Actividad 4 Quimica

Instituto Tecnológico de Mexicali
Docentes:
Tobon Quiala Ana Luz
Fecha:
14 de noviembre de 2022
Alumno:
Lucas Joel Zavala Ruiz
Materia:
Química
Índice
1. ¿Qué es la estequiometria y cuál es su importancia?...........................................................3
3. Describa las siguientes leyes estequiométricas:....................................................................3
A) Ley de la conservación de la materia..................................................................................3
B) Ley de las proporciones constantes....................................................................................3
C) Ley de las proporciones múltiples........................................................................................3
4. Defina las siguientes unidades de medida más utilizadas en estequiometría:..................3
A) Átomo gramo B) Mol gramo..................................................................................................3
C) Volumen gramo molecular....................................................................................................3
D) Numero de avogadro.............................................................................................................3
5. ¿Cómo se definen las relaciones peso-peso en cálculos estequiometricos?....................3
6. ¿Cómo se definen las relaciones masa-volumen en cálculos estequiometricos...............3
1. ¿Qué es la estequiometria y cuál es su importancia?
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o

relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una
reacción química) También estudia la proporción de los distintos elementos en un
compuesto químico y la composición de mezclas químicas; La estequiometría es
una herramienta crucial para una industria, en el que a partir de una ecuación
química podemos extraer mucha información y establecer relaciones para la
optimización de un producto sea jabón, gasolina u otros objetos
2. ¿Cómo son las mezclas, proporciones y condiciones cuando los reactivos de una
reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos? Anexar
un ejemplo
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas. Las tres expresiones

tienen el mismo significado. En estas condiciones, si la reacción es completa, todos
los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos
correspondientes.
3. Describa las siguientes leyes estequiométricas:
A) Ley de la conservación de la materia:

Se puede enunciar de distintas formas: La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En
una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los
productos.
B) Ley de las proporciones constantes:

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes
estequiométricas, enunciada en el año 1799, según la cual cuando se combinan dos o más
elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de
masas
C) Ley de las proporciones múltiples:
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada
una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha
cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros
sencillos
4. Defina las siguientes unidades de medida más utilizadas en estequiometría:
A) Átomo gramo
Átomo-gramo o mol de átomos: cantidad de átomos que hay en una cantidad de gramos
igual en número a la masa atómica de un elemento concreto. dicho de otra forma: Un
átomo-gramo o mol de átomos de un elemento contiene 6,022 x 1023 átomos y pesan un
número de gramos igual a la masa atómica de ese elemento.
B) Mol gramo
C) Volumen gramo molecular
D) Numero de avogadro
5. ¿Cómo se definen las relaciones peso-peso en cálculos estequiometricos?
6. ¿Cómo se definen las relaciones masa-volumen en cálculos estequiometricos

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La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o

La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas. Las tres expresiones

A) Ley de la conservación de la materia:

B) Ley de las proporciones constantes:

C) Ley de las proporciones múltiples:

C) Volumen gramo molecular

5. ¿Cómo se definen las relaciones peso-peso en cálculos estequiometricos?

6. ¿Cómo se definen las relaciones masa-volumen en cálculos estequiometricos

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