Libro Metalurgia Alonso Arenas
Libro Metalurgia Alonso Arenas
Libro Metalurgia Alonso Arenas
NOMBRE FRMULA
Alunita KAl3(SO4)2(OH)6
Arsenopirita FeAsS
Apatito Ca5(OH,F,Cl)(PO4)3
Biotita K(Fe,Mg)3AlSi3O10(F,OH)2
Calcita CaCO3
Caolinita Al2Si2O5(OH)4
Clorita (Fe,Mg,Al)6(Si,Al)4O10(OH)8
Copiapita Fe5(SO4)6(OH)2*2OH2O
Coquimbita Fe2(SO4)3*9H2O
Cuarzo SiO2
Epidota Ca2(Al, Fe)Al2O(SiO4)(Si 2O7)(OH)
Feldespato Potsico KAlSi3O8
Granate Fe2Al3(SiO4)
Hematita Fe2O3
Jarosita KFe3(SO4)2(OH)6
Limonita FeOOH
Montmorillonita (Arcillas) (Ca,Na)0.3Al2Si4O10(OH)2*nH2O
Plagioclasa Na(AlSi3O8), CaAl2Si2O8
Sericita KAl2(OH)2(AlSi3O10)
+3
Scorodita Fe AsO4*2H2O
CARACTERIZACIN MINERALGICA
Objetivos y Alcances
Microscopa ptica.
Difraccin de rayos X.
Calcosina Traza
Bornita Traza
Idaita Traza
Enargita Traza
Rutilo 0.09
Ganga 94.32
Anfbola 1.51
Apatito 0.15
Calcita 2.73
Titanita
Jarosita
Pirofilita
Turmalina
Objetivo y Alcance
Ley Cobre Total (CuT) = Ley Cu lixiviable (CuL) + Ley Cu insoluble (CuI) (1)
Una vez conocida la ley de cobre total por metodologa directa, se procede a
calcular la ley de cobre refractario o calcopirtico, mediante ecuacin (2),
debiendo cumplirse el siguiente balance:
Ley de CuR = Ley CuT - Ley CuS (H2SO4) Ley CuS (NaCN) (3)
3. ANLISIS DE COBRE SOLUBLE EN ACIDO SULFRICO Y
CIDO CTRICO
Objetivo y Alcance
TABLA 3.0.
Mtodos de anlisis de cobre sobre soluble en cido sulfrico y ctrico
Metodologa Descripcin
(1) Pesar 10 g de muestra a 100% -150 Ty y transferir a matraz de
Mtodo Largo aforo de 500 ml. Adicionar a la muestra 100 ml de cido sulfrico
Cu soluble en al 3% v/v y tapar el matraz. Aforar hasta 500 ml con agua
cido destilada y aplicar agitacin orbital (100 rpm) durante 6 horas a
Sulfrico temperatura ambiente. Posteriormente filtrar y determinar la
Mantos Blancos concentracin de cobre soluble mediante absorcin atmica.
Pesar 1 g de muestra a 100% -150 Ty y transferir a matraz de
(2) aforo de 250 ml. Adicionar a la muestra 50 ml de cido sulfrico al
Mtodo Corto 5% v/v y tapar el matraz. Agitar por 1 hora en el agitador orbital.
Cobre soluble en Aforar con agua destilada hasta 250 m y filtrar en forma inmediata.
cido sulfrico La solucin recuperada analizarla por cobre, mediante equipo de
absorcin atmica.
(1) Pesar 5 g de muestra a 100% -150 Ty y transferir a un matraz
erlenmeyer de 250 ml. Adicionar a la muestra 50 ml de cido
ctrico 1 Molar (210.14 g C6H8O7*H2O por 1 L de agua). Agitar por
1 hora en agitador orbital a 100 rpm. Luego filtrar en vaco
inmediatamente. Posteriormente lavar el residuo y el matraz con al
Cobre soluble en
menos 100 ml de agua destilada y transferir todo la solucin
ctrico
filtrada y la solucin de lavado recuperada a un matraz de aforo de
250 ml. Completar el volumen con agua destilada (250 ml),
homogeneizar y analizar la solucin por cobre en equipo de
absorcin atmica.
Objetivo y Alcance
Procedimiento Experimental
1. Pesar una muestra de 0.2 g y atacar con 100 ml de agua regia (cido
clorhdrico al 40 %v/v mezclado con cido ntrico al 1%), mediante agitacin
orbital.
