguia2000.com/reacciones-
quimicas/reacciones-de-precipitacion
- http://www.100ciaquimica.net/temas/tema10/punto3.htm
- http://www.ehowenespanol.com/determinar-solubilidad-
molar-como_109596/
- http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/367-
efecto-del-ion-comun.html
ANEXOS
1,- ¿cuál es el propósito de la practica 11?
Si
Logre con el objetivo de la práctica siguiendo con las indicaciones hechas por la
profesora a cargo, que en el caso la práctica lo realizo la profesora , eso nos
garantizó que la práctica sea factible,
Adición de Ca2+
Li2CO3
CaCO3
CaCO3-------Ca+2 + (CO3)-2Kps=[Ca+2][CO3-2 ]
Ag2CrO4
Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2------3Ca+2 + 2PO4-3Kps=[Ca+2]3[PO4-3]2
10.-La solubilidad del sulfato de calcio es de 0.67 g/L.
Calcule el valor de Kps para el sulfato de calcio.
CaSO4------------- Ca+2+ SO4-2 s=0.67 g/L
ss
S= 1.7651 x 10-7
s + s1 = 0.006512 g/L
Mg(OH)2---------------- Mg+2 + 2 OH-1 ------- Kps=[ Mg+2] [OH-1]2 = 4s3= 8.9549 x 10-
11
14.-A 40 mL de una disolución de hidróxido de magnesio se
le adiciona 10 mL de una disolución de cloruro de magnesio
0.01 M siendo el valor de pH 10.2. Halle la nueva solubilidad
molar. Explique la variación del valor de la solubilidad.
Mg(OH)2---------------- Mg+2 + 2 OH- pOH=3.8 ------(OH) = 0.00016 M------ (Mg)
=0.00008mol/L
MgCl2:
0.00035mol-----1000ml 14x10-6mol—40ml
HCl: