Trabajo de Kylie Quimica 2

REPÚBLICA DE COLOMBIA
DE LA SECRETARIA DE EDUCACION
INSTITUCION EDUCATIVA DISTRITAL
CARLOS MEISEL
ASIGNATURA: QUIMÍCA
PROFESOR: JOSÉ BUELVAS
TRABAJO
DESARROLLO-GUÍA 2
DE QUIMÍCA
ALUMNO:
KEYLI LASPRILLA
FECHA:
CURSO: DECIMO ´´B´´
Desarrollo de la metodología de la guía-2:
1. Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta
entre?:
a) Calcio y Cloro
b) Sodio y Bromo
c) Aluminio y Azufre
d) Hidrógeno e iodo
e) Oxígeno y Oxígeno
f) Oxígeno y Flúor
- Indicar las uniones que se forman.
Respuesta:
a) iónico
b) Iónico
c) iónico
d) covalente
e) covalente apolar
f) covalente
-Escribir la fórmula que se forman.
Respuestas:
a) Cloruro de Calcio (CaCl2)
b) Bromuro de Sodio (NaBr)
c) Sulfuro de Aluminio (Al2S3)
d) yoduro de Hidrógeno (HI)
e) Dioxígeno (O2)
f) Fluoruros de Oxígeno (OF2)
- obtener la valencia de los elementos participantes en cada compuesto
formado.
2) en los compuestos:
a) h2o
b) mg2br
c) al2o3
d) n2
e) cl2.
justificar:
Respuesta
a) H2O
H: trabaja con +1 y el Oxígeno: -2 y al realizar el intercambio de valencia
resulta cero por ser un compuesto neutro
b) MgBr2: Mg: +2 Br (bromuro): -1
c) Al2O3
Al: +3 y O: -2
d) N2 el nitrógeno su valencia es cero (0) , ya que esta libre y sin combinarse
e) Cl2 el cloro su valencia es cero (0) , ya que esta libre y sin combinarse.
- la fórmula del compuesto.
- el valor de la valencia para los elementos.
a) H2O el H siempre tiene 1+ y el O 2-, al multiplicar cada valencia por el
subíndice del elemento tiene que dar 0, porque es una molécula neutra.
b) Este tiene mal la formula, es realmente MgBr2 en donde el Mg trabaja con
2+ y el Br con 1-
C) Al2O3 Al con 3+ y O con 2-
d) N2, al ser una molécula de un único elemento su valencia es 0 porque es
neutra
e) Cl2 Cl trabaja con 0 por la misma razón del numeral
3) considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica
(elementos metálicos y elementos no metálicos), indicar el tipo de uniones
formadas:
a) si se unen dos átomos de iodo para formar una molécula.
b) si se une el calcio al oxígeno.
c) si el sodio se combina con el bromo.
d) si el carbono se une al oxígeno.
e) si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.
Respuesta
a. covalente
b. iónico
c. iónico
d. covalente
e. covalente
4) dado los elementos a (z = 9), b (z = 17) y c (z = 11) de los compuestos ab y
ac, se puede afirmar que:
a) ambos son iónicos.
b) ambos son covalentes.
c) ac es covalente y ab es iónico.
d) ac es iónico y ab es covalente.
Respuesta
d) ac es iónico y ab es covalente.
5) en un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de
uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo
está definida por:
a) la afinidad electrónica.
b) el potencial de ionización.
c) la electronegatividad.
d) el radio atómico
Respuesta
c) la electronegatividad.
6) el carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar dióxido de
carbono mediante el enlace del tipo:
a) covalente simple.
b) covalente doble.
c) covalente triple.
d) iónico.
Respuesta
a) covalente simple.
7) ¿cuántos electrones se comparten entre dos átomos? en:
a) un enlace covalente simple. doy ejemplos.
b) un enlace covalente doble. doy ejemplos.
c) un enlace covalente triple. doy ejemplos
Respuesta
a. comparten un electrón para tener una configuración electrónica igual a la
de un gas noble molécula de cloro.
b. comparten dos electrones. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2)
c. comparten 3 electrones. La molécula de Nitrógeno (N2)
8) respondo:
a) ¿qué se entiende por enlace químico?
b) establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes
c) ¿qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?
Respuesta
a) El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe
entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de
formar una molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y
a la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica
negativa).
b) El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico y no.
metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos
iguales (no-metálicos). Los enlaces iónicos tienen un alto punto de fusión y
ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo
ENLACE COVALENTE
- Se comparte electrones
- No hay formación de iones
- Se forma entre no metales
- Los átomos pueden compartir más de un par de electrones.
ENLACE IONICO
-Se forma entre átomos de un metal y un no metal
-Se ceden y se aceptan electrones (no se comparten)
-Se forman estructuras cristalinas entre cationes y aniones.
Los átomos al combinarse, comparten sus electrones y lo distribuyen hasta
aproximarse a la misma configuración electrónica que tiene un gas noble. Los
gases nobles tienen 8 electrones con una distribución de tipo S2P6 en su
orbital más elevado, a excepción del helio que tiene una configuración
electrónica S2.
ALGUNOS EJERCICIOS TIPICOS
1. Explica la formación de los siguientes enlaces iónicos
a) El Na ( Z=11) con el Cl ( Z=17 )
b) El Mg ( Z=12) con el F ( Z=9 )
c) El K ( Z=19) con el N ( Z=7 )
Repuesta
a) NaCl: Para alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia (cumplir la regla
del octeto) el Cl necesita ganar un electrón que es cedido por un Na.
b) MgF2: Para alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia (cumplir la
regla del octeto) el Mg necesita perder dos electrones que serán captados
por dos F, uno cada uno.
c) K3F: Para alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia (cumplir la regla
del octeto) el N necesita ganar tres electrones que son cedidos por tres K,
uno cada uno.
CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS SEGÚN SU ENLACE:
2) a. Clasificación de los siguientes compuestos en función de tipo enlace que
presenten en: covalentes, moleculares, o atómicos, metálicos y iónicos.
CH3CI Hg NaBr CO2 O2 CsI C2H2 MgO H2S

