Química II Manual Del Alumno

Subsecretaría de Educación Media Superior
Unidad de Educación Media Superior Tecnológica Industrial y de Servicios
CUADERNILLO DE QUIMICA II
APRENDIZAJES UMBRALES
PROGRAMA DE ESTUDIOS DEL COMPONENTE BÁSICO DEL MARCO CURRICULAR
COMÚN DE LA EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
CAMPO DISCIPLINAR DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
BACHILLERATO TECNOLÓGICO
ASIGNATURA: QUÍMICA II
Bloques 3, 4, 5 y 6
Academia Nacional de Química 2020 Página 1 de 93

Créditos
Academia Nacional de Química
María Victoria Mendicoa Alcántara. Aguascalientes, CETis 155

Adriana Gámez Rubio. Baja California. CETis 58
Argelia Fca. Tapia Canseco, Coahuila, CBTIS 235.
Rosa Julia Santiago Cayetano, Colima, CBTis 157
Carmen Leticia García Fernández, Chihuahua, CETis 87
Martha Elena Vivanco Guerrero, CDMX, CETis 76
Arlette Marín Quiroga, Durango, CBTis 115
Víctor Santos Santiago, Guanajuato, CETis No. 62
Jesús Armando Nájera Cruz, Guerrero, CBTis 82.
María del Consuelo Hernández Martínez, Hidalgo, CBTIS 179
Arnulfo Tovar Gómez, Jalisco, CBTis 245
Eduardo Herrera Islas, Estado de México, CETIS 141
Blanca Vianey Corona Robles. Michoacán. CBTis 52
Silvia López Zamora, Morelos, CETis 122
Martín Pérez Cortés, Nayarit, CBTis 100
Luis Alfredo Garza Guzmán, Nuevo León, CETis 163
Clara Luz Martínez Cázares, Oaxaca, CBTis 107
Ricardo López Gutiérrez, Puebla, CBTis 252
Edith Rocío Montalvo Sánchez, Querétaro, CETis 16
Arturo Herrera Jiménez Quintana Roo CBTis 111
Ada Olimpia Salas Basurto, San Luis Potosí, CBTIS 121,
Liliana Isabel Arellano Fiore, Sinaloa, CETis 127
María Elena Martínez Tea, Sonora, CBTis 37
Imla Yaneth Jiménez Arévalo. Tabasco. CETis 70
Norma Gloria Rodríguez Moreno, Tamaulipas, CBTis 137
Nelly Nájera Gómez, Tlaxcala. CETis 132.
Víctor Manuel Delfín Escobar, Veracruz, CBTis 77
Doralice Caballero Arango, Yucatán, CETis 112
Laura Martínez Delgado, Zacatecas, CETis 113
UEMSTIS
Mayo 2020
Primera revisión

Contenido
Introducción ............................................................................................................................................. 4
Prólogo ...................................................................................................................................................... 5
Contenido por Aprendizajes Umbrales bloques 3, 4, 5 y 6 ......................................................... 6
APRENDIZAJE ESPERADO 1 .............................................................................................................. 7
ESTRATEGIA 1-1 ...................................................................... ¡Error! Marcador no definido.
APRENDIZAJE ESPERADO 2 ............................................................................................................ 17
APRENDIZAJE ESPERADO 10 .......................................................................................................... 79
ESTRATEGIA 10-1 .................................................................... ¡Error! Marcador no definido.
APRENDIZAJE ESPERADO 11 .......................................................................................................... 90
ESTRATEGIA 11-1 .................................................................... ¡Error! Marcador no definido.

Introducción
Siempre hay un momento adecuado para aprender, pero nunca uno para dejar de hacerlo, la química está
en todo lo que nos rodea y la ciencia nos permite aprenderlo o explicarlo.
Como resultado del esfuerzo compartido de todos los miembros de la academia nacional de Química y con
un verdadero interés en fortalecer a los estudiantes del Nivel Medio Superior en un conocimiento de
carácter científico y tecnológico dentro del marco que marca el programa estudios del componente básico
del marco curricular común, hemos realizado una búsqueda de actividades de aprendizajes que desarrollen
en nuestros alumnos el aprender a aprender, a hacer, a ser y a convivir dentro de su entorno, tratando de
estimular la capacidad creativa y deseando despertar el interés y entendimiento de la química.
Este cuadernillo de apoyo está desarrollado pensando en los alumnos dispuestos a aprender en clase
presencial, semipresencial o virtual, utilizando estrategias que coadyuven a la adquisición de los
aprendizajes umbrales de los bloques 3, 4, 5 y 6 de la asignatura de Química II. Actividades que de manera
sencilla ayudan a los estudiantes a percibir sus áreas de oportunidad partiendo de sus conocimientos
previos, reforzando, a través de la lectura y estrategias diversas, aspectos conceptuales facilitando así la
comprensión del contenido disciplinar promoviendo además desarrollar el pensamiento crítico con un
lenguaje acorde a la ciencia.
A través de las lecturas se promueve el análisis, la reflexión y el razonamiento, desarrollando toda serie
actividades y diversos ejercicios que relacionan la química con la vida cotidiana, para establecer la
importancia de la asignatura que es parte de la vida de todo ser viviente, logrando hacer frente a los
problemas cotidianos y tomar las mejores decisiones.

Prólogo
Excepto por los más simples, el hidrógeno y el helio, los átomos se hacen en las estrellas. Una cascada de
reacciones termonucleares ensambla el hidrógeno y el helio en átomos más grandes y más complejos los
cuales luego son expulsados hacia el espacio interestelar conforme la estrella envejece y muere. Ahí
navegan sin rumbo por años, de vez en cuando acercándose lo suficiente unos a otros para formar un
enlace. Entonces dos o más átomos hacen un compromiso de unir sus vidas por siempre. Estos enlaces
son el negocio de la química. En un eón o dos, un torbellino de materia interestelar autogravitando reúne a
los átomos solitarios, y a aquellos enlazados con sus similares, y los mete de cabeza en un sistema
planetario en formación. Hace cuatro mil quinientos millones de años, eso es lo que ocurrió en el cuello de
nuestro bosque galáctico. Nuestro pequeño, cálido y bien iluminado mundo es uno de los resultados. Todos
los átomos en la Tierra (el hidrógeno y el helio siguen exceptuados) provienen de estos eventos
interestelares lejanos y antiguos; el calcio en nuestros huesos; el potasio en nuestros nervios; y el carbono
y los otros átomos que en exquisito detalle codifican nuestra información genética y las instrucciones de
trabajo para construir un ser humano. También nosotros estamos hechos de polvo estelar.
Difícilmente existe algún aspecto de nuestras vidas que no sea tocado fundamentalmente por la química:
la electrónica y las computadoras; los alimentos y la nutrición; la medicina y los farmacéuticos; todas las
enfermedades incluyendo el sida y el cáncer, la esquizofrenia y el síndrome maniaco depresivo; las drogas,
legales e ilegales; el agua tóxica, y mucho de lo que llamamos naturaleza humana. Somos lo que somos
debido, al menos en gran parte, a los átomos y moléculas que nos constituyen, y a como éstos interactúan.
De una manera profunda y fundamental la química nos hace lo que somos.
Por ello, saber al menos algo acerca de la química es un prerrequisito para el funcionamiento basado en
el conocimiento de la sociedad humana, especialmente en nuestra altamente tecnificada civilización
mundial. Se toman decisiones políticas todos los días en las capitales del mundo basadas en el
conocimiento de la química. ¿Cómo pueden los ciudadanos, especialmente en una democracia, influir en
las decisiones que toman sus legisladores si entendemos tan poco de química? La química no es un tema
obligatorio en el currículo escolar estadounidense y pocos estudiantes lo aprenden. Puedes mirar televisión
en el horario de mayor audiencia por años y nunca toparte con unos pocos minutos de una disertación
coherente sobre el tema. ESTO NO ES SABIO.
CARL SAGAN
QUIMICA IMAGINADA, REFLEXIONES SOBRE LA CIENCIA,
FONDO DE CULTURA ECONÓMICA, 2006

Contenido por Aprendizajes Umbrales bloques 3, 4, 5 y 6
Aprendizaje esperado 1: Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de

su uso
Aprendizaje esperado 2: Identifica las reacciones de neutralización y comprende el mecanismo
químico correspondiente.
Aprendizaje esperado 3: Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes
ambientales y comprende sus efectos.
Aprendizaje esperado 4: Distinguir y caracterizar las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Aprendizaje esperado 5: Identificar reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su
entorno, así como su utilidad.
Aprendizaje esperado 6: Exponer y ejemplificar la importancia del petróleo y sus derivados para
la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía y la vida diaria
Aprendizaje esperado 7: Identificar la importancia para la vida del efecto invernadero en el
planeta y entender los motivos.
Aprendizaje esperado 8: Explicar y ejemplificar el concepto de rapidez de reacción
Aprendizaje esperado 9: Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus
componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.
Aprendizaje esperado 10: Exponer y ejemplificar la importancia de las macromoléculas naturales
y sintéticas.
Aprendizaje esperado 11: Identificar las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas
naturales y sintéticas.

APRENDIZAJE ESPERADO 1
Grupo: ________ Especialidad: _____________ Fecha: ____________ Valor ___punto
Apellido paterno Apellido materno Nombre del alumno: Firma
Actividad 1
Instrucciones: Lee la siguiente lectura “¿De qué manera el pH puede afectar al organismo?,
subraya las ideas principales e ideas secundarias, cada una de un color diferente, realiza un
mapa mental (bosquejo) al final de la lectura donde encontrará el espacio para ello.
Lectura 1:
¿DE QUÉ MANERA EL pH PUEDE AFECTAR AL ORGANISMO?
El pH puede afectar al organismo de muy distintas maneras, independientemente de la forma en que sea
(acidosis o alcalosis), además estas afecciones se pueden detectar por medio de la clínica, pero
molecularmente es difícil determinar en qué momento dado el pH influye en los dos principales patrones
de muerte celular, los cuales son necrosis y apoptosis; pondremos principal atención a la necrosis ya
que normalmente ocurre en una situación patológica, a diferencia de la apoptosis, la cual se presenta en
varios fenómenos fisiológicos normales. La necrosis es una muerte celular caracterizada por manifestar
inflamación, desnaturalización de proteínas y rotura de los organelos. En la necrosis normalmente se ven
implicadas varias causas como son: agentes físicos, químicos, microbiológicos, genéticos, nutricionales
y quizá más comúnmente por fenómenos hipóxicos. Pero a pesar de tener una gran variedad de agentes
la lesión reversible o irreversible lleva un patrón de sucesos similares que conllevan a la lesión, y entre
estos se encuentra una disminución del pH provocando una acidosis en el sitio de la lesión. Es muy
complejo precisar en qué sitio de la célula inició la lesión (membrana, mitocondria, ribosomas, núcleo),
pero no es difícil suponer que una disminución del pH en el sitio de la lesión está implicada en la
desnaturalización de proteínas, activación e inactivación de enzimas, etc. En la secuencia de sucesos
en una lesión isquémica podemos notar que la falta de oxígeno por la hipoxia prolongada en ese sitio
celular provoca una disminución de la fosforilación oxidativa y, por lo tanto, una disminución de ATP
(trifosfato de adenosina o adenosín trifosfato),* la disminución de este último se va a reflejar en la
desestabilización de la membrana que al no poder controlar sus diversas bombas-ATP la célula tendrá
una ganancia neta de Na (sodio) y, por lo tanto, una ganancia isosmótica de agua (que el agua con sales
o iones no está ni muy recargada ni muy insípida), provocando una tumefacción aguda de la célula. El
aumento de ATP activará la glucólisis anaerobia con la acumulación sucesiva de ácido láctico y una
acidosis local.
El pH ácido puede alterar la homeostasis de la célula de diversas formas:

1. Alterando la carga eléctrica de la estructura terciaria o cuaternaria de las proteínas (que normalmente
mantienen una carga negativa a un pH alcalino), provoca un desenrollamiento de la proteína por repulsión
entre sus estructuras por poseer una misma carga (+). (5)
2. Las enzimas (pH óptimo de 5-9 a excepción de la pepsina) al estar expuestas a un pH muy bajo
sufrirán algo similar: - Desnaturalización. - Alteración de la carga original - Modificación de su estructura,
de tal manera que sus sitios activos (ajustes inducidos según Koshland) no ajusten con su sustrato.
Activación de enzimas lisosómicas (como proteasas, nucleasas, etc.) las cuales, al exponerse a un pH
ácido sin sobrepasar el límite de su cinética, favorecerán a sus sitios activos, los cuales actúan como

catalizadores ácidos generales, permitiendo una mayor actividad y velocidad de reacción,

autodestruyendo a la célula
Determinación del pH sanguíneo y la ecuación Henderson-Hasselbach.

El control fino del pH sanguíneo se logra por la tensión de CO2 (PCO2) y la concentración de bicarbonato
(HCO3), estos últimos se regulan de manera muy estrecha en la sangre. En realidad, la concentración
del ion H+ se determina por el índice del par ácido-base dominante en la sangre, bicarbonato: ácido
carbónico (H2CO3):
H+ + HCO3 ↔ H2CO3
De acuerdo a la relación de equilibrio de masa, el ion (H+) es proporcional (H2CO3)/ (HCO3). El ácido
carbónico está en equilibrio con el CO2, debido a que el CO2 suele combinarse con el agua para formarlo,
esta formación de ácido carbónico suele ser muy lenta en el plasma, pero como la mayor parte del CO2
difunde al glóbulo rojo, esta unión suele acelerarse mil veces más con ayuda de una enzima llamada
anhidrasa carbónica. Por lo tanto, la relación completa entre estas especies ácido-básicas es como sigue:
H+ + HCO3 ↔ H2CO3 ↔ CO2 + H2O
El (H+) en algún momento es proporcional al índice de (CO2)/ (HCO3) y a la disociación constante del
ácido carbónico, además el CO2 disuelto en la sangre está en relación con el CO2 en estado gaseoso
(PCO2) y con su coeficiente de solubilidad (D), el cual es de 0.03. A partir de esto, los científicos llegaron
a la conclusión de que la acidez sanguínea es proporcional al índice (D x PCO2)/ (HCO3) y a la constante
de disociación del ácido carbónico (K); con ello se produjo la ecuación de Henderson, la cual es una
sustitución de la ecuación representativa de la constante de equilibrio de una disociación iónica:
𝐻 + (𝐻𝐶𝑂3 )
𝐾=
𝐻2 𝐶𝑂3
Con frecuencia no pensamos en la acidez en términos de (H+), este término muestra una simple relación
inversa del término pH más familiar. La concentración del ion (H+) a una temperatura normal de 37°C es
de 40 nmol/L o 40 nEq/L, lo cual nos da un pH de 7.4. Como la concentración de (H+) se expresa en
unidades de pH, se diseñó la Ec. de Henderson-Hasselbach, la cual establece la definición fisicoquímica
de pH sanguíneo. Recordando que el pH se define como; pH = -log (H+).
El equilibrio del PH en el organismo

Mantener la acidez y la alcalinidad balanceadas es la clave para un buen SABIAS QUE:
funcionamiento del cuerpo. No debe pensarse en ácido como “malo” y
alcalino como “bueno”; la nutrición es vital para lograr un estado óptimo.
«Amortiguamos»
Para entender el concepto necesitamos primero comprender ¿Qué es el
gracias a las frutas
pH o potencial de hidrógeno? Se trata de un valor utilizado con el objetivo (bicarbonatos y ácidos
de medir la alcalinidad (base) o acidez de una determinada sustancia, orgánicos).
indicando el porcentaje de hidrógeno que encontramos en ella, midiendo la «Neutralizamos»
cantidad de iones ácidos (H+). La escala del pH varía del 0 al 14, de forma gracias a las verduras
que se considera 7 como un valor de pH neutro, menos de 7 se vuelve más (minerales como el
ácido, arriba de 7 se vuelve más alcalino. La acidez o alcalinidad (base) del potasio, el calcio o el
cuerpo se puede medir por medio de la sangre, orina o saliva. magnesio)
El nivel idóneo del pH en la sangre debe oscilar entre 7.35 y 7.45, pero la
contaminación atmosférica, los malos hábitos alimenticios o el estrés
acidifican el cuerpo y alteran este pH, la sangre reacciona y roba los nutrientes que necesita del resto de
órganos vitales para compensar el desequilibro.

En este sentido, la nutrición es un factor vital para lograr el estado óptimo de equilibrio ácido-base, ya
que hay nutrientes con la capacidad de acidificar y otros con la capacidad de alcalinizar (basificar). Los
alimentos se clasifican según el efecto que tienen dentro del
cuerpo después de la digestión y no según el pH que tienen por
sí mismos; así, el sabor no es un indicador del pH que pueden
generar dentro del organismo, como es el caso de los cítricos
que, a pesar de saber ácido, tiene un efecto en el organismo
completamente alcalino (básico). Los minerales como el potasio,
el calcio, el sodio y el magnesio forman reacciones alcalinas
(básicas) en el cuerpo y se encuentran principalmente en las
frutas y las verduras. Contrariamente, los alimentos que
contienen hierro, azufre y fósforo como las carnes, el huevo, los
lácteos y los frutos secos, son promotores de acidez. Lo ideal es
que la alimentación esté compuesta de un 20 a 25% de alimentos
ácidos y de un 75 a 80% de alimentos alcalinos. Solo así
podremos ir creando paulatinamente un ambiente equilibrado al
interior del cuerpo, de tal manera que sea protegido de
enfermedades y del deterioro celular.
Las consecuencias de un pH ácido:
Disminución de la actividad del sistema inmune
Favorecimiento de la calcificación de los vasos sanguíneos
Pérdida de masa ósea y masa muscular
Fatiga crónica
Dolor y espasmos musculares
Caída del cabello y deterioro de las uñas
Piel irritada
Cansancio generalizado
Los alimentos ácidos y alcalinos son los responsables de los procesos metabólicos y a la vez son
necesarios como mecanismos de defensa para evitar enfermedades. Para lograr una buena salud, es
necesario mantener un equilibrio en el consumo de ambos.
El equilibrio ácido-básico
Un equilibrio elemental. Un equilibrio fundamental para el organismo. El cuerpo se encuentra en
permanente búsqueda de un equilibrio químico interno (la homeostasis), necesario para su buen
funcionamiento e, incluso, para su supervivencia. Gracias a este equilibrio hacemos bien la digestión,
dormimos profundamente, nuestra piel se renueva a un ritmo
normal y nuestro esqueleto se repara sustituyendo sin cesar
las células viejas por otras nuevas. Gracias a este equilibrio,
nuestras enzimas, esas «modistillas» sin las cuales nada
sería posible en nuestro cuerpo, funcionan siempre a la
perfección, ya que necesitan un pH determinado y una
temperatura de 37 °C.
Por esta razón, el cuerpo se esfuerza continuamente por
mantenerse dentro de ese pH y por guardar una
temperatura de 37 °C, bajando la fiebre (aunque en
ocasiones sea útil) y a la inversa, conservando el calor
interno, incluso en casos de intenso frío. El cuerpo tiende
naturalmente a la acidez Cada instante sucede algo en nuestro organismo. Respiramos y hacemos la
digestión, nos reímos, nos duchamos y pensamos, las células nuevas sustituyen a las viejas, los
glóbulos blancos luchan contra los microbios y generamos calor para mantener una temperatura de 37
°C. En pocas palabras, la vida. Cada uno de estos pequeños acontecimientos produce un poco de
acidez. Porque cada uno de ellos solo es posible gracias a la transferencia de electrones. Esta visión
«química» de nuestro cuerpo rara vez se pone de manifiesto. Sin embargo, así estamos diseñados y la
vida se organiza alrededor de estas transferencias de electrones. De otro modo, nos quedaríamos
paralizados, nos moriríamos. Esto es lo que los biólogos llaman metabolismo, el cual está integrado por
dos componentes: el anabolismo (que construye el cuerpo y lo repara) y el catabolismo (procesos de
degradación, indispensables para eliminar las células viejas). Ambos componentes, independientes de
nuestra voluntad, son fruto de una sucesión permanente de reacciones químicas
Sobre el pH sanguíneo: entre otras enfermedades de la sangre, se encuentran la falta de glóbulos rojos
(anemia), el exceso de glóbulos rojos (policitemia), las anomalías de los glóbulos blancos (leucemia) y
la modificación del pH. Esta última puede provocar desde simples disfunciones si la modificación es
leve a graves trastornos, e incluso la muerte, si es importante.
Lectura tomada de:
Website title: Urano.blob.core.windows.net
URL: https://urano.blob.core.windows.net/share/i_avance/001000415/avance.pdf
Autor: Jean-Charles Schnebelen,
Producto esperado 1 Actividad 1

Mapa Mental 1 (bosquejo)
“De qué manera el pH puede afectar al organismo”


Actividad 2:
Instrucciones: Intégrense en equipos de 5, y con el bosquejo que realizo cada uno
de sus integrantes y las ideas principales y secundarias determinadas, realicen un mapa
mental en un rotafolio.
Producto esperado
Mapa Mental grupal Rotafolio
Instrumento de evaluación:
SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Unidad de

Educación Media Superior Tecnológica
Industrial y de Servicios
LISTA DE COTEJO: Identificación ideas Primarias/ secundarias

