Ejercicios de Equilibrio Acido Base
Ejercicios de Equilibrio Acido Base
Ejercicios de Equilibrio Acido Base
9. Use el NH3 y su par conjugado NH4+ para deducir la relación entre Ka y Kb.
15. Calcule cuántos gramos de NaCN se necesitan disolver en agua para preparar
250 mL de una disolución de pH = 10.(Ka del HCN = 4,9 · 10 -10)
17. Especifique cuáles de los siguientes sistemas pueden clasificarse como sistemas
amortiguadores:
a) KCl/ HCl b) NH3/NH4NO3 c) KNO2/ HNO2
22. Ordene los siguientes ácidos, desde el más débil al más fuerte:
HF (Ka = 3.55 x 10-4) HIO3 (Ka = 0.17) CH3COOH (Ka = 1.78 x 10-5)
27. Si se mezclan 100 mL de cada una de las siguientes soluciones, ¿cuál de las
mezclas producirá un buffer?
1. Porque mientras mayor es Ka, mayor es la [ ] de los iones en relación al ácido sin disociar, por lo
tanto es más fuerte, está mas disociado
2. Porque la disociación de los ácidos fuertes es total, no hay reacción inversa, no se llega a un
estado de equilibrio
3. [H+] = [C6H5COO-] = 2.6·10-3 M [C6H5COOH] = 0.0974 M
-6
4. Ka = 2.2·10
5. [H+] = [CH3COO-] = 1.8·10-4 M [CH3COOH] = 1.69·10-3 M
6. [HCOOH] = 2.3·10-3
7. a) 1.8% b) 43%
8. a) 2.65% b) 3.44% c) 9.42% d) 39.3%REVISAR e) 76.8%
9. Ka · Kb = Kw
10. a) pH = 11.1 b) pH = 8.8 c) pH = 12.1
11. [NH3] = 0.153 M
12. a) 0.42% b) 1.5%
13. HZ < HY < HX
14. a) pH = 9.15 b) pH = 4.82 c) pH = 7
-3
15. 7.2·10 gramos de NaCN
16. a) pH = 2.57 b) pH = 4.44 c) pH = 11.28 d) pH = 9.08
17. b) y c)
18. pH = 8.89
19. pH = 4.55
20. PM = 202 g/mol
21. a) PM = 110 g/mol b) Ka = 1.6 · 10-6
22. Ordene: R: CH3COOH < HF < HIO3
23. Calcular:
a) R: 2.72
b) R: 5.65
24. Calcular : R: 10.93
25. Calcule R: 3.03X10-8
26. Calcular Kb R: 10-6
27. ¿cuál de las mezclas producirá un buffer? NH3 + NH4Cl y HAc + NaAc