Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Cargar

¡Te damos la bienvenida a Scribd!

  • 169 vistas

    Evaluación Del Porcentaje de Ácidez de Vinagre Comercial

    Cargado por

    Yeferson Orlando Vera Mantilla
    Este documento describe un experimento para determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre comercial mediante una titulación ácido-base. Se utilizó una solución estándar de NaOH para titular el vinagre, y se detectó el punto de equivalencia usando fenolftaleína como indicador. Los cálculos realizados determinaron que el vinagre contenía un 2,94% de ácido acético, lo que está por debajo del contenido mínimo esperado del 5%.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    Evaluación Del Porcentaje de Ácidez de Vinagre Comercial

    Cargado por

    Yeferson Orlando Vera Mantilla
    169 vistas2 páginas
    Este documento describe un experimento para determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre comercial mediante una titulación ácido-base. Se utilizó una solución estándar de NaOH para titular el vinagre, y se detectó el punto de equivalencia usando fenolftaleína como indicador. Los cálculos realizados determinaron que el vinagre contenía un 2,94% de ácido acético, lo que está por debajo del contenido mínimo esperado del 5%.

    Descripción original:

    Título original

    EVALUACIÓN DEL PORCENTAJE DE ÁCIDEZ DE VINAGRE COMERCIAL.docx

    Derechos de autor

    © © All Rights Reserved

    Formatos disponibles

    DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    ¿Le pareció útil este documento?

    ¿Este contenido es inapropiado?

    Este documento describe un experimento para determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre comercial mediante una titulación ácido-base. Se utilizó una solución estándar de NaOH para titular el vinagre, y se detectó el punto de equivalencia usando fenolftaleína como indicador. Los cálculos realizados determinaron que el vinagre contenía un 2,94% de ácido acético, lo que está por debajo del contenido mínimo esperado del 5%.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como docx, pdf o txt
    169 vistas2 páginas

    Evaluación Del Porcentaje de Ácidez de Vinagre Comercial

    Cargado por

    Yeferson Orlando Vera Mantilla
    Este documento describe un experimento para determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre comercial mediante una titulación ácido-base. Se utilizó una solución estándar de NaOH para titular el vinagre, y se detectó el punto de equivalencia usando fenolftaleína como indicador. Los cálculos realizados determinaron que el vinagre contenía un 2,94% de ácido acético, lo que está por debajo del contenido mínimo esperado del 5%.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como docx, pdf o txt
    de 2

    EVALUACIÓN DEL PORCENTAJE DE ÁCIDEZ DE

    VINAGRE COMERCIAL
    CARRILLO PINEDA, Yency; VERA MANTILLA, Yeferson
    Curso lab análisis químico cuantitativo, Grupo A, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

    RESUMEN:
    En este laboratorio se realizó una titulación ácido-base utilizando como reactivo estándar al NaOH y como analito en disolución al
    vinagre, esta se realizó con el fin de hallar el % en peso/ volumen del vinagre y así determinar el control de calidad del ácido acético
    contenido en este, se preparó el reactivo estándar y se tomó nota del volumen agregado en el analito, para realizar los cálculos
    correspondientes para determinar el % de ácido acético.

    Palabras Claves: Ácido acético, Titulación, Porcentaje de acidez, Volumen.

    ABSTRACT: In this laboratory an acid-base titration was performed using as standard reagent to NaOH and as an analyte in vinegar
    solution, this was performed in order to find the% by weight / volume of the vinegar and thus determine the quality control of acetic acid
    contained in this, the standard reagent was prepared and the volume added in the analyte was noted, to perform the corresponding
    calculations to determine the% acetic acid.

    Key Words: Acetic acid, Titration, Acidity percentage, Volume.

