Informe Cuanti II Informe 6 Argentometria Parte II

Universidad central del ecuador
Facultad De Ciencias Químicas

Informe De Laboratorio de
Química Analítica Cuantitativa I
Nota Laboratorio
Informe
Total
Número de Practica # 6
práctica:
Título: ARGENTOMETRÍA PARTE PARTE II. Determinación de Halogenuros por
el Método; Fajans y Volhard.
OBJETIVOS:
Objetivo General:
Conocer las distintas técnicas de volumetría con formación de precipitados Argentometría:

método de Fajans y Volhard.
Objetivos Específicos:
Determinar mediante el método de Fajans y Volhard la cantidad de analito presente en

distintas muestras.
Resumen
Para el método de Fajans se valoró la muestra tres utilizando fluoresceína (indicador) y nitrato de
plata 0,049M hasta que se observó un cambio de color de verde fluorescente a rosado dando como
resultado un porcentaje de cloruros de --------- perteneciendo a la muestra de _____, mientras que
para el método de Volhard se valoro 25 ml de una bebida hidratante utilizando alumbre férrico
(indicador) y KSCN 0,10M hasta que se observo un cambio de color de transparente a canela dando
como resultado __________ppm de cloruros.
Palabras clave: Valoración, Fajans, Volhard.
METODOLOGÍA 2p Materiales y reactivos

Tabla Nº 1. Materiales usados durante el

desarrollo del ensayo.
Equipo para Pipeta volumétrica

CÁLCULOS
volumetrías 25 ml
4Matraces Balón Aforado de Tabla
Erlenmeyer de 500mL
250mL RESULTADOS Y DISCUSIONES.
Embudo Espátula DISCUSIONES.
Balanza Analítica ± Pera de succión
0.0001g
Bureta de 50ml ± Pinza
0,05ml
Frasco Ámbar Pipeta volumétrica
25mL
Elaborado por: A. Soria, F. Duran, M, Parra
Tabla Nº 2. Reactivos utilizados en el

desarrollo del ensayo.
Especies Q Fórmula Concentración
M
Nitrato de Plata AgNO3 0.049M
Fluoresceína C20H12O5 -------
Muestra --------
Muestra de
bebida --------- --------
hidratante
Tiocianato KSCN 0,10M
Solución de Fe3+ ------ -------
Agua Destilada H2O --------
Elaborado por: A. Soria, F. Duran, M, Parra
Se determino el porcntajes de cloruros de una

muestra x por el medio de fajas quien
observó que cuando se adiciona nitrato de
plata a una solución de cloruro de sodio, las
partículas de cloruro de plata finamente
Procedimiento experimental. tienden a retener en su superficie (adsorber)
algunos iones cloruro de los que se
encuentran en exceso en la solución, teniendo
en razón que este método se vera relacionado
indirectamente la capacidad de apreciación
del cambio de color el cual indicara a ver
llegado al punto de equivalencia en la que la
agitacion es fundamental para la visualizacion
del cambio de fase o de punto de equivalencia procedimiento indirecto para la