Elabora:
Carrera(s):
Grupos: Periodo escolar:
Asignatura:
Nombre del alumno(s): Total Puntos Obtenidos:
Instrucciones: Anote en cada casilla los puntos obtenidos por el alumno en cada criterio por evaluar.
Indicador Sí No Observaciones
Identificación de ideas primarias que
identifiquen el tema expuesto
Subrayado de color diferente las ideas

primarias
Identificación de ideas secundarias que

identifiquen el tema expuesto
Subrayado de color diferente las ideas

secundarias

SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Unidad de Educación Media

Superior Tecnológica Industrial y de Servicios
Rubrica Mapa Mental

Carrera(s):
Categoría 10 8 6 5
Título El título claramente refleja El título claramente El título claramente El propósito/contenido
el propósito/contenido del refleja el refleja el del mapa no
mapa, está identificado propósito/contenido propósito/contenido concuerda con el
claramente como el título del mapa y está del mapa, pero no está título.
(por ejemplo, letras impreso al principio de localizado al principio
grandes, subrayado, etc.), la página. de la página.
y está impreso al principio
de la página.
Imágenes Las imágenes representan Las imágenes Las imágenes Las imágenes no
adecuadamente cada uno representan representan representan los
de los conceptos o ideas adecuadamente cada adecuadamente solo conceptos o ideas que
que contempla el objetivo la mayoría de los algunos de los contempla el objetivo
completo del aprendizaje conceptos o ideas que conceptos o ideas que completo del
adquirido con la contempla el objetivo contempla el objetivo aprendizaje adquirido
información proporcionada. completo del completo del con la información
aprendizaje adquirido aprendizaje adquirido proporcionada.
con la información con la información
proporcionada. proporcionada.
Colores El estudiante siempre usa El estudiante El estudiante algunas No usa el color
el color apropiado para los usualmente usa el veces usa el color apropiadamente.
aspectos específicos (por color apropiado para apropiado para los
ejemplo, azul para el agua, los aspectos aspectos específicos
negro para las etiquetas, específicos (por (por ejemplo, azul para
etc.) en el mapa. ejemplo, azul para el el agua, negro para las
agua, negro para las etiquetas, etc.).
etiquetas, etc.).
Conocimi Cuando se le muestra el Cuando se la muestra Cuando se le muestra Cuando se le muestra
ento mapa el estudiante puede el mapa el estudiante el mapa el estudiante el mapa el estudiante
adquirido rápidamente y con puede rápidamente y puede rápidamente y puede rápidamente y
precisión marcar por lo con precisión marcar con precisión marcar con precisión marcar
menos 10 características. de 8-9 características. de 6-7 características. menos de 6
características.
Etiquetas 90-100% de las 80-89% de las 79-70% de las Menos de 70% de las
y Nitidez características específicas características características características
de las del mapa pueden ser leídas específicas del mapa específicas del mapa específicas del mapa
Caracterí fácilmente. pueden ser leídas pueden ser leídas pueden ser leídas
sticas fácilmente. fácilmente. fácilmente.
Ortografía 95-100% de las palabras 94-85% de las 84-75% de las Menos del 75% de las
/Puntuaci en el mapa están palabras en el mapa palabras en el mapa palabras en el mapa
ón correctamente escritas. están correctamente están correctamente están correctamente
deletreadas. deletreadas. deletreadas.
Puntos


Actividad 3
Instrucciones: Con ayuda de tu profesor y la siguiente lectura ““Curiosidades: química y
alquimia” realiza los ejercicios.
Lectura 2
“Curiosidades: química y alquimia”
Existe una clasificación química de los ácidos que los divide en:
Ácidos fuertes: Aquella sustancia que cede protones con facilidad:
Su escala es de 1 a 4: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3
Ácidos débiles: Aquella sustancia que retiene protones con firmeza:

Su escala es de 4 a 6.9: H2CO3, HCOOCH3, ácidos orgánicos
Bases fuertes: Sustancia que aceptan protones y los retienen con fuerza:
Su escala es 14 a 10: Na, K, Ca, Mg
Bases débiles: sustancias que aceptan protones con poca facilidad y los retienen con poca firmeza:
Su escala es 10 a 7NH4, aminas, poliaminas
Los pares conjugados de estas sustancias serán el contrario a su capacidad de retención de protones:
Ácido fuerte → Base débil

H2SO4 HSO4-
Ácido débil → Base fuerte
H2CO3 HCO3-
Base fuerte → Ácido débil

H2O H3O+
Base débil → Ácido fuerte
NH3 NH4+
Por último, Van Silke pone de manifiesto el carácter constante del pH sanguíneo del cuerpo humano,
entre 6.8 y 7.6.
Las bases presentes en nuestra sangre capturan los ácidos. Esta
combinación produce ácido carbónico, que se elimina por los pulmones
en forma de dióxido de carbono. Los bicarbonatos se fabrican

principalmente a partir de la fruta y del agua mineral rica en estos elementos.

Por ello es importante saber calculas el pH y el pOH en su vida.
El potencial hidrogeno (pH) es una escala numérica relativa que nos indica los rangos o intervalos de
validez, en la cual podemos determinar la acidez o basicidad de las soluciones; dicha escala va de 0 al
14, considerando que el rango de 0 a 7 se refiere a una solución acida, el límite exacto 7 será una
solución neutra, y de 7 a 14 una solución básica o alcalina1.
El pH se expresa matemáticamente a través de formas logarítmicas para un mayor significado, El pH es
el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronio o hidrogeno.
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻3 𝑂+ ] O una expresión equivalente 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ]
El pOH se expresa matemáticamente a través de formas logarítmicas para un mayor significado, El pOH
es el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidroxilo.
𝑝𝑂𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝑂𝐻 − ] Nota:
Recuerda:
Y la suma de ambos es pH + pOH = 14
Los corchetes
Ejemplo:
¿Cuál es el pH de una solución de HCl 0.01M? significan
Utilizando la formula anterior tendremos que: concentración
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ]
molar de una
Colocando el valor de la concentración del Acido de =.01 M
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[0.01] disolución
Utilizando su calculadora el valor de pH es:
pH = 2
Lo cual indica que el HCl a la concentración de 0.01 M es un ácido fuerte, según la escala estudiada.
1
Lectura tomada de:
Website title: Urano.blob.core.windows.net
URL: https://urano.blob.core.windows.net/share/i_avance/001000415/avance.pdf
Autor: Jean-Charles Schnebelen,

Ahora te toca a ti:

Ejercicios
1. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico 0.000005 M?
2. Si la relación entre H+ y OH- puede expresarse por ecuación: pH + pOH = 14, ¿Cuál sería el
valor de pH si el pOH es de 4?
3. ¿Cuál es el pOH de una solución 0.01M de KOH? y ¿Cuál es el valor del pH?
4. ¿Cuál es el pH de una solución de H2SO4, si su concentración es de 0.78 M?
5. ¿Cuál es el pH de una solución de HBr, si su concentración es de 2.5 x10-4 M?
6. ¿Cuál es el pOH de una solución de Al(OH)3, si su concentración es de 3.2 X 10-3 M?
7. ¿Cuál es el pOH de una solución de hidróxido de calcio, si su concentración es de 4.02 X 10-
4
M?
8. ¿Cuál es el pOH y el pH de una solución de ácido Clorhídrico, si su concentración es de 3.25
X 10-3 M?
9. ¿Cuál es el pOH y el pH de una solución del Hidróxido de Bismuto V si su concentración es
de 4.36 X 10-2 M?
Producto esperado 3: Actividad 3
Ejercicios resueltos de pH y pOH

SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Unidad

de Educación Media Superior Tecnológica Industrial y de
Servicios
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS

Elabora:
Carrera(s):
Asignatura:
INDICADOR SI NO OBSERVACIONES
Interpreta la información teórica y la
aplica correctamente.
Realiza los procedimientos

adecuadamente
Obtiene resultado correcto, para cada

ejercicio.
Resuelve problemas de manera autónoma.
Trabaja de manera colaborativa.
Entrega oportunamente.
PUNTUACIÓN TOTAL

Actividad 1
Instrucciones:
___________________________________________________________________
I.- Clasifica a los ácidos y bases del siguiente listado de compuestos:
a) Colorea de color azul los ácidos
b) Colorea de color rojo los hidróxidos o también llamadas bases
c) Colorea de color verde las sales: recuerda que existen sales binarias y oxisales
1.- HCl 2.- Na2SO4 3.- NaOH 4.-HBr
5.-Mg(OH)2 6.-HIO3 7.-Ca(OH)2 8.- CaBr2
9.-BaS 10.-Al(OH)3 11.- H3PO4 12.- FrOH
13.- HNO3 14.- KOH 15.-NiI3 16.- HClO
Los ácidos y las bases son sustancias importantes en los campos de la salud, de la industria y
del ambiente.


Actividad 2:
Instrucciones: Realizar la lectura correspondiente a las lecturas: neutralizando problemas, encontrando

el balance en la vida y Neutralización.
Lectura: Neutralizando los problemas.
¿Cómo neutralizar la picadura de una abeja?

Cuando una abeja pica, inyecta un
ácido y se puede neutralizar y
aliviar el dolor con bicarbonato de
sodio NaHCO3, que es una
sustancia básica o alcalina, pero
si eres alérgico necesitaras ir al
doctor.
Cuando tienes dolor en el estómago y el doctor dice que tienes acidez y tranquilamente te da un
antiácido como hidróxido de magnesio Mg(OH)2 o bicarbonato de sodio
NaHCO3 que son sustancias básicas también llamadas álcalis.
Y si le preguntaras más al respecto a tu doctor te explicaría que el ácido
estomacal se salió de control y es necesario neutralizarlo con una
base.
Si eres amante de las
plantas debes saber que
también tienen
problemas de acidez o
alcalinidad en el suelo.
Cuando los suelos de cultivo tienen un exceso de ácido, los

agricultores suelen neutralizar el suelo, agregando cal que como
conocemos es una sustancia básica, o como en el caso de
Querétaro encontramos un suelo muy alcalino, entonces los
nutrientes no están disponibles para las plantas.

Encontrando el balance en la vida.
La acidez y la alcalinidad son determinantes para la salud humana y sus niveles se miden en una
escala que se conoce como pH, que en el cuerpo humano debe ser ligeramente alcalino, por ello, los
alimentos que poseen esta tendencia son muy beneficiosos para la salud y especialmente cuando se
sufre de Diabetes.
Para mantener un pH equilibrado se necesita consumir un 60% de alimentos alcalinos y el resto debe
ser una 40% de alimentos ácidos.
La mayoría de las verduras y vegetales son alcalinas, pero hay algunas que se consideran con un
mayor contenido alcalino, por ejemplo, la espinaca cruda. Pero este alimento alcalino, si se cocina, se
acidifica. Del mismo modo, los espárragos, que también son alimentos alcalinos, son buenos sólo si
son verdes. Otros son pepino, brócoli, aguacate, apio, pimiento, etc. Las cebollas, la cebada y el
perejil son altos en contenido alcalino. Las cebollas, se pueden comer crudas para aprovechar al
máximo sus beneficios. Los jugos verdes de vegetales también se consideran parte de los alimentos
alcalinos. El consumo de sal debe ser limitado y mejor, sal marina que tiene yodo.
Aparte de las verduras, las frutas también son muy alcalinas. Los limones y las limas, aunque su
esencia es ácida, son alimentos alcalinos. Los limones tienen un alto contenido alcalino y además de
contener vitamina C. Las limonadas pueden hacer maravillas en lograr su meta de alcalinizar su
cuerpo. Los alimentos con alto contenido alcalino pueden ayudar a deshacerse de las depresiones y
el cansancio. Las papayas también tienen un alto contenido alcalino y su consumo conlleva a tener
una piel radiante, así como un cabello brillante. La sandía es otro alimento alcalino. Los mangos y
toronjas también se encuentran en este grupo. El aceite de oliva tiene un lugar especial en la tabla de
alimentos con un alto contenido alcalino. Es muy alcalinizante y los alimentos cocinados en aceite de
oliva pueden hacer maravillas en el pH del cuerpo. El aceite de oliva se recomienda incluso para la
piel y el cabello para mejorar su textura. Los tés de hierbas y agua de limón también contienen alto
contenido alcalino.
Tener en cuenta los alimentos con alto contenido alcalino nos ayudará a combatir enfermedades.

Además, las frutas y las verduras contribuyen a la salud

cardiovascular gracias a la diversidad de Fito-nutrientes, el potasio y
la fibra que contienen. Se recomienda el consumo diario de frutas y
verduras frescas (incluidas bayas, hortalizas de hoja verde y
crucíferas y leguminosas) en cantidades adecuadas (400-500 g
diarios) para reducir el riesgo de
cardiopatía coronaria, accidente
cerebrovascular e hipertensión*.
Las infusiones son buenas para los días fríos, mientras que el agua
de limón lo es para una tarde calurosa.
Para encontrar el balance en nuestro entorno que tenemos que
neutralizar.
La neutralización
La neutralización es un proceso en que reaccionan cantidades equivalentes de un ácido y una base.
La ecuación general que la describe se representa por:
ácido + base → sal + agua
Ejemplo:
HCl + NaOH NaCl + H 2O

Al hacer reaccionar un ácido en este caso el ácido clorhídrico con una base como el hidróxido de
sodio; los productos resultantes son la sal común o cloruro de sodio(NaCl) y agua, siendo por tal
motivo una reacción de neutralización ácido-base.
Como el HCl es un ácido fuerte y la NaOH es un base fuerte, también será una reacción completa o
irreversible.
A este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución porque intercambian parejas
de iones.
+ -
H A + M OH H2O + M A
ácido base agua sal
Los iones H+ del ácido sustituyen al elemento que acompaña al ion OH- de la base y a su vez el ion
OH- sustituye al elemento que acompaña al ion H+ en el ácido.
Otros ejemplos de reacciones de neutralización:

HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 2 H2O + Na2SO4
Estas reacciones de neutralización son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo.
Para medir la concentración de una solución ya sea ácido o base.
Cuando ocurre la reacción de neutralización se cumple que el número de equivalentes químicos del
ácido que han reaccionado es igual al número de equivalentes químicos de la base.
Es decir: (N ácido) (V ácido) = (N base) (V base)
(La concentración Normal del ácido) (Volumen del ácido) =
(La concentración Normal de la Base) (Volumen de la Base)
En esta ecuación que es una expresión del Principio de equivalencia.
(N a) (V a) = (N b) (V b)
Donde:
(N a) es la concentración del ácido expresado en concentración Normal.
(V a) es el volumen del ácido.
(N b) es la concentración del base expresado en concentración Normal.
(V b) es el volumen de la base.
Normalidad = Número equivalente
Volumen
Cualquier número equivalente de cualquier ácido neutralizará exactamente el número de equivalentes
de una base.
Número equivalente ácido = Número equivalente base.
El número de equivalentes de una sustancia en solución es igual a la normalidad por el volumen.
Número equivalente = (N)(V)
N = Normalidad
V = Volumen
Ejemplo 1:
Fórmula:
Si deseamos neutralizar 50 ml. de NaOH que tiene (N a) (V a) = (N b) (V b)
una concentración de 0.2 Normal (N), necesitamos la Despeje:
cantidad necesaria de HCl 0.2 Normal que será la (V a) = (N b) (V b)
misma puesto que tienen la misma concentración.
(N a)
Si se realizan la sustitución de los datos se puede Sustitución:
apreciar: (V a) = (0.2 N ) (50 ml.)
Datos:
(0.2 N )
Normalidad de la base (N b) = 0. 2 N Resultado:
Volumen de la base (V b) = 50 ml (V a) = 50 ml.
Normalidad del ácido (N a) = 0. 2 N
Volumen del ácido = ¿?
Ejemplo 2:

Se cuenta en el almacén ácido nítrico con una concentración de 0.3 N, ¿Qué volumen de
este ácido será necesario para neutralizar una solución de 250 ml de hidróxido de potasio
(KOH) cuya concentración es de 0.2 N?
Fórmula:
Datos: (N a) (V a) = (N b) (V b)
Normalidad de la base (N b) = 0. 2 N Despeje:
Volumen de la base (V b) = 250 ml (V a) = (N b) (V b)
Normalidad del ácido (N a) = 0. 3 N (N a)
Volumen del ácido = ¿? Sustitución:
(V a) = (0.2 N) (250 ml.)
(0.3 N )
Resultado:
(V a) = 50 ml.
Referencias:
1.- Informe sobre la salud en el mundo 2002: Reducir los riegos y promover una vida sana. Ginebra:
Organización Mundial de la Salud, 2002. Recuperado en:
b) Encontrar 16 alimentos alcalinos en la sopa de letras. (valor 0.2 %)
H P I M I E N T O R A T W O P E A S
Q E V A G I C O S A M D U S Q H G I
A C E I T E D E O L I V A O R B C N
L H A C Ñ O C E B O L L A Y V A J O
A O P P L A B G R S A I Ñ O S N G Z
N Q B I O S H F Ó T I M A N G O S Ñ
I O M V Ñ N I T C A V Ó Z O F A R M
R S E D A A S T O R O N J A G R T W
A I M B J O K N L O B E O G L J A N
D E S I A S V O I S B U X U V B I S
N A P E P I N O B I H W C A F H N R
A N R I I R Q A S O B G N C W O S N
M C E V O S E T E S P I N A C A S I
T O F E T A S A S B O S R T A M N D
Z A N A H O R I A S T A P E P T Q F

c) Resolver el crucigrama. (valor 0.2 %)

4
2 3 2
1
1
HORIZONTALES
1. Tipo de reacción en la que los reactivos son un ácido y una base.
2. Escala para medir la cantidad de acidez o basicidad de una sustancia.
3. Sustancia que neutraliza un ácido.
4. La mayoría de las verduras y vegetales son:
5. Principio químico que expresa que el número de equivalentes químicos del ácido que
han reaccionado es igual al número de equivalentes químicos de la base.
VERTICALES
1. Unidad química para expresar la concentración de una solución en Nº de equivalentes
gramo de soluto por litro de solución.
2. Es uno de producto de una reacción ácido-base.
3. Compuestos básicos o alcalinos que aportan iones OH-.
4. En las reacciones de neutralización se intercambian parejas de iones por tanto también
es un tipo de reacción de:
5. Es otro producto de una reacción de Neutralización.


Actividad 3:
Instrucciones: Lee sobre reacciones de neutralización y algunas aplicaciones en la vida diaria
REACCION DE NEUTRALIZACION:
Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, producen una sal neutra y agua. A este
proceso se le conoce como reacción de neutralización. Y adquiriendo por ello, un pH=
neutro = 7
ÁCIDO + BASE SAL + AGUA
3.-Ejemplos de reacciones de neutralización en la vida cotidiana:
a) Cuando tenemos mucha acidez estomacal, nos duele obviamente el estómago,
entonces el médico receta un antiácido como el melox (Al(OH)3), que con el ácido
estomacal forman sal y agua.:
HCl + Al(OH)3 H2O + AlCl3
b) Cuando los suelos de cultivo tienen un pH inferior a 7 tienden a ser ácidos y por ende
no favorecen el crecimiento de las plantas, habiendo un exceso de ácido, los
agricultores suelen neutralizar el suelo, agregando cal o productos que contengan
amoniaco, que como conocemos es una sustancia básica.
c) En caso de la picadura de avispas, estos insectos inyectan al organismo una sustancia

básica o álcalis a la piel y para neutralizarlo y aliviar el dolor se puede lavar o colocar
un poco de vinagre (ácido acético) sobre la superficie afectada, produciendo también
una reacción de neutralización.
d) Para elaborar la sal común o químicamente llamado Cloruro de sodio, se hacen

reaccionar una base que es el hidróxido de sodio, con un ácido que es el ácido
clorhídrico. Los productos de esta reacción de neutralización ácido-base, es la sal
común o cloruro de sodio (NaCl) y agua, como podemos ver en la siguiente ecuación
química.
HCl(ac) + NaOH (ac) = NaCl(ac) + H2O(l)


Actividad 4
Instrucciones: Analizaras el método de los 5 pasos para anotar el producto correcto de una
reacción de neutralización, una vez que entendiste el mecanismo de reacción de ésta.
Si observaste en los ejemplos anteriores, para poder garantizar una reacción de Neutralización, se
requieren siempre como reactivos: ácidos y bases, logrando siempre como producto una sal y agua.
Por ello aprenderás cual es el mecanismo para cuando solamente te dan los reactivos y tu complementas
los productos, utilizando el método de los 5 pasos:
Ejemplo:
HBr + Mg(OH)2
Paso 1….Dividir los compuestos en 2 partes:
H Br + Mg (OH)2
¿Como saber en dónde dividir?

Recuerda que existen radicales, y que esos son los que se combinan con los átomos o radicales y forman
los compuestos…revisa el anexo 1: Radicales más importantes de la Química inorgánica
Paso 2….Identificar parte positiva y negativa

Revisa la lista de radicales y la tabla periódica, para obtener esos datos
2
H Br + Mg (OH)2
Paso 3….Formar compuestos: Aquí también podrás visualizar que la reacción de neutralización es
una reacción de doble sustitución, porque, su reacción general se ejemplifica como:
A+ B - C+ D- A+ D - C+ B-
Recuerda que cargas contrarias se atraen, según la 1era. Ley de la electrostática, emitida por Benjamín
Franklin; y eso permite que se puedan formar nuevos compuestos
Academia Nacional
M de Química 2020 Página 25 de 93
G
H Br Mg (OH)2 H OH Mg Br
H2O
Paso 4…. Colocar subíndices, al hacer cruce de valencias, entre los iones negativos y positivos de
los nuevos compuestos formados:
H Br Mg (OH)2 H2O Mg Br2
Paso 5…. Balancear por tanteo:
2 H Br Mg (OH)2 2 H2O Mg Br2
Producto esperado
Realiza los siguientes ejercicios siguiendo el Método de los 5 pasos:
2. Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de potasio KOH.
HCl + KOH –>
2. Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de sodio NaOH.
HBr + NaOH –>
3. Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de sodio NaOH.
H2SO4 + NaOH –>
4. Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de potasio KOH.
HBr + KOH –>

5. Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de magnesio Mg (OH)2.
H2SO4 + Mg (OH)2 –>
6. Ácido nítrico HNO3 con hidróxido de calcio Ca (OH)2.
HNO3 + Ca (OH) 2 –>
7. Ácido sulfhídrico H2S con hidróxido de calcio Ca (OH)2.
H2S + Ca (OH)2 –>
8. Ácido Perclórico HClO4 con hidróxido de Magnesio Mg (OH)2.
HClO4 + Mg (OH) 2 –>
9. Acido Bromhídrico HBr con Hidróxido de Níquel (III) Ni (OH)3
HBr + Ni (OH)3 –>
10. Acido yodhídrico HI con Hidróxido de Bario Ba(OH)2
HI + Ba(OH)2 –>

Lista de cotejo para problemario de Reacciones de Neutralización

Nombre: Grupo:
Indicadores: Si cumple No cumple
Entrega los problemas con el método de los 5
pasos (todos) 8 puntos
Lo hace con limpieza y orden:1 punto
A tiempo: 1 punto
Calificación de la actividad
Anexos
Anexo 1:
Bibliografía:
Ralph A. Burns- Fundamentos de Química, Pearson cuarta edición, México 2003

Kotz,Treichel y Weaver- Química y reactividad Química, Thomson sexta edición, México 2006
Acidez del suelo, Ing. Javier Ávila Vega:http://www.mag.go.cr/bibioteca_virtual_ciencia/acidez_suelo.pdf
Resúmenes de química: http://quimica-villa.blogspot.com/2012/01/52-nomenclatura-de-radicales-
combinados.html

Grupo: _______ Especialidad: ___________ Fecha:__________ Valor ____ punto
Actividad 1
Instrucciones: Anota en tu libreta las respuestas que el docente recopile en el Pintarrón,
mediante lluvia de ideas de las preguntas detonantes del tema.
Lluvia de Ideas
Preguntas detonadoras de la actividad.
- ¿Qué es la lluvia acida?
- ¿Cuál es el origen o de donde proviene la lluvia acida?
- ¿Cuál es la fuente de origen del ácido sulfúrico?
- ¿Cuál es la fuente de origen del ácido nítrico?
- ¿Qué sucede con los ácidos nítrico y sulfúrico cuando llueve?
- ¿Cuáles son los efectos de la lluvia ácida?
- ¿Cómo afecta la lluvia ácida al ambiente y a los seres vivos?
- ¿Qué propiedades químicas de esos ácidos son la causa d la corrosión de estructuras,
edificaciones y monumentos?
- ¿Cómo se podría evitar los daños por contaminación con lluvia ácida?
Producto esperado
Notas en libreta de apuntes
SUBSECRETARIA DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR

UNIDAD DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR TECNOLOGICA INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS
LISTA DE COTEJO: LLUVIA DE IDEAS

Nombtre del estudiante:
Objeto de Evaluación: Ideas previas de los estudiantes
Tipo de Evaluación: Heteroevaluación
Puntaje Total: 10 pts (2pts c/u)
Aspectos Si No
1. Identificación de conceptos
2. Correlación de Ideas
3. Habilidad para comunicar
conceptos de manera clara
4. Explicación de conceptos y
terminología
5. Respeto a las opiniones de sus
compañeros.

