Guia de Quimica ....
Guia de Quimica ....
Guia de Quimica ....
BOGOTA
Julio, 2016
1
Manual de Laboratorio
Química
Genera
l
GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102
2
Química
General
3
La presente Guía fue diseñado por el Msc. Danilo Lusbín Ariza Rua,
docente de la UNAD, y ubicado en el CEAD de Barranquilla, actualmente
se desempeña como tutor de la UNAD.
La primera actualización del módulo fue realizada por la Química Stella
Díaz Neira, quien ha sido tutora en el CEAD JAG, de la ciudad de Bogotá.
Para la presente actualización se recibieron observaciones, sugerencias y
aportes del Licenciado en Química Johny Roberto Rodríguez.
Este mismo año La Ingeniera. Milena Raquel Alcocer, tutora del CEAD
Ibagué, apoyó el proceso de revisión de estilo y dio aportes disciplinares,
didácticos y pedagógicos en el proceso de acreditación de material
didáctico.
En el 2016 se incluye prácticas alternativas con los equipos adquiridos por
el centro de laboratorios y los formatos para entrega de preinformes e
informes de Laboratorio.
4
3. INDICE DE CONTENIDO
2. ASPECTOS DE PROPIEDAD INTELECTUAL Y VERSIONAMIENTO .........3
3. INDICE DE CONTENIDO ...............................................................5
CARACTERÍSTICAS GENERALES .......................................................6
PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS
DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO ......................................... 11
5
DIAGRAMA DE FLUJO DE PRESENTACION DE COMPONENTE
PRACTICO (LABORATORIO)
7
otras áreas de gran impacto, han dado una
inmensurable importancia a las ciencias químicas.
La química como una ciencia con un alto componente
experimental requiere del desarrollo de competencias
orientadas al adecuado y eficaz reconocimiento y
manejo de instrumental, sustancias y técnicas propias
de un laboratorio.
En tal sentido, el presente protocolo está diseñado para
servir como referencia a los eventos prácticos del curso
Química General de la Universidad Nacional Abierta y a
Distancia, Escuela de ciencias básicas, tecnología e
ingeniería, Unidad de ciencias básicas.
El documento presenta nueve prácticas de laboratorio,
especialmente propuestas para complementar el avance
teórico del curso.
El contenido de cada una de ellas fue seleccionado,
teniendo en cuenta el tiempo y las competencias
metodológicas mínimas que se esperaría debe alcanzar
un estudiante de la Universidad en el campo de la
Química General.
Las prácticas de laboratorio pretenden servir como
complemento de aprendizaje autónomo a los aspectos
revisados en la parte teórica. Sin embargo requieren de
una preparación y compromiso particular para
garantizar el cumplimiento de los objetivos, en tal
sentido es recomendable revisar antes de cada evento
práctico, el presente documento y a partir de él elaborar
un preinforme de laboratorio.
Cada práctica debe conducir a un producto que se verá
plasmado en un informe de laboratorio, el cual servirá
8
como referencia para determinar hasta qué punto se
logró avanzar en el desarrollo de los objetivos.
Finalmente, se propone el uso de lecturas y libros
especializados en Química, además de ayudas
audiovisuales y visitas a sitios web, que sirvan como
complemento a las prácticas y como herramientas para
la construcción de los informes de laboratorio.
PROPÓSITOS:
Intencionalidades Desarrollar el pensamiento científico en los estudiantes
formativas
Que el estudiante se apropie de habilidades de análisis
y observación a través del desarrollo de actividades y
experiencias sobre los diferentes conceptos de la
química.
Que el estudiante pueda relacionar y demostrar algunos
de los conceptos teóricos en la parte experimental
OBJETIVOS:
Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio
Desarrollar en los estudiantes destrezas para manejar
datos experimentales y aplicar conceptos teóricos para
explicar situaciones y problemas concretos en el
laboratorio.
9
Que el estudiante presente de manera clara, rigurosa y
concisa informes de laboratorio y reportes de trabajo
sobre el tema o los temas de la práctica
METAS:
Desarrollará habilidades relacionadas con las prácticas
en un laboratorio y el montaje y puesta en marcha de
actividades experimentales.
COMPETENCIAS:
Los estudiantes analizan, simulan, comprueban y dan
solución adecuada a problemas de interés disciplinar
para el desarrollo de habilidades de pensamiento y
destrezas instrumentales que puedan ser aplicadas en el
ejercicio de su profesión, su campo de interés y la vida
diaria.
El estudiante reconoce la experimentación y el método
científico como herramientas válidas dentro del
proceso de construcción de nuevo conocimiento.
DESCRIPCIÓN DE PRÁCTICAS
PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO
Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO
11
PROPÓSITO
Intencionalidades
El trabajo en el laboratorio es un componente
formativas
importante del curso académico de química. Es
por eso que se hace necesario no solo conocer
los diversos equipos y materiales que se utilizan
en un laboratorio de química, sino también las
normas de seguridad y de manejo de los
mismos.
OBJETIVOS
1. Familiarizar al estudiante con los diversos
materiales, implementos y equipos
usados en el Laboratorio de Química
COMPETENCIA
Adquirir el hábito de trabajar de forma segura,
limpia y ordenada. para proteger su integridad
personal, grupal y el espacio físico.
Fundamentación Teórica
12
En el laboratorio se emplean una variedad de implementos para la
realización de las experiencias, algunos de ellos son denominados
volumétricos, ya que se usan para medir volúmenes de fluidos, ya sean
líquidos o gases.
13
3. Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el pelo
(si es largo).
4. No fume en el laboratorio.
15
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento
para el desarrollo de la práctica
http://ciencias.unizar.es/aux/seguridadSalud/SegLabQuimicoPanreac.pd
f
Seguridad Industrial
Metodología
METODOLOGÍA
16
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA
PRÁCTICA.
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
PARTE I. MATERIAL DE LABORATORIO
1. Investigue previamente sobre el material de laboratorio empleado en
los laboratorios de química, haga particular hincapié en sus
especificaciones y uso. (Busque imágenes o fotografías que muestren sus
formas).
2. Examine cuidadosamente el material de laboratorio suministrado.
3. Complete en el informe en el anexo No 2. Guía para la Presentación de
Preinforme e Informe de Laboratorio la información de la Tabla No 3.
Material de uso frecuente en el laboratorio.
PARTE II. NORMAS DE SEGURIDAD
1. Consulte las principales normas de trabajo en el laboratorio de
química.
2. Usted recibirá por parte del docente de laboratorio una charla sobre
normas de seguridad esté atento a la información y realice preguntas
si se le presentan dudas.
17
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
1. Desempeño durante la práctica.
2. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
3. Informe. Revisar (según rúbrica)
4. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica con las preguntas del preinforme.