debido a que la constante de estabilidad del determinación de iones Cl- que precipita con
complejo no es muy elevada pero es tan la plata (exceso de nitrato de plata), la cual se
intensamente coloreado que la menor ver afectada en torno a la relación del
concentración es perceptible por el ojo procedimiento de secado de los cloruros, la
humano. (Vega, Verde, & Perez, 2003) constante de etabilidad es [Fe(SCN) 2+ ] / [Fe
3+ ][SCN - ] = 138
Ademas se debe considerar que el cambio de
color de indicador en este caso un indicador CONCLUSIONES.
por adsorción ocurre debido a que en solución
Se conoció los métodos de Fajans y de
la fluoresceína se disocia parcialmente en
Volhard para la determinación de cloruros en
iones hidronio e iones fluoresceinato con
una muestra por argentometría: el primero es
carga negativa y color verde amarillento, es
una valoración directa donde se hace uso de
decir que el cambio de color del indicador se
indicadores de adsorción a pH básico, como
basa en la adsorción y no en una precipitación
la fluoresceína, indicando el punto final al
(RIAÑO, 2007).
cambiar de color de amarillo verdoso a
En la que se puede entender que los iones rosado al unirse a la capa iónica de Ag+ del
cloruro forman la capa primaria adsorbida precipitado; el segundo es una valoración por
que ocasiona que las partículas coloidales de retroceso en la que se debe trabajar a pH
cloruro de plata estén cargadas negativamente ácido por la precipitación del indicador Fe3+
las cuales tienden a atraer iones positivos de en pH básico y en ausencia de AgCl.
la solución para formar una capa de adsorción
Se determinó, por el método de Fajans, que la
secundaria provenientes estas del indicador el
muestra 3 ______ contiene un ______% de
cual dara el cambio de color. (Vega, Verde, &
cloruros utilizando AgNO3 0,049 M y
Perez, 2003)
fluoresceína como indicador . En el caso de la
Al respecto de la practica se determinó la bebida hidratante, GATORADE de sabor
cantidad de ppm de cloruros presentes en una fresa, se obtuvo por el método de Volhard un
bebida hidratante (Gatorade), a traves del porcentaje de cloruros, expresado en ppm, de
método de Volhard que consiste en una retro ----------- mg/L.
titulación el método de Volhard es un
−¿ →AgCl ( s) ¿
+¿+Cl(ac ) ¿
Ag(ac)
+¿+Br ¿
Ag(ac )
¿¿
CUESTIONARIO.
M AgNO ∗V AgNO =moles NaCl moles KBr
3 3
Una muestra de 0.2386g que contiene solo

NaCl y KBr se disuelve en agua y consume mol AgNO =moles NaCl +moles KBr
3
48.40ml de AgNO3 0.04837M para su

1. mol NaCl =moles AgNO +moles KBr
completa valoración (produciendo AgCl(s) y 3
AgBr(s)). Calcular el porcentaje en peso de

bromuro en la muestra sólida. 0,2386 g= g NaCl + g KBr
2. 0,2386 g = mKBr =0,200 g

moles NaCl∗PM NaCl +moles KBr∗PM KBr
r −¿
0,200 gKBr∗80 gB =0.134 ¿
1 en 2 119 gKBr
0,2386 g= 0,134 gKBr

∗100=56,1609 %
0,2386
(moles ¿ ¿ AgNO 3+ moles KBr )∗PM NaCl +moles KBr∗PM KBr ¿ g muestra
0,2386 g=
g g
BIBLIOGRAFÍA.
(2,34∗1 0−3+ moles KBr )∗58,44 mol +moles KBr∗119,002 mol
RIAÑO, N. (2007). Fundamentos de Quìmica
0,2386 g= Analìtica Bàsica. Manizales, Colombia:
g Editorial
g Universidad de Caldas.
0,1367−58,44 moles KBr +moles KBr∗119,002
mol mol
Vega, Verde, & Perez. (2003). La teoria y la
práctica en el laboratorio de Química
0,2386 g−0,1367 g=60,56∗moles KBr
Analítica I. México: Universdad autónoma
0,2386 g−0,1367 g metropolitana.
=moles KBr
60,56
moles KBr =1,6826∗10−3
ANEXOS:
Figura 2. Titulacion final del KCl y K 2CrO4

Figura 1. Titulación del KCl y K2CrO4 (indicador) con solución de nitrato de plata
(indicador) con solución de nitrato de plata 0,0489 M
0,0489 M

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Conocer las distintas técnicas de volumetría con formación de precipitados Argentometría:

Determinar mediante el método de Fajans y Volhard la cantidad de analito presente en

Palabras clave: Valoración, Fajans, Volhard.

METODOLOGÍA 2p Materiales y reactivos

Tabla Nº 1. Materiales usados durante el

Equipo para Pipeta volumétrica

Tabla Nº 2. Reactivos utilizados en el

Se determino el porcntajes de cloruros de una

del cambio de fase o de punto de equivalencia procedimiento indirecto para la

Una muestra de 0.2386g que contiene solo

48.40ml de AgNO3 0.04837M para su

AgBr(s)). Calcular el porcentaje en peso de

2. 0,2386 g = mKBr =0,200 g

0,2386 g= 0,134 gKBr

moles KBr =1,6826∗10−3

Figura 2. Titulacion final del KCl y K 2CrO4

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