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Normas Aci Ceb
Normas Aci Ceb
Normas Aci Ceb
1. En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones. La
sustancia es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649ºC y hierve a 1105ºC;
su densidad a 20ºC es de 1.738 g/cm3. La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca
intensa, y reacciona con cloro para producir un sólido blanco quebradizo. La sustancia se
puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres, y es
buena conductora de la electricidad. ¿Cuáles de estas características son propiedades físicas
y cuáles químicas?
SOLUCION
Propiedades físicas: La sustancia arde en el aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona
con cloro para producir un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla
Propiedades químicas: las sustancia es un metal lustroso, color blanco plateado, que se funde a
2. Lea la siguiente descripción del elemento zinc e indique cuáles de las propiedades son físicas
y cuáles químicas. El zinc es un metal color gris plateado que funde a 420°C. Cuando se
añaden gránulos de zinc a ácido sulfúrico diluido, se desprende hidrógeno y el metal se
disuelve. El zinc tiene una dureza en la escala Mohs de 2.5 y una densidad de 7.13 g/cm3 a
25°C. Reacciona lentamente con oxígeno gaseoso a temperaturas elevadas para formar óxido
de zinc, ZnO
SOLUCION
-el zinc tiene una dureza de 2.5 y una densidad de 7.13 g/cm3 a 25ºC
-cuando se añade granulos de zinc a acido sulfurico, se desprennde el hidrogeno y el metal se disielve
-reacciona lentamente con oxigeno gaseoso a temperaturas elevadas para formar oxido de zinc, ZnO.
3. Rotule cada uno de los siguientes como proceso físico o químico: (a) corrosión de aluminio
metálico; (b) fundir hielo; (c) pulverizar una aspirina; (d) digerir una golosina; (e) explosión de
nitroglicerina.
SOLUCION
a)Corrosión: Cambio Químico. La corrosión es un proceso de oxidación, el Alumio se oxida a Al2O3
b) Cambio Físico: Simplemente hay una transformación de estado, agua solida pasa a liquida, pero
sigue siendo agua.
c)Cambio Físico: Lo mismo que el caso anterior, la aspirina sigue estando, pero en partículas mucho
más pequeñas.
d) Cambio Químico: Una digestión implica reacciones químicas del alimento (golosina) con los ácidos
estomacales (HCl) para convertirlos en nutrientes que se puedan absorber por el organismo
4. Se enciende un fósforo y se sostiene bajo un trozo de metal frío. Se hacen las siguientes
observaciones: (a) El fósforo arde. (b) El metal se calienta. (c) Se condensa agua sobre el metal.
(d) Se deposita hollín (carbono) en el metal. ¿Cuáles de estos sucesos se deben a cambios físicos
y cuáles a cambios químicos?
SOLUCION
SOLUCION
Se calienta el matraz, al aumentar la temperatura las moléculas de agua escaparan a la fase gaseosa
1º- Si te quedaron en el fondo del matraz restos cristalinos...Tu agua tenía sal.
2º- Si el matraz quedo completamente vacío sin rastros...Tu agua no contenía sal.
6.Sugiera un método para separar cada una de estas mezclas en sus dos componentes: (a) azúcar
con arena; (b) hierro con azufre.
SOLUCION
Para separar las dos primeras, (Azúcar + arena) primero les agregas agua, con lo que se disolverá el
azúcar, y procedes a filtrarlas (Con la ayuda de una coladera) con esto, puedes obtener la arena, y
posteriormente el agua mezclada con azúcar, puedes cristalizarla, (Lo pones al sol o a calentar
(Hierro + azufre) Utilizas la imantación, (usa un imán), el hierro será atraído por el imán
7.Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura o mezcla; si es una mezcla, indique si
es homogénea o heterogénea: (a) arroz con leche; (b) agua de mar; (c) magnesio; (d) gasolina
SOLUCION
A-Mezcla heterogénea
B-Mezcla homogénea
C-Sustancia pura
D-Mezcla homogenea
8. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura o mezcla; si es una mezcla, indique si es
homogénea o heterogénea: (a) aire; (b) jugo de tomate; (c) cristales de yodo; (d) arena.
SOLUCION
a. Mezcla homogénea
b. Mezcla Homogénea
c. Sustancia pura
d. Mezcla heterogénea
(a) aluminio; Al
(b) sodio; Na
(c) bromo; Br
(d) cobre; Cu
(e) silicio; Si
(f) nitrógeno; N
(g) magnesio; Mg
(h) helio. He
10. Escriba el símbolo químico para cada uno de los siguientes elementos:
(a) carbono; C
(b) potasio; K
(c) cloro; Cl
(d) zinc; Zn
(e) fósforo; P
(f) argón; Ar
(g) calcio; Ca
(h) plata. Ag
11. Nombre los elementos químicos representados por los siguientes símbolos:
(a) H; HIDROGENO
(b) Mg;MAGNESIO
(c) Pb; PLOMO
(d) Si; SILICIO
(e) F; FLUOR
(f) Sn; ESTAÑO
(g) Mn; MANGANESO
(h) As.ARSENICO
12. Nombre los siguientes elementos:
13. Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone
para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas
propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema carbono con exceso de oxígeno. Con
base en estas observaciones, ¿podemos determinar si los sólidos A y B y el gas C son elementos o
compuestos? Explique sus conclusiones para cada sustancia.
SOLUCION
Si el gas C es igual sea con oxigeno o no, entonces sabes que es producto tanbto de combustión,
como de descomposición. Por mis conocimientos, y por el dato que da (es producto de combustion de
c con O2), puedo decirte que el CO2 es un gas q es producto de ambos procesos. Obviamente es un
compuesto y no un elemento. (espero que conozcas la diferencia entre uno y otro...)
tenemos que B es una sustancia blanca... pero no podes determinar si es compuesto o elemnto, pues
puede ser cualquiera de las dos cosas, dependiendo de que compuesto sea A.
