Solubilidad Ebau

ORDINARIA 2010 (FASE ESPECÍFICA)
5) La constante del producto de solubilidad del PbSO4 vale, a 25 ºC, 1,8 x 10-5. Calcular la solubilidad
expresada en gramos por litros de dicha sal:
a) En agua pura
b) En una disolución 0,1 M de Pb(NO3)2
ORDINARIA 2011
4) Se agregan 20 ml de una disolución 0,01 M de AgNO3 a 80 ml de otra disolución 0,05 M de

K2CrO4 ¿se formará precipitado? Razone la respuesta. Kps (Ag2CrO4) = 3,9 x 10-12
EXTRAORDINARIA 2011
5) La constante del producto de solubilidad del bromuro de plata, AgBr, a 25 ºC es 5,0·10-13·

Calcular:
a) La solubilidad del AgBr en agua, expresada en g/L
b) La solubilidad, en g/L, del AgBr en una disolución 0,1 M de AgN03
ORDINARIA 2012
4) Para preparar 500 ml de disolución saturada de AgBrO3 se usaron 900 mg de esta sal. Hallar la Kps
del bromato de plata.
EXTRAORDINARIA 2012
4) A 298 K, la solubilidad en agua del CaBr2 es 2,0 10-4 mol/L.
a) Calcule su Kps a esa temperatura
b) Justifique cualitativamente qué efecto tendría en la solubilidad de esta sal la adición de 0,1 mol de
KBr a un litro de disolución saturada de CaBr2
2) a) ¿Qué entiende por solubilidad de un compuesto?
b) Deduzca una expresión que relacione la solubilidad y la constante del producto de solubilidad
para una sal tipo AmBn.
ORDINARIA 2013
2) La solubilidad del bromuro de plata (AgBr) en agua, a 25 ºC, es 1,4· 10-4 g/L. Determinar:
a) La constante del producto de solubilidad (Kps) del bromuro de plata a esta temperatura
b) La solubilidad (en g/L ) del bromuro de plata en presencia de una disolución de bromuro potásico
(KBr) de concentración 1,5 mol/L
ORDINARIA 2014
3) A 25 ºC la solubilidad del cloruro de plata (AgCI) en agua es 1,88·10-3 g/L.
a) Determinar el producto de solubilidad del cloruro de plata a 25 ºC
b) Calcular la solubilidad (en g/L) del cloruro de plata en presencia de una disolución 0,01 mol/L de
cloruro sódico (NaCI).
ORDINARIA 2015
4) Se mezclan 50 mL de una disolución que contiene 0,331 g de nitrato de plomo (II) (Pb(NO3}2) con
50 mL de una disolución conteniendo 0,332 g de yoduro potásico (KI). Calcular:
a) Si se formará precipitado de yoduro de plomo (II) (PbI2)
b) Solubilidad (en g/L) del yoduro de plomo (II). Considerar aditivos los volúmenes.
ORDINARIA 2016
4) A 20 ºC, el pH de una disolución saturada de AgOH es 10,1.
a) Calcular la solubilidad (g/L) de AgOH, a esta temperatura
b) Calcular el producto de solubilidad de este compuesto a 20 ºC.
EXTRAORDINARIA 2016
4) a) Razonar si se formará precipitado de AgCI (cloruro de plata) al mezclar 50 ml de KCI 2·10-3 M

con 50 mL de AgNO3 3·10-3 M.
b) Determinar la solubilidad (g/L) del AgCI en agua.
Masas atómicas (u): Cl=35,5, Ag=108. Kps (AgCl)=10- 10
ORDINARIA 2017
2) Se añaden 20 mL de una disolución 0,01 M de AgNO3 a 80 ml de otra disolución 0,05 M de

K2CrO4. Si la Kps del Ag2CrO4 es 3,9· 10·-12:
a) Razonar si se producirá precipitado en la mezcla anterior.
b) Calcular la solubilidad (g/L) del Ag2CrO4 en agua pura.
Masas atómicas (u): 0=16; Cr-52; Ag=108.