3. Las alcuotas de esta solucin son mezcladas con una solucin estndar y
analizadas para comparacin de resultados con una curva de calibracin
que se construy usando multi-elementos estndares.
Objetivo y Alcance
Procedimiento Experimental
Objetivo y Alcance
Principio
Reactivos y Materiales
Procedimiento Experimental
= 10-pH (V + v) (1)
Donde:
98.06
g/L H2SO4 = NH2SO4 x PEH2SO4 = NH2SO4 x /2 (5)
Nota: La hidrlisis de cationes dentro del rango de pH de la neutralizacin
producir una prdida de la linealidad de los pares de valores que se
grafican para y volumen de NaOH; por lo cual, estos valores no deben
ser tomados en cuenta en la extrapolacin para determinar el volumen
de base en el punto de equivalencia de la valoracin, solo se debe
considerar la porcin recta de la curva graficada.
Objetivo y Alcance
Principio
Procedimiento Experimental
Titulacin
2. Adicionar 5 ml de mezcla fosfrica, 5 gotas de indicador Difenilamino
sulfonato de bario y titular inmediatamente con la solucin valorada de
dicromato de potasio. Durante la valoracin, agitar la porcin de muestra
mediante agitacin magntica. El punto final est dado por la aparicin de
una coloracin azul violeta. Luego proceder a determinar el gasto de
solucin titulante y la concentracin de hierro ferroso.
4.4 MEDICIN DEL POTENCIAL REDOX EN SOLUCIONES DE
LIXIVIACIN
Objetivo y Alcance
Materiales y Equipos
Determinacin de carbono
60(g/mol) 98 (g/mol)
Entonces:
98/60 = 1.63 (kg H+/ kg CO3).
Luego si se conocen estos datos:
El valor 107 (kg H+/t) es el consumo mnimo de cido que se puede obtener
tericamente si reacciona solamente el CO 3 del mineral con el H+, sin
considerar lo que consume la ganga, por lo tanto, los consumos H + que se
obtengan experimentalmente en pruebas de iso-pH o columnas podran ser
mayores.
CO3 = 60 = 1.36
CO2 44
CO3 = 1.36
CO2
CO2 = prdida C
Peso inicial
Ejemplo:
Entonces:
Ejemplo:
La secuencia es la siguiente:
SO4 + catalizador S + O2 SO2.
Presencia de Slfuros (Cu-Fe):
Humedad: Las bacterias Ejemplo: Calcopirita (CuFeS2)
viven en ambiente hmedo Pirita (FeS2)
Ambiente Biolixiviacin
(Oxidacin y lixiviacin)
20-25C.
Termfilas: Hbitat a temperaturas entre
40-45C
Elementos generados:
Cu+2, Fe+3, H2SO4, H2O
Reacciones parciales:
- Todo azufre contenido en los slfuros de cobre o fierro puede generar cido
sulfrico por oxidacin.
Par Galvnico: Proceso que se basa en el contacto directo entre dos especies
minerales conductoras en una solucin acuosa, logrndose la disolucin de la
especie de inters. Los minerales sulfurados cumplen estas caractersticas, no
as los minerales silicatados. En este proceso, una de estas especies
conductoras actuar como ctodo, de caractersticas pasivas y la otra como
nodo en forma activa, la cual se oxidar y ceder sus electrones al ctodo.
Normalmente los sulfuros de cobre y fierro presentan caractersticas
conductoras. Por ejemplo, si existen dos minerales sulfurados, uno de cobre
como la Cu2S (ctodo) y otro de fierro como la FeS 2 (nodo), el Fe0 de la pirita
ceder sus dos electrones a la calcosina, quedando como Fe +2. As la Cu2S se
disolver ms rpido que la FeS 2. Otro ejemplo similar, es el de 2 sulfuros de
cobre, como son la Cu2S y CuFeS2, en este caso, el nodo ser el Cu 2S y el
ctodo el CuFeS2, por lo tanto, el Cu2S se disolver ms rpido.
Cl- : El in cloruro afecta la sobre vivencia de las bacterias, de all que sus
concentraciones deben ser controladas. Sin embargo, hay bacterias que se
adaptan a estas condiciones extremas de carga inica, como tambin a
bajas temperaturas, evitando morir. Existen otras que no se pasivan y
permanecen activas durante este tiempo, pero es recomendable no
someterlas a ambientes adversos.