Informe 3 - Lab Bioqui

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA MESA
FACULTAD DE CIENCIAS
N° 4
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
PRÁCTICA N° 4
TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA DEL

ÁCIDO FOSFÓRICO Y DEL AMINOÁCIDO
GLICINA
Integrantes:
 Blaz Villafuerte, Fiorella Romina 20141013

 Caurino Salazar, Liz Dayana 20130969
 Fuentes Guevara, Dennisse Yeriot 20161438
 Mendizábal Huaman, Camila 20161448

20161449
 Morales Robladillo, Sammy Anthony
Grupo: Lunes 2:00 – 4:00 PM (F*)
Fecha de la práctica: 25/09/17
Fecha de entrega del informe: 02/10/17
2017-I
I. INTRODUCCIÓN
Las disoluciones amortiguadoras son frecuentes en la naturaleza, como es el caso del sistema
H 2 CO 3/ NaHCO 3 que predomina en el plasma y fluido intersticial (Vega & Konigsberg, 2001).
Asimismo, los amortiguadores tienen diversas aplicaciones, como en los medios empleados en los
cultivos bacterianos que requieren de cierto valor de pH para que las bacterias crezcan (Umland &
Bellama, 1999).
Una disolución amortiguadora, llamada también disolución reguladora, buffer o tampón (Harris,
2001), es aquella que tiene la capacidad de regular los cambios bruscos de pH debidos a la adición
de ácidos o bases fuertes y de resistir los cambios de pH por efecto de diluciones. Una disolución
amortiguadora está formada por un ácido débil y su base conjugada o bien por una base débil y su
ácido conjugado; de manera tal que en la misma disolución coexisten un componente que reacciona
con los ácidos (la base) y otro que reacciona con las bases (el ácido).
La concentración molar del amortiguador se obtiene al sumar las concentraciones que tienen en la
disolución el ácido y la base. Para obtener el valor de pH de una disolución amortiguadora se
emplea la ecuación de Henderson-Hasselbach (Rubinson & Rubinson, 2000):
pH = pKa + log ([base] / [ácido])

En donde: pKa = -logKa
El valor de pKa es constante y como se observa en esta ecuación, se requiere un cambio en la

proporción base/ácido de 10 (log 10 = 1) para cambiar el pH en una unidad. Mientras más grandes
sean las proporciones de ácido/base mayor será la capacidad amortiguadora (Harris, 2001). Se
+ ¿¿
define como capacidad amortiguadora el número de moles de H 3 O (o de OH −¿¿) que se
requieren para cambiar en una unidad el pH de un litro de disolución reguladora (Vega &
Konigsberg, 2001).
II. RESULTADOS
Cuadro N°1: Valores de pH de la titulación del aminoácido Glicina
mL NaOH pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
(Fuente: Manual de Prácticas de Bioquímica)

Cuadro N°2: Valores de pH de la titulación del Ácido Fosfórico
mL NaOH pH mL NaOH pH
1 29
2 30
3 31
4 32
5 33
6 34
7 35
8 36
9 37
10 38
11 39
12 40
13 41
14 42
15 43
16 44
17 45
18 46
19 47
20 48
21 49
22 50
23 51
24 52
25 53
26 54
27 55
28
(Fuente: Manual de Prácticas de Bioquímica)

III. DISCUSIONES
TITULACIÓN DEL AMINOÁCIDO GLICINA
Para la preparación del Buffer Acetato con pH 5 se consideró dos puntos muy importantes: El pKa
del Ácido Acético (pKa=4.74), y la proporción de concentración del ácido y de su base conjugada,
en una elaboración 100 ml del Buffer. La razón por la que el pH del Buffer no es igual al pKa, lo
que lo haría “ideal”, es que la proporción de sal en la solución amortiguadora es mayor que la del
ácido.
En el cálculo del pH se demostró la eficacia de la fórmula de Henderson-Hasselbach. Esta establece

una relación entre el pH de la solución acuosa de un ácido débil, su pKa y las cantidades de las
formas disociada y no disociada (Atkins & Jones, 2012). Sobre todo, cuando se sometió a la lectura
en el potenciómetro, verificando una precisión (± 0.2 M ) en el pH que se planeaba hallar.
TITULACIÓN DEL ÁCIDO FOSFÓRICO
En la preparación de este buffer se usó más cantidad de ácido acético, ya que cierta cantidad de
ácido iba a reaccionar con el NaOH para así formar la sal.
IV. CONCLUSIONES
 El pH del Buffer Acetato varía de acuerdo a la proporción de la sal y el ácido presentes en la

solución.
 El agua destilada que se utiliza para completar el volumen de buffer deseado no hace variar el
pH de la solución.
 Los buffers tienen una importante función, la de mantener un pH adecuado, evitando cambios
bruscos en el sistema, así como este experimento, nuestro organismo con la ayuda de los
sistemas amortiguadores nos permite nivelar y mantener el pH; ya sea aumentando o
disminuyendo las concentraciones de protones de hidrógeno, provenientes de ácidos o bases.
V. REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA
 Harper, R.; Bender, D.; Botham, K.; Kennelly, P.; Rodwell, V. & Weil, A. (2010).
Bioquímica IIustrada. México: Editorial McGraw-Hill.
 Peña, A. & Arroyo, A. (2004). Bioquimica. México: Editorial Limusa S.A.
 Atkins, P. & Jones, L. (2012). Principios de la Química. Editorial Médica Panamericana.
 Umland, J.B. & Bellama, J.M. (2000). Química General. International Thomson Editores.
 Vega, E & Konigsberg, F. (2001). La importancia biológica de los sistemas
amortiguadores.
 Harris, D. (2001). Análisis químico cuantitativo. México: Editorial Reverté S.A.
 Rubinson, J.F. & Rubinson, K.A. (2000). Química Analítica Contemporánea. México:
Prentice Hall.

Informe 3 - Lab Bioqui

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Informe 3 - Lab Bioqui

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Informe 3 - Lab Bioqui

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA MESA

TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA DEL

 Blaz Villafuerte, Fiorella Romina 20141013

 Fuentes Guevara, Dennisse Yeriot 20161438

 Mendizábal Huaman, Camila 20161448

Grupo: Lunes 2:00 – 4:00 PM (F*)

Fecha de la práctica: 25/09/17

Fecha de entrega del informe: 02/10/17

pH = pKa + log ([base] / [ácido])

El valor de pKa es constante y como se observa en esta ecuación, se requiere un cambio en la

(Fuente: Manual de Prácticas de Bioquímica)

(Fuente: Manual de Prácticas de Bioquímica)

En el cálculo del pH se demostró la eficacia de la fórmula de Henderson-Hasselbach. Esta establece

TITULACIÓN DEL ÁCIDO FOSFÓRICO

 El pH del Buffer Acetato varía de acuerdo a la proporción de la sal y el ácido presentes en la

También podría gustarte