Grupo: ________ Especialidad: _____________ Fecha:____________ Valor ____ punto

Actividad 2
Instrucciones: Compara las respuestas obtenidas durante la lluvia de ideas, con la
información obtenida mediante la lectura y el video y replantea respuestas En binas realiza la lectura
siguiente: “La Lluvia ácida: un fenómeno fisicoquímico de ocurrencia local”
Lectura:
La lluvia ácida: un fenómeno fisicoquímico de ocurrencia local
Resumen
La lluvia ácida es un fenómeno ligado con la alta producción dependiente, principalmente, del
consumo de combustibles fósiles y de ciertas prácticas agrícolas como las quemas, que al liberar
indiscriminadamente sustancias como los óxidos de azufre y de nitrógeno a la atmósfera, aportan la
materia prima para la formación de los ácidos sulfúrico y nítrico, que posteriormente retornan a la
superficie terrestre, bien sea como líquidos o como aerosoles y afectan a los ecosistemas naturales.
El agua lluvia es ligeramente ácida porque contiene ácido carbónico formado a partir del bióxido de
carbono atmosférico. La lluvia que debería tener un pH de aproximadamente 5.6, puede alcanzar un
valor cercano a un 7.0, debido la presencia en la atmósfera de otras sustancias de carácter alcalino
que neutralizan el ácido carbónico.
Introducción
Las personas en las diferentes ciudades están expuestas a más de 500,000 sustancias extrañas al
medio ambiente natural, muchas de las cuales invaden el aire que respiramos y son nocivas para la
salud. Otras sustancias de naturaleza coloidal o gaseosa como el monóxido de carbono, el ozono,
polvos y humos son prácticamente ubicuas en el ambiente aéreo y resultan de procesos naturales
abióticos y bióticos: actividad volcánica y geotérmica, descargas eléctricas, incendios forestales,
fermentación y respiración celular.
Todas las sustancias mencionadas se mantienen durante largo tiempo en rangos de

concentración bajos, debido a los eficientes mecanismos de la naturaleza. Sin embargo, la
actividad industrial genera tan grandes cantidades de sustancias extrañas, que están
alcanzando ya el nivel de contaminantes peligrosos para la vida en el planeta.
Al rebasar la capacidad del ecosistema para transformarlos, sus niveles tienden hacia el
aumento, permanencia e irreversibilidad. La mayor fuente de contaminación atmosférica es
el uso de combustibles fósiles como energéticos: Petróleo, gas y carbón son usados en
cantidades enormes, del orden de millones de toneladas por día, y los desechos de su
combustión se arrojan a la atmósfera en forma de polvo, humo y gases. Los dos primeros se
pueden ver y desagradan, pero los gases que no se pueden ver, y son los más peligrosos.
En teoría, al menos polvo y el humo pueden evitarse, pero los gases no, y pueden causar
desde lluvia ácida hasta el calentamiento de la tierra (efecto invernadero), así como el
incremento en los niveles del ozono y el monóxido de carbono, que son altamente tóxicos
para los humanos. Las principales causas de la lluvia ácida son los óxidos de nitrógeno y
azufre que se generan en la combustión: el nitrógeno lo aporta la atmósfera.
Estos compuestos, en forma de gotas de lluvia y de niebla, son de corta vida: pronto
reaccionan con algo orgánico e inorgánico. Al reaccionar se consumen, pero dejan un daño

que puede ser irritación de mucosas en humanos y animales o deterioro en la cutícula de las
hojas de los vegetales. En ambos casos, facilitan la entrada de patógenos y reducen la
producción agrícola.
Generalidades
El término lluvia ácida comprende tanto a la precipitación, depósito, deposición, depositación
húmeda de sustancias ácidas disueltas en el agua lluvia, nieve y granizo, como a la
precipitación o depositación seca, por la cual los aerosoles o compuestos gaseosos ácidos
son depositados como cenizas, hollín o como gases en el suelo, en las hojas de los árboles
y en las superficies de los materiales. En realidad, estas partículas no tienen carácter ácido
mientras están en la atmósfera, pero cuando entran en contacto con la neblina, el rocío o el
agua superficial, se convierten en ácidos y tienen efectos similares a los de la precipitación
húmeda.
El origen de compuestos como los óxidos de azufre y de nitrógeno puede aparecer por efecto
natural o antropogénico. Las fuentes naturales comprenden emisiones volcánicas, tormentas
eléctricas, biomasa, actividad microbiana, entre otros. Las fuentes antropogénicas
corresponden a las emisiones de fuentes fijas provenientes de plantas industriales de
combustibles fósiles como carbón y petróleo y fuentes móviles, representadas principalmente
por las emisiones de los motores de combustión interna de los vehículos de transporte.
Cuando ciertas sustancias como los óxidos de azufre y de nitrógeno entran en la atmósfera,
pueden ser desplazados por el viento miles de kilómetros antes de retomar a la superficie
terrestre. Su tiempo de permanencia en la atmósfera depende de los procesos físicos de
dispersión, transporte y depositación. Cuanto más
tiempo permanezcan estos óxidos en la atmósfera,
es más probable que se transformen en sustancias
de carácter ácido. El pH es el símbolo que utiliza la
química para medir la acidez o alcalinidad de las
soluciones. La lluvia ácida tiene un pH inferior a 5,6
y puede ir hasta 2,5 y excepcionalmente a 1,0
1,3,5,7. El agua lluvia es ligeramente ácida porque
el agua y el dióxido de carbono del aire forman ácido
carbónico y tiene un pH entre 5.7 y 7. En lugares
contaminados por ácido sulfúrico y ácido nítrico el
pH de esa lluvia varía entre 5 y 3 3,6. El químico
inglés Angus SrrTrth en 1872 fue quién dio el
nombre de lluvia ácida a este tipo de precipitación
destructiva. Aunque sólo fue en la Conferencia de Estocolmo en 1972, donde se habló por
vez primera del tema. Al inicio de la década de los 70, ya se tenían cifras alarmantes de la
contaminación de ríos y bosques de los países industrializados por esta causa. En 1983,
muchas naciones industrializadas reconocieron la terrible amenaza y acordaron restringir la
contaminación por dióxido de azufre, aunque hoy es superada por los óxidos de nitrógeno
(NOx), provenientes de los escapes de los vehículos automotores, fuentes domésticas e
industriales. (Figura 1) La lluvia ácida también tiene impactos negativos sobre ecosistemas
artificiales y sobre el hombre. Puede deteriorar edificios, puentes, construcciones,
monumentos, materiales metálicos y equipos electrónicos, así como afectar la salud humana.
Este último aspecto es uno de los más difíciles de evaluar por la complejidad de
contaminantes que se generan.
Los niveles de contaminantes dependen del grado de emisiones atmosféricas de las

diferentes fuentes, lo que aumenta la concentración de éstos en la atmósfera. Su presencia
se ve disminuida en la medida que las precipitaciones sean mayores. Dependiendo de la
intensidad y duración de la lluvia, se realiza un lavado atmosférico, que termina con el
transporte de los elementos contaminantes hacia la tierra, donde sus efectos son sentidos.
Este último aspecto es de gran importancia, ya que la lluvia se convierte en uno de los
principales mecanismos por los cuales los contaminantes atmosféricos retornan a la
superficie, lo que posibilita la toma de mediciones de la concentración de éstos, presentes en
la atmósfera, en función de la cantidad de agua caída y almacenada mediante un proceso de
captación. Lo anterior es aplicable especialmente a los centros urbanos industrializados que,
en general, presentan los mayores problemas de contaminación, susceptibles de ser
medidos. Mediante la caracterización de la lluvia, se determina su composición y grado de
acidez, con el objeto de conocer su estado de agresividad hacia el suelo, el agua y los
materiales, entre otros, permitiendo el análisis y diseño de técnicas de control, orientadas a
reducir su incidencia en el medio y las concentraciones emitidas a la atmósfera. En los
bosques la situación es un tanto distinta. Aunque los científicos no se han puesto de acuerdo
con respecto a los efectos inmediatos concretos, todos estiman que la lluvia ácida no mata
directamente a plantas y árboles, sino que actúa a través de ciertos mecanismos que los
debilitan, haciéndolos más vulnerables a la acción del viento, el frío, la sequía, las
enfermedades y los parásitos. La lluvia ácida afecta directamente las hojas de los vegetales,
despojándolas de su cubierta cerosa y provocando pequeñas lesiones que alteran la acción
fotosintética. Con ello, las plantas pierden hojas y, así, la posibilidad de alimentarse
adecuadamente. En ocasiones la lluvia ácida hace que penetren al vegetal ciertos elementos
como el aluminio (éste bloquea la absorción de nutrientes en las raíces), que afectan
directamente su desarrollo. Los efectos de la lluvia ácida en el suelo pueden verse
incrementados en bosques de zonas de alta montaña, donde la niebla aporta cantidades
importantes de los contaminantes en cuestión. Los cultivos no son tan vulnerables a los
efectos de la lluvia ácida, por ser abonados con fertilizantes que restituyen nutrientes y
amortiguan la acidez. La naturaleza posee mecanismos para regular la acidez. El suelo,
ejerce una acción amortiguadora (buffer) que impide que el pH se torne demasiado ácido. No
obstante, la mayor cantidad de contaminantes llegan al medio como producto de la actividad
humana, que los produce en grandes cantidades, que no logran ser amortiguadas.
Química de la lluvia ácida
Los Óxidos de azufre han sido ampliamente estudiados. Ellos incluyen seis compuestos
gaseosos diferentes que son: monóxido de azufre (SO), dióxido de azufre (SO2 ), trióxido
(SO3), tetraóxido (SO4), sesquióxido (S2O3 ) y heptóxido (S2O7). El SO2 y SO3 son los dos
óxidos de mayor interés en el estudio de contaminación del aire. El SO 2 es altamente soluble
en agua y relativamente estable en la atmósfera. Se estima que permanece en esta de 2 a 4
días, intervalo durante el cual puede ser transportado a más de 1000 km. del punto de
emisión. Actúa como agente oxidante o reductor y reacciona foto química o catalíticamente
con otros componentes en la atmósfera. El SO2 puede producir SO3 , H2SO4 y sales del ácido
sulfúrico como se presenta en las reacciones 1 y 2, siendo uno de los mayores precursores
de la lluvia ácida. Las reacciones que se llevan a cabo son:
SO2 + CaCO3 + H2O → H2SO3 Reacción 1
SO3 + H2O → H2 SO4 Reacción 2

Los carbonates son reemplazados por sulfatos, los cuales son más solubles en agua, como
se indica en la reacción 3:
CaCO3 + H2 SO4 → CaCO4 + CO2 + CaCO3 Reacción 3
El sulfato de calcio, o yeso, formado en este proceso es lavado de nuevo dejando una
superficie descolorida y “picada”. Los Óxidos de nitrógeno incluyen los compuestos gaseosos:
óxido nítrico (NO), dióxido de nitrógeno (NO2 ), óxido nitroso (N2O), sesquióxido (N2O3 ),
tetraóxido (N2O4 ) y pentóxido (N2O5 ). Los dos óxidos de nitrógeno considerados como
mayores contaminantes atmosféricos primarios son el NO y el NO 2. El NO2 es fácilmente
soluble en agua, más pesado que el aire, en el rango ultravioleta el N02 es un buen
absorbedor de energía. Por lo tanto, juega un papel importante en la producción de
contaminantes secundarios y con el vapor de agua existente en el aire por la humedad forma
ácido nítrico, ácido nitroso y óxido nítrico como se indica en las reacciones 4 y 5:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Reacción 4
3NO2 + H2O → HNO3 + NO Reacción 5
Ambos ácidos producen acidez en el agua lluvia. Además, se combinan con el amoniaco
(NH3) de la atmósfera para formar nitrato de amonio (NH4 NO3 ). El óxido nítrico (NO) es
emitido a la atmósfera en cantidades mayores que el dióxido de nitrógeno (NO2 ). Se forma
en procesos de combustión a altas temperaturas cuando el oxígeno atmosférico se combina
con el nitrógeno, de acuerdo con la reacción 6:
N2 O + O2 → NO Reacción 6
Efectos de la lluvia ácida
La lluvia ácida sólo fue descubierta a partir de los desastres ecológicos que causó en algunos
países de Europa, lo que inquietó a los científicos de esta zona del mundo y generó grandes
investigaciones. A continuación, se enumeran algunos de esos episodios y, posteriormente,
los efectos que se han identificado en los diferentes componentes del ambiente. Desastres
causados por la lluvia ácida en diferentes países. En el siglo XX, en Sudbury (Ontario,
Canadá) existía la minería de sulfuros más grande del mundo (NiS, CuS, ZnS, CoS). La
explotación se realizaba por métodos tradicionales como la tostación, con lo que se emitía
gran cantidad de SO2 a la atmósfera. En 1920 la ciudad se torna de color amarilloso y las
aguas del río Sudbury presentan gran cantidad de metales pesados, sulfuros, Al, Fe, SH 2
(tóxico en disolución). Se perdieron grandes masas de vegetación, el medio se volvió abiótico
y el suelo sufrió fuertes erosiones. La superficie afectada superó el medio millón de hectáreas.
Se intentó su recuperación, pero los costos de recuperación fueron mayores que los
beneficios de la mina. En la década de los 70, en Europa, también se identificaron
desaparición de especies en los ríos y coloraciones amarillosas de las ciudades. Algunas
especies de peces morían. En Finlandia se vieron afectados los suelos, así como un
debilitamiento forestal que afectó a las coníferas cuyas hojas amarilleaban y caían.
En los Países Nórdicos los suelos poseen bajo poder amortiguador frente a la acidez, por lo
que con las lluvias ácidas el pH bajaba rápidamente produciendo grandes cantidades de
aluminio tóxico que iba a los ríos y afectaba la vida en ellos. En los países mediterráneos se
identificaron pocos efectos de las lluvias ácidas, debido a que los suelos se encuentran
fuertemente tamponados frente a la acidez (neutralizador de acidez), por la riqueza de
materiales carbonatados en el suelo.

Causas de la lluvia ácida La lluvia ácida es causada por las actividades industriales,
principalmente por las emisiones de las centrales térmicas y por las producidas por la
combustión de hidrocarburos que llevan S, N y Cl. También son responsables los procesos
de desnitrificación de fertilizantes añadidos a los suelos en dosis excesivas, como los
procesos naturales similares que se producen en las zonas de manglares, arrozales y
volcanes
Producto esperado:
Lectura y replanteo de respuestas


GUIA DE OBSERVACION
Puntaje Total: 10 pts
Aspectos Si No NA Observaciones %
1. Realiza la lectura en orden
2. Resalta las ideas principales
3. Comenta con su compañero el
tema.
4. Respeta a las opiniones de sus
compañeros.
5. Reformula las respuestas a las
preguntas iniciales
6. Realza la comparación entre la
respuesta inicial y la final
7. Hay participación del grupo
durante la resolución de los
cuestionamientos.


Actividad: 2
Instrucciones: Realiza un cartel
En equipos, realizar un cartel de conclusiones, explica los aspectos principales de la diferencia
de la lluvia acida vs otros contaminantes ambientales y sus efectos.
Para la realización del cartel, podrá utilizar materiales reciclables, fotografías, recortes,
impresiones, y/o cualquier otro material que exprese su creatividad.
Producto esperado
Cartel

LISTA DE COTEJO: CARTEL

Puntaje Total: 10 pts (2pts c/u)
Aspectos Si No
1. Contenido. - cumple con los objetivos previstos.
2. Mensaje: global, creativo, no muy extenso.
3. Información: es exacta, completa, útil, vigente y significativa.
4. Imagen: impactante, clara, referente al tema, creativa.
5. Estética: agradable, texto de fácil lectura, buena combinación de
colores e imágenes. Frases construidas y ubicadas adecuadamente


Actividad: 3
Instrucciones: Realiza práctica de laboratorio y/o actividad experimental casera
(según aplique), con reporte y/o bitácora de observación.
Práctica de Laboratorio o Actividad Experimental Casera (según aplique)
Se proponen 3 actividades a elegir, de acuerdo a los recursos con los que se cuente.
Experimento A: Crear un micro-ambiente de lluvia acida.
1. Colocar en una tapa rosca 0.5 g de bisulfito de sodio, a su alrededor otras tapas roscas
que contengan unos mililitros (2 o 3ml) de indicador, acomodar todo sobre una charola
de disección procurando que quede dentro del diámetro del cristalizador.
2. Poner un pedazo de mármol o piedra caliza, yeso, una hoja y una flor. También se puede
poner un pedazo de una fruta o verdura.
3. Agregar al bisulfito unas gotas de ácido sulfúrico.
4. Tapa todo con el cristalizador, procurando que no existan filtraciones en la unión.
5. Observa, después de un tiempo de cinco a diez minutos si hubo cambios en los
indicadores y en la flor.
6. Neutraliza los residuos con bicarbonato de sodio.
7. Anota tus observaciones en un cuadro como el siguiente:
Material Color inicial Color final Observaciones
Flor
Mármol
Yeso
Fruta o vegetal
Nota: En caso de no tener cristalizadores grandes, realizar el experimento dentro de una bolsa
transparente con cierre hermético.
Experimento B: Acción directa del ácido sulfúrico
1. Coloca agua en vasos de precipitados y agrega unas gotas de ácido sulfúrico.
2. En un vaso introduce una piedra, en otro una pluma, en otro una hoja verde y en otro una
flor pequeña, de preferencia de color fuerte.
3. Observa de cinco a diez minutos si hubo cambios.
Experimento casero C: Efecto de la lluvia ácida en roca caliza
1. Colocar 3 vasos y en cada uno poner un pedazo de tiza o yeso.
2. Agregar al primer vaso agua
3. En el segundo vaso jugo de limón
4. En el tercer vaso vinagre
5. Observar las reacciones en cada uno de los vasos y registrar.
Producto esperado
Reporte de Actividad Experimental.


Aspectos Si No
1. Cumple con la puntualidad, bata y materiales para el desarrollo de la
práctica (2%)
2. Manipula materiales y reactivos con seguridad, respetando en todo
momento el reglamento de laboratorio (2%)
3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea
hipótesis para responderlas (2%)
4. Recoge datos del experimento oportunamente, mediante una bitácora
(2%)
5. Interpreta datos para validar o rechazar sus hipótesis (2%)
6. Documento su investigación, citando origen y autor. (2%)
7. Utilizó formas adecuadas de registro para anotar sus observaciones.
(2%)
8. Estableció claramente el objetivo del experimento. (4%)
9. Elaboró conclusiones relacionadas con el experimento. (2%)
10. Comparó sus resultados teóricos con los resultados obtenidos en su
experimento. (2%)
11. Presentó sus resultados con orden y claridad. (4%)
12. Utilizó materiales de apoyo (gráficas, objetos, etc.) para presentar sus
resultados. (4%)
13. Presentó y fundamentó sus conclusiones. (4%)
14. Estableció la relación entre los resultados del experimento y su aplicación
en la vida cotidiana. (4%)
15. Aplica las normas APA para realización de su reporte. (2%)
Referencias:
 Martínez Cazares Clara Luz, Aguirre Alonso Rubén Onofre. (2019). Química II. Ciudad
de México: Gafra.
 Guijosa Santillán Guadalupe. (2019). Química 2. Ciudad de México: Grupo Cultural
Fénix.

Actividad 1
Instrucciones: De manera individual, completa el andamio “Reacciones endotérmicas y
exotérmicas” con la información proporcionada
Lectura
En equipos, lee el texto “Reacciones endotérmicas y exotérmicas”
Reacciones endotérmicas y exotérmicas
Se define como reacción endotérmica a aquellas reacciones químicas que absorben energía en forma
de calor para llevarse a cabo. En las reacciones endotérmicas la energía de los reactivos es menor a la
energía de los productos. Una reacción endotérmica se puede distinguir cuando veamos el símbolo “∆”
arriba o debajo de la flecha que indica el sentido de la reacción química.
Por otro lado, se le conoce como reacción exotérmica cuando una
reacción química libera energía en forma de calor. En las
reacciones exotérmicas la energía de los reactivos es mayor a la
energía de los productos. Una reacción exotérmica se puede
distinguir cuando veamos el símbolo “∆” al final de la ecuación
química.
Para saber el tipo de reacción que se lleva a cabo se puede
utilizar un calorímetro, el cual registra el cambio de energía
durante la reacción, dicho cambio de energía se expresa como
“∆H”. Cuando el “∆H” es un valor positivo podemos decir que la reacción es endotérmica, por otro lado, si
el “∆H” es un valor negativo se dice que la reacción es exotérmica.
Te explicamos qué es una reacción exotérmica y sus diferencias con una reacción endotérmica. Además,
ejemplos de esta reacción química.
REACCION ENDOTERMICA Y EXOTERMICA
Una reacción endotérmica requiere energía mientras que una reacción exotérmica libera energía. Esta
clasificación de las reacciones químicas toma en cuenta la participación de la energía bien como reactante
o como producto.
La energía es la capacidad para realizar un trabajo o para producir calor. Recordemos que las reacciones
químicas involucran una reorganización de los átomos entre sustancias con ruptura o formación de
enlaces químicos. Por lo general, esta formación o ruptura de enlaces químicos viene acompañada con
cambios en la energía del sistema
¿Qué es una reacción endotérmica?