Rúbrica de evaluación
18
No presenta Presenta el
2. Mapa conceptual. Mapa mapa pero esto Presenta el
conceptual no está completo mapa de forma (1,5)
(Preinforme)
adecuada(1,5)
(0) (1,0)
No presenta el
Presenta el Presenta el
procedimiento
procedimiento procedimiento
3. Diagrama de para cada una
para algunas de para cada una
flujo(Preinforme) de las partes
las partes de las partes. (1,5)
de la práctica
(0.8) (1,5)
(0)
Presenta las
No presenta Solo presenta
tablas, de
4. Tabla de Tabla de incompletas las
acuerdo a las (1,5)
Materiales(informe) Materiales tablas.
instrucciones
(0) (0.7)
(1,5)
Resolvió
5.Cuestionarios o Resolvió en su
parcialmente
respuestas a las No responde totalidad y (1,5)
o de forma
experiencias (0) correctamente
incorrecta
(1,5)
(1,0)
Presenta las
Presenta
No presenta referencias
solamente una o
6. Referencias referencias suficientes para (1,7)
dos referencias
(0) un buen informe
(0.8)
(1,7)
7. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la
(3.0)
Escrita práctica.
TOTAL
11.7
Retroalimentación.
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe y cuestionarios.
19
PRACTICA No. 2 – Medición de propiedades físicas de los
estados sólido y líquido
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Porcentaje de 2.333%(11,7 de 105 puntos)
evaluación
Horas de la practica Dos
Temáticas de la Medir alguna propiedades físicas de materiales
práctica líquidos y sólidos
Intencionalidades PROPÓSITOS
formativas
Diferenciar propiedades físicas generales y
específicas.
Adquirir destreza en medir volúmenes y hacer
pesadas de diferentes líquidos y sólidos y a
partir de ellos determinar densidades.
Aprender a realizar gráficos y a interpretarlos.
OBJETIVO GENERAL
Medir el volumen, la masa y calcular la densidad
de algunos líquidos y sólidos.
METAS
Que los estudiantes, se familiaricen con la
medición de volúmenes y pesadas
COMPETENCIAS
Adquirir destreza en mediciones de volúmenes
y de pesos.
Fundamentación Teórica
20
Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y
observarse sin que se afecten la naturaleza o composición originales de
las sustancias, porque sus estructuras moleculares no cambian durante
la medición.
21
Figura No 1. Posición de los ojos para medir volúmenes Consultado el
18 de Junio del 2016 en:
http://www.angelfire.com/hi/odeon/Laboratorio_1.PDF
Descripción de la practica
Seguridad Industrial
Metodología
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
PARTE I – LÍQUIDOS
23
1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con
aproximación a 0.01g Registre la masa pesada en la Tabla No 4,
en resultados del informe. Ver anexo No 2. Guía para la
Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio.
PARTE II - SÓLIDOS
24
1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL. Registre
el volumen de agua con precisión de 0,1mL en la Tabla No 8. Ver
anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e Informe de
Laboratorio.
3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno
por separado) de tal forma que el volumen incremente en más de 2
mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus
respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la
tabla.
25
6. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera
como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. Utilice
la Grafica No 2. del informe.
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
8. Desempeño durante la práctica.
26
9. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
10. Informe. Revisar (según rúbrica)
11. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Valoración Puntaje
Ítem Valoración media Valoración alta
baja Máximo
27
2. Teoría Presenta los
(Resumen, o No presenta Presenta parte de los suficientes
mapa (1,0)
teoría(0) conceptos(1,0) conceptos para
conceptual) (2,0)
No presenta el
3. Presenta el Presenta el
procedimiento
Procedimiento procedimiento para procedimiento para
para cada una de
(diagrama de algunas de las cada una de las
las partes de la (1,0)
flujo) partes(0.8) partes.(1,5)
práctica (0)
Resolvió en su
5. No responde las Resolvió parcialmente
totalidad y (2,0)
Cuestionarios preguntas de los los cuestionarios
correctamente los
cuestionarios(0) (1,0)
cuestionarios(2,0)
Presenta las
No presenta Presenta solamente
referencias
7. Referencias referencias una o dos (1,7)
suficientes para un
(0) referencias(0.8)
buen informe(1,6)
8. Evaluación
Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica. (3.0)
Escrita
TOTAL
11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
28
Porcentaje de 2.333%(11,7 de 105 puntos)
evaluación
Horas de la practica Dos
Temáticas de la Comprobar la ley de Charles
práctica
Intencionalidades
formativas
PROPÓSITO
Comprobar experimentalmente la ley de
Charles
OBJETIVO GENERAL
Observar el efecto del aumento de la
temperatura sobre el volumen de un gas
confinado en un recipiente, deduciendo la
relación gráfica temperatura absoluta –
volumen a partir de los datos obtenidos.
METAS
Que el estudiante compruebe
experimentalmente la relación de
proporcionalidad directa entre el Volumen y la
Temperatura absoluta
COMPETENCIAS
Qué el estudiante adquiera habilidad de
observación, análisis y deducción.
Fundamentación Teórica
29
En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de
un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró
que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta.
En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la
temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen
ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la
temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de
Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen
de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión
permanece constante.
Descripción de la practica
1. Soporte universal
2. Aro
3. Malla de asbesto
4. Vaso de precipitados de 250mL
5. Vaso de precipitados de 500mL
6. Termómetro de laboratorio.
7. Mechero
8. 2 Pinzas
9. 2 Nueces
10. Tubo con desprendimiento lateral
11. Tapón de caucho para tubo de ensayo
12. Manguera de caucho
13. Probeta de 100mL
14. Pipeta de 5mL
30
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para
el desarrollo de la práctica
Gases Ideales
Consultado el 18 de Junio del 2016 en:
http://www.educaplus.org/gases/gasideal.html
Seguridad Industrial
Metodología
FORMA DE TRABAJO.
PROCEDIMIENTO.
1. Realice el siguiente montaje de la Figura No 2.
2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la
mitad el de 500mL
31
5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y
volumen de aire en la probeta.
6. Complete la Tabla No 12, que se encuentra en el informe con los
datos que recoja.
7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante
(punto de ebullición del agua).
PRECAUCIÓN
PROCEDIMIENTO.
Ley de Charles y Gay Lussac
El objetivo de esta práctica es estudiar las propiedades de un gas a
presión constante.
En esta práctica revisaremos como varia el volumen de una cierta
cantidad de gas cuando la presión se mantiene constante en función del
cambio de temperatura.
Procedimiento.
