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Accidos y Bases
Accidos y Bases
Accidos y Bases
cidos
Sabor agrio.
El vinagre debe su sabor al cido actico.
Las frutas ctricas contienen cido ctrico.
El HCl que segregamos en el estomago.
Quema perforando la piel
Se tien de color rojo con el papel de tornasol
plantamedicinales.net/wp-content/limon1.gif
Bases
cwx.prenhall.com/.../FG19_04_01UN.JPG 0
HCl
H2O
H+(ac)
Cl-(ac)
Cl-(ac)
:
H3O+(ac)
HCl
Base:
Na OH
H2O
H2O
Na+(ac)
OH-(ac)
Ahora T!
Que es el.?
HNO3
H2SO4
Que es el.?
Ca(OH) 2
KOH
NH3?
Limitaciones:
Sustancias con propiedades bsicas que no
contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 lquido)
* Se limita a disoluciones acuosas.
Se requiere una definicin ms amplia
cido
cido
base
Par cido-base
conjugado
Par cido-base
conjugado
Ventajas: * Ya no se limita a disoluciones acuosas
* Se explica el comportamiento bsico de, p.ej., NH3
Transferencia
protnica
H3O+ (ac) +
base
cido
cido
conjugado
OH- (ac)
base
conjugada
+
ANFOTERO
15.2
Kw = [H+][OH-]
Kw = [H3O+][OH-]
La disolucin es
neutra
[H+] = [OH-]
[H+] = 1 x 10-7
cida
bsica
Frmula
Presente en
cido actico
HC2H3O2
Vinagre
cido acetilsaliclico
HC9H7O4
Aspirina
cido ascrbico
H2C6H6O6
Vitamina C
cido ctrico
cido clorhdrico
cido sulfrico
H3C6H5O7
HCl
H2SO4
Jugo de ctricos
Jugos gstricos
Pilas
Amoniaco
Hidrxido de magnesio
Hidrxido de potasio
Hidrxido de sodio
NH3
Mg(OH)2
KOH
NaOH
Limpiadores domsticos
Lechada de Magnesio (anticido
y laxante)
Jabn suave
Limpiadores de tuberas
La fuerza del
enlace
HCl (ac) + H2O (l)
Ka
Fuerza del
cido dbil
10
H2 PO4- + H3O+
H2 PO4- + H2O
H PO4-2 + H3O+
Ki 2= 6,2 X 10-8
HPO4- + H2O
PO4-3 + H3O+
Ki 3
H+
H
= 2,2 X 10-13
11
Se disocia completamente.
KOH
BASE DEBIL:
K+ + OH-
Ki = Kb
= [ NH4+ ] [ OH -]
[NH3 ]
Ahora Tu!
1. Determinar la concentracin de iones Hidronio y Hidroxilo en las
siguientes soluciones:
a. HNO3 0,1M
b. Acido Frmico HCOOH 0,1M (Ka= 1,8 x 10-5)
c. NaOH 0,1M
d. NH3 0,1 M (Kb= 1,8 x 10-5)
Escala de pH y poH
pH = - log[ H+ ]
Escala de pH
cido
0
Escala de pOH
0
base
base
cido
14
neutro
neutro
tomando logaritmo
multiplicando x (-1)
pH + pOH = 14
14
pH de algunas soluciones
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones
cuya concentracin de hidrogeniones vara muy poco al
aadirles cidos o bases fuertes. Su finalidad es impedir
o amortiguar las variaciones de pH.
Los mas sencillos estn formados por mezclas binarias
de un cido dbil y su base conjugada (sal) una base
dbil y su cidos conjugado (sal)
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Considere la mezcla de sal NaA y el cido dbil HA.
NaA (s)
Na+ (ac) + A- (ac)
[H+][A-]
Ka =
+
[HA]
H (ac) + A (ac)
HA (ac)
[H+]
Ka [HA]
=
[A-]
[HA]
[A-]
-]
[A
-log [H+] = -log Ka + log
[HA]
[A-]
pH = pKa + log
[HA]
Ecuacin de
Henderson-Hasselbalch
[base conjugada]
pH = pKa + log
[cido]
pKa = -log Ka
[base conjugada] = [SAL]
16 2
Inicial (M)
0.30
0.00
0.52
Cambio (M)
-x
+x
+x
0.30 - x
0.52 + x
Equilibrio (M)
[HCOO-]
pH = pKa + log
[HCOOH]
[0.52]
pH = 3.77 + log
= 4.01
[0.30]
Accin
perturbadora
(aq)
[0.30] =
pH = 4,74+ log
[0.36]
Respuesta
[0.30 o,05] =
pH = 4,74+ log
[0.36+0,05]
(aq)
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/constantes%20de%20
disociacion.html