Informe N°2
Informe N°2
Informe N°2
ASIGNATURA: QU-343
Laboratorio de Fisicoqumico
PRCTICA N 2
SOLUBILIDAD
ALUMNO:
AYACUCHO PER
2017
I. OBJETIVOS
Definir soluciones y solubilidad
Distinguir los tipos de soluciones segn el estado fsico y
de acuerdo a la cantidad relativa de sus componentes
Determinar el efecto de la temperatura en la solubilidad
de nitrato de potasio(KNO3) y cloruro de sodio (NaCl)
Construir una curva de solubilidad para cada compuesto
(KNO3 y NaCl)
Utilizar la tcnica de cristalizacin fraccionada, para
purificar una muestra de KNO3 contaminado con NaCl.
Calcular el porcentaje de sustancia pura que se obtiene
por cristalizacin fraccionada.
Efecto de la temperatura
Cristalizacin Fraccionada
2
s= x 100=50
4
3
s= x 100=75
4
4
s= x 100=100
4
5
s= x 100=120
4
5.5
s= x 100=27.5
20
6
s= x 100=30
20
6.1
s= x 100=30.5
20
6.2
s= x 100=31
20
6.7
s= x 100=33.5
20
80
70
60
50
40
30
20
10
0
24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
mcristal =
porcentajede KN O3 en lamuestra
masade KN O3
m= ( masade KN O3 + NaCl
x 100 )
2g
m= x 100
5g
m=40
VI. CONCLUSIONES
- Se determin el efecto de la temperatura en la solubilidad del
nitrato de potasio y cloruro de sodio.
- Se hiso los clculos para determinar la curva de solubilidad
para cada compuesto.
- Se aplic la cristalizacin a la mezcla de nitrato de potasio con
cloruro de sodio.
VII. CUESTIONARIO
1. Por qu el sulfato de calcio se incluye en el grupo
de las sustancias con solubilidad anmala?
Es por que tiene la propiedad anormal de una curva de
solubilidad inversa, es decir, disminuye la solubilidad al
aumentar la temperatura. Aunque la forma anhidra del
sulfato (CaSO4) sea la forma de menor solubilidad para
considerar un equilibrio, es lenta formndose, a menos
que estn presentes grmenes de cristales, y en muchos
procesos de evaporacin hay realmente yeso o el
hemihidratodo los cuales precipitan primero cuando la
concentracin de sales aumenta por evaporacin.
2. Tres frascos contienen soluciones saturada,
sobresaturada y no saturada de la misma
sustancia.
Cmo determinar qu solucin hay en cada frasco?
Se lograra determinar a travs de la observacin, no
saturada: el soluto est totalmente disuelto en el
solvente. Saturada: el soluto llega a un punto mximo de
solubilidad. Sobresaturada: cuando el soluto ya no puede
disolverse ms, entonces ocurre el proceso inverso
(cristalizacin) por lo que el soluto se precipita.
3. A partir de los siguientes datos trazar la curva de
solubilidad del Pb(NO3)2 y determinar su solubilidad
a 37C
Temperatur 10 20 30 50 60 70
a C
Solubilidad 44 52. 60. 78. 88 97.
, g/100g de .5 2 8 6 .0 6
agua
100
f(x) = 0.89x + 34.75
80 R = 1
Solubilidad 60
Linear ()
40
20
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80
Temperatura (C)
Y = solubilidad
X = temperatura
y remplazando a X = 37C
Y = 0.8882 (37) + 34.755
Y = 67.6184
VIII. BIBLIOGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad
https://cch-quimica-
129.wikispaces.com/Cristalizacion+Fraccionada
CHANG, R y COLLEGE, W. Qumica. Sptima edicin.
McGraw-Hill, Mxico, 2002.