1. Realice el siguiente montaje de la Figura No 3.
33
2. El gas con el que vamos a trabajar es el Aire, el cual está atrapado en
la jeringa que está en la camisa de vidrio.
34
3. Luego llenamos la camisa de vidrio que tiene la jeringa en su interior
con agua, dejando solo un pequeño espacio para que se produzca el
burbujeo de la ebullición.
4. Iniciar el calentamiento y registrar la presión final del sistema
manteniendo el volumen fijo de la jeringa cuando la temperatura llegue
a 80 °C. La cual se mantendrá constante a través de la experimentación.
5. aumentar el volumen del sistema en franjas de 5 ml y registrar su
variación en la presión, manteniendo la temperatura constante.
6. Realizar una gráfica en Excel donde se realice una correlación entre los
valores de Volumen y presión. E interprete los resultados.
Para mayor información del equipo revisar el siguiente Link: consultado
el 18 de junio disponible en:
http://repository.phywe.de/files/versuchsanleitungen/p2320160/e/p232
0160.pdf
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
10. Desempeño durante la práctica.
11. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
12. Informe. Revisar (según rúbrica)
13. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
35
1. Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los
conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.
2. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo
determine el tutor de laboratorio).
NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en
manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual
y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben
informes y preinformes por correo electrónico o con letra de
impresión.
Presenta
No presenta Presenta todos
1. Objetivos algunos
objetivos los objetivos (1,0)
objetivos
(0) (1,5)
(0,8)
2. Teoría Presenta los
No presenta Presenta parte
(Resumen, o suficientes
teoría de los conceptos
mapa conceptos para (1,0)
conceptual) realizar el
(0) (1,0)
informe (2,0)
No presenta el Presenta el Presenta el
3.
procedimiento procedimiento procedimiento
Procedimiento
para cada una para algunas de para cada una de
(diagrama de
de las partes de las partes las partes. (1,0)
flujo)
la práctica (0) (0.8) (1,5)
Solo presenta Presenta los
No presenta gráficos gráficos, de
4. Diagramas o
gráficos incompletos o acuerdo a las (1,0)
Ggráficos
(0) sin ceñirse a las instrucciones
instrucciones (1,5)
36
(0.7)
Resolvió
parcialmente Resolvió en su
No responde las los totalidad y
5.
preguntas de los cuestionarios, o correctamente (1,7)
Cuestionarios
cuestionarios los resolvió de los
(0) forma cuestionarios
incorrecta (2,0)
(1,0)
Presenta
No presenta solamente Presenta las
conclusiones o algunas conclusiones
6. Conclusiones. están mal conclusiones correspondientes (1,5)
elaboradas a los objetivos
(0) (0.8) (1,6)
Presenta las
Presenta
No presenta referencias
solamente una o
7. Referencias referencias suficientes para (1,5)
dos referencias
(0) un buen informe
(0.8)
(1,6)
8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la
(3.0)
Escrita práctica.
TOTAL
11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el
informe.
Tipo de practica
37
Porcentaje de 2.333%(11,7 de 105 puntos)
evaluación
Horas de la practica Dos
Temáticas de la Preparar soluciones de diferentes
práctica concentraciones
PROPÓSITO
Familiarizarse con la preparación de soluciones de
diferentes concentraciones
Objetivo General
Aprender a calcular y preparar soluciones y
diluciones de diferentes concentraciones
METAS
Que el estudiante comprenda las diferentes formas
de expresar las concentraciones y cómo
calcularlas.
COMPETENCIAS
Adquirir destreza en el manejo de materiales
volumetricos del laboratorio para la preparación de
diferentes soluciones.
Adquirir habilidad de deducción para comprender
la diferncia entre las formas de expresar las
concentraciones.
Fundamentación Teórica
Descripción de la practica
Seguridad Industrial
Metodología
FORMA DE TRABAJO.
PROCEDIMIENTO.
40
Preparar las siguientes soluciones indicadas por el docente de laboratorio
y registrar los datos en la Tabla No 13. de resultados. anexo No 2. Guía
para la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio.
1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)
El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe
prepara cada grupo.
Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p
En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la
balanza y agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un
agitador de vidrio. Registre sus observaciones.
41
Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para
preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl.
Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado
de 250 mL y complete a volumen con agua destilada, en la misma
forma que lo hizo en el apartado 2.
Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos
próximas experiencias.
Guarde la solución preparada.
Realice los cálculos y registre sus observaciones.
4. Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto
3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las
tres.
50mL - 0.5M
100mL - 0.2M
250mL – 0.1M
Procedimiento:
Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y
trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar
(indicado por su tutor).
Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la
solución.
Realice los cálculos y registre sus observaciones.
42
b. Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3,
viértala en una cápsula de porcelana.
c. Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta
sequedad. Registre los valores obtenidos en la Tabla No 14.
Determinación de concentración salina. Ver anexo No 2. Guía para la
Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
3. Desempeño durante la práctica.
4. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
5. Informe. Revisar (según rúbrica)
6. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
43
NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en
manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual
y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben
informes y preinformes por correo electrónico o con letra de
impresión.
Valoración Puntaje
Ítem Valoración media Valoración alta
baja Máximo
Presenta todos
1. Objetivos No presenta Presenta algunos
los (1,0)
objetivos(0) objetivos (0,7)
objetivos(1,0)
2. Teoría Presenta los
No presenta Presenta parte de
(Resumen, o suficientes
teoría los conceptos
mapa conceptos para (1,0)
conceptual) realizar el
(0) (0,7)
informe (1,0)
No presenta el
Presenta el Presenta el
3. procedimiento
procedimiento para procedimiento
Procedimiento para cada una
algunas de las para cada una
(diagrama de de las partes
partes de las partes. (1,0)
flujo) de la
(0.7) (1,0)
práctica(0)
Solo presenta Presenta los
No presenta gráficos gráficos, de
4. Diagramas
gráficos incompletos o sin acuerdo a las (1,0)
o Ggráficos
(0) ceñirse a las instrucciones
instrucciones(0.7) (1,0)
Resolvió
Resolvió en su
No responde parcialmente
totalidad y
5. las preguntas los cuestionarios, o
correctamente (1,7)
Cuestionarios de los los resolvió de
los
cuestionarios forma
cuestionarios
(0) incorrecta
(1,7)
(1,0)
44
Presenta
Presenta las
No presenta solamente algunas
conclusiones
6. conclusiones o conclusiones
correspondientes (1,5)
Conclusiones. están mal
a los objetivos
elaboradas(0) (0.8)
(1,5)
Presenta las
Presenta
No presenta referencias
solamente una o
7. Referencias referencias suficientes para (1,5)
dos referencias
(0) un buen informe
(0.8)
(1,5)
8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la
(3.0)
Escrita práctica.