HF CaCI2 AU CH3OH Cu Zn Pb Bef2 Mg

C KF NH3 SiO2 MgCI2 PCI3 CaS Al AL2O3
grafito cuarzo
Corindón
COVALENTE
IÓNICO METÁLICO
MOLECULAR ATÓMICO
CH3CI C (grafito) NaBr Hg
CO2 SiO2 (Cuarzo) CsI AU
O2 AL2O3 (Corindón) MgO Cu
C2H2 CaCI2 Zn
H2S KF Pb
HF MgCI2 Mg
CH3OH CaS Al
Bef2
NH3
PCI3
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS COMPUESTOS SEGÚN SU ENLACE (I)

3.Compuestos covalentes (moleculares)
a) ¿Pueden los compuestos covalentes conducir la corriente eléctrica?
b) ¿Cómo son los puntos de fusión de los compuestos covalentes
moleculares?
c) ¿Cuál tiene el punto de fusión más alto, etano o etanol? ¿Cuáles es más
soluble en agua?
d) ¿Pueden el NH3 o el BeH2 formas enlaces de Hidrógeno?
e) Indica las fuerzas intermoleculares que actúan en las siguientes moléculas:
N2, H2S, CH3OH.
f) ¿Por qué a 25 °c y 1 atm el agua es un líquido y el sulfuro de Hidrógeno es
un gas?
g) Razona cual tiene mayor punto de ebullición: CH4 o C2H6
Respuestas
a) Los compuestos covalentes no conducen la electricidad ya que sus
electrones permanecen vinculados a los átomos que participan en los enlaces
covalentes.
b) para fundir un compuesto covalente moleculares necesario la rotura de
sus fuerzas intermoleculares. Como estas son generalmente débiles,
presentaran puntos de fusión bajos.
c) El etano es un compuesto covalente molecular apolar cuyas moléculas
están unidas por fuerzas de dispersión, mientras que el etanol es un
compuesto molecular polar que puede formar enlaces de hidrógeno. Ello lo
otorgará mayor punto de fusión al etanol sobre el etano.
El etano apolar no se disolverá en el agua polar mientras que el etanol al ser
polar, sí.
d) Los requisitos para formar enlaces de hidrógeno consiste en tener átomos
de hidrógeno dichos requisitos los cumple el NH3 pero no el BeH2.
e) N2 al ser apolar: fuerzas de dispersión, H2O al ser polar: fuerzas de
dispersión y fuerzas de dipolo permanente; CH3OH al ser polar, posee las
anteriores y demás enlaces de hidrógeno.
f) El H2O se mantiene líquida a 25 °c debido a la pertenencia de enlaces
hidrogeno entre sus moléculas que le conceden un punto de ebullición
mayor que al H2S que no tiene estas fuerzas.
g) Ambos son compuestos covalentes moleculares apolares por lo que sus
moléculas están unidas por fuerzas de dispersión. Estas fuerzas crecen
conforme al tamaño de la molécula, por lo tanto C2H6 al tener mayor masa
poseerá fuerza más intensas y mayor punto de ebullición.
Fuerzas Intermoleculares
FUERZA DE VAN DER WAALS ENLACES DE HIDRÓGENO
En las moléculas En las moléculas En moléculas polares con átomos

apolares: tipo polares tipo pequeños y electronegativos con
dispersión(London). dipolo-dipolo pares de electrones solitarios (F, O, N)
(dipolo unidos a átomos de hidrógeno.
permanentes).
CO2 CH3Cl HF
O2 H2S CH3OH
C2H2 PCl3 NH3
BEF2

Trabajo de Kylie Quimica 2

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Trabajo de Kylie Quimica 2

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Trabajo de Kylie Quimica 2

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

REPÚBLICA DE COLOMBIA

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS COMPUESTOS SEGÚN SU ENLACE (I)

En las moléculas En las moléculas En moléculas polares con átomos

También podría gustarte