GUIA DE CONTENIDOS QUIMICA 1medio Semana 4 Del 23 Al 27 03

GUIA DE CONTENIDOS – SEMANA 4
Objetivo: reconocer las

REACCIONES QUÍMICAS reacciones químicas y
sus componentes
Liced Carrero
licenciada en biología y química
Nombre y apellido: Química I medio
La reacción química es un proceso químico (o reacción química) se produce una

profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que
se obtiene (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de
partida. Si observamos a nuestro alrededor, podemos darnos cuenta de que hay
dos grupos de compuestos distintos llamados inorgánicos y orgánicos. (Páginas
32-33)
COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Son combinaciones formadas por todos Son compuestos principalmente formados
los elementos de la tabla periódica, por carbono. Más de un 90 % de los
excepto el carbono. Los principales compuestos que conforman a los seres
elementos que forman compuestos vivos son orgánicos, como las proteínas y
inorgánicos en la corteza terrestre son el los carbohidratos.
oxígeno, silicio, hierro, calcio y aluminio.
Características: Características:
 Existen en estado sólido, líquido y  Existen en estado sólido, líquido y
gaseoso. gaseoso. Presentan principalmente
 Presentan principalmente enlaces enlaces covalentes.
iónicos  Presentan uniones relativamente
 Presentan uniones muy fuertes entre débiles entre sus moléculas. • Son
sus iones. inestables en presencia del oxígeno del
 Son estables en presencia del oxígeno aire; se combustionan para formar
del aire; en general, no se dióxido de carbono y agua.
combustionan.
Pero ¿qué son las reacciones químicas? (página 85-93)
Las podemos definir como el proceso por el cual las sustancias se transforman en
otras diferentes a las originales. A las sustancias que participan en la reacción se
les denomina reactantes y a las sustancias que se forman, se les llama producto.
Para representar una reacción química usamos la ecuación química, que la

podemos definir como la representación simbólica a través de fórmulas y símbolos
químicos de los reactantes y productos. En general, podemos representar una
reacción química de la siguiente forma:
A + B C + D
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REACTANTES PRODUCTOS
Ejemplo: Fe + O2 Fe2O3
las siguientes esferas representa como se formarían los siguientes compuestos:

CO2, H2O, NH3 y CH4, a partir de los elementos puros combinando la cantidad de
átomos y moléculas necesarias para que no sobre ni falte ninguna.
Coeficiente
estequiométrico
Coeficiente
estequiométrico 2H2 + O2 2H2O
Nota: si no tiene nada en el coeficiente, se sobreentiende que es 1
La representación de una reacción química a través de símbolo y/o fórmulas se

denomina ecuación química.
Si empezáramos a analizar, nos daríamos cuenta que constantemente están

ocurriendo reacciones químicas adentro de nosotros y a nuestro alrededor;
reacciones dentro de nuestro organismo, en el automóvil, en la televisión, en las
industrias etc.
Debes saber identificar cada parte de las ecuaciones químicas, observa el

siguiente ejemplo
CAMBIOS EN LA MATERIA (página 85-87)
La materia, entonces, está cambiando permanentemente a nuestro alrededor… el

agua que hierve cuando la calientas en la tetera; algunos alimentos, como la

leche, que adquieren un sabor y olor desagradables al no estar refrigerados, que,
al frotar un fósforo, este se encienda; o que los metales se oxidan cuando están al
aire libre.
¿Qué cambia en la materia cuando se transforma?
Un ejemplo son los cambios de estado: cuando pones agua en una cubetera
dentro del refrigerador para hacer hielo, luego puedes volver a convertir el hielo en
agua líquida al sacarlo del congelador. También existen cambios físicos que
alteran la forma de la materia, como cortar un papel. Por el contrario, cuando
ocurre un cambio en la composición química de la materia, se forman nuevas
sustancias con propiedades diferentes a las sustancias originales.
Señales para reconocer una reacción química son: Emisión de luz, Liberación de
energía térmica(calor), Liberación de gases, Formación de un sólido y cambio de
color
CAMBIOS DE ENERGÍA DURANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Hay reacciones en que se absorbe energía, también llamadas reacciones

endergónicas, y otras en que se libera energía, o reacciones exergónicas. Por otra
parte, cuando el intercambio de energía es en forma de calor, hablamos de
reacciones endotérmicas o exotérmicas según haya absorción o desprendimiento
de energía térmica durante la reacción química
¿QUÉ CREES QUE DEBE OCURRIR CON LOS ENLACES QUÍMICOS DE LAS
SUSTANCIAS REACCIONANTES PARA QUE SE INICIE UNA REACCIÓN
QUÍMICA?
El choque de los átomos que van a constituir un enlace podría dar origen a
productos, siempre y cuando dispongan de la energía necesaria para este
proceso. En 1920, los científicos Max Trautz (1880-1960) y Gilbert Lewis (1875-
1946) desarrollaron una teoría para explicar las reacciones químicas, llamada
teoría de las colisiones

Algunos tipos de reacciones químicas

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Objetivo: reconocer las

La reacción química es un proceso químico (o reacción química) se produce una

COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Pero ¿qué son las reacciones químicas? (página 85-93)

Para representar una reacción química usamos la ecuación química, que la

las siguientes esferas representa como se formarían los siguientes compuestos:

estequiométrico 2H2 + O2 2H2O

Nota: si no tiene nada en el coeficiente, se sobreentiende que es 1

La representación de una reacción química a través de símbolo y/o fórmulas se

Si empezáramos a analizar, nos daríamos cuenta que constantemente están

Debes saber identificar cada parte de las ecuaciones químicas, observa el

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