TOTAL
11.7
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Fundamentación Teórica
47
Figura No 5. - Comparación del diagrama de fases de la sustancia pura (línea azul) y
su disolución (línea roja). tomada de mediateca.cl/500/540/apuntes1/soluc3.ppt
Nota:
∆Tf es el descenso crioscópico, o descenso del punto de fusión.
∆Tb, o ∆Te es el aumento ebulloscópico, o aumento de la temperatura
de ebullición (en inglés boilling, en español ebullición)
∆Tb = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro
fp0 = punto de fusión del agua pura
Te = Ke • m
Ke = Constante ebulloscópica
∆Te = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro
Descripción de la practica
48
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
Seguridad Industrial
Metodología
FORMA DE TRABAJO.
49
PROCEDIMIENTO.
Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica.
FORMA DE TRABAJO:
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO:
Realice los respectivos cálculos para la preparación de 5 soluciones acuosas
de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen y regístralos en la
Tabla No 15. Ver anexo No 2. Guía para la Presentación de Preinforme e
Informe de Laboratorio.
50
2. Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un
balón de fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo.
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
51
10. Desempeño durante la práctica.
11. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento
de las prácticas a desarrollar.
12. Informe. Revisar (según rúbrica)
13. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Valoración Puntaje
Ítem Valoración media Valoración alta
baja Máximo
52
2. Teoría Presenta los
No presenta Presenta parte de
(Resumen, o suficientes
teoría los conceptos
mapa conceptos para (1,0)
conceptual) realizar el
(0) (1,0)
informe (2,0)
No presenta el
Presenta el Presenta el
3. procedimiento
procedimiento para procedimiento
Procedimiento para cada una
algunas de las para cada una
(diagrama de de las partes
partes de las partes. (1,0)
flujo) de la práctica
(0.8) (1,5)
(0)
Solo presenta
Presenta los
gráficos
No presenta gráficos, de
4. Diagramas incompletos o sin
gráficos acuerdo a las (1,0)
o Ggráficos ceñirse a las
(0) instrucciones
instrucciones
(1,5)
(0.7)
Resolvió
Resolvió en su
No responde parcialmente
totalidad y
5. las preguntas los cuestionarios, o
correctamente (1,7)
Cuestionarios de los los resolvió de
los
cuestionarios forma
cuestionarios
(0) incorrecta
(2,0)
(1,0)
Presenta
No presenta Presenta las
solamente algunas
conclusiones o conclusiones
6. conclusiones
están mal correspondientes (1,5)
Conclusiones.
elaboradas a los objetivos
(0.8)
(0) (1,6)
Presenta las
Presenta
No presenta referencias
solamente una o
7. Referencias referencias suficientes para (1,5)
dos referencias
(0) un buen informe
(0.8)
(1,6)
8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la
(3.0)
Escrita práctica.
TOTAL
11.7
Retroalimentación
53
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de 2.333%(11,7 de 105 puntos)
evaluación
Horas de la practica Dos
Temáticas de la Caracterización de pH para Ácidos y bases.
práctica
Intencionalidades PROPÓSITO
formativas
Qué los estudiantes apliquen los conocimientos
sobre pH y sobre ácido y base y puedan
diferenciarlos y determinarlos utilizando
diferentes soluciones indicadoras, equipos y
materiales
OBJETIVO GENERAL
54
METAS
Que los estudiantes comprendan la diferencia
entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas
con los electrolitos fuertes y débiles.
COMPETENCIAS
Adquirir habilidad de análisis e interpretación de
diferentes tipos de ácidos y bases.
Fundamentación Teórica
La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que
donan iones hidronios, H30+ (protones) y las bases como las sustancias
que reciben iones hidronios. De esta manera, solo existe el ácido, si la base
está presente y viceversa.
MARCO REFERENCIAL
HA + H2O H3O+ + A-
Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se
disocian (ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de
55
iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry
donará iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo ácido conjugado sea
más débil que el ácido donante.
pH = - log H3O+
Incoloro Rosado
56
Investigar sobre:
Descripción de la practica
57
Materiales caseros (Uno por cada grupo)
1. Jugo de limón
2. Vinagre
3. Café
4. Leche
5. Aspirina o alka-seltzer
6. Antiácido (leche de Magnésia)
7. Gaseosa
8. Blanqueador
9. Otros
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para
el desarrollo de la práctica
No se emplea
Seguridad Industrial
PRECAUCIONES
1. Cumpla las normas de seguridad cuando trabaje con ácidos y bases.
2. No inhale el amoniaco.
Metodología
FORMA DE TRABAJO.
Intervalo de
Indicador Color 1 Color 2 cambio de color
(pH)
Azul de timol
Rojo Amarillo 1,2 - 2,8
(Primer cambio)
Azul de timol
Amarillo Azul 8,0 - 9,6
(Segundo cambio)
59
Alizarina amarilla Amarillo Rojo 10 – 12,1
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
6. Desempeño durante la práctica.
7. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
8. Informe. Revisar (según rúbrica)
9. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
60
10. Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos
teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.
11. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo
determine el tutor de laboratorio).
NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en
manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual y
el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben
informes y preinformes por correo electrónico o con letra de
impresión.
Rúbrica de evaluación del Informe
61
Resolvió
parcialmente Resolvió en su
No responde las
5. los cuestionarios, totalidad y
preguntas de los (1,7)
Cuestionarios o los resolvió de correctamente los
cuestionarios
forma cuestionarios
(0)
incorrecta (1,7)
(1,0)
Presenta
No presenta solamente
Presenta las
conclusiones o algunas
6. conclusiones
están mal conclusiones (1,5)
Conclusiones. correspondientes a
elaboradas
los objetivos (1,5)
(0) (0.8)
Presenta las
Presenta
No presenta referencias
solamente una o
7. Referencias referencias suficientes para un (1,5)
dos referencias
(0) buen informe
(0.8)
(1,5)
8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la
(3.0)
Escrita práctica.
TOTAL
11.7
Retroalimentación
62
PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
METAS
1. Observar evidencias que indiquen que se
realizó una reacción química.
2. Diferenciar los tipos de reacciones que se
producen
63
3. Adquirir habilidades de observación y
análisis
COMPETENCIAS
Los estudiantes deben poder identificar,
interpretar y argumentar sobre las reacciones
químicas.
Fundamentación Teórica
Descripción de la practica
64
3. Agitador de vidrio.
4. Oxido de Calcio.
5. Hidróxido de Bario.
6. Nitrato de Amonio.
7. Solución de Yoduro de Potasio (KI).
8. Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH).
9. Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 ).
10. Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).
11. Granallas de Zinc.
12. Carbonato de Calcio (CaCO3).
13. Ácido Clorhídrico concentrado (HCl).