Una reacción química es endotérmica cuando absorbe energía del entorno. En este caso, el calor se
transfiere del exterior al interior del sistema. Cuando colocamos un termómetro mientras se produce la
reacción endotérmica, la temperatura disminuye.
La palabra "endotérmica" deriva del griego endon que significa "dentro" y therme que significa "calor". Las
reacciones endotérmicas no proceden de forma espontánea
¿De dónde proviene la energía en las reacciones endotérmicas?
Diagrama de energía de una reacción
endotérmica general.
En las reacciones endotérmicas la energía
procede del entorno fuera del sistema. La
cantidad de energía potencial de los productos es
mayor que la energía potencial de los
reactantes. Por eso, se requiere adicionar
energía a los reactantes para que la reacción
proceda. Esta energía procede del calor del
entorno.
Por ejemplo, la fotosíntesis es un proceso
endotérmico, donde las plantas captan la
energía solar para producir glucosa a partir del dióxido de carbono y el oxígeno
Los productos de la reacción de fotosíntesis, glucosa y oxígeno poseen mayor cantidad de energía
potencial con respecto a los reactantes, dióxido de carbono y agua. Otros ejemplos de reacciones
químicas endotérmicas con la cantidad de energía utilizada:
Ejemplos de reacción endotérmica
No sólo en el laboratorio de química se producen reacciones. En el día a día también encontramos
situaciones donde se presentan reacciones endotérmicas.
Cocción de los alimentos

Aunque no lo parezca, el proceso de cocinar los alimentos es endotérmico. Para poder consumir ciertos
alimentos, debemos proporcionar calor.
Bolsa fría instantánea
Las bolsas frías que se usan para tratar golpes o torceduras están llenas de agua, pero cuando se agitan
o golpean, se rompe en su interior una capsula que contiene nitrato de amonio. La mezcla de nitrato de
amonio con agua es una reacción endotérmica, lo que hace que se enfríe la bolsa.

¿Qué es una reacción exotérmica?

Una reacción exotérmica es aquella donde la
energía fluye hacia afuera del sistema. Esta
energía se libera en forma de calor, por lo que
al colocar un termómetro en el sistema de
reacción la temperatura aumenta.
La palabra "exotérmica" se forma por exo que
significa "hacia afuera" y thermes, que significa
"calor". Las reacciones exotérmicas pueden

presentarse de forma espontánea y, en
algunos casos, ser explosivas, como la
combinación de metales alcalinos y agua
¿De dónde proviene la energía en las reacciones exotérmicas? Diagrama de energía de una reacción
exotérmica general.
En una reacción química, los reactantes son los compuestos que se transforman y dan origen a los
productos. Por ejemplo, cuando reacciona sodio Na con cloro Cl, estos son los reactantes y el producto
es el cloruro de sodio NaCl:
Tanto reactantes como productos poseen una energía potencial almacenada. Sabemos por la ley de
conservación de la energía que la energía no se pierde ni se gana, así que la energía de los reactantes
debe ser igual a la de los productos.
En una reacción exotérmica, los reactantes poseen más energía potencial en comparación con los
productos, por lo que el exceso de energía se libera en forma de calor. En este caso, la energía también
es considerada como parte de los productos:
En cualquier proceso exotérmico, parte de la energía potencial almacenada en los enlaces químicos se
convierte en energía térmica por medio del calor.
Ejemplos de reacción exotérmica
El detergente para lavar ropa
Cuando disolvemos un poco de detergente en polvo con agua en la mano podemos sentir un leve
calentamiento.
Combustión del gas doméstico

La combustión de gases para uso doméstico, como el metano o el butano, involucra la reacción química
con oxígeno con la formación de dióxido de carbono y agua, y liberación de energía. Esta es una típica
reacción exotérmica de uso cotidiano:
La energía liberada en el proceso de combustión la usamos para cocinar los alimentos
Reacción endotérmica
Reacción exotérmica
Definición Reacción química donde se Reacción química donde se libera energía

absorbe energía. en forma de calor.
Procedencia de la energía Del entorno Del sistema
Energía potencial Menor en los reactantes que Mayor en los reactantes que en los
en los productos. productos.
Producción No espontánea Espontánea
Cambio de energía interna ΔE>0; cambio de energía ΔE<0; cambio de energía interna menor
interna mayor que cero. que cero.
Temperatura Disminuye Aumenta

Ejemplos Reacciones en la Una cerilla quemándose, reacciones de
fotosíntesis y síntesis en combustión.
general.
Andamio “Reacciones endotérmicas y exotérmicas”

Tipo de reacción / Características Endotérmicas Exotérmicas
Liberación o absorción de calor
Signo del valor de su entalpía
En que parte de la ecuación se escribe la energía
Escribe una ecuación química de ejemplo con valores de calor
Escribe una ecuación química de ejemplo con su valor de entalpía
Producto esperado:
Andamio “Reacciones endotérmicas y exotérmicas” contestado

Lista de cotejo “Andamio: Reacciones endotérmicas y exotérmicas” (Heteroevaluación
Marca con una “X” en “Si” cuando cumple completamente, en “No” cuando cumple parcialmente y
en “No presentó” cuando no tenga ningún registro
Criterio / Nivel Sí No No presentó
Completo: Todos los recuadros tienen respuesta
Calor: Diferenció correctamente entre endotérmicas y
exotérmicas
Entalpía: Los signos son correctos en endotérmicas y
exotérmicas
Parte de la ecuación: Diferenció correctamente entre endo y
exotérmicas
Ejemplo 1: Escribió un ejemplo que corresponde a la reacción
endotérmica
exotérmica
endotérmica
exotérmica
Calificación


Actividad 2
Instrucciones: 2. En equipos, realiza el experimento “Práctica de laboratorio: Energía en
las reacciones químicas” y llena tu bitácora
“Práctica de laboratorio: Energía en las reacciones químicas”
Objetivo: Observar las características de diferentes reacciones comunes endotérmicas y exotérmicas

Recomendaciones de seguridad:
1. Uso equipo de protección: Lentes de protección, guantes para manipular los reactivos y ropa
de algodón o mezclilla.
Nota: Recuerda que estaremos trabajando con componentes realmente corrosivos y que
reaccionan violentamente con agua.
2. Disolución de un ácido: Cuando se utilizan ácido y agua el orden de los factores sí altera el
producto. Recordar siempre la regla general: nunca se le da de “beber” al ácido, lo que significa
que jamás debe agregarse agua al ácido, sino al revés. Así mismo, el ácido debe agregarse de
forma pausada, gota a gota para evitar problemas.
Evita quemaduras dolorosas
Sustancias y equipo:
 Ácido acético (Vinagre)
 Ácido clorhídrico (Ácido muriático)
 Hidróxido de sodio (Sosa cáustica, “desengrasante”)
 Azúcar
 4 vasos de precipitado 250 mL (Envases de vidrio preferentemente transparentes)
 Agua
 Un termómetro
 Agitador (Cuchara)
Procedimiento:
1. Colocarse todo el equipo de seguridad.
2. Llenar los 4 envases con agua.
3. Primer vaso. Colocar el termómetro y registrar la temperatura. Añadir ácido acético y observaremos
qué sucede: si se disuelve el ácido acético o no. Registrar la temperatura rápidamente. Sacar el
termómetro y limpiarlo.
4. Segundo vaso. Colocar el termómetro y registrar la temperatura. Añadir ácido clorhídrico con las
recomendaciones de seguridad y observar qué sucede: si se disuelve o no el ácido clorhídrico. Registrar
la temperatura. Sacar el termómetro y limpiarlo.
5. Tercer vaso. Colocar el termómetro y registrar la temperatura. Añadir hidróxido de sodio y observar
qué sucede: si se disuelve el hidróxido de sodio. Registrar la temperatura. Sacar el termómetro y
limpiarlo.
6. Cuarto vaso. Colocar el termómetro y registrar la temperatura. Añadir azúcar y observar qué sucede:
si se disuelve o no el azúcar. Añadir suficiente azúcar para que ésta se comience a depositar en el fondo
del vaso. Después mezclar con un agitador o cuchara hasta que toda la azúcar se disuelva o al menos
la mayor parte de ella.
Resultados:

Dibuja cada vaso indicando las sustancias y registrando todas sus observaciones (temperatura y
disolución) en tu bitácora, así como las complicaciones que se tuvieron
Conclusión:
1. Completa el siguiente texto
Una reacción _______________ se caracteriza por su aumento de temperatura y una reacción que
disminuye su temperatura es una reacción ______________________.
2. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo se puede determinar el cambio de energía durante una reacción química?
b) ¿Cuáles reacciones fueron exotérmicas?
c) ¿Cuáles reacciones fueron endotérmicas?
Producto esperado:
Bitácora de laboratorio

Instrumentos de evaluación:
Guía de observación “Práctica de laboratorio” (Heteroevaluación)

Marca con una “X” en la sección que se incumpla. En la sección “Total” se registra la cantidad de
secciones en blanco por alumno.
Equipo de seguridad
Participación
Disciplina
Enfoque
Registro
Total
Integrantes de la mesa ___
Lista de cotejo “Bitácora de laboratorio” (Heteroevaluación)
Criterio / Nivel Sí No No presentó

¿Dibujó los cuatro vasos con las sustancias utilizadas en cada
uno?
¿Registró las temperaturas iniciales y finales de cada vaso?
¿Registró el resultado de disolución de cada vaso?

¿Contestó correctamente toda la sección “Conclusión” de la
práctica de laboratorio
¿En la guía de observación “Práctica de laboratorio” obtuvo 4 o
más en total?
Calificación

LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR EL TEMA DE REACCIONES

ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS
Objetivo: Que el alumno identifique los aspectos a evaluar en esta actividad
Docente: Grupo:
Nombre del alumno: Especialidad:
Indicadores SI NO Observaciones
Contestó en un 80% a 100%
Contestó un 70%
Contestó un 60%
Contestó de un 10% al 50%
TOTAL
Referencia:
Salas Basurto. Química 2. Editorial Anglo Digital. México 2018.
Gutiérrez Franco, López Cuevas. Química 2. Ed: Pearson. México 2019.
Mauleón Muñoz, Cerón Carrillo. Química II. Ed: Gafra. México 2019.

Actividad 1
Instrucciones: Después de leer el siguiente texto escribe en el recuadro de la columna
derecha de cada uno de los procesos químicos cotidianos, si corresponde a una Reacción
exotérmica o a una Reacción endotérmica
Reacciones exotérmicas y endotérmicas

El tipo de energía que más frecuentemente se manifiesta en las reacciones químicas es la calórica y
su estudio constituye el campo de la Termoquímica. Una reacción química en la que se libera calor se
conoce como exotérmica, y endotérmica a la que lo absorbe. Las reacciones exotérmicas más
conocidas son las combustiones durante las cuales una sustancia se combina con oxígeno liberando
calor; este tipo de reacción es una de las más importantes fuentes de energía para el hombre. Entre
las reacciones químicas endotérmicas familiares están las descomposiciones. El uso de refrigeradores
para conservar los alimentos demuestra que la ausencia de calor retarda su descomposición.
¿Podrías mencionar algunos otros ejemplos? (García Becerril, 2008)
De lo anterior, se deriva el concepto de calor de reacción o entalpia de reacción ( H), cuya unidad
en el Sistema Internacional (SI) de medidas son las calorías (cal) y kilocalorías (kcal) o Joule (J) y kilo
joule (kJ)
1 cal = 4.184 J
1 kcal = 4.184 x 103 J
1 kcal = 4.184 kJ
Imagen tomada de :
https://images.app.goo.gl/ydexc5xozuPkFuzt8
¿Qué son las reacciones endotérmicas?
Se entiende por reacciones endotérmicas a cierto tipo de
reacciones químicas (o sea: el proceso de transformación de
dos o más sustancias en otras diferentes) que al ocurrir
consumen energía calórica, es decir, en las cuales los
productos obtenidos poseen mayores niveles energéticos que
los reactivos iniciales, ya que han tomado parte del calor del
ambiente
Esto se resume en la formulación siguiente: dada una entalpía
(H), una reacción endotérmica siempre tendrá una variación
de entalpía (ΔH) mayor a cero (ΔH>0). Recordemos además que la entalpía es la variable que
representa el intercambio de energía entre un sistema termodinámico y su entorno.
Este tipo de reacciones son de uso común en la industria del hielo químico y del enfriamiento, ya que
pueden suscitarse en ambientes controlados para retirar calor de los ambientes o de otras sustancias.
Posteriormente, algunas de dichas aplicaciones fueron reemplazadas con el frío generado por
electricidad (compresores).
Ejemplos de reacciones endotérmicas
Algunos ejemplos de reacción endotérmica son:
La producción de Ozono en la atmósfera. Impulsada por la radiación ultravioleta del sol, los átomos
de oxígeno (O2) son convertidos en ozono (O3), absorbiendo energía de dicha radiación en el proceso.
La hidrólisis del agua. Para separar el hidrógeno (H2) y el oxígeno (O2) que componen el agua (H2O),
es necesario añadir energía eléctrica en un procedimiento conocido como hidrólisis, en el cual ambos

tipos de átomos responden a los polos generados por la corriente eléctrica añadida, rompiéndose su
unión molecular (y consumiendo energía).
La fotosíntesis. El proceso de nutrición de las plantas se da a través de una serie de reacciones
químicas que descomponen el dióxido de carbono (CO2) ambiental, en presencia de agua y,
necesariamente, de luz solar. Esto se debe a que dicha reacción requiere de un añadido de energía
a consumirse durante la reacción.
Obtención de sulfuro de hierro (II). Para lograr en laboratorio sulfuro de hierro (II), también llamado
sulfuro ferroso (FeS), se requiere de un primer paso por la formación de ácido sulfhídrico (H2S) para
luego combinarse con el metal, y dicha reacción requiere en todo momento del añadido de calor, en
forma de mechero o de caldera industrial. Dicho calor es la energía añadida que la reacción requiere
para poder ocurrir.
Reacciones exotérmicas
El caso contrario lo representan las reacciones exotérmicas,
es decir, aquellas que al ocurrir liberan una cierta cantidad
de energía al ambiente, en forma de calor. En estos casos,
lógicamente, la variación de entalpía será inferior a cero
(ΔH>0) ya que los productos tienen menos energía que los
Tabla 1: Identifica Reacción exotérmica o a una Reacción endotérmica
Reacción Tipo de reacción
Fotosíntesis
La formación de ozono
CaCO3 → CaO + CO2 ∆H= 178 kJ/mol
La digestión de alimentos en nuestro cuerpo
Reacciones de combustión
2 Mg + O2 → 2 MgO ∆H= -1204 kJ/mol
La condensación del agua
NaOH + HCl → NaCl + H2O ∆H= -57.32 kJ/mol
Combustión de Octano
La disolución de Nitrato de amonio al agua
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 ∆H= -68 kJ/mol
La Fusión de hielo en agua
2 Ag2O → 4 Ag + O2 ∆H= 5.94 kJ/mol
La evaporación del agua (líquida en vapor)
Reacciones químicas que se producen durante la
cocción de un huevo (huevo duro)
Respiración
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ∆H= -301 kJ/mol
Glucólisis
CuO + H2 → Cu + H2O ∆H= -129.7 kJ/mol
El horneado de un pan
Fermentación alcohólica
CaO + H2O → Ca (OH)2 ∆H= -65 kJ/mol
reactivos iniciales, pues algo de dicha energía química se ha liberado al ambiente en forma de calor

Instrucciones: Escribe en el recuadro de la columna derecha de cada uno de los siguientes procesos
químicos cotidianos, si corresponde a una Reacción exotérmica o a una Reacción endotérmica
Encender un cerillo
Cocción de los alimentos
Hornear un pastel
Combustión del gas butano
Fotosíntesis
Refrigerar alimentos
Fuegos pirotecnicos
Producto esperado:
Tablas de identificar reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno.

LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR PROCESOS EXOTÉRMICOS Y

ENDOTÉRMICOS
Criterios de evaluación Puntaje Puntaje
Máx. obtenido
Logró identificar el nombre del proceso del entorno en las 25
imágenes mostradas,
En cada imagen mostrada, logró identificar correctamente si el 25
proceso es exotérmico o endotérmico.
Logró explicar adecuadamente, en cada imagen, la razón de su 25
respuesta anterior.
Logró responder adecuadamente la importancia o utilidad en 25
cada uno de los procesos.
Puntaje total 100

Actividad 1
Instrucciones: Lee lo siguiente, observa el video y elaboren en equipos de dos o tres
integrantes un tríptico Gigante donde informen los conocimientos adquiridos.
Lectura
EL PETROLEO: COMBUSTIBLE Y MATERIA PRIMA
Existen varias teorías sobre el origen del petróleo; la más aceptada afirma que se generó a partir de
los vegetales presentes en el planeta hace 3000 millones de años en el caso de los yacimientos más
antiguos y entre 100 a 600 millones de años para los más recientes. Esta hipótesis se fundamenta en
las semejanzas que muestran las moléculas de los componentes del petróleo con las de las plantas
que existen tanto en el mar como en la tierra.
La definición de petróleo nos dice que es un material que se da de forma natural en la tierra y que está
formado de manera predominante por una mezcla de hidrocarburos que pueden contener, además,
otros elementos como el azufre, oxigeno, nitrógeno entre otros. (Luciotto Vázquez, 2020)
“Derivados del petróleo y su uso en la vida cotidiana”
En nuestro imaginario colectivo, los productos derivados del petróleo pueden ser unos elementos muy
abstractos. Es decir, la mayoría de nosotros sabemos que se utilizan en su mayoría como
combustibles para dotar de energía a nuestras máquinas de uso diario, ignorando los cientos de usos
y derivados que provienen de su explotación, consiguiendo la fabricación de artículos que son tan
habituales y cotidianos que a más de uno podrían sorprender.
En nuestra mente rondan imágenes de plataformas petroleras en medio del océano o gracias a las
películas, pensamos en torres escupiendo petróleo con hombres cubiertos de “oro negro”, corriendo
y gritando de felicidad porque se han vuelto ricos.
Pero más allá de eso, ¿para qué sirve el petróleo y sus derivados? Pues el petróleo está más cerca
de nuestra vida de lo que pensamos. Pero vamos por el principio.
El petróleo crudo no posee un uso práctico, pero es una materia prima orgánica de gran valor que se
utilizó desde los inicios de la humanidad, con el tiempo ha demostrado alto potencial para convertirse
en una infinidad de productos y su utilización y explotación se ha ido puliendo con el paso del tiempo.
El refinado del petróleo crudo es un proceso por el cual el hidrocarburo se calienta en una caldera a
400º C para poder ser destilado y separado. A este proceso se le conoce como Cracking. Y es gracias
a esto que se pueden realizar diversos derivados del petróleo que se encuentran en nuestro día a día.
Si repasamos cuales son estos productos y sus usos tendremos:
Gasolina y naftas: La gasolina es la principal fuente de energía que utilizan los vehículos de
combustión interna en el planeta, como es el caso de motos, tractores y automóviles propiamente.
Keroseno: Este líquido transparente que se obtiene de la destilación de petróleo tiene múltiples y
diferentes utilidades: como disolvente, para uso en la calefacción doméstica, para uso en motores a
reacción y turbinas de gas e incluso, antiguamente se utilizaba como fuente de energía en aparatos
de iluminación.
Gasóleos: Mejor conocidos como Gasoil o Diésel, estos son muy utilizados por camiones y el
transporte público por su costo inferior al de la gasolina.
Fuelóleo: Qué es uno de los combustibles más pesados, es muy utilizado como combustible en
plantas de energía eléctrica, en calderas y hornos a gas, así como también en buques y
embarcaciones marítimas.