14. ¿Qué significan los términos composición y estructura cuando se refieren a la materia?
SOLUCION
El termino Composicion tiene muchos significados. Pero si nos limitamos a la Quimica podriamos decir
que es una masa o cuerpo, formado por combinacion de dos o mas sustancias.
El termino Estructura tambien es aplicado en muchos campos. Referido a Quimica. Es una estructura
quimica que muestra el numero de atomos de cada elemento en una molecula, su disposicion
espacial, y su enlace entre si
15. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura, disolución o mezcla heterogénea: una
moneda de oro; una taza de café; una tabla de madera. ¿Qué ambigüedades hay al determinar
claramente la naturaleza del material a partir de la descripción dada?.
SOLUCION
a)MONEDA DE ORO:es una substancia pura ya que solo esta formada por Au ,por lo tanto de un solo
elemento
b)TAZA DE CAFÉ:es una solucion ya que esta formada por mas de una substancia aunque no se
diferencia a simple vista
c)TABLA DE MADERA:es una mezcla heterogenia porque se ven las diferentes substancias que la
forman
16. El punto de ebullición del neón es de -246.1 °C. Exprese esta temperatura en kelvin y en °F.
SOLUCION
17. Un recipiente que contiene 40 lb de turba mide 14x20x 30 pulg. Un recipiente que contiene 40 lb
de tierra tiene un volumen de 1.9 gal. Calcule la densidad media de la turba y de la tierra en g/cm3.
¿Sería correcto decir que la turba es “más ligera” que la tierra? Explique.
SOLUCION
Primero se tiene que convertir las libras a gramos; una libra es igual a 454 gramos, por lo que 40 libras
son 18,160 gramos.
Luego obtener el volumen en cm3. Primero se obtiene el volumen en pulgadas cubicas, multiplicando
14x20x30, lo que da 8,400 pulgadas cúbicas; para convertirlas a cm3 tienes que multiplicar 8400 x
16.387, lo que da 137,650.8 cm3.
Finalmente se divide 18,160 gramos entre 137,650.8 cm3 y obtiene 0.13 gr/cm3
18. Se fabrican esferas pequeñas con la misma masa, de plomo (densidad = 11.3 g/cm3), plata (10.5
g/cm3) y aluminio (2.70 g/cm3). ¿Cuál esfera tiene mayor diámetro y cuál tiene el diámetro más
pequeño?
SOLUCION
La densidad se calcula dividiendo masa entre volumen d=m/V.
Como es una propiedad específica de cada material su valor será el mismo sin importar el tamaño que tenga la
muestra que uses.
Se compara el volumen si se despeja de la fórmula y a cada uno de los materiales se le da la misma cantidad de
masa. V=m/d aquí vemos que si m es constante el volumen varía en forma inversa a la densidad (a mayor
densidad menor volumen). El mayor volumen es el del aluminio, después el de la plata y el mas chico el del
plomo.
Comprobación: si m=20g Al----20/2.7=7.41cm³, Ag----20/10.5=1.91cm³, Pb----20/11.3=1.77cm³,
19. Las sustancias líquidas mercurio (densidad = 13.5 g/mL), agua (1.00 g/mL) y ciclohexano (0.778
g/mL) no forman una disolución al mezclarse; se separan en capas. Dibuja cómo se ubicarían los
líquidos en un tubo de ensaye.
SOLUCION
20. Hace poco, uno de los autores de este libro corrió un medio maratón, una carrera de 13 mi 192 yd,
en un tiempo de 1 h, 44 min y 18 s. (a) Calcule la velocidad promedio del corredor en millas por hora.
(b) Calcule el paso del corredor en minutos y segundos por milla.
21. La distancia entre la Tierra y la Luna es de aproximadamente 240,000 mi. (a) Exprese esta
distancia en metros. (b) El Concorde SST tiene una velocidad respecto al aire de 2400 km/h. Si el
Concorde pudiera volar a la Luna, ¿cuántos segundos tardaría?
22. El radio de un átomo de kriptón (Kr) es de aproximadamente 1.9 Å. (a) Exprese esta distancia en
nanómetros (nm) y en picómetros (pm). (b) ¿Cuántos átomos de kriptón tendrían que alinearse para
abarcar 1.0 cm? (c) Si suponemos que el átomo es una esfera, ¿qué volumen en cm3 tiene un solo
átomo de Kr?
23. El diámetro aproximado de un átomo de rodio (Rh) es de 2.5x10−8 cm. (a) Exprese el radio de un
átomo de rodio en angstroms (Å) y en metros (m). (b) ¿Cuántos átomos de rodio tendrían que
alinearse para abarcar una distancia de 6.0 μm? (c) Si suponemos que el átomo es una esfera, ¿qué
volumen en cm3 tiene un solo átomo de Rh?.
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26. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos (a) Si; (b) Ni; (c) 85Rb;
(d) 128Xe; (e) 195Pt; (f) 238U?
27. Todos los núclidos siguientes se emplean en medicina. Indique el número de protones y neutrones
que tiene cada núclido: (a) fósforo 32; (b) cromo 51; (c) cobalto 60; (d) tecnecio 99; (e) yodo 131; (f)
talio 201.
28. Llene los huecos de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro:
29. Llene los huecos de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro:
30. Escriba el símbolo correcto, con subíndice y superíndice, de cada uno de los siguientes (use la
lista de elementos del interior de la portada si es necesario): (a) el núclido de hafnio que contiene 107
neutrones; (b) el isótopo de argón con número de masa 40; (c) una partícula α; (d) el núclido de silicio
que tiene el mismo número de protones y de neutrones.