14.
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para
el desarrollo de la práctica
No se emplea
Seguridad Industrial
PRECAUCIÓN
El nitrato de amonio debe estar alejado del fuego y de fuentes de calor
porque es un agente oxidante muy poderoso.
Metodología
PROCEDIMIENTO.
1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se
describen a continuación y registrar en la Tabla No 20.
REACCIÓN 1
REACCIÓN 2
66
Ba(OH)2 + NH4NO3 ?
REACCIÓN 3
1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de
acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución.
(CH3COO)2Pb + KI ?
REACCIÓN 4
1. En un vaso de precipitados de 100 mL colocar de 5mL de una
solución de sulfato de cobre
2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado
3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc
4. Deje reposar
Observe y registre sus observaciones
CuSO4 + Zn + H2SO4 --?
REACCIÓN 5
1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de
mercurio, observe el color de la muestra.
2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la
muestra. Al mismo tiempo acerque una astilla de madera con un
punto de ignición, a la boca del tubo. Observe lo que ocurre.
67
3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe
cuidadosamente las paredes del tubo y el residuo.
4. Registre sus observaciones y la reacción en la Tabla No 20.
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
1. Desempeño durante la práctica.
2. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
3. Informe. Revisar (según rúbrica).
4. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
68
Valoración Puntaje
Ítem Valoración media Valoración alta
baja Máximo
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de 2.333%(11,7 de 105 puntos)
evaluación
Horas de la practica Dos
Temáticas de la Cálculos estequiometricos
práctica
Intencionalidades Propósito(s)
formativas
Conceptualizar el significado de Reactivo
Limitante de una reacción química.
OBJETIVO GENERAL
Determinar las relaciones estequiométricas
molares de los reactantes de una reacción
química, estableciendo con esto el reactivo
limitante de la misma.
Meta(s)
1. Que el estudiante pueda balancear una
ecuación química
2. Qué el estudiante sea capaz de calcular el
reactivo limitante en una reacción y la
cantidad de producto resultante en un
70
problema donde se dan datos de dos de
los reactivos.
Competencia(s)
Los estudiantes deben poder identificar,
interpretar y argumentar sobre reactivo límite y
reactivo en exceso en una reacción química.
Fundamentación Teórica
Descripción de la practica
Seguridad Industrial
Metodología
3. Ecuación química
4. Cálculos estequiométricos
FORMA DE TRABAJO.
PROCEDIMIENTO.
1. En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la
Tabla No 21.
Volumen Volumen
Tubo de
Pb(NO3)2 0.25M Na2CO3 0.25M
ensayo
(mL) (mL)
72
1 0.5 7.5
2 1.0 7.0
3 2.0 6.0
4 3.0 5.0
5 5.0 3.0
6 6.0 2.0
7 7.0 1.0
8 7.5 0.5
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
1. Desempeño durante la práctica.
2. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
3. Informe. Revisar (según rúbrica)
4. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
73
1. Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los
conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar.
2. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo
determine el tutor de laboratorio).
NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en
manuscrito a tinta negra, en original. El preinforme es individual
y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se reciben
informes y preinformes por correo electrónico o con letra de
impresión.
Rúbrica de evaluación del Informe
Valoración Puntaje
Ítem Valoración media Valoración alta
baja Máximo
74
incorrecta (2,0)
(1,0)
Presenta solamente
No presenta Presenta las
algunas
conclusiones o conclusiones
6. conclusiones
están mal correspondientes (1,5)
Conclusiones.
elaboradas a los objetivos
(0.8)
(0) (1,6)
Presenta las
Presenta solamente
No presenta referencias
una o dos
7. Referencias referencias suficientes para (1,5)
referencias
(0) un buen informe
(0.8)
(1,6)
8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la
(3.0)
Escrita práctica.
TOTAL
11.7
Retroalimentación
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de 2.333%(11,7 de 105 puntos)
evaluación
Horas de la practica Dos
Temáticas de la Estequiometria de Gases y soluciones.
práctica
Intencionalidades Propósito(s)
formativas
75
Conceptualizar cálculos estequiométricos en
reacciones químicas que involucren gases y
soluciones acuosas.
OBJETIVO GENERAL
Meta(s)
Que los estudiantes adquieran destreza para
realizar cálculos estequiométricos
Competencia(s)
Adquirir la habilidad para interpretar y expresar
con claridad y precisión informaciones, datos y
argumentaciones, que les dará la posibilidad de
seguir aprendiendo a lo largo de la vida, tanto
en el ámbito escolar o académico como fuera de
él.
Fundamentación Teórica
Descripción de la practica
76
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
1. Probeta 250mL
2. Tubo con desprendimiento lateral y manguera
3. Tapón de caucho
4. Pipeta 5mL
5. Espátula
6. Vaso de precipitados de 100mL
7. Vaso de precipitados de 1L
8. Balanza
9. Carbonato de calcio (CaCO3)
10. Ácido clorhídrico (HCl)
Seguridad Industrial
Metodología
FORMA DE TRABAJO.
PROCEDIMIENTO.
1. En un tubo con desprendimiento lateral unido a una manguera cuyo
extremo va dentro de una probeta llena de agua colocada boca
77
abajo sobre la cubeta también con agua (ver Figura No 5), colocar
1mL de una solución de ácido clorhídrico concentrado.
3. Verter sobre el tubo 0,1g de CaCO3, sin que este haga contacto con
el HCl añadido antes de tapar herméticamente el tubo (puede
colocar el carbonato dentro de un papel con el tubo ligeramente
inclinado).
78
6. Una vez que empiece a desplazar el gas, este se va recogiendo en
la probeta, que previamente se ha llenado con agua y está invertida
en la cubeta. El gas es CO2.
Análisis de Resultados:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes
pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
OPCIONAL
Determinar la concentración de carbonato en una sustancia que lo
contenga.
1. Averiguar que sustancias de su entorno contienen carbonato de
calcio o de sodio
79
2. Llevar al laboratorio una de ellas para determinarle el porcentaje
de pureza (en carbonato de sodio o calcio), utilizando el
procedimiento anterior
Conclusiones
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Se evaluará:
1. Desempeño durante la práctica.
2. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al
docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar.
3. Informe. Revisar (según rúbrica)
4. Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
80
Valoración Puntaje
Ítem Valoración media Valoración alta
baja Máximo
7. FUENTES DOCUMENTALES
REFERENCIAS
MUÑOZ C., José y MALDONADO S., Luis A. Modulo de Química General. UNAD, Bogotá.
2001.
