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Estabilidad de Complejos
Estabilidad de Complejos
Estabilidad de Complejos
GRUPO: EQUIPO: 2
INTEGRANTES:
ASESORES:
Objetivos
Hacer un estudio del equilibrio complejo- métrico, haciendo reaccionar
Iones metálicos con agentes ligantes y observar su estabilidad.
Realizar una Identificación del complejo mediante la visualización del
cambio de color del sistema que indicara cual es el complejo más estable
Identificar la partícula, receptor y donador del sistema y construir la escala
de predicción entre ellos
Aprender a construir escalas de p de Partícula, a partir de la estabilidad de
Los Complejos
Averiguar si Existe Dismutacion entre alguno de estos compuestos a usar
en la práctica e Identificar a las partículas, los polidonadores, polireceptores
y los anfolitos presentes.
Introducción
Se denomina complejo a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se
encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia
un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros
grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos. Unidos por un tipo de enlace
químico, el enlace de coordinación .Los complejos más sencillos responden a un
tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un grupo
central (generalmente un catión) llamado núcleo de coordinación que posee
orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de
moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos. Estos
electrones no compartidos pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo
central para formar enlaces coordinados.
Los átomos de los elementos metálicos tienen una clara tendencia a perder
electrones para convertirse en iones con carga positiva (cationes), esto es así
porque en general poseen un radio atómico elevado en relación a la carga de sus
núcleos, lo que posibilita que sus electrones de valencia se desprendan con
mucha facilidad. (Al ser los electrones de valencia los que se encuentran a mayor
distancia del núcleo, son los que menos atracción electrostática experimenta y por
lo tanto son los que se desprenden con mayor facilidad.)
Esto puede conducir a la idea de que los iones metálicos con carga positiva
(cationes) deberían ser muy abundantes en la naturaleza. Sin embargo los
cationes metálicos rara vez se encuentran en estado libre en la naturaleza, esto es
así porque al perder uno o más electrones sur adio disminuye y su carga eléctrica
aumenta. Un aumento en la relación carga/radio significa una disminución de
la estabilidad termodinámica de una especie química.
Sin embargo esta aproximación no permite explicar cómo se forman los complejos
con grupos centrales neutros o con carga negativa.
DIAGRAMA DE FLUJO.
COMPLEJOS
PARTE B
PARTE A PARTE C
Tubo 4, 1 gota de
Añadir 5 gotas
Fe(NO3)3 a 4 tubos
Tubo 5, 1 gota de
2 tubos 5
Tubo 6, 1 gota de
gotas de KSCN
Tubo 8, 1 gota de
Tabla 1: Resultados Experimentales
+EDTA +KSCN
Color: Azul traslucido Color: Azul traslucido
+Fe(NO3)3
Color: Azul intenso
+CuSO4
Color: Rojo intenso
+EDTA +KSCN
Color: Amarillo Color: Amarillo claro
traslucido
FeY- + SCN-⇌ FeSCN2++ Y4-
3+ 4- -
Fe + Y ⇋FeY
+CuSO4
Color: Verde claro
Análisis de Resultados
CuSCN- + Y4- --------- CuY2- azul intenso + SCN- (El CuY- es más estable)
Azul claro azul intenso
Cu+ Fe3+
SCN- Y4-
CuY2- + Fe3+ ---------- Cu2+ ´+ FeY- (El más estable es el FeY-. El color
del Cu+es es verdeFeY- )
Azul amarillo
Cu2+ Fe3+
SCN- Y4-
FeSCN + Cu2+ ---------------CuSCN + Fe3+ (El FeSCN es más estable
que CuSCN+)
FeY- + Cu2+ --------------- Fe3+ + CuY2- (El FeY- es más estable, el color
verde se da por mezcla de FeY- [amarillo] y Cu2+ [azul] )
En Cu(En)22+ Cu(En)2+
pEn
Cu(En)2+ Cu2+
Conclusiones
- Las coloraciones presentes en las mezclas dependieron de la reacción o
interacción entre metal y ligante (Formación de complejo)
- Con respecto a la coloración del sistema si este se mantiene como la
coloración inicial más estable será el complejo.
- Las escalas de p de partícula (ligante o metal ) nos permiten conocer la
estabilidad que presentan los complejos.
- Para ordenar los complejos en una escala se necesita conocer su pKc ,
ordenando de menor a mayor.
- Dependiendo a lo que se esté estudiando se podrá conocer la particula, el
polidonador, anfolito y el polirreceptor.
Bibliografía:
Ejercicio de consolidación
Li+ LiY-3
pKc=2.9 pLi
-4
Y
Y4- LiY-3
pY
pKc=2.9
Li+
Kc Kc
0=∝2+ ∝+
Co Co
Kc 10−2.9 −4
= =7.4102 x 10
Co 1.6989
∝=0.02722
b) Calcula el valor de pY-4 y de PLi+.
pY −4 = pLi+¿=−log (∝Co ) ¿
pY −4 = pLi+¿=−log [(7.4102 x 10
−4
) 0.02] ¿
pY −4 = pLi+¿=4.82 ¿
c) Explica de que fuerza es el complejo y el criterio seguido
Kc
El complejo es de fuerza débil según el criterio que indica que si < 10−3 entonces
Co
es un complejo de fuerza débil.
Kc 10−2.9 −4
= =7.4102 x 10
Co 1.6989