Bencina o éter de petróleo: Es una materia prima muy utilizada para la fabricación de ciertos
disolventes y además como el diluyente para tintas, ceras, betún, y productos industriales y/o de
limpieza.
Gases del petróleo: Entre los que se destacan el gas butano y propano, siendo el ejemplo más
ilustrativo, la bombona que utilizamos para la cocina o calefacción, compuesta de gas butano, un tipo
de gas licuado derivado del petróleo.
Entre otros derivados del petróleo que se destacan por su uso cotidiano, podemos destacar:
Aceites: Utilizados como lubricantes y grasas.
El asfalto: Que comúnmente conocemos por su presencia en el suelo de calles, autopistas y cualquier
tipo de estructura superficial de uso público. En algunos sectores industriales es utilizado además
como material sellante.
Aditivos: De uso frecuente en motores de automóviles y maquinaria industrial.
Otra vía para que el petróleo y sus derivados lleguen a nuestra vida cotidiana, radica en la
petroquímica, que a grandes rasgos implica la conversión de estos hidrocarburos en productos
químicos que luego serán utilizados como materia prima para fabricar los siguientes elementos:
Plásticos: Con los cuales se fabrican juguetes, botellas, artículos de cocina, envases, bolsas y miles
de otros tantos productos que utilizan el polietileno como principal material y alquilbenceno.
Telas sintéticas: Las cuales sustituyen a la lana y el algodón.
Cauchos, gomas y látex.
Vaselinas para uso personal.
Pinturas, recubrimientos e impermeabilizantes: Siendo su principal componente el ácido naftenico
Jabones, cosméticos, perfume y tintes.
Lubricantes para motor.
Detergentes y pluguicidas: Para artículos del hogar, siendo su principal elemento el alquilbenceno.
Ceras parafínicas: suelen emplearse para la producción de ceras para la limpieza doméstica y para
la fabricación de papel parafinado.
El polietileno, tiene muchas aplicaciones en la industria, agricultura, automoción, construcción e
infraestructura. La lista es enorme y no hace más que demostrarnos, a importancia del petróleo y sus
derivados en nuestras vidas ya sea como fuente de energía o por su utilización como materia prima
en todos los sectores que hacen a la industria de un país
Y qué pasaría si se agotara el petróleo y sus importantes derivados petrolíferos; colapsaríamos por
un tiempo hasta encontrar un sustituto, ya que la sociedad mundial gira en torno al uso de este
hidrocarburo.
Una posibilidad para resolver el problema sería la creación de tecnología para reutilizar los distintos
derivados del petróleo ya existentes como bolsas, plásticos, aceites usados, entre otros; y otra sería,
encontrar un hidrocarburo que tuviera características similares al petróleo.
En el caso específico de la gasolina, se tendrían que utilizar biocombustibles u otros tipos de energía
como celdas de hidrógeno o paneles solares.
Pero como conclusión podemos decir que el petróleo y sus derivados hoy en día seguirán jugando un
papel fundamental e imprescindible para el desarrollo de la economía, facilitar la movilidad de las
personas y los bienes, la producción de muchos materiales y para generar energía.
Juan Ignacio Blanco Díez, profesor del Máster Petróleo y Gas: Prospección, Transformación y Gestión
Importancia de la industria petrolera mexicana
El petróleo es una sustancia orgánica compuesta básicamente de hidrocarburos extraídos desde el
interior de la Tierra, hidrocarburos que se obtienen a partir de la fosilización de restos orgánicos como
los de los extintos dinosaurios. El petróleo es una de las sustancias y materiales más importantes de
la actualidad ya que gran parte de los elementos y productos que se utilizan hoy en día están hechos
por ella en algún modo. Al mismo tiempo, a pesar de ser una sustancia orgánica, el petróleo es un

compuesto complejo que no es consumible y que puede generar severos daños tanto para la salud
de los seres vivos como para el planeta.
El petróleo es una de las fuentes de energía más importantes a nivel mundial, su papel es esencial en
la economía, la sociedad y las relaciones internacionales.
Su descubrimiento generó modernidad, avances industriales y nuevos empleos, transformando la vida
de las personas y la riqueza de las naciones. En México es un recurso económico muy importante.
Por más de trecientos años, el país se ha beneficiado de los yacimientos petrolíferos de su territorio,
los cuales son prácticamente el sostén de su economía.
La creación de Petróleos Mexicanos (Pemex) en 1938, que se convirtió en el pilar económico de la
nación. Pemex es la única empresa en México, y de las pocas en el mundo, que participa en toda la
cadena productiva de hidrocarburos: desde la exploración, hasta la distribución y comercialización de
productos finales.
El etileno es una materia prima en la fabricación de estireno, cloruro de vinilo y acetato de vinilo.
Los ácidos grasos son clave en numerosos procesos industriales como la fabricación de jabones,
plásticos (como el nylon) y tintes. Los métodos clásicos para sintetizar ácidos grasos utilizan reactivos
tóxicos y peligrosos como el monóxido de carbono (el famoso ‘asesino silencioso). Ahora, un equipo
liderado por el profesor Rubén Martín, del Instituto Catalán de Investigación Química (ICIQ), ha
preparado un nuevo catalizador de níquel que resuelve los dos problemas a la vez. En concreto,
consigue sintetizar ácidos grasos puros a partir de hidrocarburos y CO2, mucho menos tóxico que el
monóxido de carbono.
El impacto en la economía del mundo
La economía mundial se ha desarrollado gracias al petróleo como su sangre vital durante más de cien
años. Se sabe que éste es responsable de aproximadamente el 2,5% del PIB mundial y representa
un tercio del suministro de energía primaria de la humanidad. Debido a que el petróleo es tan
importante, el mundo entero se ve afectado por lo que ocurre con este producto vital.
Una de las razones por las que algunas economías nacionales están enfrentando un momento difícil,
es que tienen que pagar enormes facturas petroleras. Mucho de lo que algunos países obtienen de la
venta de sus productos en el extranjero, se recoge en el pago del costo del petróleo importado.
El petróleo es energía y la energía es riqueza. El uso histórico de las fuentes de energía más baratas
y concentradas, como el petróleo, es una de las causas más directas del crecimiento económico y
aún más importante, mejora considerablemente la condición humana. En pocas palabras, mejores
fuentes de energía aumentan la productividad. Este efecto es enorme, la energía generada a bajo
costo y de manera abundante ayuda a levantar a las naciones de la pobreza, mientras que no
garantizar su suministro las condena a colapsar. Y el petróleo es, en su máxima expresión, energía
de alta calidad. Es líquido, lo que lo hace fácil de mover y almacenar. Es estable y libera una gran
cantidad de energía. También es mucho, mucho más limpio que el carbón. Si no fuera por las
emisiones de CO2 que genera, el petróleo y el gas serían una fuente de energía casi perfecta. A pesar
de ello, el petróleo es riqueza para cualquiera que lo utilice.
Las reservas de petróleo se están agotando. Esta sustancia orgánica se obtiene de los hidrocarburos
que se extraen del fondo de la tierra, los cuales fueron originados gracias a la fosilización de los
dinosaurios. Como mencionamos al inicio, hablamos de un recurso natural que no se renueva, por lo
que en un futuro las reservas pueden agotarse. Actualmente las mayores reservas se encuentran en
países como Arabia, Irán e Irak y los expertos aseguran que el petróleo barato y fácil de encontrar ya

se consumió y encontrarlo cada vez será más difícil, sin contar que todo el suministro de la tierra
podría agotarse en 140 años más. Se lo considera como uno de los contaminantes más fuertes que
se pueden conocer. Esto es así debido a que no sólo puede dañar severamente la salud de los seres
vivos que entran en contacto con él (a través de la piel, del sistema respiratorio, etc.) si no porque
puede generar complicaciones muy serias en el medio ambiente por ejemplo cuando hay derrames o
contaminaciones de recursos naturales como ríos, terrenos, etc.
Elabora en equipo de dos o tres integrantes un tríptico gigante (hoja de papel bond) que contenga la
siguiente información:
1. ¿Qué es el petróleo?
2. Identifica 5 productos cotidianos derivados del petróleo que se encuentren en tu hogar
3. ¿Qué pasaría si el petróleo se terminara?
4. Cómo sufriría la economía de una población si el petróleo se terminara.
5. Cuáles serían los riesgos en la salud y/o en la industria alimenticia.
6. Qué otras energías alternativas existen y cuáles son sus ventajas.
7. Finalmente escribe una conclusión acerca de la importancia del petróleo en nuestra vida.
Producto esperado:
Elaboración de un tríptico acerca del tema “Importancia del petróleo y sus derivados” donde
obtengan, registren y sistematicen la información consultando fuentes relevantes para
fundamentar opiniones sobre los impactos de la ciencia y tecnología en la vida cotidiana.
Trabajen colaborativamente, obtengan y comuniquen sus conclusiones
Instrumento de evaluación
Rubrica para evaluar tríptico.
Objetivo: Informar el grado de satisfacción en el producto esperado Docente:

Nombre de los alumnos:
Especialidad:
Valoración 10 puntos 5 puntos 3 puntos
Profundización del Descripción clara y sustancial Descripción ambigua del tema, Descripción incorrecta del
tema. del tema y buena cantidad de algunos detalles que no tema, sin detalles
detalles. clarifican el tema. significativos o escasos.
Organización del Tema bien organizado y Tema bien focalizado, pero no Tema impreciso y poco
tríptico. claramente presentado, así suficientemente organizado. claro, sin coherencia entre
como de fácil seguimiento. las partes que lo componen.
Alta calidad del Resumen sobresaliente y Resumen, pero bien organizado Resumen mal planteado
diseño. atractivo que cumple con los con al menos tres errores de que no cumple con los
criterios de diseño planteados, ortografía. criterios de diseño
sin errores de ortografía. planteados y con más de
tres errores de ortografía.
Elementos propios Fue breve, claro y las ideas se Se seleccionaron las ideas más El escrito es extenso y no se
del tríptico. relacionaron entre sí en un importantes, pero no se distinguen las ideas más
solo texto. Fueron plasmadas relacionaron coherentemente. Importantes de las ideas
las ideas más importantes. secundarias.
Presentación en La presentación fue hecha en La presentación fue hecha en La presentación no fue
tiempo. tiempo y forma, además se tiempo y forma, aunque la hecha en tiempo y forma,
entregó de forma limpia en el entrega no fue en el formato además la entrega no se dio
formato preestablecido. preestablecido. de la forma preestablecida.

Actividad 1
Instrucciones: Realiza la lectura” EL EFECTO INVERNADERO”. Subraya las ideas
principales, con material reciclado elabora un mapa mental y complementa lo que falta al texto con la
lectura.
Lectura 1
EL EFECTO INVERNADERO
INTRODUCCIÓN
¿Qué es el efecto invernadero?
Se denomina efecto invernadero al fenómeno por el cual determinados gases, que son componentes
de una atmósfera planetaria, retienen parte de la energía que el suelo emite por haber sido calentado
por la radiación solar. Afecta a todos los cuerpos planetarios dotados de atmósfera. De acuerdo con
el actual consenso científico, el efecto invernadero se está viendo acentuado en la Tierra por la
emisión de ciertos gases, como el dióxido de carbono y el metano, debida a la actividad económica
humana.
EL EFECTO INVERNADERO NATURAL
El efecto invernadero es el aumento de temperatura que experimenta la Tierra gracias a ciertos gases
de la atmósfera (vapor de agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), ozono (O3) y metano (CH4), por
ejemplo) que atrapan la energía solar. Radiaciones de alta energía y onda corta procedentes del sol
atraviesan fácilmente la atmósfera terrestre. Una vez alcanzan la superficie se transforman en
radiación de onda larga infrarroja (IR), o energía calorífica. Los gases invernadero previenen la salida
de la radiación calorífica reflejada. Sin este efecto natural la temperatura media de la Tierra sería de -
18ºC, en lugar de los + 15ºC que tenemos actualmente.
EL EFECTO INVERNADERO
La Tierra, como todo cuerpo caliente, emite radiación, pero al ser su temperatura mucho menor que
la solar, emite radiación infrarroja de una longitud de onda mucho más larga que la que recibe. Sin
embargo, no toda esta radiación vuelve al espacio, ya que los gases de efecto invernadero absorben
la mayor parte.
La atmósfera transfiere la energía así recibida tanto hacia el espacio (37.5%) como hacia la superficie
de la Tierra 12 (62.5%). Ello representa 324 W/m2, casi la misma cantidad de energía que la
proveniente del Sol, aún sin el albedo.
De este modo, el equilibrio térmico se produce a una temperatura superior a la que se obtendría sin
este efecto. La importancia de los efectos de absorción y emisión de radiación en la atmósfera son
fundamentales para el desarrollo de la vida tal y como se conoce. De hecho, si no existiera el efecto
invernadero, la temperatura media global de la superficie de la Tierra sería de unos 22°C bajo cero y
gracias a él ha sido de 14°C para el período 1961-90.
En nuestro Sistema solar podemos observar como Mercurio, el planeta más cercano al Sol, que carece
de atmósfera tiene una temperatura media de 167°C mientras el siguiente, Venus con una densa
atmósfera formada por CO2 alcanza una temperatura media de 457°C, poniendo de relieve la
importancia del efecto invernadero.

EL SOL NO ES EL CULPABLE DEL CAMBIO

CLIMÁTICO
Los cambios en la intensidad de los rayos solares no
son los culpables del reciente calentamiento global y,
en todo caso, las variaciones solares en los últimos 20
años podrían haber contribuido a un enfriamiento de la
Tierra, según recoge un informe hecho público el
miércoles 11 de julio 2007 elaborado por un equipo de
científicos de varios países.
Los hallazgos añaden más evidencias de que es la
actividad humana, y no causas naturales, la que ha
provocado un aumento de la temperatura mundial, que
se espera que alcance su segundo mayor nivel este
año desde que se establecieran los registros en 1860.
Hay pocas dudas sobre que la variación de las emisiones solares influyera sobre el clima de la Tierra
en el pasado y podría haber sido un factor en la primera mitad del siglo pasado, pero los investigadores
británicos y suizos dijeron que no explican el reciente calentamiento.
La mayoría de los científicos dice que las emisiones de gases de efecto invernadero, la mayoría de
los combustibles fósiles de las plantas energéticas, fábricas y coches, son la causa principal de la
alarmante situación actual.
Un reducido grupo apunta a causas naturales del sistema climático o al incremento gradual de la
energía de las emisiones solares.
Con el propósito de investigar este posible vínculo, Mike Lockwood del laboratorio inglés Rutherford
Appleton y Claus Froehlick del Centro de Radiación Mundial en Davos, Suiza, estudiaron los factores
que podrían haber provocado el cambio climático en las últimas décadas, incluyendo las variaciones
en la radiación solar total y los rayos cósmicos.
Los datos tuvieron en cuenta un ciclo de 11 años en una mancha solar, que afecta a la cantidad de
calor que emite el sol, pero no tiene impacto en la temperatura del aire de la superficie de la Tierra,
debido a la absorción y mantenimiento del calor por los océanos. Los investigadores concluyeron que
el rápido aumento en la temperatura global observado desde 1980 no puede ser achacado a la
variación solar, sea cual sea el mecanismo que se utilice. La Royal Society británica -una de las
academias científicas más antiguas del mundo, fundada en 1660- dijo que el nuevo estudio es una
importante llamada de atención a aquellos que son escépticos con el cambio climático.
CONCENTRACIÓN DE CO2 EN AUMENTO
Cuando las cantidades de gases invernadero en la atmósfera aumentan, se calienta. En el poco
tiempo transcurrido desde la industrialización se han liberado grandes cantidades de dióxido de
carbono procedentes de la combustión del carbón, petróleo y gas. Hoy, el contenido en CO2 de la
atmósfera es mayor de lo que ha sido en los últimos 420,000 años. El calentamiento adicional se dice
que es un calentamiento antropogénico. (Fuente: IPCC 2001)
OTRAS INFLUENCIAS DEL EFECTO INVERNADERO

En el efecto invernadero atmosférico el tipo de superficie que encuentra la luz solar es el factor más
importante.
Bosques, praderas, océanos, casquetes de hielo, desiertos y ciudades absorben, reflejan y emiten
radiación de forma distinta. Cuando la luz del sol llega a la superficie blanca de un glaciar, la refleja
de nuevo al espacio, dando como resultado un calentamiento mínimo de la superficie y la parte baja
de la atmósfera. Por el contrario, si la luz incide sobre el suelo oscuro de un desierto es absorbida,
contribuyendo a un importante calentamiento de la superficie y la atmósfera. La nubosidad también
afecta al calentamiento de las dos maneras, impidiendo que la radiación solar llegue a la superficie
terrestre y también reduciendo la cantidad de radiación que se emite de nuevo al espacio.

Los invernaderos presentan paneles de cristal que dejan pasar la luz solar, pero evitan que escape el
calor. El invernadero conserva una temperatura superior a la del exterior, lo que permite cultivar
muchas plantas en estaciones o lugares fríos. Ciertos gases en la atmósfera tienen el mismo efecto
que estos paneles de los invernaderos y por eso se llama gases
de efecto invernadero.
A finales del s. XIX comenzó la era de la industrialización:

desarrollo de máquinas, coches y más tarde llegaron los
aeroplanos. Este desarrollo fue acompañado de la quema de
cada vez mayores cantidades de petróleo, gasolina y carbón
para abastecer de combustible a las máquinas. Esto, junto con
la tala de bosques para criar cada vez más ganado y cultivar
arroz también contribuyó a aumentar las emisiones de gases
invernadero.
Desde la revolución industrial los niveles de dióxido de carbono y otros gases invernadero han
continuado aumentando en la atmósfera. La concentración de dióxido de carbono atmosférico ha
aumentado un 31% desde 1750. Los indicadores atmosféricos muestran que la concentración de
dióxido de carbono (CO2) en la parte baja de la atmósfera están en el nivel más alto de los últimos
500,000 años. La tasa actual de incremento no tiene precedentes en los pasados 20,000 años.
Unas tres cuartas partes de las emisiones antropogénicas de CO2 a la atmósfera en los últimos 20
años se deben a la quema de combustibles fósiles.
El resto se debe fundamentalmente al cambio en el uso de la tierra (mucho CO2 se encuentra
almacenado en el suelo), especialmente la deforestación (las plantas retiran CO 2 de la atmósfera en
su crecimiento y lo mantienen hasta su quema o descomposición).
Como una manta que rodea el planeta, los gases invernadero evitan que la energía de la superficie
terrestre escape al exterior. Los gases invernadero existen de forma natural y son imprescindibles
para la vida en la Tierra. Pero sus cantidades en aumento están elevando la temperatura de la Tierra
a unos niveles que están alterando el clima, y con él el equilibrio de todo el sistema natural.
Al mismo tiempo, el clima en todas las partes del mundo, incluida Europa se está calentando.
La media de temperaturas de la superficie terrestre ha aumentado en 0.6ºC desde finales del s.XIX.
Esto puede no parecer mucho, pero en este corto espacio de tiempo en el que está sucediendo es
muy difícil que los ecosistemas puedan adaptarse a las nuevas circunstancias. Más aún, estamos
hablando de un aumento en la temperatura MEDIA de todo el mundo, los aumentos locales pueden
ser mucho mayores. Por ejemplo, Europa se ha calentado más que el resto del mundo y se sospecha
que será más cálida que otras partes del mundo en los años venideros. Los científicos predicen que
en el peor de los casos la temperatura media puede aumentar hasta 5,8ºC en unos 100 años.
PRINCIPALES GASES DE EFECTO INVERNADERO
Los gases invernadero absorben longitudes de onda larga de la radiación calorífica. El dióxido de
carbono, contribuyen en un 62% al calentamiento global, por lo que se considera el gas invernadero
más importante.
Sin embargo, también se ha observado un gran aumento en las concentraciones de otros gases
invernadero como el metano (CH4), óxido nitroso(N2O), clorofluorocarbonados (CFCs), y ozono (O3).
Estos por un lado son de larga duración en la atmósfera y absorben fuertemente la radiación calorífica,
por lo que su contribución al calentamiento global es elevada a pesar de sus pequeñas
concentraciones en comparación con el CO2.
Dióxido de carbono (CO2) se produce cuando cualquier forma o compuesto de carbono se quema
en exceso de oxígeno. Sin la intervención humana, sería liberado a la atmósfera en erupciones
volcánicas, incendios forestales naturales, así como en la descomposición de materia orgánica en
exceso de oxígeno y en los procesos respiratorios. Desde el comienzo de la Revolución Industrial, las

emisiones y concentraciones de CO2 en la atmósfera se han incrementado constantemente debido a

la rápida combustión de combustibles fósiles.
El dióxido de carbono no es el único gas invernadero importante, pero es el que se encuentra en
mayor porcentaje (cerca del 60%) de los gases que causan el efecto invernadero inducidos por el
hombre.
Entonces podemos entender que dentro de los gases que
componen la Atmosfera de vital importancia para los procesos
de la Vida en nuestro Planeta es el Dióxido de Carbono (CO2),
siendo el Carbono (C) el elemento indispensable para la
formación de moléculas de la vida. Obteniéndose este
elemento en un proceso llamado CICLO DEL CARBONO.
Metano (CH4) se libera a la atmósfera cuando la materia
orgánica se descompone en ambientes carentes de oxígeno. Las emisiones naturales proceden de
humedales, termitas, y océanos. Las fuentes humanas incluyen la extracción y quema de combustibles
fósiles, la cría de ganado, los arrozales y la descomposición de residuos en vertederos. Por ejemplo,
cuando el ganado digiere el alimento, las bacterias intestinales liberan enormes cantidades de metano.
Hay estudios que demuestran que el ganado puede eructar a un ritmo de dos veces por minuto,
liberando una media de 908 gramos de metano por vaca, al día. Otras fuentes biológicas de metano
son los arrozales. Los tallos de arroz actúan como pequeños tubos para el escape para el metano,
que se libera en los suelos encharcados.
El metano también se produce en cantidades considerables por acción de las termitas. Las termitas
también producen metano en sus digestiones. Se ha demostrado que el metano es el gas invernadero
que más está aumentando. Muchos científicos creen que la destrucción de las selvas tropicales puede
ser una de las razones para el aumento de las concentraciones globales de metano. Se piensa que
cuanto más se talan los bosques, más árboles muertos pueden ser atacados por termitas, aumentando
así las concentraciones de metano. Pero las fuentes del aumento de las concentraciones de metano
y sus efectos en el clima a largo plazo son aún desconocidos.
Óxido nitroso (N2O) se produce por la acción microbiana sobre los compuestos del nitrógeno – por
ejemplo, fertilizantes agrícolas – en el suelo y en el agua. Los océanos y ecosistemas tropicales emiten
N2O de forma natural. Las emisiones humanas proceden de la quema en plantas de biomasa,
combustibles fósiles y de la producción de nylon.
Informes de científicos de la Universidad de California demostraron que la liberación de N 2O durante
la fabricación del nylon puede suponer cerca del 10 del aumento total de N2O. Descubrieron que el
N2O era un subproducto significativo en la producción de ácido adipídico, el ácido que forma el
polímero de nylon.
Otra fuente de N2O es el uso de fertilizantes en agricultura, coches con convertidos catalítico y la
quema de materia orgánica.
Ozono (O3) es un gas traza que existe de forma natural en la atmósfera. En la estratosfera, absorbe
la mayoría de las radiaciones potencialmente dañinas de los rayos UV del sol que pueden causar
cáncer de piel y daños en la vegetación entre otras cosas. El ozono de niveles más bajos se produce
principalmente a partir de precursores (óxido nitroso, N2O), en su mayoría procedentes del tráfico. A
nivel del suelo, el ozono es el principal constituyente del smog fotoquímico.
Clorofluorocarbonados (CFCs) son compuestos artificiales que se utilizaron en primer lugar como
refrigerantes en los años 30 y posteriormente se extendieron ampliamente como propelentes de
aerosoles, como agentes espumantes en la industria del jabón, y en aparatos de aire acondicionado.
Aunque su presencia en la atmósfera es muy baja, sus moléculas pueden absorber el calor miles de
veces mejor que el dióxido de carbono.
Hidro clorofluorocarbonados (HCFCs) son también compuestos sintéticos de gases que han
sustituido a los CFCs ya que no son tan nocivos para la capa de ozono. Sin embargo, tienen un
potencial similar de efecto invernadero. Hexafluoruro de azufre (SF6) – es otro gas sintético, usado

también en la producción de aluminio y tiene un potencial de calentamiento global extremadamente

alto, ya que sus moléculas son de muy larga duración y pueden atrapar enormes cantidades de
radiaciones solares de onda corta.
Además de estos gases invernadero claves, hay otros gases que también tienen potencial para
absorber radiación infrarroja.
Vapor de agua es el gas invernadero más abundante, pero su papel en el calentamiento global aún
no está del todo entendido. Las concentraciones de vapor de agua en la atmósfera están
indirectamente influenciadas por la actividad humana. Pero es importante señalar que un aumento de
la temperatura debido al calentamiento global provocado por el hombre también puede llevar a un
incremento en la concentración de vapor de agua.
Ozono (O3) se forma naturalmente por la interacción de la radiación ultravioleta y el oxígeno en las
capas altas de la atmósfera. La “capa de ozono” nos protege de la radiación UV. Próximo a la
superficie de la Tierra, el ozono adicional se produce por las emisiones del tráfico y la industrial
mediante la reacción de moléculas de carbono y nitrógeno con la luz solar. Aquí el ozono contribuye
al llamado “smog” y se considera el tercer gas invernadero más importante tras el dióxido de carbono
y el metano.
Recuperado 28 de abril de 20202. Temas para la educación. Revista digital.

https://www.feandalucia.ccoo.es/docu/p5sd6985.pdf
Producto esperado
1. Mapa Mental

2. Escribe en la raya la palabra que falta para completar la información, tomando en cuenta
la lectura Efecto Invernadero.
Ecuación contaminadora
Cuando se queman los combustibles, producen calor (energía), dióxido de carbono (CO 2),
agua (H2O), y pequeñas cantidades de otros productos químicos, tales como monóxido de
carbono (CO), hidrocarburos sin quemar, óxidos de nitrógeno (NOx), hollín, y partículas
AIRE + COMBUSTIBLE = ENERGÍA + EMISIONES
COMPLETA
a. El monóxido de carbono, CO, puede producir dolor de cabeza y empeorar la salud de las
personas con problemas de corazón. En dosis altas, se une a los glóbulos rojos de la
sangre y puede causar el envenenamiento por ____________ de carbono.
b. El hollín contiene ozono que se crea a partir de los óxidos de n____________ NOx y de
los hidrocarburos. Puede causar problemas respiratorios y daños a la atmósfera.
c. El d____________ de carbono CO2 es el mayor causante del cambio climático. Los
efectos incluyen el aumento del nivel de los mares, el incremento de la sequía y de las
lluvias torrenciales.
Contesta el cuestionario y después elabora un texto comparativo.
Cuestionario para resolver en binas.

