Vez π
π-vez (pi-vez) je kemijska vez, ki nastane s stranskim prekrivanjem dveh p-orbital.
Kadar sta atoma dovolj blizu, se lahko p-orbitali bočno prekrivata. Pri tem nastaneta dve območji s povečano gostoto elektronov. Eno območje je pod osjo med jedroma, drugo pa nad osjo. S tem nastane π-orbitala. Če sta dva elektrona v π-orbitali, sta atoma močneje vezana med seboj, kot bi bila le s σ-vezjo, ker nastane dvojna vez. V dvojni vezi je ena vez σ-vez, druga pa π-vez. Se pravi, da sta dva elektrona (elektronski par) v σ-vezi, dva pa v π-vezi.
Nastanek π-vezi z bočnim prekrivanjem p-orbital je pomemben za spojine med elementi 2. periode, v katerih so dvojne vezi. Da π-orbitala lahko nastane, morata biti atoma tako blizu skupaj, da je bočno prekrivanje p-orbital dovolj intenzivno. To je mogoče pri majhnih atomih elementov 2. periode. Atomi elementov drugih period po so za to preveliki. Trojna vez je sestavljena iz dveh π-vezi in ene σ-vezi. Pri tem se bočno prekrivata dva para p-orbital. V σ-orbitali sta dva elektrona, prav tako kakor tudi v vsaki π-orbitali. Tako so v trojni vezi trije elektronski pari.
Značilnosti π-orbital
[uredi | uredi kodo]- Čeprav ima π-orbitala dve območji s povečano elektronsko gostoto (eno nad in eno pod ravnino σ-orbitale) je to ena orbitala, v kateri sta le dva elektrona.
- Ker območji s povečano elektronsko gostoto nista točno med jedri, π-vez in tako močna kakor σ-vez. Kar pomeni, da dvojna vez ni tako močna kot dve enojini vezi.
- Okoli dvojne vezi ni proste vrtljivosti. Če en del molekule rotira relativno glede na drug konec molekule, se zmanjša bočno prekrivanje p-orbital, ki tvorijo π-vez. Posledica je šibkejša vez in povečanje energije molekule.
Literatura
[uredi | uredi kodo]P. W. Atkins, M. J. Clugston, M. J. Frazer, R. A. Y. Jones. Chemistry, Principles and Applications, Longman Group UK Limited, London. 1988.