EXTRAORDINARIA 2017
4) La Kps del carbonato de plata (Ag2CO3) es 4,8·10-12. Hallar, en g/L:
a) La solubilidad del carbonato de plata en agua pura.
b) La solubilidad del carbonato de plata en presencia de una disolución 0,2 M de carbonato potásico
(K2CO3).
Masas atómicas (u): C=12, 0=16, Ag=108.
ORDINARIA 2018
4) Se sabe que, a cierta temperatura, la solubilidad del Pbl2 en agua pura es 0,65 g/L. Determinar:
a) La constante del producto de solubilidad
b) La solubilidad (en g/L) de Pbl2 en presencia de una disolución 0,15 M de KI, a la misma
temperatura.
Masas atómicas (u): 1=127; Pb=207.
EXTRAORDINARIA 2018
3) La solubilidad de sulfato de plata (Ag2SO4) en agua es 8,11·10-2 g/L , a 25 ºC.
a) Escribir correctamente el equilibrio de solubilidad y calcular Kps
b) ¿Cuál será la solubilidad (en g/L) del sulfato de plata en presencia de una disolución acuosa de
sulfato de calcio (CaSO4) 0,1 M.
Masas atómicas (u): 0=16; 8=32; Ag=107,9.
ORDINARIA 2019
4) Sabiendo que la constante del producto de solubilidad (Kps) del Ag2CO3 vale 8,5·10-12, calcular la
solubilidad de Ag2CO3 (expresada en mol/L a 25ºC en cada una de las siguientes situaciones:
a) en agua pura
b) en presencia de una disolución de AgNO3 0,22 M
c) en presencia de una disolución de Na2CO3 0,22 M.
d) Razonar cuál de las dos sustancias (AgNO3 o Na2CO3) es más efectiva para reducir la solubilidad
del Ag2CO3.
EXTRAORDINARIA 2019
4) Se tiene tres sales de AgCI, AgBr y Agl.
a) Calcular la solubilidad de las tres sales, expresándolas en g/L.

b) Ordenar las tres sales de mayor a menor solubilidad. Kps,: AgCI= 1,7·10-10; AgBr= 5,6·10-13; AgI=
1,1·10-16
3) a) Una disolución contiene una [Ca2+] = 10-3 M. Hallar la concentración de ion fluoruro mínima
para que comience a precipitar el CaF2, cuyo Kps= 3,9·10·-11
b) Calcular la solubilidad en agua pura del CaF2, expresada en g/L
ORDINARIA 2020
6) La constante del producto de solubilidad, kps, del dihidróxido de calcio, Ca(OH)2, es 5,5·10-6, a 25
ºC. Determinar:
a) el pH y la solubilidad (en g/L) de Ca(OH)2 a esta temperatura
b) la solubilidad de Ca(OH)2 a esta temperatura en presencia de una disolución 1,5 mol/L de KOH.
EXTRAORDINARIA 2020
5) Se mezclan 20 mL de una disolución acuosa de BaCl2 de concentración 0,5 molar con 80 mL de

una disolución acuosa de CaS04 de concentración 0,04 molar. Suponer volúmenes aditivos.
a) Razonar si se formará precipitado de BaS04.
b) Calcular la solubilidad en agua del BaS04, expresada en g/L. Kps(BaSO4)= 1,1·10-10
8) La constante de solubilidad, Kps del difluoruro de calcio (CaF2) vale 3,5· 10-11
a) Calcular la solubilidad del CaF2 en agua pura, expresada en mol/L.
b) Determinar la solubilidad del CaF2 en presencia de una disolución de CaCI2 0,5 M.
c) Justificar la diferencia de solubilidad entre las condiciones que se indican en los apartados a) y b).
ORDINARIA 2021
5) Tenemos una disolución saturada de Fe(OH)3 cuya Kps = 6·10-28.
a) Hallar la solubilidad en agua pura, expresada en g/L.
b) Calcular el pH de la disolución de hidróxido.
EXTRAORDINARIA 2021
5) Una disolución saturada de PbCl2 tiene a cierta temperatura una solubilidad de 0,835 g/L.
a) Calcular la constante del producto de solubilidad (Kps) del PbCl2.
b) ¿Cuál será la concentración de ion Cl- en esta disolución a la misma temperatura?

c) Si se añade KCl a la disolución de PbCl2, ¿qué le sucederá a la solubilidad? Razonar la respuesta
ORDINARIA 2022
7) a) Sabiendo que el producto de solubilidad del MgF2 es 6,4·10-9, calcular la solubilidad del MgF2
en g/L.
b) Deducir si se formará precipitado al mezclar 100 mL de disolución 3,0·10-3 M de Pb(NO3)2 con 400
mL de disolución 5,0·10-3 M de Na2SO4. Kps (PbSO4) = 1,6·10-6.
EXTRAORDINARIA 2022
6) A 25ºC, el producto de solubilidad, Kps, del Mg(OH)2 es 1,2·10-11.
a) Calcular la solubilidad en agua pura, expresada en g/L.
b) Averiguar la solubilidad del hidróxido (en mol/L) en presencia de una disolución de hidróxido de
sodio de pH = 13.