1.- ¿Cuál es la importancia del efecto invernadero en nuestro Planeta?
2.- ¿Por qué se considera un fuerte proceso de contaminación el efecto invernadero?
3.- Dentro de la cadena alimenticia ¿qué proceso es vital para los seres vivos?
4.- ¿Qué elemento es indispensable para la formación de moléculas de la vida?
5.- Tipos de compuestos que forma el Carbono.
6.- El elemento carbono de forma natural ¿dónde se encuentra?
7.- Nombre del compuesto sencillo con que se inician los compuestos orgánicos más complejos:

8.- Como se les llama en general las moléculas orgánicas más complejas que forman y sintetizan los
seres vivos:
9.- De acuerdo con las apreciaciones de los videos propuestos cuáles son las sugerencias que
debemos tomar en cuenta para evitar el calentamiento global.
10.- ¿Cuál es la importancia de la Ciencias, principalmente la Química en los procesos de
contaminación ambiental:
CUESTIONARIO
RUBRICA PARA EVALUACION DE UN TEXTO ARGUMENTATIVO SOBRE EL CALENTAMIENTO

GLOBAL
CATEGORIA 4 3 2 1
Adecuación a El texto es El texto es El texto es No es un texto
la Tipología argumentativo, tiene argumentativo, su parcialmente argumentativo,
del Texto un título adecuado y título adecuado y argumentativo, su su título no
Argumentativo. atractivo y una su extensión se título no se corresponde y
extensión adecuada acerca a la corresponde su extensión no
adecuada. totalmente con el es adecuada.
tema y su extensión
no adecuada.
Estructura del Se ajusta totalmente El texto se ajusta El texto se ajusta en El texto no se
Texto a la estructura adecuadamente, parte, exposición ajusta,
marcada, exposición exposición de la inadecuada, no exposición
de la tesis, tesis, mediana defensa a la tesis y totalmente
argumentación en defensa de la tesis conclusión pobre. inadecuada, no
defensa de la tesis y y conclusión defensa ni
conclusión. adecuada. conclusión.
Expresión de Sostiene su opinión Su opinión con Su opinión es Carece de
la Opinión. con argumentos medianos inadecuada con opinión porque
(Argumentos) válidos y utiliza argumentos válidos argumentos no utiliza
ejemplos adecuados, utilizando pocos confusos y casi sin argumentos
gran variedad de ejemplos. ejemplos. válidos y sin
ejemplos. ejemplos.
Expresión. Respeto y Respeto y Respeto no Carece de
Uso del adecuación adecuación del adecuado del respeto en el
Lenguaje. excelente del Lenguaje. Lenguaje. uso del
Lenguaje. Lenguaje.
Fuentes de información:
Cambio climático: https://www.youtube.com/watch?v=WiA8CO1G2P8
Calentamiento global. Cambio climático y sus consecuencias:
https://www.youtube.com/watch?v=VUw50fn1c
Cambio climático y sus soluciones. Una verdad incómoda: https://www.unaverdadincomoda.com/
Revista UNAM. http://química.dgenp.unam.mx/bachillerato/

Actividad 1
Instrucciones: Imagina un trozo de carne de res descompuesto y contesta las preguntas
guías del diagrama que se te presenta a continuación
PREGUNTAS GUÍA "DESCOMPOSICIÓN DE ALIMENTOS”
En plenaria el docente presenta unas imagines relacionadas a la descomposición de los
alimentos y solicita a los alumnos que basados en sus conocimientos previos contesten el
diagrama
DIAGRAMA DESCOMPOSICIÓN DE ALIMENTOS
¿Cuales son los factores que la

¿Que cambios identificas?
promueven?
DESCOMPOSICIÓN
DE ALIMENTOS
¿En cuanto tiempo se descompone? ¿Cómo se puede prevenir?
Argumenta que beneficios tiene para tu vida retardar o acelerar reacciones químicas:
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Complementa el tema con alguna de las aportaciones de tus compañeros

_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Al finalizar en plenaria el alumno participa y comparte las respuestas de su diagrama
Producto esperado
Diagrama contestado de la descomposición de alimentos.
Lista de cotejo
DESCOMPOSICIÓN DE LOS ALIMENTOS
Desempeño Si No Observaciones
0.5 puntos 0 puntos
Anoté las respuestas en los
recuadros correspondientes
Me basé en conocimientos previos
Argumente la importancia del tema
en situaciones de mi vida
Aporte ideas relevantes durante la
comparación de resultados


Actividad 2
Instrucciones: Lee con atención el siguiente texto “RAPIDEZ DE REACCIÓN” subraya las
ideas principales y contesta la actividad de aprendizaje
En plenaria se realiza la lectura guiada del texto, y se van identificando las ideas principales y
secundarias del tema, después el alumno contesta la actividad que se encuentra al final de la lectura,
en donde se recuperan los principales conceptos expuestos en el tema
RAPIDEZ DE REACCIÓN
Rapidez de reacción, ¿Qué mide y cuál es su importancia?

Casi todos los alimentos que comemos son sustancias orgánicas tomadas de animales o plantas. Una
vez separadas del organismo de origen comienzan a descomponerse por la acción de
microorganismos que provocan reacciones de oxidación rápidas como, por ejemplo: la carne se pudre,
la mantequilla se enrancia, etcétera. Es pues necesario disminuir la velocidad de estas reacciones y
para ello se conservan los alimentos a baja temperatura.
La cocción de los alimentos es otra reacción química que se hace en agua para evitar la carbonización
de estos. El tiempo de cocción es menor en tanto mayor sea la temperatura. Como en circunstancias
normales, la temperatura no puede pasar los 100 °C, se recurre a la olla de presión donde la
temperatura alcanzada es de 120 °C, esto gracias a que la presión en el interior aumenta a 2
atmosferas. Así, las reacciones químicas propias de la cocción se aceleran y el tiempo de cocción
puede reducirse a la mitad. (Ramírez Regalado, 2018)
A nuestro alrededor constantemente suceden reacciones químicas que ocurren a diferentes
velocidades. La corrosión, la fotosíntesis y la combustión son ejemplos de reacciones que ocurren a
diferentes velocidades.
La velocidad es una
medida del cambio
que ocurre por unidad
de tiempo.
Como te podrás percatar a nivel industrial es de suma importancia el estudio de las velocidades en el
ámbito industrial, de tal manera que se pueda comprender como están sucediendo dichas reacciones
y cómo podemos modificar estas velocidades.
Dentro de las ramas de la química se encuentra la cinética química, la cual estudia la velocidad a la
que suceden las reacciones químicas y los factores que influyen en la velocidad de con la que se
transforman los reactivos en productos y los mecanismos que ocurren en la reacción. (Martínez
Cázares & Aguirre Alonso, 2019)
En términos químicos, la velocidad de reacción es el cambio en la concentración de reactivos y
productos con respecto al tiempo, esta velocidad de reacción depende del número de colisiones
(choques) que ocurran entre las partículas. De acuerdo a la teoría de colisiones cuanto mayor sea la
concentración de los reactivos con más frecuencia van a chocar las partículas y por otro lado si hay
un aumento en la temperatura también incrementa la frecuencia de colisión.
Sin embargo, es probable que dos partículas que se golpeen con suavidad reboten sin reaccionar,
para que la reacción pueda llevarse a cabo se requiere que las colisiones sean eficaces, para ello se
requiere que las partículas al chocar posean una cantidad de energía cinética para que pueda ocurrir

una colisión eficaz y está de paso a la reacción. Esta energía cinética mínima que las partículas
reaccionantes deben poseer se conoce como energía de activación. (Villarmert Framery & López
Ramírez, 2018).
A continuación, se presentan algunos factores que influyen en las velocidades de las reacciones:
Concentración de los reactivos
Se define como la cantidad de partículas por unidad de volumen. Si los reactivos son diluidos o de
baja concentración, tienen una velocidad lenta en la formación de los productos, y si la concentración
es moderada o alta, la formación de los reactivos será más rápida. Por ejemplo: Una combustión se
efectúa más lentamente en el aire que en el oxígeno puro, ya que, al ser mayor la concentración de
oxígeno, la frecuencia de las colisiones y la velocidad de la reacción son mayores.
Temperatura
El aumento de la temperatura de un cuerpo, material o sustancia provoca que la energía cinética de
las partículas aumente. Por lo tanto, aumenta el número de colisiones entre las moléculas, es decir,
los choques ocurren con mayor frecuencia y las moléculas adquieren rápidamente la energía de
activación (es la mínima requerida para romper los enlaces y que se inicie la reacción).
Naturaleza de los reactivos
El tipo de enlace y el tamaño de las partículas influye en la velocidad de la reacción, y está última será
mayor si el tamaño de las partículas está finamente divido, ya que la reacción sucede en la superficie
de contacto; si las partículas son más pequeñas, habrá más superficie de contacto. Por ejemplo: La
madera finamente divida arde con mayor rapidez que en trozo.
Catalizadores
Son sustancias que modifican la velocidad de una reacción (aumentan o disminuyen), sin sufrir cambio
aparente en su composición o en su peso. Un catalizador modifica la energía de activación, ya sea
por formación de complejos inestables o proporcionando una superficie de absorción.
REFERENCIAS
Martínez Cázares, C. L., & Aguirre Alonso, R. (2019). Química II. México: GAFRA.
I. Identifica en la sopa de letras al menos 5 conceptos claves del texto. Colorea cada
concepto identificado de un color diferente.
G F E P L E T B N Z C V O U G T R A E I O
E L M R P R E S I O A F E N O M E N O N G
A R U T A R E P M E T D E T E R G E N H T
Z X Y S T I L R F T A G D D A C N A S I D
H D F I V O P A I S L V G T L O N I D B E
I A C O N C I E N C I A U V I S I O F I R
O D M N O M T C I O Z J L S A T A B G D T
J I R C I N E T I C A K I V S B A L H O Y
W C A M A R A B V X D L R E O C C O I R U
U O P O S O U T R L O T E G R N C R P I O
S L I Ñ I G O R E C R E A C C I O N E S P
I E D C E N O I C A R T N E C N O C D U Q
T V E E T N A T S N O C Z E D I P A R Y R
I S E N E R G I A D E A C T I V A C I O N
O A S E E R U T I O P R O B L I M Q T A L

II. Completa cada enunciado o contesta lo que se te solicita.
1. Un _____________ en la temperatura producirá que la reacción ocurra a mayor velocidad.

2. La ________________________ es la energía cinética mínima que poseen las partículas
para que ocurra una colisión eficaz.
3. Sustancias que se agregan a un proceso químico con la finalidad de modificar la velocidad
de la reacción, al final de la reacción pueden obtenerse ya que no sufren cambios _______.
4. Si las partículas son pequeñas la velocidad de la reacción ______________________.
5. La frecuencia de colisión de las partículas depende de ________________ y
_________________.
6. Es el cambio en la concentración de reactivos y productos con respecto al tiempo
_________________________________.
Producto esperado
Mapa conceptual
Coevaluación
Lista de cotejo
DESCOMPOSICIÓN DE LOS ALIMENTOS
Desempeño Si No Observaciones
1 punto 0 puntos
En el texto identifica con claridad las ideas
principales y secundarias
Identifica correctamente las 5 palabras
claves en la sopa de letras
Contesta correctamente al menos 4 de las
preguntas planteadas
Participó activamente en la lectura y
escucho respetuosamente a sus
compañeros.


Actividad 3
Instrucciones: Investiga en fuentes confiables acerca de los diferentes métodos de
conservación de los alimentos y realiza un cuadro sinóptico en donde expliques en que
consiste cada método y menciones al menos 2 ejemplos de su aplicación
Recupera información acerca de los principales métodos de conservación de alimentos y realiza con
letra legible el cuadro sinoptico en donde des una breve descripción de cada uno de ellos. Incluye por
lo menos los siguientes metodos:
1. Pasteurización 2. Ultrapasteurización
3. Esterilización 4. Escaldado
5. Liofilización 6. Criogenia
Al finalizar recuerda reportar tus fuentes de información de acuerdo al sistema APA
MÉTODOS DE CONSERVACIÓN DE ALIMENTOS
Producto esperado
Cuadro sinóptico elaborado de los métodos de conservación de alimento
Heteroevaluación
Rubrica
MÉTODOS DE CONSERVACIÓN DE ALIMENTOS
Desempeño Bueno 1 punto Regular 0.5 puntos Insuficiente
0 puntos
Presentación Se entrega en la fecha y formato Se entrega en la fecha y No entrega en la fecha o
acordado, se encuentra limpio y formato acordado, pero se formato acordado.
en perfectas condiciones. No se observan algunas manchas
observan faltas de ortografía. y/o faltas de ortografía.
Contenido Describe clara y sustancialmente Incluye la descripción de al Solo incluye la descripción
los 6 métodos de conservación menos 4 de los métodos de clara de 3 o menos de los
solicitados. conservación solicitados. métodos de conservación
solicitados.
Organización Se organizan las ideas Se organizan las ideas No se distinguen una
jerárquicamente, en las ramas jerárquicamente, en las organización clara,
primarias incluye la descripción y ramas secundarias se
en las secundarias se incluyen al incluyen al menos 1
menos 2 ejemplos de la ejemplos de la aplicación
aplicación de cada método. de cada método.
Referencias Utilizo al menos 2 fuentes de Utilizo al menos 2 fuentes No se distinguen fuentes
información confiables. Las de información confiables. de información confiables.
referencias se reportan de Faltan datos claves de las
acuerdo con el formato APA. referencias.

Grupo: ________ Especialidad: _____________ Fecha: ____________ Valor ____ punto
Actividad 1
Instrucciones: Lee ”Importancia de las macromoléculas” y subraya las ideas principales
de un color y las secundarias de otro, al terminar contesta el cuestionario, la actividad de
macromoléculas y el crucigrama
Lectura
IMPORTANCIA DE LAS MACROMOLÉCULAS
Las macromoléculas o polímeros se forman al unirse

moléculas pequeñas, las cuales se llaman Monómeros. Las
propiedades físicas y químicas de las macromoléculas son
marcadamente diferentes de los monómeros que las forman.
Hay dos tipos de macromoléculas: macromoléculas naturales,
mejor conocidas como biomoléculas y macromoléculas
sintéticas.
Las actividades de cualquier organismo, sea unicelular o
pluricelular, necesitan sustancias nutritivas que proporcionen
la energía necesaria para su metabolismo. Estas sustancias
se encuentran en los alimentos, que desde el punto de vista químico se clasifican en carbohidratos,
lípidos o grasas, proteínas, vitaminas y minerales. Cuando las moléculas de tales sustancias pasan a
formar parte de los tejidos, órganos o sistemas, se denominan biomoléculas y suelen tener una masa
molar elevada. Literalmente la palabra carbohidrato significa ―hidrato de carbono, ya que su fórmula
general es (CH2O)n; Por ejemplo, la glucosa, C6H12O6.
En la actualidad, el nombre carbohidrato se utiliza para designar los compuestos que son aldehídos o
Cetonas polihidroxiladas, o bien, sustancias que por hidrólisis producen estos compuestos, por
ejemplo:
Glucosa, Fructosa, arabinosa, ribosa, xilosa las plantas verdes sintetizan los carbohidratos durante la
fotosíntesis. Los carbohidratos se clasifican en Monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.
En los monosacáridos se realiza la formación de anillos cíclicos, los cuales originan nuevas
estructuras llamadas hemiacetales; estos compuestos con cinco o seis átomos de carbono son muy
estables y logran establecer un equilibrio entre las estructuras de cadena abierta y de anillo cíclico.
Cuando el anillo es de seis átomos de carbonos se denomina forma piranosa, y si es de cinco átomos
de carbono, forma furanosa; esta forma cíclica confiere a la molécula mayor estabilidad
Los disacáridos son moléculas formadas por dos moléculas de monosacáridos, las cuales se unen
mediante un enlace glucosídico; en este enlace existe pérdida de una molécula de agua al
condensarse el oxhidrilo (-OH) del C1 (carbono 1) con el C4 de la otra. Los disacáridos son sustancias
de sabor dulce que proporcionan energía y son las que imparten el sabor a frutos y a diferentes
verduras como la zanahoria, la berenjena, el betabel, etcétera. Los polisacáridos son carbohidratos
de elevado peso molecular (10, 000 a 1000 000 o más), y se forman por la unión de numerosas
moléculas de monosacáridos, por ejemplo, el almidón formado por miles de unidades de glucosa. Lo
constituyen dos fracciones: la amilasa, que es lineal, y la amilopectina de estructura ramificada, y el
glicógeno o glucógeno, un almidón almacenado en el hígado de los animales que también tiene
ramificaciones, aunque más cercanas y en mayor número.
Los lípidos son un grupo de sustancias que se definen en términos de sus características de
solubilidad. Son sustancias insolubles en agua que pueden extraerse de las células mediante

disolventes orgánicos como el benceno. Los lípidos que se

encuentran en el ser humano se dividen en cuatro clases, según su
estructura molecular: grasas, fosfolípidos, ceras y esteroides. Los
lípidos pertenecen a un grupo heterogéneo de compuestos
orgánicos que contienen ácidos grasos y están constituidos
básicamente por C, H, O, P, N; pueden dividirse en dos grupos:
lípidos simples (grasas, aceites y ceras) y lípidos compuestos
(fosfolípidos, esteroles, terpenos, prostaglandinas, cerebrósidos).
Los lípidos sencillos son compuestos químicos derivados del
glicerol. Las grasas más comunes son ésteres formados a partir del alcohol trihidroxilado llamado
glicerol y ácidos carboxílicos de cadena larga, denominados ácidos grasos de la triesterina La grasa
animal más común es una sustancia representativa de este tipo. Los triglicéridos se descomponen,
mediante tratamiento, con hidróxido de sodio acuoso. Se obtienen como productos glicerol y las sales
de los ácidos grasos; estas últimas se denominan jabones, y el proceso recibe el nombre de
saponificación.
Los lípidos son constituyentes importantes de la dieta, no sólo debido a su elevado valor energético,
sino también a que los ácidos grasos esenciales se encuentran asociados a las grasas de los
alimentos naturales. En el organismo las grasas sirven como fuente de energía. La oxidación de las
grasas aporta aproximadamente 9 kcal/g, mientras que la oxidación de los carbohidratos produce
solamente 4 kcal/g. El cuerpo está capacitado para almacenar grasas (generalmente en el tejido
adiposo), y su capacidad es asombrosa. Existe el caso registrado de un hombre que pesaba 486 kg.
y si toda esa energía hubiera sido almacenada como carbohidratos, el habría pesado una tonelada o
más.
Una razón positiva de la presencia de las grasas en nuestro organismo es que representan un papel
importante en el cerebro y el tejido nervioso, sirven como capa protectora y aislante de órganos vitales,
y sin grasas en nuestra dieta padeceríamos deficiencia en vitaminas liposolubles A, D, E y K. Más
importante aún, los lípidos se encuentran presentes en las mitocondrias dentro del citoplasma y
constituyen la parte principal de las membranas de los más de diez billones de células de nuestro
cuerpo Las proteínas son biomoléculas que forman parte de platas y animales. De estos últimos
constituyen las sustancias nutritivas esenciales para formar toda su estructura de sostén. Tienen una
elevada masa molar y están formados principalmente de C, H, O, N, P, S y algunos elementos
metálicos como Fe, Zn, y Mg.
La importancia de los carbohidratos, las grasas y las proteínas
Seguramente has escuchado o leído sobre estos famosos elementos antes, ya sea en revistas, dietas
o pláticas entre tus amigos, y es muy probable que de esa información hayan surgido unas ideas
sobre lo que debes o no debes comer. Es muy común entre la mayoría de la gente que acude a los
gimnasios escuchar que no debes comer nada de grasa, al igual que nada o poco de carbohidratos,
así como que las proteínas son lo mejor que existe para tener el cuerpo que siempre has deseado…
en fin, sí. hay un campo en el que hay una gran cantidad de mitos e ideas particulares es precisamente
en la nutrición deportiva. Lo primero que debes saber es que estos elementos nos proporcionan
energía calórica. Los carbohidratos, grasas y proteínas son las fuentes primarias de energía del
cuerpo porque aportan el combustible necesario para el calor corporal y funcionamiento. Su potencial
energético se expresa en calorías, un término que significa la cantidad de energía química que puede
ser liberada como calor cuando el alimento es metabolizado. Por consiguiente, los alimentos altos en
energía son altos en calorías mientras que aquellos que son bajos en valor energético son pobres en
calorías. Las grasas aportan 9 calorías por gramo, los carbohidratos y proteínas aportan 4 calorías
por gramo
Los Carbohidratos
Los carbohidratos son la principal fuente de energía para todas las funciones corporales como: la
actividad muscular, la digestión, el cerebro, la transmisión de impulsos nerviosos, entre otras, también