    1. Introducción (principalmente ácido acético) además de otros


    componentes como sulfatos, cloruros, dióxido de
    La volumetría de neutralización se usa azufre, etc. Un índice de la calidad de un
    ampliamente para determinar la concentración vinagre es la denominada acidez total (o grado
    de analitos que por sí mismos son ácidos y acético) que es la cantidad total de ácidos que
    bases o pueden transformarse en estas especies con contiene el vinagre expresada como gramos de ácido
    un tratamiento especial. Este trabajo práctico acético por 100mL de vinagre. La cantidad
    puede considerarse como un ejemplo de total de ácidos presente en una muestra de
    ejercicio práctico pues permite determinar la vinagre puede determinarse fácilmente por
    composición de una disolución (Ácido acético en valoración con una disolución de hidróxido
    agua). El trabajo contribuye a que el alumno sódico previamente normalizada, calculándose la
    desarrolle las siguientes habilidades prácticas, concentración en ácido acético a partir de la
    tales como el manejo de todo el material volumétrico, ecuación de la reacción ácido-
    así como tomar destreza en la estandarización de baseajustada:CH3COO+ NaOH=CH3COONa +
    soluciones patrón. [1] H2 Puesto que la reacción se produce mol a
    Las valoraciones ácido débil-base fuerte tienen mol, en el punto de equivalencia se cumplirá que:
    numerosas aplicaciones prácticas, y muy O nº de moles de ácido = nº de moles de base M
    especialmente cuando se analizan muestras de ácido V ácido = M base V base Por lo tanto,
    origen vegetal, pues en estos organismos la conocidos tres factores de la ecuación anterior
    acidez del citoplasma y de los fluidos corporales es podrá calcularse el cuarto. En el punto de
    debida a ácidos débiles. En esta práctica se va utilizar equivalencia de esta valoración el pH de la di
    para valorar la acidez de un vinagre comercial. El solución será básico (debido a la presencia de ion
    vinagre es un producto obtenido por la acetato) y, por tanto, para detectar el punto final
    oxidación del etanol contenido en bebidas de esta valoración hay que elegir un indicador que
    alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de cambié de color al pH adecuado. En este caso, se
    unos microorganismos conocidos de forma utiliza fenolftaleína, que a pH inferior a 8 es
    genérica como bacterias acéticas. Puede incolora, mientras que a pH superior a 10es rosa.[2]
    caracterizarse como una disolución acuosa que
    contiene diferentes ácidos orgánicos
    1
    P 0 , 294 g
    % = x 100
    V 10 mL
    P
    2. Materiales y reactivos % =2,94 %
    V
    Materiales:
    De acuerdo a los resultados dados, el vinagre que fue
    bureta de 25 mL, balón aforado 100 mL, Pipeta, utilizado no debe ser muy comercial porque debe
    Soporte Universal con pinzas, pipeteador. tener un contenido mínimo de ácidos equivalente al
    5% (p/v)
    Reactivos:
    Porcentaje de error
    Hidróxido de Sodio (NaOH) (re embazado en un
    frasco por la universidad de pamplona), Fenolftaleína 2,94 %−5 %
    % E= x 100
    (C20H14O4) (re embazado en un gotero por la 5%
    universidad de pamplona), agua destilada (H2O)
    % E=−41.2 %
    (dado por la universidad de pamplona en un embace),
    vinagre blanco comercial (suministrado por los acerca porcentaje se puede decir que es elevado por
    estudiantes). las propiedades del vinagre.
    3. Metodología 5. Conclusiones
    Titulación 1
    C H 3 COOH + NaOH → C H 3 COONa + H 2 O
    Se tomó un Erlenmeyer y se adicionaron 10 mL de 6. Referencias Bibliográficas
    vinagre, 30 mL de H2O y 3 gotas de fenolftaleína, se
    tomó la solución de NaOH(0,1M) y se adiciono en la
    bureta, a continuación, se adiciona NaOH a la
    solución de vinagre contenida en el Erlenmeyer, hasta
    que se llegó al punto de equivalencia, mostrando un
    cambio físico (en esta ocasión de color), tornándose
    rosa pálido fueron aproximadamente unos 48,3ml de
    NaOH.
    4. Resultados y Análisis
    Determinación del porcentaje de acidez y
    porcentaje de error del C H 3 COOH
    Titulación 1

    0.0483 L NaOH ( 0,1 0161mol NaOH


    L sln )
    ¿ 0.0049 mol NaOH

    0.0049 mol NaOH ( 1 mol1 molC HNaOH


    3 COOH
    )
    60 g C H 3 COOH
    ( 1 mol C H 3 COOH)=0,2 94 CH 3 COOH

    Porcentaje masa-volumen

    También podría gustarte