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ORDINARIA 2010 (FASE ESPECÍFICA)

b) En una disolución 0,1 M de Pb(NO3)2

4) Se agregan 20 ml de una disolución 0,01 M de AgNO3 a 80 ml de otra disolución 0,05 M de

5) La constante del producto de solubilidad del bromuro de plata, AgBr, a 25 ºC es 5,0·10-13·

a) La solubilidad del AgBr en agua, expresada en g/L

b) La solubilidad, en g/L, del AgBr en una disolución 0,1 M de AgN03

4) A 298 K, la solubilidad en agua del CaBr2 es 2,0 10-4 mol/L.

a) Calcule su Kps a esa temperatura

2) a) ¿Qué entiende por solubilidad de un compuesto?

3) A 25 ºC la solubilidad del cloruro de plata (AgCI) en agua es 1,88·10-3 g/L.

a) Determinar el producto de solubilidad del cloruro de plata a 25 ºC

a) Si se formará precipitado de yoduro de plomo (II) (PbI2)

4) A 20 ºC, el pH de una disolución saturada de AgOH es 10,1.

a) Calcular la solubilidad (g/L) de AgOH, a esta temperatura

b) Calcular el producto de solubilidad de este compuesto a 20 ºC.

4) a) Razonar si se formará precipitado de AgCI (cloruro de plata) al mezclar 50 ml de KCI 2·10-3 M

b) Determinar la solubilidad (g/L) del AgCI en agua.

Masas atómicas (u): Cl=35,5, Ag=108. Kps (AgCl)=10- 10

2) Se añaden 20 mL de una disolución 0,01 M de AgNO3 a 80 ml de otra disolución 0,05 M de

a) Razonar si se producirá precipitado en la mezcla anterior.

b) Calcular la solubilidad (g/L) del Ag2CrO4 en agua pura.

Masas atómicas (u): 0=16; Cr-52; Ag=108.

4) La Kps del carbonato de plata (Ag2CO3) es 4,8·10-12. Hallar, en g/L:

a) La solubilidad del carbonato de plata en agua pura.

Masas atómicas (u): C=12, 0=16, Ag=108.

a) La constante del producto de solubilidad

Masas atómicas (u): 1=127; Pb=207.

3) La solubilidad de sulfato de plata (Ag2SO4) en agua es 8,11·10-2 g/L , a 25 ºC.

a) Escribir correctamente el equilibrio de solubilidad y calcular Kps

Masas atómicas (u): 0=16; 8=32; Ag=107,9.

b) en presencia de una disolución de AgNO3 0,22 M

c) en presencia de una disolución de Na2CO3 0,22 M.

4) Se tiene tres sales de AgCI, AgBr y Agl.

a) Calcular la solubilidad de las tres sales, expresándolas en g/L.

b) Calcular la solubilidad en agua pura del CaF2, expresada en g/L

a) el pH y la solubilidad (en g/L) de Ca(OH)2 a esta temperatura

5) Se mezclan 20 mL de una disolución acuosa de BaCl2 de concentración 0,5 molar con 80 mL de

a) Razonar si se formará precipitado de BaS04.

b) Calcular la solubilidad en agua del BaS04, expresada en g/L. Kps(BaSO4)= 1,1·10-10

a) Calcular la solubilidad del CaF2 en agua pura, expresada en mol/L.

b) Determinar la solubilidad del CaF2 en presencia de una disolución de CaCI2 0,5 M.

5) Tenemos una disolución saturada de Fe(OH)3 cuya Kps = 6·10-28.

a) Hallar la solubilidad en agua pura, expresada en g/L.

b) Calcular el pH de la disolución de hidróxido.

a) Calcular la constante del producto de solubilidad (Kps) del PbCl2.

b) ¿Cuál será la concentración de ion Cl- en esta disolución a la misma temperatura?

6) A 25ºC, el producto de solubilidad, Kps, del Mg(OH)2 es 1,2·10-11.

a) Calcular la solubilidad en agua pura, expresada en g/L.

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