ayudan a regular el metabolismo de las grasas y proteínas. Las

grasas requieren los carbohidratos para su división en el hígado,
por otro lado, nos aportan calorías inmediatamente disponibles
para energía al producir calor en el cuerpo cuando la molécula
de carbono se une con el oxígeno de la sangre.
Los principales carbohidratos presentes en los alimentos son los
azúcares, el almidón o fécula y la celulosa. Los azúcares o
carbohidratos simples como aquellos de la miel, azúcar de mesa
y la fruta son muy fácilmente digeridos. Los carbohidratos
complejos de digerir como los almidones o féculas de arroz, papa, cereales, legumbres o pasta
necesitan una prolongada acción enzimática para ser convertidos en glucosa o fructosa.
No es adecuado ingerir una gran cantidad de carbohidratos simples, ya que estos por su velocidad de
absorción en el intestino provocan una rápida elevación de la glucemia (azúcar en sangre),
estimulando fuertemente la secreción de la insulina (hormona encargada de introducir los
carbohidratos a las células), lo que ocasiona posteriormente a este incremento un descenso repentino
de la glucosa en sangre (hipoglucemia), desencadenando una señal de hambre y fatiga en tu cerebro,
lo que te lleva a comer en exceso. De esta forma, ese sobrante de calorías se convierte en grasa para
ser almacenadas en todo el cuerpo, sobre todo en la zona abdominal.
Se recomienda que la ingesta diaria de carbohidratos simples no constituya más del 10-15 % del total
de los carbohidratos en la dieta y preferentemente que estos carbohidratos vengan de las frutas ya
que además de contener vitaminas tienen celulosa, abundante en la piel de las frutas así como en las
verduras, que aporta fibra necesaria para la acción intestinal y ayudan en el proceso de eliminación y
mantenimiento de la salud.
El comer carbohidratos complejos o con fibra permite que estas elevaciones de insulina sean
menores, logrando por consiguiente tener una aportación continua de carbohidratos a las células del
cuerpo, evitando así que se acumulen como grasa.
Las Proteínas
Después del agua, la proteína es la sustancia más abundante en el cuerpo humano pues es el principal
constituyente de todo tejido vivo. La proteína es uno de los elementos más importantes para el
mantenimiento de la buena salud y vitalidad y es de primordial importancia en el crecimiento y
desarrollo de todos los tejidos del cuerpo. Es la principal fuente de material de construcción para los
músculos, sangre, piel, pelo, uñas y órganos internos incluyendo el corazón y cerebro. La proteína es
necesaria para la formación de las hormonas, que controlan una gran variedad de funciones
corporales tales como el crecimiento, desarrollo sexual y ritmo del metabolismo.
Las carnes, pescados, huevos y productos lácteos son “proteínas completas”. Mientras que la mayoría
de los vegetales, y frutos son alimentos de proteína incompleta. Por lo tanto, el valor biológico de una
proteína (su conversión a tejido humano) viene dado únicamente por el contenido de ésta en los 8
aminoácidos esenciales que deberán estar presentes en una proporción óptima.
En los músculos, un aporte adecuado de proteína permite el mantenimiento y reparación de la masa
muscular posterior al entrenamiento, Y si lo que estás buscando es un crecimiento muscular, pues el
aporte proteico se vuelve fundamental para que el cuerpo pueda elaborar las proteínas contráctiles
que permitirán el crecimiento muscular.
La proteína también ayuda a evitar que la sangre y tejidos se vuelvan demasiado ácidos o demasiados
alcalino y ayuda a regular el equilibrio del agua en el cuerpo. Las enzimas, sustancias necesarias para
las funciones básicas de la vida y los anticuerpos, que ayudan a combatir las sustancias extrañas al
organismo están también formadas por proteínas. Además, la proteína es importante en la formación
de la leche humana durante la lactancia y en el proceso de coagulación de la sangre. Además de ser

la principal fuente de material constructor para el cuerpo, la proteína puede también ser usada como
fuente de calor y energía, aportando 4 calorías por gramo.
Sin embargo, esta función energética, que no es su principal función, no se realizará si existen
suficientes grasas y carbohidratos presentes en el cuerpo. Si el cuerpo se ve obligado a ello degradará
los aminoácidos presentes en los tejidos musculares para convertirlos mediante una reacción química
en fuente de energía, produciéndose así un catabolismo muscular.
El exceso de proteína que no sea usado para construcción de los tejidos o como forma de energía
será convertido por el hígado y almacenado en forma de grasa en los tejidos corporales. Durante la
digestión las moléculas grandes de proteína son descompuestas en unidades más simples llamadas
“aminoácidos”. Los aminoácidos son la esencia de la proteína y son necesarios para síntesis de las
proteínas corporales y muchos otros constituyentes de los tejidos. Son las unidades de las cuales son
construidas todas las proteínas y son el producto final de la digestión de las proteínas. El cuerpo
requiere aproximadamente 22 aminoácidos en un modelo específico para fabricar proteína humana.
Todos excepto 8 pueden ser fabricados por el cuerpo adulto.
Aquellos que no pueden ser fabricados por el cuerpo son denominados “esenciales” ya que deberán
ser suministrados por la dieta. Los alimentos conteniendo proteína pueden o no contener todos los
aminoácidos esenciales. Cuando un alimento contiene todos los aminoácidos esenciales, es calificado
de “proteína completa”. Los alimentos que son extremadamente bajos o carentes en alguno de los
aminoácidos esenciales son llamados “proteínas incompletas”.
Las Grasas
Seguramente lo primero que viene a tu mente al escuchar esta palabra es la palabra EVITAR, sin
embargo, debes saber que las grasas son muy necesarias para nuestro organismo, muchas funciones
corporales se llevan a cabo con ellas y el evitarlas totalmente no será la mejor solución. La mejor
alternativa es conocerlas y saber cuáles son las que te convienen y en qué medida debes consumirlas
Las grasas o lípidos son la fuente más concentrada de energía en la dieta. Cuando son oxidadas, las
grasas aportan más del doble de calorías por gramo que las proteínas o carbohidratos. Un gramo de
grasa contiene 9 calorías mientras que las proteínas y carbohidratos sólo contienen 4 calorías.
Por esta sencilla razón es que aunque a veces los alimentos parecen tener muy poca cantidad de
grasa, te aportan muchísimas calorías. Además de aportar calorías, las grasas actúan como
transportadores de las vitaminas liposolubles; A, D, E, y K. Al ayudar en la absorción de la vitamina
D, las grasas ayudan a que el calcio esté disponible para los tejidos corporales, particularmente los
huesos y dientes.
Son también importantes para la conversión del caroteno en
vitamina A. Los depósitos de grasa en el cuerpo rodean, protegen y
mantienen en su lugar a órganos tales como los riñones, corazón e
hígado. Una capa de grasa protege al cuerpo de los cambios de
temperatura ambiental y preserva el calor corporal. Las sustancias
que dan a las grasas sus diferentes aromas, texturas y puntos de
mezcla son conocidos como “ácidos grasos”.
Existen dos tipos de ácidos grasos: saturados e insaturados.
• Los ácidos grasos saturados son aquellos que normalmente están sólidos a temperatura
ambiente y que excepto por el aceite de coco provienen primordialmente de origen animal.
• Los ácidos grasos insaturados, incluyendo los poliinsaturados están generalmente en forma
líquida a temperatura ambiental y son derivados de los vegetales, granos y semillas. Otras fuentes de
grasa son la leche, los huevos y el queso.
Existen tres ácidos grasos “esenciales”: Linoleico, linolénico (estos dos son los famosos omegas 3 y
6) y araquidónico. Son calificados de esenciales porque el cuerpo no puede producirlos. Son ácidos
grasos insaturados necesarios para el crecimiento normal, y para mantener sanos y saludables
arterias, nervios y sangre. Además, mantienen la piel y otros tejidos sanos y saludables al evitar que
se seque y se escame. Estos ácidos también juegan un papel importante en el metabolismo del

colesterol, su transporte y biodegradación. Forman el elemento más benefactor dentro del mundo de
las grasas.
Macromoléculas sintéticas
Por el contrario, las moléculas sintéticas son,
como su nombre indica, aquellas sintetizadas
artificialmente por el ser humano, mediante
diversos procesos químicos en los que se
controla, potencia o acelera la unión de los
monómeros. La característica principal de los
polímeros es su peso molecular elevado, que
determina las propiedades químicas y físicas de
éstas moléculas. La reacción química para la
síntesis del polímero se llama polimerización, y,
a medida que la polimerización avanza crece el
grado de polimerización y con él el peso
molecular del polímero.
Son particularmente importantes en la industria
petroquímica y de los derivados del petróleo, de
la cual obtenemos importantes materiales orgánicos de tipo polimérico, como la mayoría de los
plásticos (polietileno, PCV), las fibras sintéticas (poliéster, nylon) o los materiales de avanzada (como
los nanotubos de carbono). Para facilitar la recogida y clasificación de los plásticos llamados
termoplásticos se estableció un código numérico que indicase sin errores de qué tipo de plástico se
trataba, el cuadro siguiente muestra la aplicación y el uso después del reciclado de cada uno de ellos:
Fuentes Todas obtenidas en mayo de 2020:
Clasificación de las macromoléculas

Cuestionario
Lee con atención los siguientes planteamientos y coloca en el paréntesis de la izquierda la letra de la
opción que responde correctamente cada uno de ellos.
1. ( ) ¿Cuál es el enlace presente en las moléculas de proteínas?

a) covalente. b) glucosídico. c) peptídico. d) iónico.
2. ( ) ¿Cuál es la estructura de las proteínas que se presenta como hélice alfa, formada por puentes
de hidrógeno?
a) Primaria. b) Secundaria . c) Terciaria. d) Cuaternaria.
3. ( ) Dos funciones que llevan a cabo las proteínas son:
a) movimiento y transporte. b) regeneración y reparación c) reproducción y coagulación. d) transporte
y reproducción.
4. ( ) ¿Cuáles son las sustancias químicas que se derivan del glicerol?
a) Carbohidratos. b) Lípidos. c) Proteínas d) Polímeros.
5. ( ) Forman la capa protectora de hojas y tallos en vegetales; en animales protegen piel, pelo y
uñas.
a) Grasas. b) Céridos. c) Esteroides. d) Aceites.
6. ( ) Forman parte de membranas celulares y de la capa protectora que envuelve a las fibras
nerviosas.
a) Fosfolípidos. b) Céridos. c) Aceites. d) Terpenos.
7.- ( ) son macromoléculas sintéticas formadas por unidades pequeñas llamadas monómeros.
a) proteínas b) polímeros c) aminoácidos d) hidrocarburos
8. ( ) Los polímeros sintéticos que tienen unidades monoméricas de estructura química diferente se
llaman:
a) homopolímeros. b) monómeros. c) copolímeros. d) hidrocarburos.
9. ( ) Los polímeros están formados por la unión de
a) monómeros. b) condensación. c) adición. d) C;H;N;S
10. ( ) ¿Cuál es el enlace formado por la unión de dos monosacáridos con pérdida de una molécula
de agua?
a) Peptídico. b) Glucosídico. c) Covalente. d) Iónico.
11. ( ) ¿Cuál es el disacárido formado por dos unidades de monosacáridos?
a) Glucosa. b) Ribosa. c) Sacarosa. d) Celulosa.
12. ( ) Polisacárido constituido por miles de unidades de arabinosa, xilosa y glucosa. Sirve como
sostén de tallos, hojas y frutos de los vegetales.
a) Sacarosa. b) Ribosa. c) Celulosa. d) Lactosa.
13. ( ) ¿las macromoléculas, por su origen, en cuántos tipos se clasifican?
a) en dos tipos b) en tres tipos c) en cuatro tipos d) en cinco tipos
14.( )-Se clasifican en saponificables o no saponificables,
a) enzimas b) Carbohidratos c) Lípidos, d) proteínas
15.-( ) Macromolécula formada por la combinación de diferentes aminoácidos.
a) enzimas b) Carbohidratos c) Lípidos, d) proteínas

Actividad moléculas naturales: Observa los siguientes alimentos y escribe debajo de cada uno
de cuál es el principal aporte nutricional (proteínas, carbohidratos, grasas)
Alimentos Macromoléculas naturales Aporte nutricional

principal

Instrucciones: Resuelve el Crucigrama.

2
1 S
1 P E S
4
M
S
3
L
3 P R
2 P C
N
5
4 A C R
A
5 L P
VERTICALES HORIZONTALES
1.- Son macromoléculas que desempeñan una 1.- Son macromoléculas que están formadas por la
función específica interviniendo en las reacciones unión de diferentes aminoácidos
químicas.
2.- también conocida como una hidrólisis de éster en 2.- ¿Cuál es el enlace formado por la unión de dos
medio básico, es un proceso químico por el cual un monosacáridos con pérdida de una molécula de Agua?
cuerpo graso, unido a una base y agua, da como
resultado jabón y glicerina
3.- Molécula que está formada por dos unidades de 3.- Tipo de enlace que caracteriza a las moléculas de
monosacaridos tipo orgánico como proteínas.
4.- son substancias cuyas moléculas poseen una 4.- Es la molécula que se considera como la principal
elevada masa molecular, y están constituidas por la fuente de energía en la mayoría de los seres vivos
repetición de algún tipo de subunidad estructural
5.- Son los principales elementos químicos presentes 5.- Son moléculas que se clasifican en saponificables o
en las moléculas de tipo orgánico no saponificables
Producto esperado
Cuestionario contestado
Actividad de macromoléculas
Crucigrama

Lista de cotejo
evaluación de cuestionario
Cuanto
ASPECTOS A EVALUAR SI NO contesto CALIFICACIÓN
bien
Contesto correctamente de 1 a 5
preguntas
Contesto correctamente de 6 a
10 preguntas
Contesto correctamente de 11 a
15 preguntas
Contesto la tabla de aportes
nutricionales
Contesta de manera correcta
todas las palabras horizontales
Contesta de manera correcta
todas a palabras verticales

Actividad 1
Instrucciones: Forma un equipo con 3 o 4 integrantes, observen el meme y lleguen a una
conclusión de si el mensaje es verdadero o falso y explica brevemente como llegaron a la
respuesta
Actividad 1. Observación del meme.
Meme Falso ( ) Meme Verdadero ( )
Nombre de los compañeros integrantes del equipo:

________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
______________________________________________________
Explica brevemente como llegaron a la conclusión para obtener la respuesta:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
______________________________________________________

Producto esperado
Escrito que explicación cómo llegaron a la conclusión para decidir la respuesta
AUTOEVALUACIÓN
Instrumento de evaluación: Lista de Cotejo
OBSERVACIÓN MEME
Nombre del estudiante: _____________________________________________
Nombre del profesor: _______________________________________________
Criterio Sí No
Registró el nombre de uno o dos compañeros integrantes del equipo.
Presentó respuesta F o V
Explicó cómo llegó a la conclusión de su respuesta.
Total
Valor = 1 %


Actividad 2
Instrucciones: Lee el texto Macromoléculas, realiza la lectura, subraya las ideas
principales y contesta el cuestionario
Lectura
¿Qué son las macromoléculas?
Las macromoléculas son moléculas de enorme tamaño. Generalmente son producto de la
unión de unidades moléculas menores, conocidas como monómeros, a través de procesos naturales
o artificiales. Es decir que están compuestas por miles o cientos de miles de átomos.
Estas macromoléculas pueden ser de naturaleza biológica, fruto de los procesos de los organismos
vivientes, o bien sintética, producidos en laboratorios por mano humana.
El término macromoléculas fue acuñado en 1920 por Hermann Staudinger, Premio Nobel en Química.
Desde entonces se emplea el término como más o menos sinónimo de los polímeros.
Sin embargo, estrictamente hablando, este último término alude a cadenas de monómeros que no
necesariamente superan los 10 angstroms de diámetro (10-6 milímetros) y por ende poseen un tamaño
más semejante al de las moléculas ordinarias. Es decir que no todos los polímeros son
macromoléculas.
Funciones de las macromoléculas
Las macromoléculas pueden tener funciones muy diversas, dependiendo de cuál estemos hablando.
Por ejemplo, las macromoléculas de la glucosa son una fuente energética para los organismos
vivientes.
Un ejemplo muy distinto es la macromolécula del ADN, que es básicamente un dispositivo de memoria
celular empleado a la hora de sintetizar proteínas o a la hora de la replicación celular. Es decir, las
macromoléculas no tienen una única función específica.
Estructura de las macromoléculas
El ADN es una macromolécula lineal.
Generalmente, las unidades menores que las componen se
juntan entre sí mediante enlaces covalentes, ya sea por
puentes de hidrógeno, fuerzas de Van Der Waals o
interacciones hidrofóbicas. En todo caso, componen así
grandes estructuras moléculas que contienen miles de
átomos ordenados en secuencias fijas, resultando en
compuestos de un altísimo peso molecular.
Además, dependiendo de su estructura, las macromoléculas
pueden ser:
Lineales. Cuando conforman largas cadenas que repiten algún orden de monómeros, unidos entre sí
por cabeza y cola.
Ramificadas. Cuando cada monómero puede unirse a otras cadenas, formando ramas (como los
árboles) de diverso tamaño a una altura determinada de la cadena principal.
Por otro lado, si en dicha cadena los monómeros son los mismos, repitiéndose, se hablará de un
homopolímero, mientras que si se alternan con otros monómeros será un copolímero.
Importancia de las macromoléculas
Las macromoléculas se distinguen del resto de las moléculas naturales y sintéticas en que poseen un
enorme volumen y peso molecular. Como consecuencia, sus propiedades son más complejas y útiles
que las de otras moléculas. Por ejemplo, los polímeros producidos por el hombre permiten la creación
de materiales novedosos con aplicaciones imprevistas.

Por otro lado, ciertas macromoléculas biológicas desempeñan tareas complejas, ya sea como
aportante de material y/o de energía para otros procesos, o bien como mecanismos de acción
bioquímica, como ocurre con la insulina, la hormona de regulación del azúcar en el cuerpo humano,
compuesta por 51 aminoácidos distintos.
Macromoléculas naturales
La glucosa es una macromolécula natural que sirve como fuente
de energía.
Las macromoléculas naturales suelen ser compuestos muy
específicos que cumplen funciones vitales. En algunos casos
funcionan como insumo metabólico (como los carbohidratos) y
en otros son moléculas estructurales (como los lípidos).
También son factores fundamentales de procesos sumamente
complicados, como son el ADN y el ARN, que participan de la
replicación celular o mitosis. Algunos ejemplos simples de macromoléculas naturales son el almidón,
la celulosa, el glucógeno, la fructosa, la glucosa o la lignina presente en la madera.
Macromoléculas sintéticas
Por el contrario, las moléculas sintéticas son, como su nombre indica, aquellas sintetizadas
artificialmente por el ser humano, mediante diversos procesos químicos en los que se controla,
potencia o acelera la unión de los monómeros.
Son particularmente importantes en la industria petroquímica y de los derivados del petróleo, de la
cual obtenemos importantes materiales orgánicos de tipo polimérico, como la mayoría de los plásticos
(polietileno, PCV), las fibras sintéticas (poliéster, nylon) o los materiales de avanzada (como los
nanotubos de carbono).
Fuente:https://concepto.de/macromoleculas/#ixzz6CwqLvjtE
En la naturaleza hay diversas sustancias y materiales importantes para la vida como el algodón la
madera, los alimentos vegetales y animales, la seda, la lana, etcétera, todos estos formadas por
moléculas de importancia biológica como las proteínas, los ácidos nucleicos (ADN y ARN),
polisacáridos como los almidones y la celulosa, todos éstos son polímeros naturales. Por su parte,
los polímeros sintéticos no existen en la naturaleza, pues son obtenidos en el laboratorio y
posteriormente a nivel industrial, para funciones específicas, algunos ejemplos son el polietileno, el
teflón, las fibras sintéticas como el nailon y el plexiglás (Lucita).
Macromoléculas naturales
Polímero Monómero Uso
Celulosa Glucosa Papel y algodón
Almidón Glucosa Almacenamiento de energía en vegetales
ADN Nucleótido Material genético
Proteínas Aminoácidos Estructural, defensa, etc.
Caucho natural Isopreno Neumáticos, aislantes
Polímeros sintéticos
Polímero Monómero Uso
Caucho sintético Butadieno Neumáticos, tubos
Nailon Amidas Plásticos y fibras
PVC Cloruro de vinilo Tubos, pisos, molduras
Neopreno 2-clorobutadieno Ropa, aislante térmico y neumáticos
Poliestireno Feniletileno Envases, embalajes, aislante térmico y acústico
Síntesis química y diversidad de nuevos materiales

