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    Molaridad y Normalidad PDF

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    Josh Ndoky Santos
    Este documento presenta fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración en química como molaridad, molalidad, normalidad, porcentaje en masa, partes por millón y dilución. Explica cómo calcular la molaridad, molalidad y normalidad a partir de la masa del soluto y el volumen de la solución. También cubre cómo preparar soluciones mediante dilución a partir de una solución más concentrada.

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    de 14

    MOLARIDAD Y

    NORMALIDAD
    QUÍMICA XII CIENCIAS
    RESUMEN DE FÓRMULAS
    FRACCIÓN MOLAR PORCENTAJE EN MASA (%m/m)
    𝑋 = 𝑋 = 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
    𝑋
    ó
    + 𝑋 = 1.00
    ó
    06 01 % 𝑚⁄𝑚 = 𝑥 100
    𝑔 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

    MOLALIDAD (m) DILUCIÓN PARTES POR MILLÓN (PPM)


    05 02
    𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
    𝑚= 𝑝𝑝𝑚 = 𝑥 1000000
    𝑃𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝑘𝑔 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

    04 03
    NORMALIDAD (N) MOLARIDAD (M)
    𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
    𝑀= 𝑀=
    𝑃𝑚𝑜𝑙 − 𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑃𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

    2
    Medida de la concentración de
    una disolución que se expresa
    como la cantidad de moles de
    soluto por litro de disolución; se
    calcula como la cantidad de
    moles de soluto dividida entre
    los litros de disolución.

    MOLARIDAD (M)
    Calcule la molaridad de una disolución acuosa de cloruro de sodio que contiene 284
    g de cloruro de sodio en 2.20 L de disolución.
    DATOS: Soluto: 284 g NaCl Solución: 2.20 l M: ?
    SOLUCIÓN:

    𝑁𝑎 = 1 𝑥 22.9897 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 22.9897 𝑔/𝑚𝑜𝑙


    𝐶𝑙 = 1 𝑥 35.4530 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 35.4530 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙
    58.4197 g / mol

    Manera 1: Manera 2:
    Calcule la cantidad de AgNO3 se necesitan para preparar una disolución de AgNO3
    al 0.26 M en 500 ml de disolución.
    DATOS: Soluto: ? Solución: 500 ml M: 0.26 mol/l
    SOLUCIÓN:

    𝐴𝑔 = 1 𝑥 107.868 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 107.868 𝑔/𝑚𝑜𝑙


    𝑁 = 1 𝑥 14.0067 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 14.0067 𝑔/𝑚𝑜𝑙
    𝑂 = 3 𝑥 15.999 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 47.997 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙
    169.8717 g / mol 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
    𝑀= =
    𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑃 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

    g 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑀 𝑥 𝑃𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛


    g 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 22.0833 𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3
    𝑚𝑜𝑙 𝑔
    g 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.26 169.8717 0.500 𝑙
    𝑙 𝑚𝑜𝑙
    Calcule el volumen necesario de una disolución de CuSO4 al 0.25 M si se pesaron
    4.2345 gramos de dicha sal cristalina.
    DATOS: Soluto: 4.2345 g Solución: ? M: 0.25 mol/l
    SOLUCIÓN:

    𝐶𝑢 = 1 𝑥 63.546 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 63.546 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜


    𝑆 = 1 𝑥 32.065 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 32.065 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑀= =
    𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑃 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
    𝑂 = 4 𝑥 15.999 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 63.996 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙
    159.607 g / mol

    𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
    𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 =
    𝑃 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝑀

    .
    . .
    Es la medida de la
    concentración de una
    disolución que se expresa
    como el número de
    equivalentes de soluto por
    litro de disolución; se calcula
    como los equivalentes de
    soluto divididos entre los
    litros de la disolución.

    NORMALIDAD (N)
    CÁLCULO DEL PESO
    EQUIVALENTE BASE
    Es la cantidad de moles de OH –
    proporcionados por un mol de base cuando
    se disuelve en agua.

    02 03
    01

    ÁCIDO SAL
    Es la cantidad de moles de
    Es la cantidad de moles de H +
    cargas positivas proporcionada
    proporcionado por un mol de ácido
    por un mol de sal al disolverse
    cuando se disuelve en agua.
    en agua.