CIBERGRAFÍA
Práctica 1
Normas de seguridad. Consultado el 18 de junio disponible en:
http://www.iespana.es/biolocos/ts/manual2.htm
Práctica 2
Laboratorio virtual
Enlace de google, Principio de Arquímedes, y clic en densidad de un sólido: Consultado
el 18 de junio disponible en:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medida%20de
%20la%20densidad%20de%20un%20sólido
Práctica 3
Laboratorio virtual. Ley de Charles. Consultado el 18 de junio disponible en:
http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_charles.html
Práctica 4
Preparación de soluciones. Consultado el 18 de junio disponible en:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node8.html
http://usuarios.lycos.es/ifob/preparacion_de_disoluciones.htm
82
Video sobre preparación de soluciones
http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
(Enlace suministrado por la tutora Nira Díaz del CEAD de Acacías),
Práctica 5
Propiedades coligativas. Consultado el 18 de junio disponible en:
Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación
http://www.fi.uba.ar/materias/6302/TP4.pdf
Práctica 6
Determinacion de pH. . Consultado el 18 de junio disponible en:
http://pdf.rincondelvago.com/determinacion-del-ph.html
Práctica 7
Calculos estequiometricos. . Consultado el 18 de junio disponible en:
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s
Prácticas 8 y 9
Teoría sobre estequiometria. . Consultado el 18 de junio disponible en:
http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/estequiometr%C3%ADa.htm
83
REGLAMENTO PRÁCTICAS DE LABORATORIO SISTEMA
NACIONAL DE LABORATORIOS
86
ANEXO No 1.
Cómo realizar la inscripción en línea de los Laboratorios](clic Aquí para ver el instructivo)
9. Asistencia obligatoria
1. Blusa blanca
2. Cinta de enmascarar
3. Fósforos
87
4. Churrusco delgado para lavar frascos
5. Trapo para limpiar el mesón
6. Detergente (poca cantidad)
7. Toallas de papel y jabón para las manos
8. Guantes de cirugía
9. Papel milimetrado
10. Regla, lápiz
11. Preparar un preinforme que contenga (Ver anexo No 2. Guía para
la Presentación de Preinforme e Informe de Laboratorio
Prácticas 1,2 y 3
Prácticas 4, 5 y 6
Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo,
Llevar al laboratorio (una por grupo colaborativo, de acuerdo a lo que le
indique su tutor de laboratorio):
Prácticas 7, 8 y 9
88
Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo,
89
ANEXO No 2
1.
2. • Portada: La portada debe contener, Nombre de la Institución,
Nombre del curso, Prácticas realizadas, Número de Grupo de Laboratorio,
Número de grupo colaborativo (de laboratorio, no del aula), nombres de
los integrantes del grupo colaborativo (de laboratorio, no del aula), Tutor
del curso, fecha de realizado el experimento, fecha de entrega del
informe, Ciudad donde realizó la práctica.
3.
4.
5. Cada práctica debe contener:
6.
7. • Número y Nombre de la práctica
8.
9. • Objetivos – En dos o tres oraciones se explica los objetivos del
experimento. Es importante presentar claramente los objetivos ya que
como parte de la conclusión se debe discutir si éstos se alcanzaron.
90
1. • Marco teórico – En esta sección se presenta de manera
ordenada y coherente aquellos conceptos fundamentales necesarios para
entender los fundamentos del experimento realizado. Esta sección debe
incluir las ecuaciones que se van a utilizar y una explicación de cómo se
utiliza la data colectada en el experimento para hacer los cálculos de las
propiedades que se van a determinar.
2.
3. • Procedimiento – En esta sección se describe el equipo utilizado
y el procedimiento, el procedimiento debe ser lo suficientemente claro
como para que otro estudiante pueda usarlo de guía para realizar el
experimento (es aconsejable utilizar un diagrama de flujo para
describirlo).
4. Recuerde incluir “los cambios de última hora”. Y mencionan
precauciones particulares para ese experimento.
5.
6. • Datos Experimentales – En esta sección se presentan de forma
organizada los datos obtenidos en el laboratorio, sin haberles hecho
ningún tipo de conversión o cálculo. Puede utilizar el formato de
presentación que crea más apropiado. Es importante utilizar el número
correcto de cifras significativas en cada valor reportado así como su
incertidumbre (ejemplo, la masa de una pastilla de ácido benzoico medida
en una balanza analítica podría ser 1.009 ±0.001). El número de cifras
significativas dependerá de la precisión del instrumento utilizado para
hacer las medidas. Recuerde que las cifras significativas incluyen un
último dígito incierto.
7.
8. • Ejemplos de Cálculos – En esta sección incluya un ejemplo de
todos los cálculos utilizando uno de sus conjuntos de datos. Incluya las
unidades en todos los valores numéricos.
9.
10. • Resultados – Presente los resultados en el orden en que fueron
calculados y obtenidos, de manera organizada. Por lo general se utilizan
tablas cuando los cálculos son repetitivos para una o más variables
independientes. Todas las tablas y figuras deben tener un número de
referencia, ejemplo. Figura 1, Tabla I, etc.
91
11.
• Gráficas – Todas las gráficas deben tener un título completo que describa
lo que se presenta en la misma incluyendo el sistema (ejemplo, determinación
de la densidad del plomo (calculado de la relación masa vs volumen). Los ejes
de las gráficas deben estar rotulados incluyendo la propiedad y las unidades
utilizadas (ejemplo, Temperatura (K)). Debe seleccionarse la escala de los ejes
de manera que la gráfica presentada (línea o curva) cubra la mayor parte del
espacio.
92
valores de la literatura son el resultado de otros experimentos y no deben
tomarse como verdaderos. Por lo tanto, calcule y reporte un por ciento de
diferencia y no un por ciento de error. Debe presentar en la sesión de referencias
la fuente de donde obtuvo los valores teóricos.
93
él es una comprobación de su dominio del tema, su conocimiento sobre
el desarrollo del trabajo y de su capacidad selectiva y organizativa.
Referência Bibliográfica
95
FORMATOS PARA LA PRESENTACION DE PREINFORMES
DE LABORATORIO
97
Diagrama No x. Diagrama de Flujo practica Destilación.
NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en
original. El preinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes. No se
reciben informes y preinformes por correo electrónico o con letra de impresión.
PREINFORME No 1
TITULO DE LA PRÁCTICA:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
98
Nombre del Correo No de Grupo E-mail del tutor de
Estudiante electrónico Identificación Campus campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante
un mapa conceptual.
Dibuje aquí su
mapa conceptual
Dibuje aquí su
diagrama de flujo 99
Diagrama No 2. Diagrama de Flujo practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de
trabajo en el laboratorio.
