PRYECTO 2. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMA 2 Determinar Experimentalmente La Concentración de Disoluciones de Reactivos Analíticos (Fuertes y Débiles) A Partir de Una Disolución Valorante Estandarizada
PRYECTO 2. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMA 2 Determinar Experimentalmente La Concentración de Disoluciones de Reactivos Analíticos (Fuertes y Débiles) A Partir de Una Disolución Valorante Estandarizada
PRYECTO 2. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMA 2 Determinar Experimentalmente La Concentración de Disoluciones de Reactivos Analíticos (Fuertes y Débiles) A Partir de Una Disolución Valorante Estandarizada
SUPERIORES CUAUTITLAN
CAMPUS 1
INFORME EXPERIMENTAL
LABORATORIO DE METODOLOGÍA
EXPERIMENTAL II
QUÍMICA INDUSTRIAL
INTEGRANTES:
MONDRAGÓN GONZÁLEZ BRANDON
SOTO GONZÁLEZ JOSÉ MAURICIO
SANCHEZ BRAYAN ALIANS
OBJETIVOS PARTICULARES
a) Llevar a peso constante un pesafiltros.
Los ácidos fuertes y las bases fuertes se refieren a especies que se disocian
completamente para formar los iones en solución.
Por el contrario, los ácidos y bases débiles se ionizan solo parcialmente y la reacción
de ionización es reversible. Así, soluciones de ácidos y bases débiles contienen, en
equilibrio dinámico, múltiples especies con carga y sin carga.
Solución estándar.
De hecho se suele usar por comodidad con fines comparativos los "estándares
simples": disoluciones estándares del elemento o sustancia pura en el disolvente.
Esto puede ocasionar inexactitudes, por eso algunas "muestras estándares" son
diseñadas específicamente para que sean lo más parecidas posibles en su
composición a las "muestras reales" que pretendemos determinar.
2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar
un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la
titulación.
5. No debe absorber gases. Ya que este hecho generaría posibles errores por
interferentes así como también degeneración del patrón.
Los métodos analíticos que se usan para acometer la volumetría pueden ser de
varios tipos, aunque todos tienen la particularidad de que se basan en lo que es una
reacción química que responde al nombre de reacción de valoración.
No obstante, hay varios tipos de reacción de ese tipo, entre las que podemos
subrayar las siguientes:
-La de formación de complejos. Esta, como su propio nombre nos viene ya a indicar,
es la valoración que se acomete a partir de lo que es la reacción de formación de
un complejo entre la sustancia que se da en llamar valorante y el analito.
-La que se da en llamar ácido-base. Las volumetrías de este tipo son las que se
sustentan en lo que es la reacción de la neutralización entre lo que es una disolución
de ácido o base y el correspondiente analito.
-La que se conoce como redox. Esta cuarta valoración es la que se basa en una
reacción de oxidación-reducción. A la hora de poder desarrollarse de la manera más
correcta posible, entran en juego la disolución de oxidante así como el analito ya
citado.
HIPOTESIS
Si utilizamos una disolución valorante estandarizada sobre un analito mediante el
método de volumetría, entonces se podrá determinar la concentración de la
sustancia que se desea valorar.
Donde:
“Z” = Rojo de metilo
“W” = Azul de timol
“V” = Azul de bromo timol
METODOLOGÍA
De la misma manera para los reactivos líquidos, con mucho cuidado de medir la
cantidad exacta con la pipeta graduada de reactivo se coloca en el vaso de
precipitado pero antes de agregar debes aplicar una pequeña cama de agua
destilada y ay agregar la cantidad de reactivo, todo esto dentro de la estufa y con el
equipo de trabajo y medidas de seguridad adecuadas, ya estando el líquido de la
disolución se afora el HCl en matraz volumétrico de 50mL. y CH3OOH en matraz
volumétrico de 25mL.
Y exactamente lo mismo se hará para nuestra serie de base fuerte que ahora es el
que ira en la bureta y en la parte inferior nuestro acido débil.
Donde:
N1= [ ] normal reactivo 1 Como lo que queremos saber es N2 despejamos
V1= Volumen reactivo 1 y queda de la siguiente manera:
N2= [ ] normal reactivo 2
N2 = N1 * V1 / V2
V2= Volumen reactivo 2
N1= 0.1M N2 = N1 * V1 / V2
V1= 12 mL. N2 = 0.1M * 12mL / 5mL
N2= ¿? N2= 0.24M
V2= 5 mL.
Los resultados fueron buenos ya que en las tres pruebas de cada una de nuestras
series se trató de hacer con el mayor cuidado y digo que son buenos porque se
obtuvieron los colores correspondientes a los teóricos. Igual a este momento de
obtener las concentraciones de nuestros ácidos y bases débiles observamos que
van de acorde, no están sumamente exagerados y si sí llegaron a estarlo fue a que
observamos posibles errores como:
-No medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y no prestar mucha
atención en el momento de agregar la base al medio ácido para evitar que desvíen
nuestra práctica de los resultados más óptimos.
CONCLUSIONES
-La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración
desconocida de nuestros ácidos y bases débiles a través de las
concentraciones ya conocidas de nuestros ácidos y bases fuertes.
BIBLIOGRAFÍA
Fernando Orozco D.. (2015). Análisis Químico Cuantitativo.
México: Porrúa S.A..
LEMAY, EDWARD BURSTEN, BURDG E, “Química”, novena
edición, México 2004 pp.140
https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/volumetria-
acido-base. 17/05/2019: 23:00.
Brown (2014) Química la ciencia central. Doceava edición.
PERSON EDUCACION
Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.