    8
    Calcule la normalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 275
    g de ácido sulfúrico en 1.20 L de disolución y que se utiliza en reacciones en las
    cuales se reemplazan dos iones hidrógeno.
    DATOS: Soluto: 275 g H2SO4 Solución: 1.20 l N: ? mol/l
    SOLUCIÓN:

    𝐻 = 2 𝑥 1.0079 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 2.0158 𝑔/𝑚𝑜𝑙


    S = 1 𝑥 32.065 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 32.065 𝑔/𝑚𝑜𝑙
    𝑂 = 4 𝑥 15.999 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 63.996 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
    98.0768 g / mol 𝑁=
    𝑃 𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
    + 2−
    2 4 4 275 𝑔
    𝑁= 𝑔 = 4.68 𝑙
    49.0384 (1.20 𝑙)
    𝑚𝑜𝑙
    𝑃 𝑚𝑜𝑙 98.0768 𝑔/𝑚𝑜𝑙
    𝑃 𝑒𝑞 = = = 49.0384 𝑔/𝑚𝑜𝑙
    # 𝑒𝑞 2
    Calcule el número de gramos de ácido fosfórico que se necesitan para preparar 520
    mL de una disolución acuosa de ácido fosfórico 0.100 N que se utiliza en reacciones
    en las cuales se reemplazan los tres iones hidrógeno.
    DATOS: Soluto: ? H3PO4 Solución: 520 ml N: 0.100 mol/l
    SOLUCIÓN:

    𝐻 = 3 𝑥 1.0079 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 3.0237 𝑔/𝑚𝑜𝑙


    𝑃 = 1 𝑥 30.974 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 30.974 𝑔/𝑚𝑜𝑙
    𝑂 = 4 𝑥 15.999 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 = 63.996 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙
    97.9937 g / mol
    + 3−
    3 4 4
    𝑚𝑜𝑙 𝑔
    𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.100 32.6646 (0.520𝑙)
    𝑃 𝑚𝑜𝑙 97.9937 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑙 𝑚𝑜𝑙
    𝑃 𝑒𝑞 = = = 32.6646 𝑔/𝑚𝑜𝑙
    # 𝑒𝑞 3
    Son de uso frecuente en el
    laboratorio.
    Se preparan a partir de
    una solución mas
    concentrada o patrón.

    DILUCIÓN
    The Power of PowerPoint | thepopp.com 11
    Calcule la cantidad de una disolución de Calcule el número de mililitros de ácido
    ácido clorhídrico que se prepara acético concentrado 17.4 M que se debe
    utilizando 125 mL de una disolución añadir al agua para preparar 1.00 L de
    patrón de ácido clorhídrico 12.0 M y se una disolución de ácido acético 6.00 M.
    diluye a 500 mL con agua.
    DATOS: DATOS:

    𝑉 = 125 𝑚𝑙 𝑉 = 500 𝑚𝑙 𝑉 =? 𝑉 = 1.00 𝑙

    𝐶 = 12.0 𝑀 𝐶 =? 𝐶 = 17.4 𝑀 𝐶 = 6.00 𝑀


    PRÁCTICA FORMATIVA
    1.Calcule la molaridad de 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) en 450 mL de disolución.
    2.Calcule la molaridad de 27.0 g de bromuro de sodio en 850 mL de disolución; calcule también la
    molaridad del ion bromuro.
    3.Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar 450 mL de una disolución 0.110 M de
    hidróxido de sodio.
    4.Calcule los mililitros de disolución acuosa que se requieren para tener 5.50 g de bromuro de sodio a
    partir de una disolución 0.100 M.
    5.Calcule la normalidad de cada una de 9.50 g de hidróxido de sodio en 450 mL de disolución.
    6.Calcule la normalidad de 18.2 g de ácido sulfúrico en 750 mL de disolución que se utiliza en
    reacciones en las cuales se reemplazan ambos iones hidrógeno.
    7.Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar 350 mL de una disolución 0.0100 N de
    ácido sulfúrico que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan ambos iones hidrógeno.
    8.Calcule los mililitros de disolución acuosa que se requieren para tener 75.0 g de ácido sulfúrico
    (H2SO4) a partir de una disolución 4.00 N que se utiliza en reacciones en las que se reemplazan ambos
    iones hidrógeno.
    GRACIAS
    PREGUNTAS

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