________________________________________________________
_______________________________
________________________________________________________
___________
________
________________________________________________________
_______________________________
________________________________________________________
___________
________
________________________________________________________
_______________________________
________________________________________________________
___________
________
________________________________________________________
_______________________________
________________________________________________________
___________
________
100
________________________________________________________
_______________________________
________________________________________________________
___________
________
________________________________________________________
_______________________________
________________________________________________________
___________
________
________________________________________________________
_______________________________
________________________________________________________
___________
________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________
101
________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________
6. Indague sobre las frases R y frases S, ¿qué son? Escriba las frases S y R de tres reactivos que
encuentre en el laboratorio.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
7. Investigue como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas peligrosas, con el fin
de mitigar la contaminación medio ambiental.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
102
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
PREINFORME No 2
TITULO DE LA PRÁCTICA:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica
mediante un mapa conceptual.
Dibuje aquí su
mapa conceptual
103
Diagrama No 3. Mapa conceptual practica No 2.
PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su
diagrama de flujo
104
PREINFORME No 3
TITULO DE LA PRÁCTICA:
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________
________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica
mediante un mapa conceptual.
Dibuje aquí su
mapa conceptual
Dibuje aquí su
diagrama de flujo
106
TITULO DE LA PRÁCTICA:
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica
mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su
mapa conceptual
107
Dibuje aquí su
diagrama de flujo
1. % p/p =
2. % p/v =
3. % v/v =
4. Molaridad =
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
108
PREINFORME No 5
TITULO DE LA PRÁCTICA:
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante
un mapa conceptual
Dibuje aquí su
mapa conceptual
109
Diagrama No 9. Mapa conceptual practica No 5.
Dibuje aquí su
diagrama de flujo
CUESTIONARIO.
De respuesta a las siguientes preguntas
¿En qué situaciones de la vida diaria encontramos las propiedades coligativas?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Qué se entiende por osmosis?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Qué establece la Ley de Raoult?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
110
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
PREINFORME No 6
TITULO DE LA PRÁCTICA:
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica
mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su
mapa conceptual
111
Diagrama No 11. Mapa conceptual practica No 6.
Dibuje aquí su
diagrama de flujo
PREINFORME No 7
112
TITULO DE LA PRÁCTICA:
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante
un mapa conceptual.
Dibuje aquí su
mapa conceptual
113
Dibuje aquí su
diagrama de flujo
CUESTIONARIO.
De respuesta a las siguientes preguntas
¿Qué entiendes por balancear una reacción química?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Cuál es la hipótesis de Avogadro?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Qué nos informan los cálculos estequiometricos de una reacción?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
PREINFORME No 8
TITULO DE LA PRÁCTICA:
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
114
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica
mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su
mapa conceptual
diagrama de flujo
Diagrama No 16. Diagrama de Flujo practica No 8
CUESTIONARIO.
De respuesta a las siguientes preguntas
Qué diferencia existe entre el reactivo límite y el reactivo en exceso.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Cuando una vela se apaga como podríamos relacionar lo que ocurre con el reactivo limite.
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
PREINFORME No 9
TITULO DE LA PRÁCTICA:
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____
Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM
AM/PM)
Información del estudiante (individual):
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
116
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica
mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su
mapa conceptual
Dibuje aquí su
diagrama de flujo
117
Diagrama No 16. Diagrama de Flujo practica No 9.
CUESTIONARIO.
De respuesta a las siguientes preguntas
Que es la estequiometria.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
INFORMES DE LABORATORIO
INFORME No 1
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Correo electrónico No de Grupo Campus E-mail del tutor
Estudiante Identificación de campus
TITULO DE LA PRÁCTICA.
118
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
DESCRIPCION DE MATERIAL DE LABORATORIO
A continuación se encuentran algunas imágenes del equipo de laboratorio que vamos a utilizar en
las diferentes prácticas del curso de Química general. Describir en el cuadro el Nombre, el material
en el que están hechos (Plástico, Vidrio, Metal, porcelana, madera, otros) y los usos que se le dan
en el laboratorio.
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
119
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
120
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
121
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
_________________________________________Material de
Fabricación:____________________
_________________________________________Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
122
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
123
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
124
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
125
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
126
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________ Usos
:____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________
Usos :____________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________
Nombre: _________________________________
Material de Fabricación:____________________
Usos :____________________________________
_________________________________________________________
_________________________
127
2. Como debe ser limpiado el material de vidrio.
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
REFERENCIA CONSULTADA
1._______________________________________________________________________________
2._______________________________________________________________________________
3._______________________________________________________________________________
4._______________________________________________________________________________
5._______________________________________________________________________________
128
INFORME No 2
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
PARTE I – LÍQUIDOS
129
Probeta (g) (g) (mL) (g/mL)
vacía
(Densidad)
(g)
AGUA
Densidad promedio
ETANOL
Densidad promedio
GLICERINA
Densidad promedio
Problema
Densidad promedio
CÁLCULOS
1. Para cada líquido elabore una gráfica: volumen (mL) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de las
X. utilizando una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada
uno de ellos. Utilice el Grafico No 1.
2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes
y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada
131
líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número
de densidades. En cada tabla es conocida como la densidad promedio.
3. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la densidad promedio
obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente del gráfico), para
cada una de las sustancias ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las fórmulas para hallar error
absoluto y relativo.
132
Grafica No 1. Volumen Vs masa. Liquido.
133
PARTE II - SÓLIDOS
Tabla No 8. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.
Masa/
Masa
Masa Volumen Masa
Volumen Volumen probeta +
probeta + agua + del Volumen
del agua del metal agua +
Sólido agua metal metal
metal
(g/ cm3)
(cm3) (cm3)
(g) (cm3) (g)
(g)
Densidad
Aluminio
Densidad promedio
Cobre
Densidad promedio
134
Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)
Zinc
Densidad promedio
135
Densidad promedio
1. Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la misma manera como hizo para los
líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.
2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente
del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.
136
Grafica No 2. Volumen Vs masa. Solido.
137
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los
cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Qué puede concluir de lo anterior, si se presenta una variación muy amplia entre los datos
experimentales y los teóricos?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CUESTIONARIO
¿Qué valor será mejor para 10mL de cada líquido: la relación masa / volumen o el valor obtenido del
gráfico?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
138
¿Cómo determinaría la relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
REFERENCIA CONSULTADA
1._______________________________________________________________________________
2._______________________________________________________________________________
3._______________________________________________________________________________
4._______________________________________________________________________________
5._______________________________________________________________________________
INFORME No 3
Información de los estudiantes del grupo:
139
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
CÁLCULOS
1. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3),
con los datos de temperatura en el eje de las X. utilice el Grafico No 3.
2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.
141
Grafico No 3. Volumen Vs Temperatura.