La síntesis química es un proceso en el que se forman nuevos compuestos, a partir de compuestos

más simples a los que se les llama precursores, el control de la síntesis química nos permite, además
de producir compuestos, conocer los métodos para producirlos de manera económica y más eficiente
y, sobre todo, seguir desarrollando nuevos compuestos con mejores y nuevas características a lo ya
conocido, se dice que hay más de once millones de productos químicos obtenidos mediante síntesis
química.
Los procesos de síntesis ocurren en la naturaleza y pueden llevarse a cabo también en un laboratorio,
los organismos vivos toman los nutrientes y los transforman en moléculas complejas llamadas
macromoléculas, las cuales son necesarias para la vida, por ejemplo, proteínas, carbohidratos,
lípidos, etcétera, éstas a su vez pueden reproducirse en los laboratorios para tener una opción más
para incrementar su consumo de manera rápida y más específica. En los laboratorios, estos procesos
de reproducción se realizan con el objetivo de sintetizar productos naturales de compuestos para su
aprovechamiento en áreas como la farmacéutica, de suplementos alimenticios, de cosméticos,
agronómica con la fabricación de plaguicidas, etcétera.
También la síntesis química es de gran importancia en la industria, debido a que proporciona los
métodos para obtener sustancias que no existen en la naturaleza de manera natural, sino que son
creados y modificados de acuerdo con las necesidades del hombre, por ejemplo, la obtención del
acero (aleación de hierro y carbono), el bronce (aleación cobre y estaño), latón (aleación cobre y zinc),
plásticos, entre otros. En la actualidad se están buscando nuevos materiales con el objetivo de mejorar
los productos existentes y, de esta forma, proporcionar mayor estabilidad, funcionalidad, resistencia,
apariencia y, sobre todo, que no contaminen, por lo que se realizan investigaciones en el área de
síntesis química para diseñar y obtener estos materiales.
Siliconas
Las siliconas son polímeros formados por silicio (Si), tienen la característica de ser flexibles,
moldeables, resistentes, aislantes del calor y de la electricidad y con baja toxicidad. Se usan para la
fabricación de revestimiento exteriores, como selladores, para la fabricación de implantes y prótesis,
como material quirúrgico.
Con el creciente avance tecnológico se ha introducido el uso de las impresoras 3D, aunque las
siliconas no eran apta para ser usadas con esta tecnología, debido a que como es un material muy
resistente, es difícil que se derrita rápidamente, por lo que se ha trabajado en la obtención de siliconas
gomosas para ser usadas en impresoras 3D, sin la necesidad de implementar calor, teniendo una
multitud de aplicaciones en el área médica, por ejemplo, para la fabricación de vendajes blandos, los
cuales se pueden imprimir directamente sobre el cuerpo humano.
Coltán
El coltán es un mineral ampliamente usado en telecomunicaciones en dispositivos electrónicos,
microprocesadores, baterías de teléfonos móviles, etcétera. Está formado por los minerales columbita
y tantalita, es un mineral muy resistente a la corrosión, soporta altas temperaturas y transmite la
electricidad de manera muy eficaz, soportando altas cargas eléctricas (superconductividad).
El coltán es un mineral escaso en la naturaleza y, además, por la evolución de la tecnología, su
demanda va en aumento, lo que conlleva a que su precio se eleve día a día considerablemente. Las
reservas de este mineral se encuentran mayormente en África, en la República Democrática del
Congo, donde ha generado grandes problemas geopolíticos por quien tiene el control de este mineral,
por lo que se habla de explotación, guerrillas y muertes. Una solución a esto es la disminución del uso
de este material, lo que conllevaría a un retroceso en la tecnología o también se tiene la opción de
utilizar otro material que presente las mismas características o mejores que las del coltán.
Grafeno
El grafeno es un superconductor que podría sustituir al coltán, que mejoraría la comunicación y el
rendimiento tecnológico y algo muy importante se acabaría con la problemática social que conlleva el

uso del coltán y su explotación, debido a que no se necesitaría mano de obra para la obtención del
grafeno.
El grafeno es un alótropo del carbono, está integrado por carbonos dispuestos en un patrón de forma
hexagonal. Este tipo de arreglo le confiera una dureza increíble, el grafeno es 200 veces más duro
que el acero, pero cinco veces más ligero que el aluminio y transparente y tiene la capacidad de
autoenfriarse, lo que evita que haya rupturas o sobrecalentamiento, aunque si existiera una ruptura,
el grafeno puede autorepararse atrayendo carbonos vecinos y así tapar el agujero producto de la
ruptura. Algo muy novedosos es que puede generar electricidad al contacto con la luz. Debido a todas
estas características fantásticas del grafeno se planea utilizarse para producir cables de alta
velocidad, los cuales moverían la información más rápido que los cables actuales de fibra óptica y la
creación de superbaterias eléctricas, pantallas táctiles flexibles, etcétera.
Macromoléculas y sus funciones en el organismo
Una macromolécula es una molécula formada por gran cantidad de átomos y, por consiguiente, con
un alto peo molecular, están formadas por unidades más pequeñas conocidas como monómeros,
estas macromoléculas cumplen una función muy importante en nuestro organismo: carbohidratos,
lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Carbohidratos
Son las macromoléculas consideradas como almacenadoras de energía, la

glucosa juega un papel muy importante en el metabolismo del cuerpo humano,
ésta se obtiene a partir de los alimentos en forma de almidón y la convertimos
en energía mediante ciclos bioquímicos, como la glucólisis y el ciclo de Krebs,
en los que se oxida y se convierte en dióxido de carbono y agua, la reserva de
glucosa en el cuerpo se encuentra en forma de glucógeno, que es un polímero de glucosas.
Los carbohidratos son compuestos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, se clasifican en
monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Los monosacáridos son los azúcares más simples y no
pueden hidrolizarse. La glucosa es el azúcar que se encuentra en la sangre, se obtiene a través de la
digestión de los alimentos, es una aldosa y es una hexosa, aporta energía al cuerpo para realizar
distintas funciones, como la reparación de tejidos, la contracción muscular, mantener la temperatura
corporal u otras funciones, los niveles que se mantienen en la sangre en una persona sana son entre
70 y 100 mg por decilitro de sangre, estos niveles pueden aumentar después de ingerir alimentos,
pero el cuerpo lo regula gracias a la producción de insulina, una hormona producida por el páncreas;
si se tienen niveles menores se dice que la persona tiene hipoglucemia; mientras que los niveles
elevados son indicio de que la persona padece diabetes, enfermedad que se presenta cuando el
cuerpo no puede regular la cantidad de azúcar en la sangre.
El ser humano consume otros carbohidratos además de la glucosa Almidón

como la fructosa, que se encuentra en las frutas y que forma parte de
la sacarosa, disacárido compuesto por una glucosa y una fructosa,
también la lactosa, que es el azúcar de la leche y es otro disacárido
formado por una galactosa y una glucosa y principalmente el almidón,
que es un polisacárido conformado por amilosa (polisacárido lineal) y
amilopectina (polisacárido ramificado). Cuando de distintas fuentes y mediante distintas reacciones
tenemos glucosa, si esta no se utiliza en su totalidad el cuerpo hace una reserva de energía en forma
de glucógeno en el hígado y en los músculos.

Lípidos
Los lípidos son
moléculas formadas
por cadenas largas
hidrocarbonadas, se
utilizan como reserva
energética en el
organismo, aportan
más energía que los
carbohidratos o las proteínas, son parte del tejido adiposo en
forma de triacilglicéridos, moléculas formadas por glicerol y
tres ácidos grasos, permiten al cuerpo mantener el calor, protegen a los órganos y realizan distintas
funciones, el cuerpo humano requiere de las grasas y de ácidos grasos conocidos como esenciales
pues no lo pueden producir, como el ácido linoleico, linolénico y araquidónico, los cuales tienen la
función de sintetizar prostaglandinas que son defensas para el cuerpo ante cambios.
Hay lípidos como el colesterol, que forma parte de las membranas celulares, es precursor de
esteroides, hormonas y la vitamina D, y también hay fosfolípidos que son necesarios para el transporte
de lípidos, son parte de la membrana celular.
Proteínas
Las proteínas son macromoléculas formadas por carbono,

nitrógeno, oxígeno e hidrógeno, pueden contener azufre,
hierro, zinc o cobre, están formadas por unidades monómeras
llamadas aminoácidos, que se unen mediante en laces
peptídicos, se clasifican en proteínas globulares y fibrosas.
Las proteínas globulares son solubles en agua y tienen

estructura esférica y las fibrosas no son solubles en agua y son más alargadas, tienen muy variadas
funciones en el organismo, como reserva, estructurales, hormonales, de transporte, de defensa,
contráctiles y enzimas. Las proteínas poseen una secuencia de aminoácidos única, lo que determina
su estructura y la función que lleva a cabo. Algunos ejemplos de proteínas y sus funciones en el
organismo son: Proteínas de reserva: Ferritina (Almacena hierro en el vaso), Proteínas
estructurales: Queratina (Forma parte de uñas y cabello), Colágeno (Da estructura a los tendones y
cartílagos), Proteínas hormonales: Insulina(Regula el metabolismo de la glucosa), Oxitocina (Regula
la producción de leche materna), Hormona de crecimiento
(Estimula el crecimiento de los huesos), Proteínas de
defensa: Inmunoglobulinas (Complejos con proteínas
extrañas), Trombina (Mecanismo de coagulación), Enzimas:
Amilasa(Convierte el almidón en glucosa), DNA-polimerasa
(Replica y repara ADN), Proteínas de transporte:
Hemoblobina (Transporta el O2 en la sangre), Seroalbúmina
(Transporta ácidos grasos en la sangre)
Ácidos nucleicos
Los ácidos nucleicos están formados por tres monómeros, un grupo fosfato, una ribosa o desoxirribosa
y bases orgánicas. Os dos tipos de ácidos nucleicos que hay son el ADN (ácido desoxirribonucleico)
y el ARN (ácido ribonucleico) y su función es la de almacenar y transferir la información genética.

Para formar el ADN se organiza una secuencia de nucleótidos. Aquellos que pertenecen al ADN se
llaman desoxirribonucleicos y los del ARN ribonucleicos. Como se muestra a continuación, los
nucleótidos se forman por la base nitrogenada, na pentosa y un grupo fosfato.
El ADN y el ARN están formados a partir de algunas de las cinco bases

nitrogenadas. Estas bases se clasifican en púricas y pirimidinicas, las primeras
son la adenina y guanina, y las segundas son la citosina, timina y uracilo.
El ADN es una molécula muy grande, está compuesta por pares de bases que
se complementan de forma que se unen dos cadenas de polímeros con un
orden específico, integrando una doble hélice; la adenina se aparea con la
timina y la guanina con la citosina, consta de la pentosa 2-desoxi-D-ribosa y de
grupo fosfato. Por su parte, el ARN está formado por las bases púricas: adenida
y guanina, y las bases pririmidicas: citosina y uracilo, la pentosa D-ribosa y el
grupo fosfato; existen tres tipos de ARN: el mensajero, el ribosómico y el de
transferencia.
Referencia:
Salas Basurto. Química 2. Editorial Anglo Digital. México 2018.
Gutiérrez Franco, López Cuevas. Química 2. Ed: Pearson. México 2019.
Mauleón Muñoz, Cerón Carrillo. Química II. Ed: Gafra. México 2019.
Link: https://concepto.de/macromoleculas/#ixzz6CwqLvjtE
Cuestionario:
¿Qué es una macromolécula?

¿Qué es un monómero?
¿Qué es un polímero?
¿Cómo se clasifican las macromoléculas?
Producto esperado
Cuestionario resuelto.
HETEROEVALUACIÓN
Instrumento de evaluación: Guía de Observación
CUESTIONARIO.
Criterio/Valor 1.5 0.5 0 Observaciones

Presentó el cuestionario con respuestas.
Contestó correctamente todas las respuestas.
Total
Completo =1 Incompleto= 0.5 No presentó. 0

Valor: 3 %



Actividad 1
Instrucciones: Del texto Macromoléculas analiza su contenido considerando las
ideas principales subrayadas y completa el mapa conceptual

Producto esperado
Mapa conceptual completo sobre Macromoléculas
HETEROEVALUACIÓN
Instrumento de evaluación. Lista de cotejo
MAPA CONCEPTUAL
MAPA CONCEPTUAL
Fecha:
Lo realizó Lo realizó
Desempeños SI NO ¿Por qué?
(Valor 1 ) (Valor 0)
Presentó el mapa conceptual

completo.
Escribió correctamente la
función de las macromoléculas
naturales.
Registró los ejemplos
solicitados de las
macromoléculas naturales.
Registró los ejemplos de
macromoléculas sintéticas.
Identificó y registró
correctamente las
características de los ejemplos
de macromoléculas sintéticas.
Registró los usos de las
macromoléculas sintéticas.
Total
Valor 6 %

Actividad 1
Instrucciones: Realiza el proyecto del plato del buen comer y elaborar un tríptico con
dibujos de cuatro polímeros
Plato del Buen Comer
Importancia de la energía de las moléculas de los alimentos en nuestra vida diaria

Una dieta inadecuada provoca graves problemas. En algunos casos, desnutrición y, en el otro extremo
sobrepeso y obesidad. Este proyecto se dividirá en 4 partes:
Parte 1. Encuesta y tabla de respuestas:

 Comenzaras elaborando una encuesta o. entrevista, a tus familiares (mínimo 3 personas,
máximo 5).
 Debes considerar que alimentos consumen al día y cuantas veces por semana. Ya que
plantees tus preguntas o criterios (mínimo 10, máximo 15).
Nota: Para diseñar tu encuesta, revisa bien tus preguntas para evitar que tus respuestas sean abiertas
(aquellas que no plantean opciones especificas al entrevistado), revisa también que todos tus criterios
tengan una respuesta posible; por ejemplo: si, no, número de veces (1 poco frecuente, 4 muy
frecuente), etc. Ejemplo:
¿Con que frecuencia comes Sabritas o frituras?
5, diario
4, 5 veces por semana
3, 2 a 3 veces por semana
2, casi nunca
1, Nunca.
Esto te permitirá concentrar la información y organizarla. Reúne la información en una tabla para
procesar la información.
Ejemplo
Opción 5 Opción 4 Opción 3 Opción 2 Opción 1
Criterio Total
Diario 5 x sem 3 x sem Casi nunca Nunca
Pregunta 1: ¿Con que
frecuencia comes Sabritas 2 2 1 1 0 6
o frituras?
Pregunta 2. 1 4 0 0 1 6
TOTAL 3 6 1 1 1 12
Usa los formularios de Google para elaborar tu encuesta y hacerla llegar a las personas que deseas
entrevistar si no tienes suficientes familiares en casa esta herramienta te será de mucha ayuda.
Parte 2. Investigación realiza una investigación y contesta las siguientes preguntas, recuerda incluir
las referencias páginas web, enlaces, etc. donde consultaste la información.
¿Cómo se mide el contenido energético, y la cantidad de carbohidratos, lípidos y proteínas que se
encuentran en los alimentos?
• ¿Cuáles son las cantidades necesarias de cada tipo de alimentos que debe consumir las
personas en función de su edad?

• ¿Qué actividades que realizan las personas se deben considerar en la cantidad de

alimentos que consumen?
• ¿Qué puede ocasionar trastornos alimenticios en las personas?
• ¿Cómo se elige la mejor dieta y que elementos deben incluir para sea una dieta saludable?
Parte 3. Elaboración de un menú saludable:
Tomando como base la información obtenida en las etapas anteriores (1 y 2), diseñen un menú,
usando una plantilla de Excel, para 5 días con 3 comidas diarias (desayuno, almuerzo y cena) para
una familia de 3 a 6 personas: que cumpla con las sugerencias del plato del buen comer. Es importante
que calculen en costo aproximado del menú y que lo comparen con lo que gasta actualmente una
familia promedio. Ejemplo:
Dia/Comida Desayuno Almuerzo Cena Total (Costo)
Lunes Licuado de Caldo de pollo Cereal con
plátano con verduras leche
$350
Agua de limón
Costo $ 50 $200 $100
Martes
Costo
Miércoles
Costo
Jueves
Costo
Viernes
Costo
TOTAL
Parte 4. Conclusiones
Redacta tus conclusiones sobre lo aprendido analizando lo siguiente: ¿Comer sano es más común
que comer comida “chatarra”? ¿Consideras que comer sano, resulta más caro? ¿Consideras difícil
elaborar un menú saludable para muchas personas? ¿Cómo sociedad seguimos las surgencias del
plato del buen comer? ¿Cómo aplicarías lo aprendido en tu vida diaria? ¿Por qué es necesario comer
sano?
¿Por qué es importante comer sano en esta época de cuarentena por Covid19?
Tríptico de polímeros en casa
Instrucciones: Elabora un tríptico de 4 polímeros utilizados en casa sobre todo los que
consideres que son más usados en este tiempo de COVID19 coloca dibujos y escribe como
deben ser desechados de manera correcta y cuánto tiempo perduran estos en el ambiente.
No olvide compartirlo en casa y hacer conciencia de la reducción del consumo de estos
polímeros.
Producto esperado
Encuesta
Investigación
Elaboración de menú saludable
Conclusiones
Tríptico en el caso de polímeros

Niveles de desempeño
Aspecto por
Excelente Aceptable Insuficiente
evaluar
(5 puntos) (4-3 puntos) (2-1 puntos)
Aborda la información Aborda de manera Aborda los elementos
solicitada parcial la información solicitados de manera
Información solicitada o sólo en superficial o no los
algunos de los aborda.
elementos.
Se elabora una introducción La introducción es No hay introducción al
al tema. Organiza los superficial; la tema y los elementos
Estructura y
elementos solicitados y los organización y conexión se abordan sin una
organización
conecta de manera clara. de los elementos no es conexión entre ellos.
clara.
Se desarrollo una idea la Se desarrollan ideas sin El desarrollo de las
vez, y se cubrieron los un orden, el lenguaje no ideas no es claro y el
temas solicitados, es claro o presenta reporte de
Redacción y
utilizándose un lenguaje problemas ortográficos o investigación presenta
estilo
claro y cuidando las normas de redacción problemas ortográficos
ortográficas y gramaticales. o de redacción
evidentes.
Uso adecuado de las Uso de manera parcial No usa las
herramientas tecnológicas las herramientas herramientas
Uso de las
en cada parte del proyecto / tecnológicas o sólo en tecnológicas en los
TIC´s
tríptico donde era requerida. algunos de los elementos de su
elementos. reporte.
El reporte de presento con El reporte se presentó El reporte se entregó
Formato y el formato solicitado y en el con el formato solicitado, fuera de tiempo o sin el
presentación tiempo establecido. pero fuera del tiempo formato solicitado.
establecido o viceversa.
Observaciones
Referencia
Mora-Gonzáles V., Martínez-García P., Alejandre-Rosas, Z. (2018). Química II. México: Grupo
editorial Mx. Plato de Buen comer modificado por Dra. Alejandra Alegría Pérez Campos del CBTis
120.

Dedicatoria
Hoy con la situación mundial, las personas hemos y estamos aprendido a convivir, a aprender,
a vivir, a disfrutar de la vida de diferentes maneras; este trabajo es fruto de todo ello, por eso
este cuadernillo que la Academia Nacional de Química elaboró es dedicado a todos los
estudiantes y docentes del nivel medio superior de la UEMSTIS.
Martha Elena Vivanco Guerrero

Presidente Nacional de la Academia de Química

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Subsecretaría de Educación Media Superior

Unidad de Educación Media Superior Tecnológica Industrial y de Servicios

Subsecretaría de Educación Media Superior

Unidad de Educación Media Superior Tecnológica Industrial y de Servicios

Academia Nacional de Química 2020 Página 1 de 93

Academia Nacional de Química

María Victoria Mendicoa Alcántara. Aguascalientes, CETis 155

Academia Nacional de Química 2020 Página 2 de 93

Academia Nacional de Química 2020 Página 3 de 93

Academia Nacional de Química 2020 Página 4 de 93

Academia Nacional de Química 2020 Página 5 de 93

Contenido por Aprendizajes Umbrales bloques 3, 4, 5 y 6

Aprendizaje esperado 1: Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de

Academia Nacional de Química 2020 Página 6 de 93

El pH ácido puede alterar la homeostasis de la célula de diversas formas:

Academia Nacional de Química 2020 Página 7 de 93

catalizadores ácidos generales, permitiendo una mayor actividad y velocidad de reacción,

Determinación del pH sanguíneo y la ecuación Henderson-Hasselbach.

El equilibrio del PH en el organismo

Academia Nacional de Química 2020 Página 8 de 93

Producto esperado 1 Actividad 1

Academia Nacional de Química 2020 Página 10 de 93

Grupo: ________ Especialidad: _____________ Fecha: ____________ Valor ___punto

SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Unidad de

LISTA DE COTEJO: Identificación ideas Primarias/ secundarias

Subrayado de color diferente las ideas

Identificación de ideas secundarias que

Subrayado de color diferente las ideas

Academia Nacional de Química 2020 Página 11 de 93

SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Unidad de Educación Media

Rubrica Mapa Mental

Academia Nacional de Química 2020 Página 12 de 93

Grupo: ________ Especialidad: _____________ Fecha: ____________ Valor ___punto

Ácidos débiles: Aquella sustancia que retiene protones con firmeza:

Ácido fuerte → Base débil

Base fuerte → Ácido débil

Academia Nacional de Química 2020 Página 13 de 93

principalmente a partir de la fruta y del agua mineral rica en estos elementos.

Academia Nacional de Química 2020 Página 14 de 93

Ahora te toca a ti:

Producto esperado 3: Actividad 3

Ejercicios resueltos de pH y pOH

Academia Nacional de Química 2020 Página 15 de 93

SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Unidad

LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS

Realiza los procedimientos

Obtiene resultado correcto, para cada

Resuelve problemas de manera autónoma.

Trabaja de manera colaborativa.

Academia Nacional de Química 2020 Página 16 de 93

1.- HCl 2.- Na2SO4 3.- NaOH 4.-HBr

5.-Mg(OH)2 6.-HIO3 7.-Ca(OH)2 8.- CaBr2

9.-BaS 10.-Al(OH)3 11.- H3PO4 12.- FrOH

13.- HNO3 14.- KOH 15.-NiI3 16.- HClO

Academia Nacional de Química 2020 Página 17 de 93

Grupo: ________ Especialidad: _____________ Fecha: ____________ Valor ___punto

Instrucciones: Realizar la lectura correspondiente a las lecturas: neutralizando problemas, encontrando

Lectura: Neutralizando los problemas.

¿Cómo neutralizar la picadura de una abeja?

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha: ____ Valor _punto

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha: ____ Valor _punto

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha: ____ Valor _punto

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha: ____ Valor _punto

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha: ____ Valor _punto

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha:__ Valor punto

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha:__ Valor punto

Grupo: __ Especialidad: _ Fecha:__ Valor punto