142
LABORATORIO VIRTUAL
Realice la práctica virtual y compare con lo realizado en el laboratorio
Procedimiento:
1. Abra la página
http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html
2. Coloque el cursor en el extremo más izquierdo (73,15K), deslice el cursor hacia la izquierda,
aumentando de 40 en 40 K, hasta aproximadamente 380 K.
3. Haga clic en tabla de datos. Anote los datos de volumen. Realice un gráfico con los datos de
T (K) vs V (cm3). Extrapole hasta 0 Kelvin.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los
cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC)? Si le da
diferente a 100ºC, a qué se debe?
143
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
4. __________________________________________________________________________
5. __________________________________________________________________________
INFORME No 4
Información de los estudiantes del grupo:
144
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
Tabla No 13. Preparación de Soluciones.
Preparación soluciones
%p/p Peso solución Cálculos para la preparación:
145
%p/v Volumen solución Cálculos para la preparación
100mL
250mL
Diluciones
Volumen Concentración Cálculos de preparación
50 mL 0.5M
100 mL 0.2M
250 mL 0.1M
146
Peso de la cápsula + 10 mL de la solución ________ g
2M :
Peso de la solución (Los 10 mL): _______ g
Peso de la cápsula + el soluto (el residuo ______ g
después de la evaporación):
Peso del soluto: ______ g
1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5 de la Tabla No 17,
realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm,
g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente.
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una
solución 1M
147
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los
cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede
considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y
solvente?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
148
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
4. __________________________________________________________________________
5. __________________________________________________________________________
INFORME No 5
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
149
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes.
150
Concentración Molar W (g) Sacarosa Tiempo total en llegar a Temperatura
Ebullición (s) Ebullición (°C)
0 0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
CÁLCULOS
1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelve
una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua.
2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada.
3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor experimental
hallado para ΔTe se calculará m (molalidad).
Si.
g2 = masa de soluto (sacarosa).
g1 = masa de solvente (agua).
M2 = masa molar del soluto (sacarosa).
La anterior igualdad se puede expresar como sigue:
m = 1000 x g2
g1 x M2
Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los
cálculos y de comparación con los datos teóricos.
CUESTIONARIO.
Mencionar otro método similar al empleado en la práctica que permita determinar la masa molar de un
soluto en solución diluida. Ampliar y explicar.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
152
Resolver el siguiente ejercicio.
Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de ácido fórmico, el punto de
congelamiento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de congelamiento del ácido fórmico
es 8,40°C, calcular Kc para el ácido fórmico. Rta: 2,76 °C/m
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Resolver el siguiente ejercicio.
¿Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa C 12H22O11, 1,25 m
sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 °C/mol? Rta: 100,64°C
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Resolver el siguiente ejercicio.
Calcular la masa molecular de un soluto desconocido, a partir de los siguientes datos:
6. Solución que contiene 0.85 g de un soluto desconocido en 100 g de Benceno.
7. Punto de solidificación de la anterior solución = 5.16ºC
8. Punto de fusión del benceno puro= 5.5ºC
9. Constante Crioscópica del benceno = 5.12ºC-Kg/mol
Rta: 128.8g/mol
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
153
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
4. __________________________________________________________________________
5. __________________________________________________________________________
INFORME No 6
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
154
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
pH utilizando Indicador pH
Azul de Papel pHmetro
Solución Rojo de Fenolfta Azul de
Bromoti Estimado indicador (OPCION
metilo leína timol
mol universal AL)
HCl
155
0.1 M
Ácido
acético
0.1M
Amoniac
o 0.1M
Hidróxido
de sodio
0.1M
Agua
destilada
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los
cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del amoniaco con el del
hidróxido de sodio.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
156
Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CUESTIONARIO.
Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniaco y
el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes, por qué reciben ese
nombre?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
157
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
4. __________________________________________________________________________
5. __________________________________________________________________________
INFORME No 7
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
158
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
No Reacción Observaciones
1 CaO
+
H2O
2 Ba(OH)2
+
NH4NO3
3 (CH3COO)2Pb
+ KI
159
4 CuSO4
+ Zn +
H2SO4
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. En la Tabla No 23.
Identificando cada una de las reacciones (clasifíquelas según su tipo).
CUESTIONARIO
Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen óxidos básicos y al reaccionar estos con agua
se producen bases o Hidróxidos.
-Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al reaccionar estos con
agua se producen ácidos.
-Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.
-De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.
CONCLUSIONES.
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
4. __________________________________________________________________________
5. __________________________________________________________________________
161
INFORME No 8
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
162
Tabla No 22. Resultados experimentales práctica 8
Volumen Volumen
Altura del
Pb(NO3)2 Na2CO3 Moles de Moles de Moles de
Tubo de precipitado Reactivo
0.25M 0.25M Pb(NO3)2 Na2CO3 PbCO3
ensayo Límite
0.25M 0.25M producidos
(mm)
(mL) (mL)
1
2
3
4
5
6
7
8
CÁLCULOS
1. Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo
2. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo
(eje x) en la Grafica No 4.
3. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles de
Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x). Grafica No 5.
163
Gráfica: altura del precipitado de cada tubo
contra el número de cada tubo
Altura
(cm)
1 2 3 4 5 6 7 8
Numero de
Tubo
164
Gráfica: altura del precipitado de cada tubo
contra el número de cada tubo
Altura
(cm)
1 2 3 4 5 6 7 8
Numero de
Moles
Grafica No 5.altura del precipitado contra el número de moles de Pb(NO 3)2 y el correspondiente
número de moles de Na2CO3 .
165
ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los
cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CUESTIONARIO.
¿Qué propiedad de la reacción química controló la altura del precipitado del tubo 1 al 4?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Cuál fue el factor que controló la altura del precipitado del tubo 5 al 8?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Cuándo se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se está midiendo?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
4. __________________________________________________________________________
5. __________________________________________________________________________
INFORME No 9
166
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Correo electrónico No de Grupo E-mail del tutor
Estudiante Identificación Campus de campus
TITULO DE LA PRÁCTICA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
RESULTADOS
167
¿Cuál es la reacción que tuvo un mayor rendimiento en la generación de CO2?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Determine el número de moles y de gramos de CO2 obtenidos en cada caso?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Qué cantidad de HCl puro se empleó (en moles)?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Suponiendo que el rendimiento de la reacción fue del 60%, ¿cuánto HCl puro se empleó (en moles)?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos
y de comparaciones con los datos teóricos.
CUESTIONARIO.
¿Por qué el gas se ubica en la parte superior de la probeta?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿A qué hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
¿Qué es volumen molar?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
168
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________
4. __________________________________________________________________________
5. __________________________________________________________________________
169